在日常學(xué)習(xí),、工作或生活中,，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。范文怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文,，僅供參考,，一起來看看吧

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇1

一、說明

江蘇省學(xué)業(yè)水平測試的指導(dǎo)思想為：“以化學(xué)必修科目所要求的基礎(chǔ)知識,、基本技能,、基本思想和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng),，同時兼顧考查學(xué)生分析、解決問題的能力和初步的科學(xué)探究能力,，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展,，促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法,、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展,?！边@就要求我們的教學(xué)要緊緊圍繞該指導(dǎo)思想展開,。我們參加學(xué)業(yè)水平測試的學(xué)生絕大部分將不再專門學(xué)習(xí)化學(xué)這門學(xué)科，所以我們在做好學(xué)業(yè)水平測試的要求外,，還要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科觀念和自然科學(xué)的一些基本思想,，為學(xué)生的未來生活服務(wù)。本節(jié)課是我上的一節(jié)市級公開課,，雖然為學(xué)業(yè)水平測試的復(fù)習(xí),，但參加交流的老師都積極性很高，對我們的課堂教學(xué),、學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)的定位及化學(xué)學(xué)科的教學(xué)提出了很多寶貴見解,，我將其稍作整理，與大家交流,。

化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識,，但本部分內(nèi)容抽象、理論性強(qiáng),，研究對象為微觀粒子,，直觀性不強(qiáng)。如果用傳統(tǒng)的教學(xué)方法,，大部分學(xué)生理解困難,，少部分學(xué)生基本聽不懂，就更談不上知識的建構(gòu)了,。如果把基本理論的復(fù)習(xí)建立在具體事例的基礎(chǔ)上,，學(xué)生的學(xué)習(xí)就有了立足點(diǎn)，學(xué)生會結(jié)合事例反復(fù)揣摩,，逐步加深對概念的理解,。化學(xué)三重表征包括三重外部表征和三重內(nèi)部表征,，其是指宏觀知識,、微觀知識及符號知識外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。學(xué)生對化學(xué)鍵有關(guān)概念的理解,，難點(diǎn)往往就在于缺乏三重表征的理解,，這就意味著在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要促進(jìn)學(xué)生對三重表征的理解，實(shí)現(xiàn)概念的升華,。

二,、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.目標(biāo)要求

（1）學(xué)業(yè)水平測試要求：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義（B）；知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成（A）,；知道離子化合物,、共價(jià)化合物的概念（A）；能識別典型的離子化合物和共價(jià)化合物（A）,；能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見離子,、原子,、單質(zhì)、化合物的電子式（B）,；能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（B）,。

（2）其他目標(biāo)：通過對離子鍵和共價(jià)鍵的再認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力,；通過表格歸納,，在學(xué)生理清有關(guān)概念的聯(lián)系的.同時培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識的能力及事件普遍聯(lián)系的哲學(xué)觀點(diǎn)；培養(yǎng)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的能力,。

2.教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)鍵的相關(guān)概念及它們之間的聯(lián)系

3.設(shè)計(jì)思路

選擇事例→圍繞事例復(fù)習(xí)概念→建構(gòu)概念間關(guān)聯(lián)→實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練→小結(jié),、反思

4.教學(xué)過程

（1）情境引入：電解水（含少量氫氧化鈉）（學(xué)生先獨(dú)立思考，再討論匯報(bào)）

①氫原子與氧原子靠何種相互作用穩(wěn)定而牢固的結(jié)合在一起成為水分子,？

②水在常溫下就可以揮發(fā)成水蒸氣,，此時克服的是何種相互作用？

③水分子變成氫分子和氧分子的過程中除了原子的重新組合,，化學(xué)鍵發(fā)生了怎樣的變化,？

④將最后的殘余溶液蒸發(fā)結(jié)晶，該過程有化學(xué)鍵的變化嗎,？氫氧化鈉晶體中有哪些相互作用,？

⑤物理變化、化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有何關(guān)系,？

（2）歸納整理

微粒間相互作用（有下劃線的為學(xué)生填寫）

（3）評價(jià)檢測1

下列物質(zhì)中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne試用以上編號填空：

Ⅰ,、只有共價(jià)鍵的是：①④⑥⑧；Ⅱ,。只有離子鍵的是：②③；

Ⅲ,、有離子鍵,，也有共價(jià)鍵的是⑤⑦；Ⅳ,。屬于共價(jià)化合物的①⑥⑧,；

Ⅴ、屬于離子化合物的是②③⑤⑦,。

（4）反思提升微粒間相互作用與物質(zhì)種類間的關(guān)系

（5）歸納小結(jié)二,、化合物的分類

*離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：

*共價(jià)化合物：僅含共價(jià)鍵的化合物,。例如：

（6）思考如何通過實(shí)驗(yàn)來證明某化合物是離子化合物,？

熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物

（7）情境轉(zhuǎn)換解決“練習(xí)1”要借助于電子式

（8）評價(jià)檢測2

按要求寫出電子式，思考正確書寫電子式的方法

①8種原子的電子式,；

②陰,、陽離子的電子式各4種,；

③離子化合物、共價(jià)化合物的電子式各兩種,。

（學(xué)生活動略）

（9）歸納小結(jié)三,、電子式

Ⅰ、概念：

Ⅱ,、電子式的正確書寫

①原子：

②單核陽離子：

③單核陰離子：

④含共價(jià)鍵的陰,、陽離子團(tuán)：

（10）課堂練習(xí)（真題挑戰(zhàn)）（只列出題干，其他略）

練習(xí)1.（考試說明樣題,。江蘇學(xué)測）下列化學(xué)用語正確的是

練習(xí)2.（江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是,。

練習(xí)3.（江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。

練習(xí)4.（江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是,。

練習(xí)5.（2011江蘇學(xué)測）下列物質(zhì)含有離子鍵的是,。

練習(xí)6.（江蘇學(xué)測第4題）下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是。

練習(xí)7.（江蘇學(xué)測第4題）下列物質(zhì)含有離子鍵的是,。

（11）追問含有共價(jià)鍵的就是共價(jià)化合物嗎,？（僅含共價(jià)鍵、化合物）

（12）課堂小結(jié)（板書設(shè)計(jì)）

（14）課后思考：CaCl2中為什么不會形成共價(jià)鍵,？怎樣才能形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵,？

溶液混合后無明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)小組學(xué)習(xí)模式在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用運(yùn)用微視頻優(yōu)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇2

第四節(jié) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教案

【新大綱要求】

化學(xué)鍵（A）、極性鍵,、非極性鍵（B）,，極性分子和非級性分子

【知識講解】

一、化學(xué)鍵

定義：相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵,。

說明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用,，破壞這種作用需較大能量。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為下列兩種類型：

化學(xué)鍵???????? 極性共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵

二,、離子鍵

定義：陰,、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K,、Na,、Ca、Ba等,，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F,、Cl、Br,、O等,，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結(jié)合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子,，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子,。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時,，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽,、陰離子,，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構(gòu)成離子化合物,。

三,、電子式的幾種表示形式

1．離子

單核陽離子符號，即為陽離子的電子式,，如H+,、K+、Na+,、Mg2+,；原子團(tuán)的陽離子：

H

H

H

[ O H]－、[ S S ]2－,、[ C? C ]2－,、[ O O ]2－。

2．化合物

Na2O2：? Na+[ O O ]2－Na+,、? CaC2：? Ca2+[ C? C ]2－,、? NaOH：? Na+[ O H]－

H

H

NH4Cl：? [H N ]＋[ Cl ]－

四、共價(jià)鍵

定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,。

說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時并不發(fā)生電子的完全得失,，而是通過共用電子對而結(jié)合的,。③共價(jià)鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。

同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱非極性共價(jià)鍵,，簡稱非極性鍵,；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱極性共價(jià)鍵，簡稱極性共價(jià)鍵,。

五,、極性分子和非級性分子

六,、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響,。

項(xiàng) 目

概??? 念

對分子的影響

鍵 能

拆開1摩共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1摩共價(jià)鍵所放出的能量

鍵能大,、鍵牢固、分子穩(wěn)定

鍵 長

成鍵的兩個原子的核間的平均距離

鍵越短,、鍵能越大,，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵 角

分子中相鄰鍵之間的.夾角

決定分子空間構(gòu)型和分子的極性

六,、電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價(jià)鍵的幾種形式

H

H

H

H

七,、幾點(diǎn)說明

1．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子和離子化合物中,。

2．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,，離子化合物中一定含有離子鍵。如H2O（共價(jià)化合物）

3．單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵均為非極性鍵,，化合物分子中可有非極鍵,，離子化合物中

4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物,。如：NH4Cl,、NH4NO3、NH4HCO3等,。

5．離子半徑的比較,。同族元素相同價(jià)態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F－

F－>Na+>Mg2+>Al3+）。

例1,、A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時,，要得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時,，放出0.02gH2,，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同,，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體,。

①寫出兩種元素的名稱A__________，B___________

②用結(jié)構(gòu)示意圖表示A,、B兩元素的常見離子,。A__________,、B________

解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素,。由An+ + ne = A,，可知n=2 ，A的化合價(jià)為+2價(jià),。

答案：①A 鈣? B 溴???????? ②Ca2+????????? Br－

例2,、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價(jià)化合物C與D,。A在化合物C中顯－1價(jià),，在化合物D中顯－2價(jià)?；衔顲在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生A的單質(zhì),。化合物D較為穩(wěn)定,。元素A位于周期表第_______周期,，______族；化合物C的電子式______,，化合物D的化學(xué)式____________,。

解析：短周期元素中，顯－2價(jià)為第ⅥA的元素,，只能是氧和硫,。在中學(xué)化學(xué)知識中硫通常無－1價(jià)。而氧在過氧化物中顯－1價(jià),，因此A為氧元素,。但C、D均為共價(jià)化合物,，故C為H2O2,，B元素為氫。

例3,、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A,、B、C,、D、E,。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體,；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個,；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)的代數(shù)和為4,，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng),，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

①試寫出它們的元素符號,。

②寫出B的氫化物的電子式,。

③B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì)，其電子式為_________或___________.

解析：B原子的次外層只能為K層,，所以B為氮,，C為磷，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4時,，只有最高正價(jià)為+6價(jià),，負(fù)價(jià)為－2價(jià)，即ⅥA元素符合,，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強(qiáng),，所以D元素為硫，E為鎂,，再由原子序數(shù)之和為51,，而B、C,、D,、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫,。

H

H

H

H

H

H

H

③ [H N H ]+[ S ]2－[H N H]+ 或 [H N H]+[H S ]－

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇3

【教學(xué)目標(biāo)】

使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念,，通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。

通過對化學(xué)鍵,、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。

通過對共價(jià)鍵形成過程的分析,，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí),、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀,、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法,。

【教學(xué)過程中教師的活動】

一、引入新課

上章我們認(rèn)識了周期表,，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素,，而這僅有的一百多種元素是如何構(gòu)成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎,。

二,、化學(xué)鍵的探討

1.課件展示：水在通電條件下分解。

2.設(shè)問：水發(fā)生分解為什么要通電呢,？

3.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁第一自然段,。

4.板書：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。

6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強(qiáng),？

7.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁,，交流研討。

8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義,；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學(xué)鍵的變化情況,。

9.討論：你對化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識？

10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。

11.板書：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

三、共價(jià)鍵的探討

1.設(shè)問：在氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中,，氯氣分子中的氯氯鍵斷開,，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？

2.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,，從原子結(jié)構(gòu)上分析,，氯原子最外層有幾個電子？是否有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢,？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),？

3.知識支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導(dǎo)學(xué)生畫出氯分子的電子式,。

4.動畫演示：氯氣分子形成的過程,。

5.板書：共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。

6.設(shè)問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子的,？

7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷,？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？

8.設(shè)問：請同學(xué)們思考兩個氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的,？

9.啟發(fā)：畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,，從原子結(jié)構(gòu)上分析,，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層,？達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時應(yīng)滿足幾電子,？如何能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？試畫出氫分子的電子式,。

10.設(shè)問：請同學(xué)們繼續(xù)思考?xì)湓优c氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？

11.提示：按上述程序進(jìn)行思考,，最后畫出氯化氫分子的電子式,。

12.動畫演示：氯化氫分子的形成過程。

13.設(shè)問：什么原子間易形成共價(jià)鍵,？

14.提示：請閱讀教材33頁中部,。

15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。

四,、離子鍵的探討

1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),。

2.設(shè)問：在這個反應(yīng)中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構(gòu)成氯化鈉的呢？

3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況,。

4.設(shè)問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引,？

5.動畫演示：氯化鈉的形成過程,。

6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,。

7.設(shè)問：什么元素的原子之間易形成離子鍵,？

8.提示：請閱讀教材35頁中部回答。

9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵,。

五,、拓展深化

1.設(shè)問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負(fù)一價(jià)的本質(zhì)是否一樣,？

2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識,，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究,。

六,、本節(jié)整合

1.設(shè)問：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎,？

2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類型,，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行探討,。

3.完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因,、成鍵微粒,、成鍵方式、成鍵元素,。

【教學(xué)過程中學(xué)生的活動】

在整個的教學(xué)過程中,，學(xué)生活動就是在教師所提出問題的引導(dǎo)下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流,、討論,，得出相關(guān)的結(jié)論，并回答問題,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇4

首先,，化學(xué)鍵對高一的學(xué)生來說有一定的難度，學(xué)生不能很好地理解,。

本節(jié)課內(nèi)容是學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)知識,、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。在初中,，學(xué)生已經(jīng)了解了原子,、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子再分,、原子的重新組合，但并不清楚分子再分,、原子重新組合的原因,，并不清楚這些微粒之間是通過怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的。因此,，在教學(xué)中把一個問題設(shè)計(jì)成一個個學(xué)生可以很容易回答的問題,，降低難度。其次,，內(nèi)容過于抽象,，于是教學(xué)中在水的電解、氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中采用了較為通俗的動畫便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解,，有利于活躍課堂氣氛,。

以往的教學(xué)中都是按教材離子鍵→電子式及化合物形成過程→共價(jià)鍵→化學(xué)鍵的順序來學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵,、共價(jià)鍵,、離子化合物、共價(jià)化合物混淆的情況,。為了解決這個問題,，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時對比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒,、構(gòu)成元素,、成因及判斷等,，對比他們的不同之處,，學(xué)生的混亂情況有所改善,。

從上課情況來看,，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學(xué)感覺要好,。課堂上,，學(xué)生能根據(jù)教師對知識的鋪墊，完成問題的分析討論,，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮,。教師能盡量讓學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動性,。但由于教學(xué)中多以問題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問題引導(dǎo)得出結(jié)論,，而由于時間限制,，沒有給學(xué)生足夠的討論時間，有些結(jié)論就由教師直接給出,，也有的地方缺少總結(jié)性的內(nèi)容或沒有及時總結(jié)到位,。

在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化,，并采用了分組討論,、知識的探究遷移、對比,、應(yīng)用,，加強(qiáng)了學(xué)生對新知識的理解；并且教學(xué)過程形象生動易于激發(fā)學(xué)生的興趣,，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài),，有利于教學(xué)的進(jìn)行；對比教學(xué)讓學(xué)生在概念上的混淆有一定的好轉(zhuǎn),。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇5

一,、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念,，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉,，又知道物質(zhì)是由原子、分子,、離子構(gòu)成的,，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念,。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成,，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物,、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ),。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講,，在教學(xué)中都占有重要的地位,。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類,，化學(xué)反應(yīng)的分類,，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式,，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵),，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系,，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系,，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多,，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí),，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義,，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成,，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型,，能用鍵能,、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性,，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”,。

也就是說,，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高,，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求,，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律,，降低難度,，注意梯度。在電子式的教學(xué)中,，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍,，取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時的注意事項(xiàng)就行了,。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫,、二氧化氮等電子式的書寫,。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象,，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用,，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對概念的理解,。

二,、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物,，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡單規(guī)律;

(2)知道電子式含義,，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。

2.過程與方法

(1)通過實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，得出感性認(rèn)識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的.形成,，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件,。

(2)通過電子式的書寫強(qiáng)化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;

(3)通過P22思考與交流,，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念,，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性,。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;

(4)通過P22表1-3、學(xué)與問等,，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過程;

(5)通過P23思考與交流,，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;

(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程,。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題;

(2)培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想像力;

(3)培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法,，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法,。

三,、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵,、離子化合物,、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念,、共用電子對,、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷,。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價(jià)鍵

五,、教學(xué)流程

1.離子鍵

提出問題(分子,、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成,，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評價(jià)

2.共價(jià)鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價(jià)

六,、教學(xué)片段

第一課時 離子鍵

[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止,，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素,，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界,。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成,。

[板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵

一、離子鍵

[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層),，

再用濾紙吸干上面煤油,，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱,，

待鈉熔化成球狀時,，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

(如圖所示)觀察現(xiàn)象,。

學(xué)生完成表格

現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒,、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙

化學(xué)方程式 2Na+Cl2 2NaCl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎?

[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型,。

與Na+較近是Cl-,，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+,、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無數(shù)個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體,。

[思考與討論]

1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?

2,、請寫出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖,，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。

[學(xué)生活動后投影]

[學(xué)生回答] Na+帶正電荷,、Cl-帶負(fù)電荷,，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近,。

[追問]他們可以無限靠近嗎?

[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時,，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力,。當(dāng)離子之間距離較大時,，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近,，靠近過程中,，F(xiàn)斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時,，F(xiàn)引 = F斥 ,，如果繼續(xù)靠近，則F引

[板書]1,、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵,。

靜電作用：F引 = F斥

[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2,、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?

3,、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-,、CO32-,、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子,、本質(zhì)與形成條件

[歸納小結(jié)]2,、離子鍵的形成原因、成鍵粒子,、本質(zhì)與形成條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,。即ⅠA、ⅡA和ⅥA,、ⅦA之間易形成離子鍵,。②離子也可是帶電的原子團(tuán),。 NaCl

MgBr2

NaOH

3,、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

[過渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來，這就是電子式,。

[講述投影]二.電子式

在元素符號周圍用小黑點(diǎn) (或×)來表示原子的最外層電子,。這種式子叫做電子式。

1. 原子的電子式：

H× Na ×Mg× Ca 等

2. 離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影,、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確,，為什么?

[反饋矯正] 1、錯誤 ,。如果是氧原子的電子式,，就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式,，則漏掉了括號和電荷。2,、錯誤,，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層,，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來,，陽離子的離子符號就是它的電子式。

3,、錯誤,，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4,、錯誤,，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5,、錯誤,，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6,、錯誤,，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。

[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2 的形式,，而它的電子式必須寫成

這樣的形式?

[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關(guān)系,，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn),，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合,，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆,，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè),。

[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程

[強(qiáng)調(diào)] 1.箭號不是等號,。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷,、陰離子標(biāo)[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫,。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等,。

[小結(jié)]

第一課時 共價(jià)鍵

[復(fù)習(xí)提問]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?

2.用電子式表示Na2S的形成過程。

[1學(xué)生回答,，2學(xué)生板書,。教師點(diǎn)評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵,。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時,，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?

[板書]二,、共價(jià)鍵

[講解]以氫分子、氯分子,、氯化氫分子的形成為例,，分析化學(xué)鍵的形成過程。

這些非金屬原子結(jié)合時,，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子,，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對,。共用電子對在兩個原子核周圍運(yùn)動,，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵,?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑迹皟r(jià)”指的是“價(jià)電子”,。

[板書]1,、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。

[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合,。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵,，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求),。

[板書]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵

[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子

分子 電子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對,，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式,。

如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O

[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程,。檢查練習(xí)情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題,。

[板書](2)表示共價(jià)鍵的形成過程,。

[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)

① 左邊寫原子的電子式,，中間用→連接,，右邊寫分子的電子式;

② 不用箭頭表示電子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起。

[投影,、歸納,、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2

HCl

[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物,，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后,，板書]

3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。

[思考討論]在離子化合物中有沒有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團(tuán)中,，存在共價(jià)鍵,，如OH- 。氫氧化鈉中,，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中,，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在,，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵,，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。

[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?

[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同,。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。

[板書]4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵,，共用電子對不偏向任何一方,。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方

[組織討論]判斷H-O-H,、H-O-O-H ,、O=C=O、O=O ,、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?

[討論后回答]

只有極性鍵：H-O-H ,、O=C=O

只有非極性鍵：O=O 、N≡N

即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

規(guī)律是：在單質(zhì)分子中,，同種原子形成共價(jià)鍵,，電子對不偏移，為非極性鍵,。

在化合物分子中,，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移,，為極性鍵,。化合物分子中,，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵,，也為非極性鍵。

[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別?

[投影歸納]

實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)

離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+,、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力,，使它們結(jié)合在一起,。

NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵,，OH-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+,、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

共價(jià)化合物 HCl 極性鍵 原子

H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子

[講解]5,、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力,，通稱為化學(xué)鍵。

注意：①除稀有氣體外,，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵,。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時,，并不說明碳是一個原子獨(dú)立存在,。②物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”,，只是分子之間距離拉開,，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué)鍵的變化,。離子化合物如氯化鈉,，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時,，如果電離了,，則要克服化學(xué)鍵。

[思考]在化學(xué)反應(yīng)中,，化學(xué)鍵如何變化?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程,。

[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成,。

[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,，化學(xué)鍵形成則會放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程,，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化,，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵,，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”,，你會變得更加知識淵博。

[投影總結(jié)]

[板書計(jì)劃]

二,、共價(jià)鍵

1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,。

2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。

3. 共價(jià)化合物

4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用,。

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇6

今天上了一節(jié)校內(nèi)的同課異構(gòu)《化學(xué)鍵》,，本節(jié)課位于化學(xué)必修二第一章第三節(jié)，在化學(xué)體系中是一節(jié)比較重要的內(nèi)容,，它起到承上啟下的作用,。只有掌握好化學(xué)鍵才能把后面的知識掌握好。

在本節(jié)課中我先從問題入手,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動學(xué)生的積極性。從淺入深的講解化學(xué)鍵,、離子鍵,、電子式的書寫。在講解化學(xué)鍵時從例子總結(jié)入手,，掌握化學(xué)鍵,。從實(shí)驗(yàn)入手，利用微觀粒子原子結(jié)構(gòu)講解離子鍵的實(shí)質(zhì),?？偨Y(jié)離子鍵判斷規(guī)律：含有金屬陽離子和銨根離子的化合物就一定屬于離子鍵。引出電子式,，可以表示原子,、離子、化合物以及形成過程,。以及電子式書寫的規(guī)律和注意事項(xiàng),。每講解一個定義時，都讓學(xué)生找出其關(guān)鍵詞,，并總結(jié)學(xué)習(xí)規(guī)律或經(jīng)驗(yàn),。

但由于在講解離子鍵的形成過程時的斥力，學(xué)生并不真正的理解離子之間如何產(chǎn)生的斥力,，所以有些耽誤時間,。在整個授課過程中，由于中期耽誤了一些時間,，所以后期的練習(xí)沒有做,，但是整堂課的`教學(xué)思路還是很清晰明確的。授課時面向全班學(xué)生,，提問全面化,。在今后的教學(xué)中注重定義的打?qū)崳谡Z氣中強(qiáng)調(diào)定義中的關(guān)鍵語,。在講解電子式的點(diǎn)或叉時,，沒有完全到位，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)在書寫時都可以寫,，但由于書寫時容易書寫混亂,，所以都可以寫成點(diǎn)的形式,。在講解離子鍵引力和斥力時，如果引用動畫,，效果能好一些,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇7

基本說明

1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)2》

2.年級：高一

3.所用教材出版單位：人民教育出版社

4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時

5.教學(xué)時間：

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能目標(biāo)

1、通過了解化學(xué)鍵,、離子鍵,、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識,。

2,、理解離子鍵、共價(jià)鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。

（二）過程與方法目標(biāo)

1,、初步理解化學(xué)鍵的內(nèi)容。

2,、關(guān)于離子鍵的形成,，通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微?！?、陽離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時形成離子鍵,。

3,、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況,。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上,，通過重新認(rèn)識已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手,，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，通過對化學(xué)鍵、共價(jià)鍵,、離子鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”,、“交流·研討”,、“活動·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成,。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí),，提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻(xiàn),。

教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

（一）知識上重點(diǎn),、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

離子鍵、共價(jià)鍵的的含義,，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。 教學(xué)難點(diǎn)：對離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解,。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對共價(jià)鍵和離子鍵,，這些比較抽象的概念,，要以某一實(shí)例出發(fā),，展開剖析，從中提出問題,，鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑,，形成概念。

〈三〉教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“離子鍵,、共價(jià)鍵的內(nèi)容及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)性問題”

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件,；

〈四〉教學(xué)方法：問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

教學(xué)過程

第1課時

【引入】

前邊通過元素周期律,、周期表的學(xué)習(xí),，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì),，元

素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì),，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】

水在直流電的作用下分解

2H2O==2H2↑+ O2↑

【思考質(zhì)疑】

水在通電條件下能夠發(fā)生分解,，為什么要通電,？

【歸納】

水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用,，要破壞這種相互作用就需要消耗能量,，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【分析歸納】

水在通電時分解成H2和O2 ,，在這個過程中首先水分子中

氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂,，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間,、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子,。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

【投影】

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

【過渡】

而我們目前元素有一百多種,，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素,。金屬元素的原子一般容易失電子,，非金屬元素的原子一般容易得電子,。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì),，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣,？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯(lián)想質(zhì)疑】

氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉,，在形成化學(xué)鍵方面是否相同,？

【點(diǎn)評歸納】

在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子,，

氯是非金屬元素很容易得電子,，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子,，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,，陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵,，構(gòu)成氯化鈉,。

而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量,，化學(xué)鍵分別斷裂,，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素,，都有得電子的趨勢,，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子,，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對,，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,。

【媒體展示——板書】

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵,。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,。

【歸納比較】

鍵的類型 離子鍵 共價(jià)鍵

定 義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

判斷依據(jù)

【課堂練習(xí)】

請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【過渡】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類,，知道物質(zhì)分純凈物,、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物,。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是,，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同,，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物,。

共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物,。

【設(shè)問】

如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？

【討論回答】

關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵,？若有離子鍵時,，該化合物一定是離子化合物。

【練習(xí)】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物,？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO

⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH

【歸納強(qiáng)調(diào)】

（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時,，該化合物是離子化合物。 （2）當(dāng)一個化合中同時存在離子鍵和共價(jià)鍵時,，以離子鍵為主,，該化合物也稱為離子化合物,。

（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時,，該化合物才稱為共價(jià)化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素,； 共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【課堂練習(xí)】

指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物,、共價(jià)化合物）

化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

內(nèi)部的鍵型

分類（離子化合物、共價(jià)化合物）

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇8

教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)：

1． 使學(xué)生理解離子鍵,、共價(jià)鍵的概念,，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成，化學(xué)鍵,。

2． 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。

能力目標(biāo)：

通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動的想像力,。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵,、共價(jià)鍵

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(第一課時)

教學(xué)過程：

[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù),。但相同原子形成不同分子時,，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同,，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識,。

[板書]第四節(jié) 化學(xué)鍵

[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程,，在這個過程中有分子的形成和破壞,，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要,。

人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì),，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的,？為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子,，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢？

實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上,，破壞O—H需463KJ/mol,。加熱使氫分子分成氫原子，即使0C以上,，分解率也不到1%,，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用,。此作用不僅存在于相鄰的原子之間,，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

[板書]一,、化學(xué)鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用,，叫化學(xué)鍵

化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價(jià)鍵,、金屬鍵

我們先學(xué)習(xí)離子鍵,。

[板書]二、離子鍵

[實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉,，用濾紙吸凈煤油,，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱,。待鈉熔融成球狀時,，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象,。

金屬鈉與氯氣反應(yīng),，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)的知識,，來分析氯化鈉的形成過程,，并將討論的結(jié)果填入下表中。

討論

1．離子鍵的形成

原子結(jié)構(gòu)

示意圖

通過什么途徑

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

氯化鈉的形成過程

Na

Cl

2．離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,，叫做離子鍵,，化學(xué)教案《化學(xué)鍵》。

注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

3．電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式,。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

注意:電荷數(shù); 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.

練習(xí): 請同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數(shù)越多,，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。

作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物

第二課時

復(fù)習(xí)：離子鍵和共價(jià)化合物的概念

共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里,。

[板書]三,、共價(jià)鍵

討論：請同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的,？

[板書]1,。共價(jià)鍵的形成

[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉(zhuǎn)移到另一個氫原子中,，而是在兩個氫原子間共用,，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，形成氫分子,。

[板書]2。共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,，叫做共價(jià)鍵,。

[練習(xí)]請同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過程。

[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對共用電子,，比如：H—H,、H—Cl、Cl—Cl,。

（建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù)）

共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里,，它有三個參數(shù)：

[板書]3,。共價(jià)鍵的參數(shù)

① 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離,，一般來說，鍵越短,，鍵就越強(qiáng),，越牢固。

共價(jià)鍵較強(qiáng),，斷開共價(jià)鍵需要吸收能量,。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價(jià)鍵需吸收的能量,。一般來說,，鍵能越高，鍵越強(qiáng),，越牢固,。

1。已知HCl,、HF的穩(wěn)定性,，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高,，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,。

討論

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

O H 1800

104.50 109028’ H O C O

H H C

H H

作業(yè)：P116 ,、一,、二、三

化學(xué)鍵

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇9

《量的計(jì)量整理和復(fù)習(xí)》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

一,、教學(xué)內(nèi)容：

沿海版九年義務(wù)教育六年制小學(xué)數(shù)學(xué)第十二冊第123124頁,，復(fù)習(xí)已學(xué)過的各種計(jì)量單位，完成練習(xí)二十相關(guān)的練習(xí),。

二,、教學(xué)目的：

1）通過整理復(fù)習(xí)使學(xué)生系統(tǒng)的掌握長度、面積,、體積,、重量、時間等各種量及其計(jì)量單位,，對相鄰兩個計(jì)量單位之間的進(jìn)率更清楚,，加強(qiáng)建立各種計(jì)量單位的表象，從而學(xué)會靈活運(yùn)用有關(guān)知識去解決實(shí)際問題,；

2）讓學(xué)生學(xué)會分類歸納,，有序整理，系統(tǒng)復(fù)習(xí)的學(xué)習(xí)方法,，提高學(xué)習(xí)的能力,，

3）讓學(xué)生養(yǎng)成質(zhì)疑問難的學(xué)習(xí)習(xí)慣，發(fā)揮個人與小組合作討論的作用,，體現(xiàn)協(xié)作精神,、創(chuàng)新意識。

4）能夠較熟練地進(jìn)行簡單的化聚和換算,。

三,、教學(xué)重點(diǎn)：

對量的計(jì)量知識進(jìn)行分類歸納，有序整理,，使其知識系統(tǒng)化,。

四、教學(xué)難點(diǎn)：

對量的計(jì)量知識有序整理及其各種計(jì)量單位間的特殊進(jìn)率,。

五,、教學(xué)準(zhǔn)備：

實(shí)物投影儀，米尺,、單位體積,、重量的實(shí)物等,。

六、教學(xué)過程

略

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇10

【設(shè)計(jì)說明】

琴棋書畫,、吹拉彈唱,、栽花種草、觀察氣象這些豐富多彩的課外活動能培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的向往,，對藝術(shù)的追求,，對生活的熱愛。在現(xiàn)實(shí)中,，學(xué)生對這些活動并不陌生,，也多多少少接觸過，只是他們平時玩得更多的卻是追逐打鬧等一些危險(xiǎn)的游戲,。所以本課的教學(xué)重點(diǎn)主要放在引導(dǎo)學(xué)生欣賞源遠(yuǎn)流長的中華文化,，進(jìn)而點(diǎn)燃感受美，創(chuàng)造美的激情,，逐步健康課間活動,，促進(jìn)身心健康發(fā)展。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇11

一,、看圖識字,，欣賞美

1、學(xué)習(xí)“練書法畫圖畫下象棋”：

⑴看圖,，這位小朋友在干什么,？（練書法）

⑵看圖介紹中國燦爛的書法文化。

⑶讀“練書法 畫圖畫 下象棋”：

其實(shí),，圖畫,、象棋的世界更是千變?nèi)f化，現(xiàn)在就讓我們一起來讀一讀吧,。

⑷擴(kuò)詞法學(xué)習(xí)生字“棋”,。

2、學(xué)習(xí)“彈鋼琴 拉二胡 唱京戲”：

⑴欣賞音樂：

書法是舞動的音樂,，音樂是流動的書法，讓我們靜靜欣賞鋼琴曲──《一分鐘圓舞曲》吧,。

播放《賽馬》,。聽，這又是什么音樂,？（這是著名的二胡曲《賽馬》,，僅有的兩根弦，卻能幻變出如此扣人心弦的旋律,。）

京戲是中國的國粹,，是世界上獨(dú)一無二的中國歌劇,，請聽《智取威虎山》。

⑵讀“練書法 畫圖畫 下象棋”：

用我們的朗讀把美妙的音樂讀出來吧,！

⑶學(xué)習(xí)生字：

學(xué)習(xí)“彈”,、“鋼”、“琴”,、“胡”,、“戲”。

3,、學(xué)習(xí)其他兩部分：

親近大自然,，學(xué)習(xí)科技的.活動也非常有趣，非常豐富多彩,，讓我們一起來讀一讀,，學(xué)一學(xué)吧！

二,、朗讀課文,，體驗(yàn)美

1、不同形式讀準(zhǔn)課文：

各種對讀：師生對讀,、生生對讀,、伙伴對讀。

加上提示句讀,。

比比誰的本領(lǐng)大,，下象棋，練書法,，畫圖畫,；

暢游文藝小天地，彈鋼琴,，拉二胡,，唱京戲；

探索自然小秘密,，栽花草,，喂鴿子，養(yǎng)金魚,；

從小立志學(xué)科技,，做航模，學(xué)電腦,，觀天氣,；

興趣廣泛展才藝，愛生活,，講科學(xué),，求創(chuàng)意,。

2、不同節(jié)奏讀美課文：

根據(jù)和的不同節(jié)奏讀美課文,。

3,、不同樂器伴奏讀出高潮。

利用學(xué)生手邊的鉛筆,、鉛筆盒,、杯子、自制的小音樂盒伴奏一起來讀,。

三,、實(shí)踐活動，創(chuàng)造美

這些豐富多彩的課外活動能讓我們學(xué)會審美,，學(xué)會勞動,，學(xué)會創(chuàng)造，學(xué)會做人,。

1,、說：

在這些活動中，你會什么呢,？說說讓你感到快樂的事,。

2、演：

特長展示,。把你會的給同學(xué)們演一下吧,！

3、小結(jié)：

這些課外活動是如此好玩,、有趣,、讓人快樂，課間時,，讓我們一起互相學(xué),，互相玩，讓我們一起快快樂樂吧,！

四,、學(xué)寫生字，創(chuàng)造美

現(xiàn)在就讓我們大家一起來練寫字吧,！

1,、學(xué)寫生字。

2,、復(fù)習(xí)字詞。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇12

教學(xué)方案設(shè)計(jì)精選

【教學(xué)目標(biāo)】

1,、知識和技能：把握詩歌的意象,，領(lǐng)會詩人的思想感情,，領(lǐng)略詩歌的藝術(shù)魅力。

2,、過程和方法：自主,、合作、探究的學(xué)習(xí)方式,。

3,、情感態(tài)度和價(jià)值觀：追求美好人生，樹立崇高而遠(yuǎn)大的理想,。

【教學(xué)重點(diǎn)】

通過關(guān)鍵的詩句,，探究全詩的脈絡(luò)，理解詩歌蘊(yùn)含的哲理,。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1,、體會詩歌構(gòu)思精巧、語言精美的特點(diǎn),。

2,、理解詩中的意象。聯(lián)系生活體驗(yàn),，體會詩中的思想感情,。

【教學(xué)程序】

第一課時

一、導(dǎo)入新課

二,、資料助讀

投影：流沙河,，原名余勛坦。1931年生于成都,。1948年開始發(fā)表作品,。1957年因在《星星》詩刊上發(fā)表具有廣泛影響的散文詩《草木篇》(五首)遭受不公正的待遇而長期擱筆。1979年復(fù)出發(fā)表作品,，詩情勃發(fā),，創(chuàng)作走向成熟，形成獨(dú)特的藝術(shù)風(fēng)格,。作品出版20種,。

流沙河詩歌的突出特色在于：

1、感情真摯而深厚,。他的一些成功之作幾乎都從個人的親身感受出發(fā)寫成的,，包孕著詩人的興際遭遇，如《妻頌》《故園六詠》《就是那一只蟋蟀》等,。

2,、學(xué)識同詩情相結(jié)合，科學(xué)性同幻想相結(jié)合,，構(gòu)思奇巧,，富于浪漫色彩,。在當(dāng)代詩壇上頗顯特色，如受到普遍贊揚(yáng)的《太陽》,。

3,、注重吸收古典詩詞、民歌和新詩的特點(diǎn),，追求詩的民族化和群眾化,。從形式上看，流沙河的詩作無一定之規(guī),，有的異常規(guī)整,，是標(biāo)準(zhǔn)的新格律詩;有的長短句相間，頗有詞牌,、小令之風(fēng);有的`則行段很不整齊,，是標(biāo)準(zhǔn)的自由詩體。

三,、反復(fù)誦讀,，感知詩歌

1、學(xué)生輕聲朗讀,，疏解字詞,，熟悉詩歌內(nèi)容和語言節(jié)奏。

2,、教師范讀全詩,。

3、學(xué)生放聲自由誦讀,，充分感受詩歌積極昂揚(yáng)的情感,。

4、學(xué)生集體朗讀,。

四,、合作探究，解讀詩歌1～7節(jié)內(nèi)容

方式一：四人一組合作,，提出疑問,，共同解疑。每節(jié)由兩組代表報(bào)告探究結(jié)果,，不能解決的疑問可請全班同學(xué)研究,，或請老師解答。

方式二：

1,、學(xué)生個別朗讀1～7節(jié),，教師出示思考題：

⑴ 第1節(jié)四個比喻，喻意是什么?

⑵ 第2節(jié)詩是說，不同時代有不同理想,，理想有時代性,，對嗎?除此之外,，還包含什么意思?

⑶ 第3節(jié)的意思怎樣理解?跟第2節(jié)有什么聯(lián)系?

⑷ 第4節(jié)詩意的重點(diǎn)是什么?

⑸ 第5節(jié)的大意怎樣概括為好?

⑹ 第6節(jié)中怎樣理解理想既是一種獲得,，/理想又是一種犧牲的含義?

⑺ 為什么說理想如果給你帶來榮譽(yù)，/那只不過是它的副產(chǎn)品?為什么更多的是帶來被誤解的寂寥?寂寥里怎么有歡笑?歡笑里怎么又有酸辛?

2,、學(xué)生逐節(jié)研討,、交流，教師點(diǎn)撥,。

小結(jié)：詩歌的2,、3兩節(jié)大意相近，可以用理想的歷史意義來概括,。4,、5、6,、7節(jié)相近,，可以用理想的人格意義來概括。

五,、話說理想,，拓展延伸

詩人給理想打了許多比方，異彩紛呈,，含義深刻,。花季少年對未來充滿憧憬,，多彩的理想畫筆繪出壯美的人生藍(lán)圖,。請同學(xué)們模仿詩作，用很美的話來概括,、贊美理想,。教師示例：理想是茫茫大海上那燈塔雪亮的眼光。理想是十字道口那路標(biāo)醒目的手臂,。理想是驅(qū)逐寒夜那火種熊熊的烈焰,。

六、課堂練習(xí)

投影顯示：閱讀下面這首詩,，回答文后問題：

一個浪,，一個浪無休止地?fù)溥^來每個浪都打在它腳下被打成碎沫，散開

它的臉上和身上像 一樣,，但它依然站在那里含著微笑,，望著海洋。

1、這首詩最恰當(dāng)?shù)念}目是( )

A,、海浪 B,、海岸 C、礁石 D,、堅(jiān)強(qiáng)者

2,、詩中的空缺處應(yīng)填入的一項(xiàng)是( )

A、風(fēng)掠過 B,、水蝕過 C,、刀砍過 D、雕刻過

3,、對詩中它的形象理解不正確的一項(xiàng)是( )

A,、一個孤獨(dú)者的形象 B、一個生活苦難者的形象

C,、一個堅(jiān)強(qiáng)革命者的形象 D,、中華民族的形象

4、這首詩贊美的精神是( )

A,、敢于劈波斬浪的進(jìn)取精神

B,、威武不屈，立場堅(jiān)定,，不可屈服的精神

C,、與命運(yùn)抗?fàn)幍木?/p>

D、不經(jīng)磨礪不能成名的啟示

【參考答案】

1,、C

2,、C

3、A

4,、B

七,、布置作業(yè)

1、朗讀體會詩作8～12節(jié)的思想感情,。

2,、搜集、整理有關(guān)理想的名言警句,，做分類卡片,，積累語言材料。

第二課時

一,、交流作業(yè),，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成摘錄、積累的閱讀習(xí)慣

請學(xué)生在班上交流搜集到的有關(guān)理想的名言警句,，展示制作精美的卡片,，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成摘錄,、積累的閱讀習(xí)慣。

二,、分析,、解讀詩歌的8～12節(jié)

方式一：四人一組合作，提出疑問,，共同解疑,。每節(jié)由兩組代表報(bào)告探究結(jié)果，不能解決的疑問可請全班同學(xué)研究,，或請老師解答,。

方式二：

1、學(xué)生個別朗讀8～12節(jié),，教師出示思考題：

⑴ 第8節(jié)的中心意思是什么?

⑵ 第9節(jié)是什么意思?跟上一節(jié)有什么關(guān)系?

⑶ 第10節(jié)所說的理想被玷污理想被扒竊究竟是指什么?

⑷ 第11節(jié)與上面有什么聯(lián)系?夸耀著當(dāng)年的功勛，為什么說可厭?詛咒著眼前的環(huán)境,，為什么說可笑?

⑸ 第12節(jié)理想開花兩句比喻什么?結(jié)尾為什么不照應(yīng)照亮夜行的路,，而說路上春色正好，天上太陽正晴?

小結(jié)：詩歌8,、9,、10、11節(jié)大意相近,，可以用理想的人生意義來概括,。可見,，全詩主要贊揚(yáng)理想的意義,，從歷史意義到人格意義和人生意義。開頭一節(jié)總說理想的意義,，最后一節(jié)鼓舞人們樹立理想,，為理想而奮斗。

2,、學(xué)生集體誦讀全詩,。

3、仿照例句,，完成句子,。

例1：饑寒的年代里，理想是溫飽;溫飽的年代里,，理想是文明,。完成：小康的年代里，理想是 ;和平的年代里,，理想是 ,。

例2：理想既是一種獲得，理想又是一種犧牲。完成：時間既是 ,，時間又是 ,。

三、對比延伸

請學(xué)生說說《理想》與《在山的那邊》的內(nèi)在聯(lián)系,，找出兩首詩中內(nèi)涵相同的詩句,。教師明確：兩首詩的內(nèi)在聯(lián)系是主題相同，都抒發(fā)了理想的意義,。

《在山的那邊》：是的,，我曾一次又一次地失望過/當(dāng)我爬上那一座座誘惑著我的山頂/但我又一次次鼓起信心向前走去。

《理想》：但理想有時候又是海天相吻的弧線,，/可望不可即,，折磨著你那進(jìn)取的心。理想使你倔強(qiáng)地反抗著命運(yùn),。

以上詩句都說,，到達(dá)理想境界的征途是漫長的，一次次失望是折磨人的,。

《在山的那邊》：人們啊,，請相信──/在不停地翻過無數(shù)座山后/在一次次地戰(zhàn)勝失望之后/你終會攀上這樣一座山頂/而在這座山的那邊，就是海呀/是一個全新的世界/在一瞬間照亮你的眼睛

《理想》：理想開花,，桃李要結(jié)甜果;/理想抽芽,，榆楊會有濃陰。

以上詩句說,，理想的實(shí)現(xiàn)給人帶來美好的新生活,。

四、課堂練習(xí)

投影：

閱讀詩歌《母親對兒子說》,，完成題目:

母親對兒子說喔,，孩子，我要告訴你生活對我并不是一架水晶梯它上面有釘子有碎片有裂板那兒的地上沒有地毯──是光禿禿的但是所有的時刻我都在向上攀登在到達(dá)樓梯平臺前要繞過許多拐角有時在黑暗中摸索那兒沒有一絲光線孩子,，你千萬不要后退不要因?yàn)榍懊嬗衅D險(xiǎn)便停步不前現(xiàn)在你不要跌落下去因?yàn)槲疫€前進(jìn),，寶貝我還在攀登生活對我并不是一架水晶梯思考：這首詩意在表現(xiàn) ，作者以母親細(xì)致地講述 為表現(xiàn)形式,，告訴我們 的道理,。

【參考答案】

母親對兒子即將踏上人生旅途的關(guān)照

自己的經(jīng)歷和感受

生活充滿艱辛和困苦，要不斷地努力和奮斗,，任何時候都不要停滯不前

五,、課堂小結(jié)

海闊憑魚躍，天高任鳥飛,，舉凡那些歷史上有所建樹的風(fēng)流人物,，無不在青春年少就顯露出非凡的遠(yuǎn)大志向,。

自古英雄出少年，一代偉人周恩來正是抱著為中華之崛起而讀書的鵬程壯志而發(fā)奮攻讀,，終有所作為,。

恰如詩中所言路上春色正好，天上太陽正晴,，愿同學(xué)們插上理想的翅膀,，在蔚藍(lán)的天空劃出美麗的弧線。

六,、布置作業(yè)

研討與練習(xí)一,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇13

《背影》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

《背影》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1. 熟讀課文，解決生字新詞,；

2. 整體感知課文內(nèi)容,。

3. 研讀課文，深入體會作者的思想感情,。(重點(diǎn))

4. 品味本文樸實(shí)無華的語言和描寫人物獨(dú)特的角度,。(重、難點(diǎn))

【課時安排】

二課時

【學(xué)習(xí)流程】

第一課時

【課時 目標(biāo)】

熟讀課 文,，解決生字新詞； 2.整體感知課文 內(nèi)容,。

一,、走 進(jìn)作者，背景簡介見“同步”

※學(xué)法指導(dǎo)《背影 》是一篇敘事記實(shí)散文,，作者截取事物狀態(tài)中最鮮明的片段——父親的背影,，通過特寫，抒發(fā)了濃濃的父子深情,。在學(xué)習(xí)過程中注意體會本文中四次背影,、四次流淚、四句父親的話從“四”字入手來解讀本文,。

導(dǎo)學(xué)自習(xí)

二,、教師導(dǎo)入新課，學(xué)生明確本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo),。

三,、學(xué)生自主預(yù)習(xí)：讀課文,，知內(nèi)容,，理情節(jié)。( 良好的開端是成功的一半,，加油吧,！)

(一)默讀課文,，利用工具書或注解解決掃清字詞障礙,，積累重點(diǎn)字詞，完成“同步”p,。同桌之間相互評改,。

(二)有感情地朗讀課文，注意語調(diào),、語速,、節(jié)奏。

(三)帶著以下問題再讀課文,，整體感知課文內(nèi)容,。

1. 本文的情感密碼是數(shù)字“4”，你一定很想 破解它,，就請你用慧眼在文中一一以找出,。(在課文中用波浪線勾畫 出來)

①四次背影；②四次流淚,；③四句父親的話,。

2．通過剛才破解密碼，你一定找到了本文情感的金鑰匙,，請你用最簡潔的語言概括文章的主題,。

第二課時

【課時目標(biāo)】

1. 研讀課文，深入體會作者的思想感情,。(重點(diǎn))

2. 品味本文樸實(shí)無華 的語言和描寫人物獨(dú)特的角度,。(重、難點(diǎn))

研習(xí)展評(亮出你的觀點(diǎn),，秀出你的個性,，展示你的風(fēng)采！)

一,、教師導(dǎo)入新課,，學(xué)生明確本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)。

二,、課堂探究：(困難是存在的,，信心是永恒的，挑戰(zhàn)你的思維,，相信自己行,！)

(一) 自主學(xué)習(xí)。(先獨(dú)立完成以下各題,， 在自己有困難或疑惑的題目上做標(biāo)識)

聚焦課時目標(biāo)1

1,、文中四次出現(xiàn)“背影 ”，請你在“背影”前加上一個動詞,，說說分別是在什么情況下出現(xiàn)的,，以便理解四處“背影”的不 同含義,。

四次出現(xiàn)“背影”，作者重點(diǎn)刻畫的是哪一次,？請你深情朗讀,、仔細(xì)體會。

( 溫馨提示： 請你抓住關(guān)鍵詞語來概括：作者對父親買橘子的背影進(jìn)行了細(xì)致地描寫刻畫,，首先寫了父親的穿戴衣著,，接著描寫了父親走路蹣跚的姿勢，最后寫父親艱難努力地爬月臺的一系列動作,，體會這些詞語所蘊(yùn)含的.信息,。)

聚焦課時目標(biāo)2

2、本文的語言是 十分樸實(shí)的,，特別是父親的話,，雖然只有四句，卻含義豐富,。試找出來 有感情地朗讀并體味父親言語里面蘊(yùn)涵的深厚感情 ,。

3、本文表現(xiàn)出的父愛感人至深,，那么,，能不能把題目換成“父愛”或者“回憶我的父親”?為什么？

4,、學(xué)完本文后,，你還有哪些疑惑或收獲，請寫在下面與 大家一起交流 分享,。

(二)合作研討(三個臭皮匠，賽過諸葛亮,，課堂因你們思維碰撞火花的閃現(xiàn)而精彩,！)

把上面自主學(xué)習(xí)中的疑難與小組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行研討，教師參與點(diǎn)撥

(三)展示講解 (抓機(jī)會,，顯風(fēng)采,，課堂因你們 的展示而活力四射！)

鞏固提升(比一比,，賽一賽,，看哪一組做得好又快！)

精讀課文最 后兩自然段,，完成下列各題,。

1．給本段文字定一個小標(biāo)題，最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是( )

A,、父親的背影 B,、父子離別 C,、買橘送別 D、灑淚 話別

2．下列對“蹣跚”一詞在文中的作用,，表述最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是( )[

A,、父親平地走路的形態(tài)，反映 父親年老體胖行走不便,。

B,、 父親爬月臺的形態(tài)，反映 父親年老體胖行 動困難,。

C,、父親平地走路的形態(tài)，這樣寫更加突出父親的愛子之心,。

D,、 父親爬月臺的形態(tài)，這樣寫更加突出作者的感激之情,。

3．理解“于是撲撲衣服上的泥土,，心里很輕松似的”一句的含義。

4．一個山里的孩子這樣寫道：父親像一張弓,，蓄一生之勢 要把孩子射出大山,。你也試著用幾句形象化的語言來描寫一下養(yǎng)育你的親人。

5．真情告白,，理解父母,。

學(xué)了本文，你一定深受感動,。不會不想到父母平時對自己的許多關(guān)愛,，甚至有些是自己本來不怎么在意的 事情，這時也會浮現(xiàn)出來,，令你動心,，乃至流淚，甚 至慚愧,。請你仔細(xì)品味這記憶中的珍寶,，寫一個片段，表達(dá)你對父母的感激之情,。

學(xué)習(xí)反思

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇14

《觀潮》教學(xué)方案設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1.疏通文意,，掌握本課重點(diǎn)的文言詞句。

2.感受錢塘江潮宏偉壯觀的景象,，體會作者的情感,。

3.體會本文精煉生動的語言，感受文章多描寫的自然之美和人情之美。

教學(xué)重難點(diǎn)

掌握本課重點(diǎn)的文言詞句,。激發(fā)學(xué)生熱愛自然,、贊美自然的豪情，爭做時代弄潮兒,。

教學(xué)工具

多媒體,、板書

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

【設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)】

南宋的國都臨安，即現(xiàn)在的杭州,，觀潮地當(dāng)時在城南(今由于江水改道已移至浙江海寧),，每年農(nóng)歷八月十八日舉行觀潮盛典。迎潮前有水軍演習(xí),，潮到時又有吳地少年弄潮爭標(biāo)的表演,。當(dāng)日上到宮庭下到民間爭相觀看，萬人空巷,，十分熱鬧,。今天，我們和周密一道去體味一下南宋都城的生活風(fēng)俗吧!

一,、自主探究——預(yù)習(xí)與交流

【設(shè)計(jì)意圖：此環(huán)節(jié)旨在讓學(xué)生整體感知文本】

1.朗讀課文,，圈點(diǎn)課文的生字詞。

霆(tíng) 齋(zhāi) 艨艟(méng chōng) 履(lǚ) 倏(shū)

舸(gě) 泅(qiú) 僦賃 (jiù lìn) 仞(rèn) 綺(qǐ)

2.理解課文的重點(diǎn)詞語,。

(1)一詞多義

方：

①方其遠(yuǎn)出海門(當(dāng)……時)

②方出神(正)

③方七百里(面積)

觀：

①觀潮(觀看,，動詞)

②天下之偉觀也(景象，名詞)

僅：

①僅有“敵船”為火所焚(僅僅)

②僅如銀線(幾乎,，將近)

為：

①僅有“敵船”為火所焚(被)

②海涌銀為郭(成為)

③自既望以至十八日為盛(算是)

以：

①以此夸能(憑借)

②自既望以至十八日為盛(和時間詞等連用,，表示時間助詞)

勢：

①勢極雄豪(氣勢)

②既而盡奔騰分合五陣之勢(陣勢)

能：

①以此夸能(本領(lǐng))

②未復(fù)有能與其奇者(能夠)

(2)詞類活用

①天下之偉觀也。(動詞作名詞,，景觀,，景象。)

②既而盡奔騰分合五陣之勢,。(形容詞作動詞,，窮盡。)

③皆披發(fā)文身,。(通“紋”，原指花紋,，名詞作動詞,，畫著紋身;刺著花紋。)

④并有乘騎弄旗標(biāo)槍舞刀于水面者,。(名詞作動詞,，樹立，舉,。)

⑤飲食百物皆倍穹常時,。(形容詞作動詞,，高過。)

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇15

老人與海教學(xué)方案設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】

1,、學(xué)會本課10個會寫字,，6個會認(rèn)字及9個詞語。

2,、有感情地朗讀課文,。通過理解課文具體的語言文字，體會老人與海鷗之間的深厚感情,，揣摩作者是如何把老人和動物之間的感情寫具體的,。

3、背誦課文最后四個自然段,。

【教學(xué)重點(diǎn)】

體會老人與海鷗之間深厚的感情,。

【教學(xué)難點(diǎn)】

揣摩作者是如何將老人與海鷗之間的感情真實(shí)、具體地表達(dá)出來的,。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

自制課件,。

【教學(xué)時間】

2課時。

【教學(xué)過程】

第一課時

〖教學(xué)目標(biāo)

1,、學(xué)會本課10個會寫字,，6個會認(rèn)字及9個詞語。

2,、了解課文內(nèi)容,。學(xué)習(xí)課文第一部分，體會老人對海鷗的喜愛呵護(hù)之情,。

3,、通過聯(lián)系上下文，想象句子所描繪的畫面,，感受到老人與海鷗之間的默契,。

〖教學(xué)重點(diǎn)

體會老人對海鷗的喜愛呵護(hù)之情。

〖教學(xué)難點(diǎn)

想象句子所描繪的畫面,，感受到老人與海鷗之間的默契,。

〖教學(xué)過程

一、談話導(dǎo)入

我們通過老舍先生的筆觸感受到了貓的可愛;因?yàn)轳T驥才先生的精心呵護(hù),，怕人的珍珠鳥與他能和諧相處;即將葬身大海的人們居然能被海豚挽救了生命……這些發(fā)生在人與動物之間的一幕幕,，讓我們?yōu)橹畡尤荨＝裉?，我們還要學(xué)習(xí)一篇發(fā)生在人與鳥之間真實(shí)的故事,。引出課題并板書。

(教師適時強(qiáng)調(diào)“鷗”字的筆順筆畫。)

二,、學(xué)習(xí)本課生字,、新詞

1、檢查預(yù)習(xí)生字,、新詞的讀音情況：

⑴ 同桌互讀,，相互訂正。

⑵ 指名讀,，強(qiáng)調(diào)：

旋(xuán)渦 塑(sù)料袋 模(mú)樣 扇(shān)動 炸了營似(shì)的

⑶ 齊讀加強(qiáng)記憶,。

2、指名說說哪些字在寫法上要注意的地方,。如：俯,、歇、瞻,。

3,、理解新詞的意思。如：

抑揚(yáng)頓挫──聲音高低起伏和停頓轉(zhuǎn)折,。

親昵──十分親密,。

三、在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上再讀課文,，整體感知課文內(nèi)容

1,、練習(xí)正確、流利地朗讀課文一遍,，注意將本課的生字和新詞讀準(zhǔn)確,。

2、請你快速默讀課文,，想想從課文中你都讀懂了哪些內(nèi)容?之后,，同桌兩人相互簡單交流一下。還有哪些不懂的問題?

(學(xué)生可能會質(zhì)疑：為什么會發(fā)生“意想不到的事情”?教師可以先設(shè)下懸念,。)

3,、認(rèn)真默讀課文，想想文章圍繞著課題主要寫了什么事?同時理清文章的結(jié)構(gòu),。

(老人十幾年如一日喂養(yǎng)海鷗,，與海鷗結(jié)下了深厚感情;老人去世后，海鷗送別老人,，不忍離去,。)

四、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)第1至13自然段

通過課文中具體的描寫初步體會老人與海鷗之間的深厚感情,。

1、默讀老人精心呵護(hù)海鷗的部分，想一想老人和海鷗之間有著怎樣的感情,，你是從課文中的哪些地方體會到的,，做一做簡要批注。

2,、根據(jù)學(xué)生匯報(bào)進(jìn)行交流,、點(diǎn)撥，重點(diǎn)學(xué)習(xí)以下內(nèi)容：

⑴ 喂海鷗：

抓住描寫老人動作的“放,、退,、撮”，描寫海鷗的“應(yīng)聲而來,、掃”,，感受老人喂海鷗的動作嫻熟，他們之間那種默契的配合,。聯(lián)系上下文想象重點(diǎn)句描寫的畫面,，感受到作者的比喻是恰當(dāng)、形象的,。

練習(xí)朗讀,。(出示課件)邊讀邊想象翠湖邊這道美麗的風(fēng)景，感受老人與海鷗之間這份真摯的感情,。鼓勵學(xué)生把這句話背誦下來,。

⑵ 喚海鷗：

① 學(xué)生可用自己的話簡單介紹這部分內(nèi)容，說說自己的感受,。

② 指名朗讀4至9自然段,。

③ 三個人為一小組，分角色練習(xí)朗讀這部分,，老師在行間中聽聽哪組最能表現(xiàn)出老人與海鷗之間的這份親昵之情,。

⑶ 談海鷗：

① 學(xué)生談感受，教師小結(jié)：

說起海鷗,，內(nèi)向的老人滔滔不絕,。十多年了，每逢冬天,，老人都到翠湖邊喂海鷗,，風(fēng)雨無阻。老人和海鷗就像是?(親人一樣,，板書,。)

② 齊讀第13自然段。

五,、結(jié)合板書小結(jié)課文第一部分內(nèi)容

六,、布置作業(yè)

1,、繼續(xù)練習(xí)正確、流利,、有感情地朗讀課文,。

2、抄寫生字,、新詞,。

第二課時

〖教學(xué)目標(biāo)

1、有感情地朗讀課文,。通過理解課文具體的語言文字,，體會老人與海鷗之間的深厚感情，揣摩作者是如何把老人和動物之間的感情寫具體的,。

2,、指導(dǎo)背誦課文最后四個自然段。

〖教學(xué)重點(diǎn)

體會老人與海鷗之間深厚的感情,。

〖教學(xué)難點(diǎn)

揣摩作者是如何將老人與海鷗之間的感情真實(shí),、具體地表達(dá)出來的。

〖教學(xué)過程

一,、齊說課題引入

二,、回顧課文主要內(nèi)容

瀏覽課文，回憶課文向我們講述了一個怎樣真實(shí)而感人的故事?出示課件(老人喂海鷗的圖片,、海鷗送別老人的圖片配樂)引導(dǎo)學(xué)生說出課文兩部分的主要內(nèi)容,。

過渡：這樣的情景完全出乎人們的意料，難怪作者說：____的事情發(fā)生了,。學(xué)生填寫,。(意想不到)能換個詞語嗎?

(出乎意料、出人意外,、始料未及等,。)

三、學(xué)習(xí)課文第二部分

1,、指名朗讀,，整體感受海鷗對待老人具有怎樣的情感?

2、進(jìn)行二次默讀,，邊讀邊批畫：你是從哪些地方體會到海鷗對老人的深厚感情的?一會兒將自己體會到的準(zhǔn)備和同學(xué)們進(jìn)行交流,。

3、師生共同交流：選取最令你感動的一組鏡頭,，和同學(xué)們交流自己體會到的：

⑴ 鏡頭一：海鷗圍著老人的.遺像翻飛盤旋,，連聲鳴叫。

① 為什么叫聲和姿勢與平時大不一樣?

(平時海鷗會以高興的語調(diào)歡迎老人,，見到老人是無比快樂的,。而此時老人不見了,，只剩下遺像，海鷗驚恐,、疑惑更感到悲傷,。)

② 師生對讀“意想不到的事情發(fā)生了……”

⑵ 鏡頭二：海鷗紛紛落地，在老人遺像前站成兩排,。

① 海鷗為什么要這么做?

(為老人守靈，與老人做最后的告別,，已經(jīng)把老人當(dāng)成了自己的親人,。)

② 指名有感情地朗讀。

⑶ 鏡頭三：收起遺像時,，海鷗向遺像撲來,。

① 它們?yōu)槭裁匆獡鋪?

(海鷗不舍得老人離去，希望老人留下來,，永遠(yuǎn)和它們在一起,，哪怕只是老人的一張像也好。)

② 請你結(jié)合文章所描寫的相關(guān)語句,，想象一下當(dāng)時的場景,，如果你當(dāng)時在場，在這白色旋渦中,，你體會到了什么?

(海鷗與老人的感情太深了,。)

③ 練習(xí)有感情地朗讀，評讀,。

四,、回歸整體，升華情感

1,、這一組組鏡頭,，讓我們深受感動，讓我們?yōu)橹懈?。我們不禁要問：海鷗為什么會有這樣的異常舉動呢?你能聯(lián)系課文中相關(guān)的語句談一談嗎?默讀全文思考,。

2、學(xué)生必然會回讀到課文的第一部分,，及時鼓勵學(xué)生能夠結(jié)合上文進(jìn)行理解,。通過回讀第一部分的相關(guān)語句，進(jìn)一步體會到正因?yàn)槔先藢ｚt的細(xì)心無私的照料與關(guān)愛,，他們之間才建立起了如同親人般的情感,，在老人去世后，海鷗才會出現(xiàn)不尋常的做法,。

五,、小結(jié)全文

如今,，在翠湖邊，市民為了紀(jì)念這樣一位關(guān)愛動物的老人,，為他修筑了一座銅像,。(出示課件)每到海鷗飛臨翠湖邊的季節(jié)，就會有許多市民像當(dāng)年的老人一樣,，給它們喂食,。老人雖然已經(jīng)故去，但他關(guān)愛動物的善舉將永遠(yuǎn)在人們中間傳承下去!讓我們再次有感情地朗讀一邊課題,。

化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)新教材篇16

琵琶行教學(xué)方案設(shè)計(jì)

【知識目標(biāo)】

一,、了解白居易與唐朝“新樂府運(yùn)動”的文學(xué)主張及創(chuàng)作特色*

二、學(xué)習(xí)本詩通過特殊景物來渲染氣氛烘托突出人物形象的表現(xiàn)藝術(shù),。

三,、品味生動比喻、細(xì)節(jié)描寫的對表現(xiàn)人物形象的作用,。

【能力目標(biāo)】

一,、能結(jié)合詩歌意境簡單敘說對人物形象的體會。

二,、能簡析景物描寫對詩人情感主旨的表達(dá)作用,。

【情感目標(biāo)】

欣賞品味詩歌中對音樂描寫的精妙之處，體會詩歌語言的音樂美,，體會作者與琵琶女特殊的感情與身世遭遇,，培養(yǎng)高尚的情操。

【課時】

二課時

【教學(xué)過程】

第一課時

一,、作家,、作品

〖作者簡介〗

1、白居易(772—846年)字樂天,，號香山居士,。著名作品有《賦得古原草送別》、《憶江南》《長恨歌》等,。編有《白氏長慶集》,。作品平易通俗。

唐憲宗元和十年,，跟擁兵割據(jù)的藩鎮(zhèn)吳元濟(jì)有勾結(jié)的朝廷重臣派人刺死宰相武元衡,，長安城頓時一片混亂。白居易當(dāng)時任東宮贊善大夫,，壓抑不住自己的憤怒,，上書 請求緝捕兇手，終以越職言事的罪名被貶為江州司馬,。對于這次遭貶,，詩人既感傷又憤慨,。到江州后一年的生活更使他感受到世態(tài)炎涼。他有滿腔的怨憤無處傾訴,， 到江州的第二年就創(chuàng)作了《琵琶行》這篇著名的長詩,。

2、歌,、行,、吟：古代詩歌體裁，三者沒有嚴(yán)格區(qū)別,。音節(jié),、格律一般比較自一由，形式有五言,、七言、雜言,。

二,、初讀探究：詩前的小序有何作用?

交代了時間、地點(diǎn),、人物和故事梗概,，概述歌女的悲涼身世，說明了寫作的背景動因,，并為全詩定下了凄切的感情基調(diào),。

三、尋疑慮探究

1,、詩中交代白居易巧遇琵琶女的詩句,，此時作者的心情怎樣？

遭遇貶謫,，憂憤難平,；送別友人，孤寂愁悶,。

2,、你覺得琵琶女最美的表現(xiàn)是哪一個細(xì)節(jié)？

千呼萬喚始出來,，猶抱琵琶半遮面

3,、作者突出琵琶女的彈奏技藝用了哪些表現(xiàn)手法？

側(cè)面烘托細(xì)節(jié)描寫比喻夸張對偶通感

4,、在彈奏過程中,，最能表現(xiàn)琵琶女遭遇與心境的詩句是哪一句？

別有憂愁暗恨生,，此時無聲勝有聲

5,、琵琶女的自述身世觸一動了白居易的愁情,，不禁對她深表同情，這個詩句是,？

同是天涯淪落人,，相逢何必曾相識。

四,、誦讀上述研讀的幾個片段,，回味詩歌的語言藝術(shù)。

五,、查閱注解與《導(dǎo)學(xué)》“知識薈萃”,，把你認(rèn)為尚未掌握的字詞在書本上作標(biāo)記。

六,、作業(yè)

試比較本詩與《夢游天姥吟留別》的異同點(diǎn)

第二課時

一,、全詩最能表現(xiàn)作者思想感情的句子是哪個？這句詩可以有幾種解讀,？

1,、同是懷才不遇（不被珍惜、不被重視）,，心曲相通,；

2、同是淪落天涯,，處境凄涼,，同病相憐；

3,、雖然素昧平生,，但卻命運(yùn)相同，應(yīng)該相互安慰,；

4,、借事述懷，表現(xiàn)不平事處處皆有,。

二,、你認(rèn)為“別有憂愁暗恨生，此時有無聲勝有聲”妙處在哪里,，今天用此典故還可以有哪些含義,？

三、找出詩中寫景的句子,，并分析其作用,。

1、詩中敘述景物環(huán)境的句子為哪些?它們在詩中起了什么作用?

——“潯陽江頭夜送客，楓葉荻花秋瑟瑟”,，

詩人江東送客環(huán)境,。秋夜、江水,、楓葉,，荻花，色*調(diào)暗淡,，“瑟瑟”更顯情之凄慘,。

渲染了凄清悲涼的氣氛，突出送別時人物悲凄愁慘的心情,。

——“別時茫茫江浸月”

別時景象,，融情入景。

茫茫江水,，溶溶月色*中無不彌散著作者的離愁別緒,，仿佛詩人的心情融化其中，與自然景物有了感應(yīng),。渲染哀傷之別,，為琵琶聲的出現(xiàn)作有力鋪墊。

——“唯見江心秋月白”

音樂結(jié)束時寂靜環(huán)境,。

一曲彈罷，感情仍在擴(kuò)散,，直滲入被秋月照亮的江心,，又仿佛江心秋月也為音樂中的感情所打動，情景交一融,，襯托了音樂效果,，形成令人回味的意境。

——“繞船月明江水寒”

歌女獨(dú)守空船時的環(huán)境,，渲染了歌女冷落凄涼的心情,；

——“黃蘆苦竹繞宅生”

詩人的生活環(huán)境，點(diǎn)明寂寞悲涼的心情,。

【小結(jié)】由于景物環(huán)境敘述與抒情的結(jié)合,，使《琵琶行》整個詩境恍若沉浸在潯陽江頭那一派憂郁的月光里，優(yōu)美動人又不乏凄清悱惻,。

四,、拓展遷移

試比較本詩與《夢游天姥吟留別》的異同點(diǎn)〖討論后參考《導(dǎo)學(xué)》“創(chuàng)新思維”〗

五、運(yùn)用實(shí)踐

1,、《導(dǎo)學(xué)》“同步訓(xùn)練”

2,、背誦名句

3、預(yù)習(xí)“唐詩六首”

【教學(xué)反思】