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高三化學(xué)必考知識點梳理篇一
1、鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉,、(鈉的保存)
2,、鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸
3、鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)
4,、鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)
5,、鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)
(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基,、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣,，但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1,、都是固態(tài)物,，顏色不同。氧化鈉是白色,，過氧化鈉是淡黃色;
3,、過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式,，陰陽離子個數(shù)比)
過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1,、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意哪些)
2、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)
4,、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉,、
5、腐蝕玻璃,、陶瓷等硅酸鹽制品,，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞,、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7,、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用naoh溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去,。
8,、氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))
9,、酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①,、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②,、加氫氧化鈉生成白色沉淀,，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
④,、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,，繼續(xù)加,，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑥,、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦,、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧,、石灰水中通入氣體，能生成沉淀,，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失,，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨,、通二氧化碳能生成白色沉淀,，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水,，漂白粉溶液,，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液,，飽和碳酸鈉溶液,。
(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1,、金屬鋁
2,、兩性氧化物(氧化鋁)
3,、兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4、弱酸的酸式鹽(如nahco3)
5,、弱酸弱堿鹽(如(nh4)2s;nh4hco3等)
6,、氨基酸、蛋白質(zhì)
高三化學(xué)必考知識點梳理篇二
⑴量子論：1900年德國物理學(xué)家普朗克提出：電磁波的發(fā)射和吸收是不連續(xù)的,，而是一份一份的,，每一份電磁波的能量。
⑵光子論：1905年愛因斯坦提出：空間傳播的光也是不連續(xù)的,，而是一份一份的,，每一份稱為一個光子，光子具有的能量與光的頻率成正比,。
光的波粒二象性
光既表現(xiàn)出波動性,，又表現(xiàn)出粒子性。大量光子表現(xiàn)出的波動性強(qiáng),，少量光子表現(xiàn)出的粒子性強(qiáng);頻率高的光子表現(xiàn)出的粒子性強(qiáng),，頻率低的光子表現(xiàn)出的波動性強(qiáng)。
從光子的概念上看,，光波是一種概率波.
電子的發(fā)現(xiàn)和湯姆生的原子模型：
⑴電子的發(fā)現(xiàn)：
1897年英國物理學(xué)家湯姆生,，對陰極射線進(jìn)行了一系列研究，從而發(fā)現(xiàn)了電子,。
電子的發(fā)現(xiàn)表明：原子存在精細(xì)結(jié)構(gòu),，從而打破了原子不可再分的觀念。
⑵湯姆生的原子模型：
1903年湯姆生設(shè)想原子是一個帶電小球,，它的正電荷均勻分布在整個球體內(nèi),，而帶負(fù)電的電子鑲嵌在正電荷中。
氫原子光譜
氫原子是最簡單的原子,，其光譜也最簡單,。
式中r叫做里德伯常量，這個公式成為巴爾末公式,。
除了巴耳末系,，后來發(fā)現(xiàn)的氫光譜在紅外和紫個光區(qū)的其它譜線也都滿足與巴耳末公式類似的關(guān)系式。
氫原子光譜是線狀譜,，具有分立特征,，用經(jīng)典的電磁理論無法解釋。
高三化學(xué)必考知識點梳理篇三
1.內(nèi)容：在同溫同壓下,，同體積的氣體含有相等的分子數(shù),。
即“三同”定“一等”。
2.推論:
(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2
(2)同溫同體積時,，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時,，v1/v2=m2/m1
(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體,。
(2)考查氣體摩爾體積時,，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o,、so3,、已烷、辛烷,、chcl3,、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子,、原子,、電子、質(zhì)子,、中子等)時常涉及稀有氣體he,、ne等單原子分子，cl2,、n2,、o2、h2雙原子分子,。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4,、金剛石、石墨,、二氧化硅等結(jié)構(gòu),。
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),，使其數(shù)目減少;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心,。如na2o2+h2o;cl2+naoh;電解agno3溶液等。
化學(xué)史
(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;
(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);
(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);
(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);
(6)cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);
(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn),，
(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);
(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);
(12)德國化學(xué)家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);
(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人,。
(14)人類使用和制造第一種材料是——陶
掌握基本概念
1.分子
分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
(1)分子同原子,、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.
(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：
單原子分子如：he,、ne、ar、kr…
雙原子分子如：o2,、h2,、hcl、no…
多原子分子如：h2o,、p4,、c6h12o6…
2.原子
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說,，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變,，只有核外電子發(fā)生變化。
(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石,、晶體硅,、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子,、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的,。
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。
(1)離子可分為：
陽離子：li+,、na+,、h+、nh4+…
陰離子：cl–,、o2–,、oh–、so42–…
(2)存在離子的物質(zhì)：
①離子化合物中：nacl,、cacl2,、na2so4…
②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、naoh溶液…
③金屬晶體中：鈉,、鐵,、鉀、銅…
4.元素
元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱,。
(1)元素與物質(zhì),、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子,、原子或離子構(gòu)成的(微觀看),。
(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體,。
(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同,，占前五位的依次是：o、si,、al,、fe,、ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素,，即具有相同質(zhì)子數(shù),，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如h有三種同位素：11h,、21h,、31h(氕、氘,、氚),。
6.核素
核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài),，而且其壽命足以被觀察的一類原子,。
(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素,。
(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同,，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同,，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的,。
7.原子團(tuán)
原子團(tuán)是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中,，原子團(tuán)作為一個集體參加反應(yīng),。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根(如so42-、ohˉ,、ch3cooˉ等),、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—oh,、—no2,、—cooh等)、游離基(又稱自由基,、具有不成價電子的原子團(tuán),，如甲基游離基·ch3)。
8.基
化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán),，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán),。
(1)有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基,，如醇的羥基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh),。
(2)甲烷(ch4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· ch3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基,，也包括單原子的游離基(· cl),。
9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化,。
化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng),。
化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱,、發(fā)光、變色等現(xiàn)象
化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等,。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài),、狀態(tài)的變化,。
10.溶解性
指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水,，卻難溶于無水乙醇,、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差,，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑,。苯酚在室溫時僅微溶于水,，當(dāng)溫度大于70℃時,，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃,，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異,，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純,。
在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化,，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開,。還有一種完全不同意義的溶解。例如,，石灰石溶于鹽酸,，鐵溶于稀硫酸,，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中,，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化,，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來,。
11.液化
指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象,。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中,，為了便于貯存,、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì),，常將氣體物質(zhì)液化,。液化操作是在降溫的同時加壓,，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全,。
12.金屬性
元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力,。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng),，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣,，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大,，價電子越少,，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中,，銫元素的金屬性最強(qiáng),，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性,，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性,，如硼、硅,、砷,、碲等。
13.非金屬性
是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力,。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子,。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與h2化合,，生成的氫化物越穩(wěn)定,，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外),。
高三化學(xué)必考知識點梳理篇四
2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光
3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
3：建筑石料,，混凝土，煉鐵熔劑,，制水泥,，制玻璃,，制石灰
2：自來水消毒,，制鹽酸,，制漂白粉，制氯仿
：雕刻玻璃,，提煉鈾,，制氟化鈉農(nóng)藥
：感光材料;agi：人工降雨;naf：殺滅地下害蟲
11.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥,，制火柴,，制煙幕彈
：制合金，制半導(dǎo)體,。
2：制光導(dǎo)纖維,，石英玻璃，普通玻璃
,、al制合金,，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑
,、al2o3：耐火材料,，al2o3用于制金屬鋁
16.明礬：凈水劑;
4：制波爾多液;pcl3：制敵百蟲
19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒),，酒精(皮膚,，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑,，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
20.石膏：醫(yī)療繃帶,，水泥硬化速度調(diào)節(jié)
21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑,，媒染劑,，制顏料;
4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”
23.制半導(dǎo)體：硒，硅,，鍺ge,，鎵ga
25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過多癥
26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸,，制過磷酸鈣等磷肥;
27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑,，耐火材料
2制金屬鎂(電解),，al2o3制金屬鋁(電解),，nacl制金屬鈉(電解)
29.果實催熟劑—乙烯，
30.氣焊,、氣割有氧炔焰,，氫氧焰
31.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍
32.甘油用于制_,，溶劑，潤滑油
高三化學(xué)必考知識點梳理篇五
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻,，既不聚成水滴,，也不成股流下。
2,、試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙,、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙,、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等,。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部,，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì),。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時,，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端,，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕,。
3,、藥品的取用和保存
(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃,、易爆,、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定,，保證安全,。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,，不得嘗任何藥品的味道,。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品,。如果沒有說明用量,，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部,。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶,，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理,。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙,。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上,，先使試管傾斜,，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來,，讓藥品全部落到底部,。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取,。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法,。取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞,，倒放在桌上,，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口,，使液體緩緩地倒入試管,。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽,。一般往大口容器或容量瓶,、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流,。
(4)幾種特殊試劑的存放
(a)鉀,、鈣、鈉在空氣中極易氧化,，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(b)白磷著火點低(40℃),，在空氣中能緩慢氧化而自燃,，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易揮發(fā),，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用,。
(d)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，盛放在磨口的廣口瓶里。
(e)濃硝酸,、硝酸銀見光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里,，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞,。
4,、過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,，加少量蒸餾水潤濕,，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣,。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠,。
5,、蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法,。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,，從而析出晶體。
加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,，要用玻璃棒不斷攪動溶液,，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺,。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物,。
6,、蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,，叫分餾,。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時要注意：
(1)液體混合物蒸餾時,，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,，防止液體暴沸。
(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上,。
(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),，從上口出,，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質(zhì)的沸點,。
7,、升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,，例如加熱使碘升華，來分解i2和sio2的混合物,。
8,、分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法,。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,，并且溶劑易揮發(fā),。
在萃取過程中要注意：
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,，其量不能超過漏斗容積的2/3,，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部,，并用食指根部壓緊塞子,，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞,，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩,，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。
(3)將分液漏斗靜置,，待液體分層后進(jìn)行分液,，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出,。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴,。
9、滲析
利用半透膜(如膀胱膜,、羊皮紙,、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法,。常用滲析的方法來提純,、精制膠體。
高三化學(xué)必考知識點梳理篇六
(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算,。
②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向,、數(shù)目及運(yùn)用)。
③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫,、離子反應(yīng),，離子方程式、熱化學(xué)方程式,。
④溶液,、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用),，中和滴定,。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的`位置,、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),。
⑥化學(xué)鍵、電子式,。
⑦化學(xué)反應(yīng)速率,、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決,。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較,，溶液ph值及酸堿性)
⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象,、電極反應(yīng)式,，總反應(yīng)式等)
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)
①金屬元素：鐵、鋁,、鈉,、鎂、銅,。
③非金屬元素：氯,、氮、硫,、碳,、氧
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個)
①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)
②同分異構(gòu)體
④幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))
⑤有機(jī)反應(yīng)類型
⑥信息遷移
(四)化學(xué)實驗(7個)
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實驗的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器,、反應(yīng)原理,、收集方法)
④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))
⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離,、提純和鑒別
⑥運(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案,。(這一類型題遲早會考)
⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察,、記錄,、分析或處理數(shù)據(jù),，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考,，但要關(guān)注這個問題)
(五)化學(xué)計算(7個)
①有關(guān)物質(zhì)的量的計算
②有關(guān)溶液濃度的計算
③氣體摩爾體積的計算
④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
⑤確定分子式的計算
⑥有關(guān)溶液ph與氫離子濃度,、氫氧根離子濃度的計算
⑦混合物的計算
高三化學(xué)必考知識點梳理篇七
1.牛頓第一定律(慣性定律)：一切物體總保持勻速直線運(yùn)動狀態(tài)或靜止?fàn)顟B(tài)，直到有外力迫使它改變這種做狀態(tài)為止,。
a.只有當(dāng)物體所受合外力為零時,，物體才能處于靜止或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)。
b.力是該變物體速度的原因,。
c.力是改變物體運(yùn)動狀態(tài)的原因(物體的速度不變,，其運(yùn)動狀態(tài)就不變)
d力是產(chǎn)生加速度的原因。
2.慣性：物體保持勻速直線運(yùn)動或靜止?fàn)顟B(tài)的性質(zhì)叫慣性,。
a.一切物體都有慣性,。
b.慣性的大小由物體的質(zhì)量決定。
c.慣性是描述物體運(yùn)動狀態(tài)改變難易的物理量,。
3.牛頓第二定律：物體的加速度跟所受的合外力成正比,，跟物體的質(zhì)量成反比，加速度的方向跟物體所受合外力的方向相同,。
a.數(shù)學(xué)表達(dá)式：a=f合/m,。
b.加速度隨力的產(chǎn)生而產(chǎn)生、變化而變化,、消失而消失,。
c.當(dāng)物體所受力的方向和運(yùn)動方向一致時，物體加速,。當(dāng)物體所受力的方向和運(yùn)動方向相反時，物體減速,。
d.力的單位牛頓的定義：使質(zhì)量為1kg的物體產(chǎn)生1m/s2加速度的力,，叫1n。
4.牛頓第三定律：物體間的作用力和反作用總是等大,、反向,、作用在同一條直線上的。
a.作用力和反作用力同時產(chǎn)生,、同時變化,、同時消失。
b.作用力和反作用力與平衡力的根本區(qū)別是作用力和反作用力作用在兩個相互作用的物體上,，平衡力作用在同一物體上,。
