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高一化學必知識點梳理 高一化學知識點梳理整合篇一

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示,。

計算公式：v(b)==

①單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率,。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的(主要因素),。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應物的濃度,，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強,，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小),、反應物的狀態(tài)(溶劑),、原電池等也會改變化學反應速率。

2,、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆,、動、等,、定,、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡,，達到平衡狀態(tài)時,，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時,，正方應速率和逆反應速率相等,，但不等于0。即v正=v逆≠0,。

④定：達到平衡狀態(tài)時,，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定,。

⑤變：當條件變化時,，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡,。

(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,，即如對于反應xa+ybzc，x+y≠z)

高一化學必知識點梳理 高一化學知識點梳理整合篇二

有機物的概念

1,、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物,、碳酸、碳酸鹽,、碳的金屬化合物等除外)

2,、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解,，易燃燒④熔點低,，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢,，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1,、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,，極難溶于水,，密度小于空氣，俗名：沼氣,、坑氣

2,、分子結構：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3,、化學性質(zhì)：①氧化反應：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應,，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳,，二氯甲烷只有一種結構,，說明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5,、同分異構體：化合物具有相同的分子式,，但具有不同結構式(結構不同導致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多,，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

2,、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體,，比空氣略輕,，難溶于水

3、結構：不飽和烴,，分子中含碳碳雙鍵,，6個原子共平面，鍵角為120°

4,、化學性質(zhì)：

(1)氧化反應：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性kmno4溶液褪色,，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑,。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色,，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫,、水等發(fā)生加成反應,。

ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

高一化學必知識點梳理 高一化學知識點梳理整合篇三

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染,、低效

原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔,、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應

(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極,，負極發(fā)生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解,，負極質(zhì)量減少,。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應,，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加,。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(k、ca,、na太活潑,，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極,。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子,，發(fā)生氧化反應,，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小,。

正極：得電子,，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應,。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式,。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應,、還原反應,。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生,，反應物和生成物對號入座,，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。