當(dāng)工作或?qū)W習(xí)進(jìn)行到一定階段或告一段落時(shí),，需要回過(guò)頭來(lái)對(duì)所做的工作認(rèn)真地分析研究一下,，肯定成績(jī),，找出問(wèn)題，歸納出經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn),，提高認(rèn)識(shí),，明確方向，以便進(jìn)一步做好工作，并把這些用文字表述出來(lái),，就叫做總結(jié),。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢,？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀總結(jié)范文,，希望大家能夠喜歡!

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇一

2、做情境類試題時(shí),，不僅要考慮答案是否符合化學(xué)原理,，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實(shí)際,。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的,，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜,、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀,。

3,、不少考生因?qū)戝e(cuò)別字、書寫潦草致使閱卷老師辨別不清而被扣分,。錯(cuò)別字如“石蕊”寫成“石芯”,、“飽和”寫成“飽合”、“長(zhǎng)頸漏斗”寫成“長(zhǎng)勁漏斗”,、“滌綸”寫成“滌倫”等;寫錯(cuò)了要?jiǎng)澢宄?，改清楚，不要“越描越黑”?/p>

4,、實(shí)驗(yàn),，最重要的就是實(shí)驗(yàn)?zāi)康模袑?shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)的反思與評(píng)價(jià)都圍繞著實(shí)驗(yàn)的目的來(lái)展開的,。在把握不準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臅r(shí),，可以通過(guò)通讀題目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)步驟等明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

5,、在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)時(shí)要從實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到目的,，實(shí)驗(yàn)方案是否簡(jiǎn)單、安全,，快速,，環(huán)保、經(jīng)濟(jì),，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符等各個(gè)層面進(jìn)行比較,，得出結(jié)論。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇二

一、 物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì),。常見的混合物有：空氣,、海水、自來(lái)水,、土壤,、煤、石油,、天然氣,、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì),。

① 宏觀上看有一種成分,，微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),，也可以是多種元素組成的(化合物),。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì),、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物,。

(3)氧化物,、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的,，其中有一種元素為氧元素的化合物,。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物,。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等,。

堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿,。

鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物,。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽,。

二,、化學(xué)用語(yǔ)

(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論,、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號(hào)的意義

① 某一種元素,。

② 這種元素的一個(gè)原子。

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),，例如： ,、s、p等,。

(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià),。

化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià),。

(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子,。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則,、步驟,、配平、反應(yīng)條件,、箭頭的正確使用,。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇三

1.說(shuō)變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);

化學(xué)變化則不然,，物質(zhì)本身已改變;

兩種變化有區(qū)別,，有無(wú)新物作判斷;

兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;

變化都由性質(zhì)定,，物性化性是關(guān)鍵,。

2.空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣,，

氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣;

還有兩個(gè)零點(diǎn)三,，二氧化碳和雜氣;

體積分?jǐn)?shù)要記清,，莫要當(dāng)成質(zhì)量比;

還要注意防污染，環(huán)保意識(shí)要樹立,。

3.托盤天平的使用

左物右碼先調(diào)零,，天平一定要放平;

砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中,。

4.容量瓶的使用

精確配液容量瓶,，用前查洗記心中;

溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中;

轉(zhuǎn)移溶液洗三遍,，溶劑一次勿加成;

快到刻度滴管加,，摁塞倒立再搖動(dòng)。

5.固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙,，量多大匙少小匙;

塊狀固體鑷子夾,，平放藥匙再直立。

6.過(guò)濾

過(guò)濾操作要知道,，一貼二低三緊靠;

一次過(guò)濾不澄清,，重復(fù)操作可奏效,。

過(guò)濾操作口訣2：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;

過(guò)濾之前要靜置,，三靠二低莫忘記,。

7.儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性;

固液小大裝藥品,，拆卸儀器反進(jìn)行,。

8.加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過(guò)長(zhǎng)都不行

酒精可加三分二,，燃著不能加酒精

點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn),，不能用燈去點(diǎn)燈

熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生

9.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項(xiàng)

點(diǎn)燃切莫燈對(duì)燈,，熄滅蓋帽莫吹風(fēng),。

10.碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;

燃硫入氧燃燒變旺,，火焰紫色美麗漂亮;

生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現(xiàn)象難忘,，濃厚白煙冷卻粉狀;

鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色,。

11.氧中燃燒的特點(diǎn)

氧中余燼能復(fù)燃,，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射,，硫藍(lán)紫光真燦爛,。

12.制氧氣

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜,。

實(shí)驗(yàn)室制氧氣(氯酸鉀分解)

七步：茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)

十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒),，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

七步具體解釋：

"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品,，連好裝置"定"試管固定在鐵架臺(tái)"點(diǎn)"點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱"收"收集氣體"離"導(dǎo)管移離水面"熄"熄滅酒精燈,，停止加熱。

13,、集氣：

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下,。

不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

14.排水法收集氣體

滿水無(wú)泡倒立水中,，放空充氣撤管撤燈,。

15.化合價(jià)

(1)常規(guī)價(jià)的：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,，三鋁四硅五氮磷,。

(2)變價(jià)的：

銅一二，鐵二三,，二(負(fù)二)四六硫二四碳,，二四六七錳全占,。

(3)負(fù)價(jià)的：

負(fù)一氟氯和溴碘，負(fù)二氧硫負(fù)三氮,。

化合價(jià)口訣2：

(1)常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉,。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸,。

全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵,。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七,。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四,。

有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

(2)常見根價(jià)口訣

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根,。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根,。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根,。

16.化學(xué)式

一排順序二標(biāo)價(jià),，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼,，化合價(jià)規(guī)則去檢查,。

"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣：

"正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù),，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)"

17.化學(xué)方程式

左寫反應(yīng)物,，右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平;

中間連等號(hào),，條件要注清;生成沉淀氣,，箭頭來(lái)標(biāo)明。

一找元素見面多,，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平,，四用觀察配其它;

有氫找氫無(wú)氫找氧,，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母,，調(diào)整系數(shù)使支配平,。

18.防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng),，主要生成氧化鐵,，還有復(fù)雜的成分;

鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過(guò)程,，要想防止鐵生銹,，保持干燥和潔凈;

隔絕空氣又防水,，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆,，涂油烤藍(lán)都可以,。

19.干燥氣體

酸干酸，堿干堿,，氧化不能干還原;

中性干燥劑,，使用較普遍;

只有不反應(yīng)，干燥就能成,。

20.氯中燃燒的特點(diǎn)

磷燃氯中煙霧茫,，銅燃有煙呈棕黃;

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜,。

21.用口訣法記憶酚酞試劑的性質(zhì)

小芬太(即酚酞)靦腆;

怕堿不怕酸,，遇堿臉就紅;

遇酸色不變。

22.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

堿(專指oh-)溶鉀鈉鋇鈣〔ca(oh)2微溶〕銨;

全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽,、亞汞鹽不溶);

硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛,、鋇鹽不溶);

微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣,、亞汞鹽微溶),。

23.一氧化碳物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

輕(比空氣輕)無(wú)色味溶水難(四個(gè)物理性質(zhì));

有毒還原又可燃(三個(gè)化學(xué)性質(zhì))。

24.用口訣法記憶氫氣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

氫(是最輕的氣體)無(wú)色味溶水難;

無(wú)毒還原又可燃(甚至可爆炸),。

(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個(gè)化學(xué)性質(zhì),，氫氣的物理性質(zhì)還有熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都極低,。)

25.用口訣法記憶化學(xué)反應(yīng)基本類型

化合多變一(a+b→c)

分解正相逆(a→b+c)

復(fù)分兩交換(ab+cd→cb+ad)

置換換單質(zhì)(a+bc→ac+b)

26.反應(yīng)規(guī)律：

置換反應(yīng)：

①金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

②金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+水

②堿+酸→鹽+水

③酸+鹽→新鹽+新酸

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

27.用口訣法記憶 惰性氣體通電發(fā)光顏色

氬紫藍(lán),，氦粉紅;

氖紅光，穿霧行;

小太陽(yáng),，是氙燈,。

28.用co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟

"一通、二點(diǎn),、三滅,、四停、五處理"

"一通"先通一氧化碳,，

"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后,，先熄滅酒精燈;

"四停"等到室溫時(shí)再停止通一氧化碳;

"五處理"處理尾氣，防止co污染環(huán)境,。

29.電解水

"氧正氫負(fù),，氧一氫二"

正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

正極放出氧氣,，負(fù)極放出氫氣;

氧氣與氫氣的體積比為1：2,。

30.組成地殼的元素

養(yǎng)閨女(氧,、硅、鋁)

31.原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系

"失陽(yáng)正,，得陰負(fù),，值不變"

原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);

原子最外層得電子后形成陰離子,，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);

得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值,。

32.金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

金屬活動(dòng)性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫,、銅汞銀鉑金,。

33.用洗氣瓶除雜的連接：

長(zhǎng)進(jìn)短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：

短進(jìn)長(zhǎng)出,，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：

密小則短進(jìn)長(zhǎng)出,，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出。

34.實(shí)驗(yàn)除雜原則：

先除其它,，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水,，后驗(yàn)其它。

35.氧化劑和還原劑：

得氧還,，失氧氧

(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)。

36.催化劑：

一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑),。

37.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,，金屬變輕,。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,，金屬變重,。

38.金屬+酸→鹽+h2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多,。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多,。

④在金屬+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后,，溶液質(zhì)量變重,，金屬變輕,。

39.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好,，一橫二放三慢豎,。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平,，仰視偏低俯視高,。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污,，

不平不倒不亂放,，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;

左放物來(lái)右放碼,，鑷子夾大后夾小;

試紙測(cè)液先剪小,，玻棒沾液測(cè)最好。

試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),，粘在棒上向氣靠,。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限,。

硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性,，隔網(wǎng)加熱杯和瓶,。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈,。

40,、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱,，都要先預(yù)熱,，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的,，都可用排水法收集,。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集,。凡是生成的氣體密度比空氣小的,，都可用向下排空氣法收集,。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處,。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),，一定先要檢驗(yàn)它的純度,。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣,。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí),，一定是"一通,、二點(diǎn),、三滅,、四停"。