隨著社會一步步向前發(fā)展,，報告不再是罕見的東西，多數(shù)報告都是在事情做完或發(fā)生后撰寫的。怎樣寫報告才更能起到其作用呢,？報告應(yīng)該怎么制定呢？下面我就給大家講一講優(yōu)秀的報告文章怎么寫,，我們一起來了解一下吧,。

化學(xué)實驗報告格式篇一

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管,，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時,，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復(fù)多次)

(5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥,、稱量,。

實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復(fù)燃

(2) 木條不復(fù)燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因為mno2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因為mno2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實驗報告格式篇二

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗?zāi)康模?/p>

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,，練習(xí)滴定操作,。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2,，ka2=6.4×10-5,。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8,，ka1/ka2<105,，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑,。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑,。

實驗方法：

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水，搖勻,。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點,。

二,、h2c2o4含量測定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解,，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻,。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次,。

實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

化學(xué)實驗報告格式篇三

1,、實驗題目

編組

同組者

日期

室溫

濕度

氣壓

天氣

2,、實驗原理

3、實驗用品試劑儀器

4,、實驗裝置圖

5,、操作步驟

6、注意事項

7,、數(shù)據(jù)記錄與處理

8,、結(jié)果討論

9、實驗感受（利弊分析）

化學(xué)實驗報告格式篇四

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱,，即一個三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個步驟：

1)：實驗?zāi)康?，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。(比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

2)：實驗原理,，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的,，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行,。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

3)：實驗用品,，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等,。 (如酒精燈,，濾紙，還有玻璃棒,，后兩者用于過濾,，這個應(yīng)該是要的吧。)

4)：實驗步驟：實驗書上也有 (就是你上面說的,，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀,，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

5)：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6)：問題分析及討論

化學(xué)實驗報告格式篇五

組裝實驗室制取氧氣的裝置

正確地組裝一套實驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準(zhǔn)備

大試管(ф32mm×200mm),、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套),、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾),、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125ml)、毛玻璃片,、水槽(裝好水)、燒杯(100ml),。

1. 檢查儀器,、藥品。

2. 組裝氣體發(fā)生裝置,。

3. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性,。

4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。

5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水,，蓋好毛玻璃片,，將集氣瓶倒置在水槽中。

6. 拆除裝置,，整理復(fù)位,。

化學(xué)實驗報告格式篇六

:溴乙烷的合成

:1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng):

反應(yīng)裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

1. 加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,， 在冷卻和不斷振蕩下,，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,，再加入10ml95%乙醇,，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,，再投入2-3粒沸石。

放熱,，燒瓶燙手,。

2. 裝配裝置，反應(yīng):

裝配好蒸餾裝置,。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻,，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中,。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡,，控制火焰大小,，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰,，直到無油滴蒸出為止,。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr,。稍后,，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,，因溴的生成,，溶液呈橙黃色。

3. 產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中,。靜置分層后,，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,，逐滴往瓶中加入濃硫酸,，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明,，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸),。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中,。

接受器中液體為渾濁液,。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,，加2-3粒沸石,，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻,。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中,，瓶重20.5g,，樣品重9.8g。

5.計算產(chǎn)率,。

理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率:9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起,。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失,，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作,。

化學(xué)實驗報告格式篇七

學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;

掌握抽濾操作方法;

利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同,，而使它們相互分離;

一般過程：

1、選擇適宜的溶劑：

① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

②溫度高時,，化合物在溶劑中的溶解度大,，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

③溶劑沸點較低，易揮發(fā),，易與被提純物分離;

④價格便宜,，毒性小，回收容易,，操作安全;

2,、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中,，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液,，會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

3,、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì),，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色,，再進行過濾;

4,、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶,，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出,，而提純的化合物則留在溶液中;

5、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

6,、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

7,、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥,，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時,，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水,，溶于熱水;

水：無色液體,，常用于作為溶劑;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用,，可用于脫色;

含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶體=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

w%=1.05/2.01*100≈52.24%

1,、水不可太多，否則得率偏低;

2,、吸濾瓶要洗干凈;

3,、活性炭吸附能力很強，不用加很多;

4,、洗滌過程攪拌不要太用力,，否則濾紙會破;

5、冷卻要徹底,，否則產(chǎn)品損失會很大;

6,、熱過濾前，布氏漏斗,、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;

7,、當(dāng)采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯,，而要采用錐形瓶,，并且要拿到通風(fēng)櫥中進行試驗;

化學(xué)實驗報告格式篇八

(含實驗原理介紹)：

1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途,。

2.化學(xué)實驗的基本操作

(1)藥品的取用和稱量

(2)給物質(zhì)加熱

(3)溶解,、過濾、蒸發(fā)等基本操作

(4)儀器連接及裝置氣密性檢查

(5)儀器的洗滌

(6)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

3.常見氣體的實驗室制備及收集

(1)三種氣體(h2,、o2,、co2)的制備

(2)三種氣體的收集方法

4.物質(zhì)的檢驗與鑒別

(1)常見氣體的檢驗及鑒別

(2)(2)兩酸、兩堿及鹽的鑒別

5.化學(xué)基本實驗的綜合

把握好以上這些知識點的關(guān)鍵是要做好以下幾個方面：

(1)化學(xué)實驗就要動手,，要進入化學(xué)實驗室,，參與化學(xué)實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器,、實驗用品,、實驗藥品試劑，各種各類藥品,，它們的狀態(tài),、氣味,、顏色、名稱,、使用注意事項,。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導(dǎo)下,，自己也應(yīng)動手做所要求完成的各種實驗,，在實驗過程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。 例如：

①各種儀器的名稱,、形狀,、特點，主要用途,，如何正確使用,，使用時應(yīng)注意的事項。

②無論做什么內(nèi)容的實驗都離不開化學(xué)實驗的基本操作,，因此,，要熟練掌握各項化學(xué)實驗的基本操作，明確操作的方法,、操作的注意事項,，且能達到熟練操作的程度。

③還應(yīng)注意觀察各種實驗現(xiàn)象,，這是培養(yǎng)觀察能力,、思考問題、分析問題最開始的一步,。下面還要進一步詳細(xì)說明,。

④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多,，如不做記錄,，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷,。

(2)如何做好觀察

觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一,，觀察是獲得感性認(rèn)識最直接的手段，學(xué)會觀察事物,，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的基本素質(zhì)。特別是對于化學(xué)實驗的現(xiàn)象更要求學(xué)會觀察,，要求：觀察要全面,、觀察要準(zhǔn)確，觀察要有重點,，觀察時還要動腦思考,。 ①觀察實驗現(xiàn)象要全面,。

一般應(yīng)包括，反應(yīng)物的顏色,、狀態(tài),，生成物的顏色、狀態(tài),，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的光,、焰、聲,、色,、放熱、沉淀,、氣味等變化,、反應(yīng)劇烈的程度等。 例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中,，觀察到的現(xiàn)象應(yīng)包括兩個方面,，一個是銅絲表面由紅逐漸變?yōu)殂y白色，另一個是溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色,。而不少同學(xué)只觀察到了銅絲變?yōu)殂y白色而忽視了溶液顏色的變化,，就屬于不全面。進而分析反應(yīng)本質(zhì)時,，就不深刻,，同時，也說明不了生成物中還有硝酸銅藍色溶液存在,。

②對于觀察到的現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確,。

注意“光”和“焰”的區(qū)別，“煙”和“霧”的區(qū)別,。 一般情況下,，氣體物質(zhì)燃燒有火焰，而固體物質(zhì)燃燒沒有火焰而發(fā)光,。如：氫氣,、甲烷、一氧化碳這些氣體燃燒,，分別為淡藍色火焰及藍色火焰,。硫雖然是固體，但它在燃燒時先熔化進而揮發(fā)成硫蒸氣,，所以,，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍色，在氧氣中為明亮藍紫色火焰,。固體物質(zhì),，如木炭,、鐵絲、鎂帶等燃燒,，分別為發(fā)白光,，火星四射，耀眼強光,。 “霧”是小液滴分散在空氣中形成的,。如濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，在空氣中形成酸霧,?！盁煛笔侵腹腆w小顆粒分散在空氣中形成的。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的,、濃厚的“白煙”,，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的。

③對于實驗現(xiàn)象的觀察既要全面又要有重點,。

化學(xué)實驗現(xiàn)象五彩繽紛,，多種多樣，有的現(xiàn)象十分突出而明顯,，有些轉(zhuǎn)瞬即逝,，而有些隱蔽不易察覺，觀察時注意抓住反應(yīng)變化本質(zhì)的現(xiàn)象,。如何才能抓住反應(yīng)本質(zhì)的現(xiàn)象呢?為此,，實驗前要仔細(xì)研究實驗?zāi)康摹⑦^程,，確定觀察現(xiàn)象的重點,。 例如，在實驗驗證化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別時,，重點觀察物質(zhì)是否發(fā)生了改變,，有否不同于原物質(zhì)的新物質(zhì)生成，才是觀察的重點,。如將鎂條剪短,，說明只是物理變化，沒有新物質(zhì)生成,，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富于彈性,。但是，把鎂條放在酒精燈火焰上點燃后,，產(chǎn)生了耀眼的白光,，冒煙，反應(yīng)劇烈且放熱,，熄滅后生成了白色粉末,。這一系列的實驗現(xiàn)象，重點即是生成了不同于原來鎂帶的白色固體物質(zhì),，這是一種新物質(zhì),，這才是觀察的重點，白色固體物質(zhì)無論從光澤,、狀態(tài)及彈性等方面都不同于原來的鎂條,，說明發(fā)生了化學(xué)變化，而發(fā)生反應(yīng)時出現(xiàn)的白光,、放熱,，則是伴隨化學(xué)變化的現(xiàn)象，不是判斷物質(zhì)變化的本質(zhì)現(xiàn)象,。 ④觀察現(xiàn)象要深化,，要思考，力求從感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識,。

每次實驗后要將觀察到的現(xiàn)象給綜合加以分析,，認(rèn)真思考找到原因進行對比、推理,、判斷,，然后得出結(jié)論，以求對事物深入了解和認(rèn)識,，只有堅持不懈地努力才能對化學(xué)學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的概念,、原理、定律,，以及元素化合物的知識,，掌握的比較牢固。

⑤正確地記錄和準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象,。例如：鋅和稀硫酸反應(yīng),，正確的實驗現(xiàn)象描述如下：試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸變小,，用手握試管感到有些發(fā)熱,。錯誤的描述說成：“試管內(nèi)有氫氣產(chǎn)生”。眼睛只能看到氣泡,，至于氣泡是什么氣體,，眼睛是分辨不出的。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液,，正確的描述應(yīng)為“溶液變紅”或說“紫色石蕊試液變?yōu)榧t色”,，而不能說“鹽酸變紅”。

1. 操作不當(dāng)造成容器的爆炸或炸裂

(1)點燃 等可燃性氣體時,，未檢驗其純度或檢驗有誤,，造成混入空氣點燃時發(fā)生爆炸,。

(2)用 時，混入可燃性固體雜質(zhì)造成加熱時劇烈燃燒發(fā)生爆炸,。

(3)拿著酒精燈到另一個燃著的酒精燈上點火,，或向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精以及熄滅酒精燈時不用燈帽而用嘴吹，引起燈體內(nèi)酒精燃燒發(fā)生爆炸,。

(4)加熱固體物質(zhì)時試管口沒有略向下傾斜,，造成試管中出現(xiàn)的水蒸氣在管口凝聚成水滴倒流到試管底部，使其炸裂,。

(5)加熱試管等儀器時,，外壁沾有水珠未擦試干凈、沒有預(yù)熱或儀器底部同燈芯相接觸造成炸裂,。

(6)加熱 ,，用排水法收集，實驗完畢時未先移去導(dǎo)管后撤燈,，造成水槽中的水倒流到試管中,，使其炸裂。

(7)用量筒作容器進行加熱或稀釋濃硫酸等實驗,，造成量筒炸裂,。

(8)做細(xì)鐵絲在純氧中燃燒的實驗時，沒有在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙,，致使集氣瓶炸裂,。

2. 操作不當(dāng)造成藥品污染

(1)用高錳酸鉀制氧氣時，試管口沒有塞上一團棉花,，高錳酸鉀顆粒進入導(dǎo)管和水槽使水染色,。

(2)用玻璃棒或膠頭滴管分別取用不同藥品時，在使用中間沒有將其擦試或洗滌干凈,，造成試劑的污染,。

(3)藥品用量過多，使產(chǎn)生的有害氣體污染空氣,。如硫在氧氣(或空氣)中燃燒,。

(4)做實驗時，試劑瓶塞張冠李戴,。如將稀硫酸的滴管放到盛氧化鈉的滴瓶口上,，造成藥品污染。

(5)傾倒液體時,，瓶塞沒有倒放,，標(biāo)簽沒有對著掌心，造成液體里混入雜質(zhì)，標(biāo)簽被腐蝕,。

(6)實驗室制二氧化碳時,，用濃鹽酸使得生成的氣體中含有氯化氫氣體等雜質(zhì)，影響實驗的現(xiàn)象,。

(7)一些易與空氣中的 等反應(yīng)的藥品,，保存不夠嚴(yán)密,，致使變質(zhì),。

3. 操作不當(dāng)引起實驗失敗或出現(xiàn)偏差

(1)用量筒量取液體時，沒有正確讀數(shù),，造成量取的液體體積同實驗要求有偏差,，致使實驗不夠成功。

(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時,，天平的使用有誤,，如將物品與砝碼放反，致使最終配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤,。

(3)用排水法收集氣體時,，將集所瓶倒置于水中，集氣瓶內(nèi)沒有灌滿水,，造成氣體不純,。

(4)做 實驗中，過早停止通入 ,。

(5)過濾時操作沒有遵循“一貼,、二低、三靠”,，致使過濾后的液體仍然渾濁,。

4. 其他方面操作不當(dāng)引起的后果

(1)連接儀器時，把玻璃管插入帶孔橡皮塞內(nèi),，玻璃管沒有沾水或沒有用布包住,，使得玻璃管折斷，刺傷手掌,。

(2)使用膠頭滴管時,，將膠頭滴管伸入到容器內(nèi)，并觸及容器內(nèi)壁,，造成藥品用量增多和污染,。

(3)制取氣體時沒有檢查裝置的氣密性，使得裝置漏氣而收集不到氣體,。

(4)用蒸發(fā)皿蒸發(fā)或濃縮溶液時,，沒有用玻璃棒攪拌，造成局部過熱，液滴飛濺,。

化學(xué)實驗報告格式篇九

1.了解熔點的意義,，掌握測定熔點的操作

2.了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點,，利用測定熔點,，可以估計出有機化合物純度。

2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點,，利用測定沸點,，可以估計出有機化合物純度。

1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體

2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體

溫度計 玻璃管 毛細(xì)管 thiele管等

1.測定熔點步驟：

1 裝樣 2 加熱(開始快,，低于15攝氏度是慢,，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點測定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮,，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

2.沸點測定步驟：

1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱,，接近沸點時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱,，

冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)

沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出,，最后一個氣泡不冒而縮進。

熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機化學(xué)實驗報告

有機化學(xué)實驗報告

沸點測定數(shù)據(jù)記錄表

有機化學(xué)實驗報告

平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差,，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確,，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落,，造成試驗幾次失敗,，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸,，熔點較高,，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗,，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量,，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果,。

1 加熱溫度計不能用水沖,。

2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

3 b型管不要洗,。

4 不要燙到手

4 沸點管 石蠟油回收,。

5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完,。

化學(xué)實驗報告格式篇十

1.了解復(fù)鹽(nh4)2so4·feso4·6h2o的制備原理;

2.練習(xí)水浴加熱,、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,、干燥等基本操作;

3.學(xué)習(xí)fe3+的限量分析方法—目視比色法,。

[教學(xué)重點]

復(fù)鹽的制備

[教學(xué)難點]

水浴加熱、減壓過濾

[實驗用品]

儀器：臺秤,、錐形瓶,、水浴鍋、布氏漏斗,、吸濾瓶

試劑：(nh4)2so4(s),、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3,、95%乙醇,、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl,、0.01

mg·ml-1fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液、鐵屑或還原鐵粉

(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫爾鹽,，是一種透明,、淺藍綠色單斜晶體。由于復(fù)鹽在水中的溶解度比組成中的每一個組分的溶解度都要小,，因此只需要將feso4(152)與(nh4)2so4(132)的濃溶液混合,，反應(yīng)后，即得莫爾鹽,。

fe + h2so4= feso4+ h2↑

feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o

1.硫酸亞鐵銨的制備

(1)簡單流程：廢鐵屑先用純堿溶液煮10分鐘,，除去油污

fe(2.0g) + 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加熱約30 min，

至不再有氣泡,，再加1 mlh2so4

↓趁熱過濾

加入(nh4)2so4(4.0g)小火加熱溶解,、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶

↓減壓過濾

95%乙醇洗滌產(chǎn)品,，稱重,，計算產(chǎn)率，檢驗產(chǎn)品質(zhì)量

(2)實驗過程主要現(xiàn)象

2.硫酸亞鐵銨的檢驗(fe3+的限量分析—比色法)

(1)fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為：5.00 ml,、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中,，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度,，搖勻,。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg,、0.20 mg三個級別fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,，它們分別為ⅰ級、ⅱ級和ⅲ級試劑中fe3+的最高允許含量。

(2)試樣溶液的配制

稱取1.00 g產(chǎn)品于25 ml比色管中,，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液,，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻,。與標(biāo)準(zhǔn)色階比較,，確定產(chǎn)品級別。

(3)實驗結(jié)果：產(chǎn)品外觀產(chǎn)品質(zhì)量(g)

產(chǎn)率(%)產(chǎn)品等級

1.第一步反應(yīng)在150 ml錐形瓶中進行,，水浴加熱時,，應(yīng)添加少量h2o，以防feso4晶體析出;補加1 mlh2so4防止fe2+氧化為fe3+;

2.反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量廢氣,，應(yīng)注意通風(fēng);

3.,、熱過濾時，應(yīng)先將布氏漏斗和吸濾瓶洗凈并預(yù)熱;

4.第二步反應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行,，feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(質(zhì)量比),，先小火加熱至(nh4)2so4溶解，繼續(xù)小火加熱蒸發(fā),，至表面有晶體析出為止,，冷卻結(jié)晶，減壓過濾,。

1.在蒸發(fā),、濃縮過程中，若溶液變黃,，是什么原因?如何處理?

答：溶液變黃是因為酸少,，fe2+變氧化為fe3+(黃)，處理方法是在溶液中加fe屑,，轉(zhuǎn)為綠色溶液后,，再加1 mlh2so4.

產(chǎn)率偏低：(1)熱過濾時，部分產(chǎn)品流失;(2)反應(yīng)不充分,。

產(chǎn)率偏高：(1)出現(xiàn)fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4,。

化學(xué)實驗報告格式篇十一

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管,，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時,，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復(fù)多次)

(5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥,、稱量,。

實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復(fù)燃

(2) 木條不復(fù)燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因為mno2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因為mno2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實驗報告格式篇十二

草酸中h2c2o4含量的測定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制,、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作,。

h2c2o4為有機弱酸,，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5,。常量組分分析時cka1>10-8,，cka2>10-8，ka1/ka2<105,，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右,，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計量點ph值9.1左右,，同樣可用酚酞為指示劑。

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水，搖勻,。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中,，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點,。

二、h2c2o4含量測定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點,。平行做三次,。

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

實驗結(jié)果與討論:

(1)(2)(3)……

結(jié)論:

化學(xué)實驗報告格式篇十三

鈉,、鎂,、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

通過實驗，探究鈉,、鎂,、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。[)

金屬鈉,、鎂條,、鋁片、砂紙,、濾紙,、水、酚酞溶液,、鑷子,、燒杯、試管,、剪刀,、酒精燈、火柴,。

1.實驗步驟

對比實驗1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水,，在水中滴加兩滴酚酞溶液,，將金屬鈉投入燒杯中。

現(xiàn)象： ,。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： ,。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水,，再向水中滴加兩滴酚酞溶液,。

現(xiàn)象： 。 然后加熱試管,，現(xiàn)象： ,。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對比實驗2

在兩支試管中,，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml。

現(xiàn)象： ,。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,。

2.實驗結(jié)論：

1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?