在當(dāng)下這個社會中，報告的使用成為日常生活的常態(tài),，報告具有成文事后性的特點,。優(yōu)秀的報告都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢,？下面是小編帶來的優(yōu)秀報告范文,，希望大家能夠喜歡!

化學(xué)實驗報告格式篇一

草酸中h2c2o4含量的測定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,，練習(xí)滴定操作,。

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2,，ka2=6.4×10-5,。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8,，ka1/ka2<105,，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑,。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑,。

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水,，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水，搖勻,。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點,。

二,、h2c2o4含量測定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解,，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻,。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次,。

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

化學(xué)實驗報告格式篇二

學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;

掌握抽濾操作方法;

利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同,，而使它們相互分離;

一般過程：

1,、選擇適宜的溶劑：

① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大,，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

③溶劑沸點較低,，易揮發(fā)，易與被提純物分離;

④價格便宜,，毒性小,，回收容易，操作安全;

2,、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中,，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液,，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

3,、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色,，再進(jìn)行過濾;

4,、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶,，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;

5,、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

6,、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水,，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑,，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時,，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體,，微溶于冷水，溶于熱水;

水：無色液體,，常用于作為溶劑;

活性炭：黑色粉末,，有吸附作用，可用于脫色;

含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶體=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

w%=1.05/2.01*100≈52.24%

1,、水不可太多,，否則得率偏低;

2、吸濾瓶要洗干凈;

3,、活性炭吸附能力很強(qiáng),，不用加很多;

4、洗滌過程攪拌不要太用力,，否則濾紙會破;

5,、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大;

6,、熱過濾前,，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;

7,、當(dāng)采用有機(jī)物來作為溶劑時,，不能用燒杯，而要采用錐形瓶,，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗;

有機(jī)化學(xué)實驗報告2

1.了解熔點的意義,，掌握測定熔點的操作

2.了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

1.熔點:每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點,，利用測定熔點,，可以估計出有機(jī)化合物純度,。

2.沸點：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機(jī)化合物純度,。

1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體

2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體

溫度計 玻璃管 毛細(xì)管 thiele管等

1.測定熔點步驟：

1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘,，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點測定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

2.沸點測定步驟：

1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱,，接近沸點時略慢,，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，

冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點)

沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出,，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn)。

熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機(jī)化學(xué)實驗報告

有機(jī)化學(xué)實驗報告

沸點測定數(shù)據(jù)記錄表

有機(jī)化學(xué)實驗報告

平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差,，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確,，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸,，熔點較高,，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實驗,，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量,，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果,。

1 加熱溫度計不能用水沖,。

2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

3 b型管不要洗,。

4 不要燙到手

4 沸點管 石蠟油回收,。

5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完,。

化學(xué)實驗報告格式篇三

1．實驗前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實驗指導(dǎo),，明確實驗?zāi)康暮鸵螅瑢懗鲱A(yù)實驗報告,。

2．進(jìn)入實驗室必須穿白大衣。嚴(yán)格遵守實驗課紀(jì)律,，不得無故遲到或早退,。不得高聲說話。嚴(yán)禁拿實驗器具開玩笑,。實驗室內(nèi)禁止吸煙,、用餐。

3．嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實驗,。實驗過程中自己不能解決或決定的問題,，切勿盲目處理，應(yīng)及時請教指導(dǎo)老師,。

4．嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器,，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法,，才能開始使用,；儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報告老師,，不得擅自拆修,。

5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”,，即用畢立即蓋好放回原處,，切忌“張冠李戴”,，避免污染。

6．愛護(hù)公物,，節(jié)約水,、電、試劑,，遵守?fù)p壞儀器報告,、登記、賠償制度,。

7．注意水,、電、試劑的使用安全,。使用易燃易爆物品時應(yīng)遠(yuǎn)離火源,。用試管加熱時，管口不準(zhǔn)對人,。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上,。任何時候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,、高溫,、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。

8．廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽,，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi),。廢棄液體如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，必須事先用水稀釋,，方可倒入水槽內(nèi),，并放水沖走。

9．以實事求是的科學(xué)態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果,，仔細(xì)分析,，做出客觀結(jié)論。

實驗失敗,，須認(rèn)真查找原因,，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢,，認(rèn)真書寫實驗報告,，按時上交。

10．實驗完畢,，個人應(yīng)將試劑,、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好,，方可離開實驗室,。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個實驗室的清潔和整理,，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源,、水源和門窗的安全等,，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。

實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題,，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握,，提高分析、綜合,、概括問題的能力,，同時也是學(xué)習(xí)撰寫研究論文的過程。

1．實驗報告應(yīng)該在專用的生化實驗報告本上,、按上述格式要求書寫,。

2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品,、主要試劑,、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預(yù)習(xí)后撰寫,，作為實驗預(yù)習(xí)報告的內(nèi)容,。預(yù)習(xí)時也要考慮并設(shè)計好相應(yīng)實驗記錄的表格。

3．每項內(nèi)容的基本要求

（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理,，涉及化學(xué)反應(yīng)時用化學(xué)反應(yīng)方程式表示,。

（2）實驗材料：應(yīng)包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學(xué)試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名,。試劑要標(biāo)清所用的濃度。

（3）實驗步驟：描述要簡潔,，不能照抄實驗講義,，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚,，以便他人重復(fù),。

（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù),。

（5）結(jié)果（定量實驗包括計算）：應(yīng)把所得的實驗結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理,、歸納、分析,、對比,，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明),。

（6）討論：不應(yīng)是實驗結(jié)果的重述,，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論,。如對定性實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論,。還可以包括關(guān)于實驗方法,、操作技術(shù)和有關(guān)實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論,，對于實驗設(shè)計的認(rèn)識,、體會和建議，對實驗課的改進(jìn)意見等,。

（7）結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論,，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結(jié)果,。

1．實驗預(yù)習(xí)報告內(nèi)容（30分）

學(xué)生進(jìn)入實驗室前應(yīng)預(yù)習(xí)實驗,，并書寫預(yù)習(xí)報告。實驗預(yù)習(xí)報告應(yīng)包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點,；②實驗材料（5分）：包括樣品,、試劑及儀器。只列出主要儀器,、試劑（常規(guī)材料不列）,；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟,，要以流程圖,、表格式給出要點，簡明扼要,。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整,、清楚、簡明等,，分以下三個等級給分,。

優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工,、整理,、提煉。

合格：較完整,，有一定整理,，但不夠精煉。

不合格：不完整,、缺項,，大段文字，完全照抄教材,，記流水賬,。

實驗預(yù)習(xí)報告不合格者,，不允許進(jìn)行實驗。該實驗應(yīng)重新預(yù)約,，待實驗室安排時間后方可進(jìn)行實驗,。

2．實驗記錄內(nèi)容（20分）

實驗記錄是實驗教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一,，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng),。

實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質(zhì)量,；試劑的規(guī)格,、用量、濃度,；實驗時間,、操作要點中的技巧、失誤等,，以便總結(jié)實驗時進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）,；②實驗中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數(shù)據(jù)：設(shè)計實驗數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式）,，準(zhǔn)確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù),。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050,，不應(yīng)寫成0.05）,，注意有效數(shù)字的位數(shù)。

實驗記錄應(yīng)在實驗過程中書寫,；應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄,，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改,，寫錯時可以準(zhǔn)確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名,。

實驗記錄分以下三個等級給分,。

優(yōu)秀：如實詳細(xì)地記錄了實驗條件,、實驗中觀察到的現(xiàn)象,、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象,。書寫準(zhǔn)確，表格規(guī)范（三線表）,。有教師的簽字審核,。

合格：記錄了主要實驗條件,，但不詳細(xì)、凌亂,；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致,；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象,，但不規(guī)范,。有教師的簽字審核。

不合格：記錄不完整,，有遺漏,；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計）,；圖,、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù),；無教師的簽字審核,。 若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏,、丟失,，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng),。

3．結(jié)果與討論（45分）

（1）數(shù)據(jù)處理（5分）

對實驗中所測得的一系列數(shù)值,，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時,，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導(dǎo)過程及結(jié)果,，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù),、單位（國際單位制）,。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以x〒sd表示?？煞殖梢韵氯齻€等級給分,。

優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范,。

合格：處理方法較合理,，有中間計算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范,。

不合格：處理方法不當(dāng),；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù),、單位不規(guī)范,。

（2）結(jié)果（20分）

實驗結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析,、比對,，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明,。

要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號,、標(biāo)題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）,。圖也要有編號,、標(biāo)題，標(biāo)注在圖的下方,；直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向,、名稱、單位和長度單位,；電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正,、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分,。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道,，并在圖題下給出泳道的注釋；要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小,。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說明,。

可分成以下三個等級給分。

優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納,、 解釋說明,，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范,。

合格：堆砌實驗現(xiàn)象,、數(shù)據(jù)，解釋說明少,。

不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明,，圖表、數(shù)字不規(guī)范,。

（3）討論（20分）

討論應(yīng)圍繞實驗結(jié)果進(jìn)行,，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論,，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進(jìn)行討論,，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù),、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析,、解釋，說明實驗結(jié)果,，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系,。

化學(xué)實驗報告格式篇四

1。掌握溶解,、過濾,、蒸發(fā)等實驗的操作技能．

2。理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理．

3,。體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),，以及可溶性雜質(zhì)如：ca2+，mg2+,，

so42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．

三、儀器和用品：托盤天平,，量筒,，燒杯，玻璃棒,，藥匙,，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈）,，蒸發(fā)皿,，酒精燈，火柴,，蒸發(fā)皿,。

試劑：粗鹽、蒸餾水,。

1,。溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2,。過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,，待濾紙內(nèi)無水時,，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次．

3,。蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

4,。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后,，回收到教師指定的容器．

粗鹽溶解時溶液渾濁,，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體,。

結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),。

化學(xué)實驗報告格式篇五

實驗名稱：酸堿中和滴定

時間實驗（分組）桌號合作者指導(dǎo)老師

用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

酸式滴定管、堿式滴定管,、錐形瓶,、鐵架臺（含滴定管夾）。

實驗藥品：0,、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）,、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3,、1~4,、4）

c（標(biāo)）×v（標(biāo)）=c（待）×v（待）【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1】【本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）】

（一）滴定前的準(zhǔn)備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管,，將滴定管加水,，關(guān)閉活塞。靜止放置5min,，看看是否有水漏出,。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多,，以免堵住活塞口,。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min,，看看是否有水漏出,。如果有漏，必須更換橡皮管,。）

2,、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次,。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗,，也不需烘干,。

3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積（如20,、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中,。

用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,，趕盡氣泡，調(diào)整液面,，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度,，記錄讀數(shù)

v1，讀至小數(shù)點后第二位,。

（二）滴定階段

1,、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯,，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）,。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時,，右手不斷旋搖錐形瓶,，左手控制滴定

管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,，達(dá)到滴定終點,。記錄滴定后液面刻度v2。

2,、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸,，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次,。

（三）實驗記錄

（四）,、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄：

c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值,。

[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

化學(xué)實驗報告格式篇六

一、實驗題目：固態(tài)酒精的制取

二,、實驗?zāi)康模和ㄟ^化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化,，便于攜帶使用

三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,，是一個物理變化過程,，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變,。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,，包容其中，使其具有一定形狀和硬度,。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學(xué)實驗報告（共2篇）]混合后將發(fā)生下列反應(yīng): chcooh+naoh → 1735

chcoona+ho 17352

四,、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

五、實驗操作：1.在一個容器中先裝入75g水,，加熱至60℃至80℃,，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸,，攪拌均勻,。

2、在另一個容器中加入75g水,，加入20g氫氧化鈉溶解,，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器,，再加入125g酒精,，攪拌，趁熱灌入成形的模具中,，冷卻后即可得固體酒精燃料,。

六、討論：

1,、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低,，在40~50 c即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形,，最終變成糊狀物,。因此儲存性能較差。不宜久置,。

以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4o～50 c,，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高,。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸,，故安全性較差,。

以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難,，價格較高,，不易推廣使用。

使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富,，成本較低,，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

2加料方式的影晌：

（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中,。然后加熱攪拌,。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍,，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗,。

（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解,，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解,，較為復(fù)雜耗時,，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長,。

（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解,，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短,，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好,。 3 、溫度的影響：見下表：

可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解,，因此無法制得固體酒精,；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間,。且兩液混合后立刻生成固體酒精,，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差,；在6o度時,，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻,，混合后在自然冷卻的過程中,，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精,；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好,，但該溫度接近酒精溶液的沸點,。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度,。

因此,，一般選用60度為固化溫度。

4 ,、硬脂酸與naoh配比的影響：

從表中數(shù)據(jù)不難看出,。隨著naoh比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此,，naoh的量不宜過量很多,。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：naoh為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好,。產(chǎn)品透明度高,，燃燒殘渣少，燃燒熱值高,。

5 ,、硬脂酸加入量的影響：

硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表,，且可以看出,，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時，就可以使制成的'固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài),。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性,，同時可以降低成本。

6,、火焰顏色的影響：

酒精在燃燒時火焰基本無色,，而固體酒精由于加人了naoh，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色,。若加入銅離子,，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰,。

化學(xué)實驗報告格式篇七

1,、掌握溶解、過濾,、蒸發(fā)等實驗的操作技能．

2,、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理．

3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),，以及可溶性雜質(zhì)如：ca2+,，mg2+，so42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽,。

托盤天平,，量筒，燒杯,，玻璃棒,，藥匙，普通漏斗,，鐵架臺（帶鐵圈）,，蒸發(fā)皿,，酒精燈,，火柴，蒸發(fā)皿,。

試劑：粗鹽,、蒸餾水,。

1、溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中,， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2、過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,，溶液液面低于濾紙上沿,，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,，待濾紙內(nèi)無水時,，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次．

3,、蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

4,、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后,，回收到教師指定的容器,。

粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長,，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體,。

結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

化學(xué)實驗報告格式篇八

現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng),。電極是不同種元素,、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與,。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1),，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

通過數(shù)次實驗證明,，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的,。本實驗報告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素,、同種化合物,。

《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電,。

1,、所用器材及材料

(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米,、寬40毫米,、高50毫米。

(2)：磁體一塊,，上面有一根棉線,，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體phi;30*23毫米二塊,、稀土磁體phi;12*5毫米二塊,、稀土磁體phi;18*5毫米一塊。

(3)：塑料瓶一個,，內(nèi)裝硫酸亞鐵,，分析純。

(4)：鐵片兩片,。(對鐵片要進(jìn)行除銹處理,，用砂紙除銹、或用刀片除銹,、或用酸清洗,。)用的罐頭鐵皮，長110毫米,、寬20毫米,。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、 電流表,，0至200微安,。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置,。即通電前指針在50微安的位置作為0,，或者不調(diào)節(jié)。

3,、 " 磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源,，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計的,，(也有隨電流流動方向改變,，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變,，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表),。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極,，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向,，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極,。

4,、 手拿磁體，靠近塑料瓶,，明顯感到有吸引力,，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。

5,、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體,，用磁體靠近硫酸亞鐵,，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上,，進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。

6、 將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動,，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體,，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動,，此事更進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)

7、 通過步驟4,、5,、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

8,、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中,，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液,，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液,。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米,。

9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中,，但要留大部分在溶液之上,，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵,，沒有電流的產(chǎn)生,。

10、 然后,，在塑料容器的外面,，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中,。用電流表測量兩片鐵片之間的電流,，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動的電流表,，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端),，測量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸,、堿,、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體,，因此,，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量,，這兩片鐵片之間有電位差的存在,，當(dāng)用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端,，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生,。可以用化學(xué)上氧化-還原反應(yīng)定律來看這個問題,。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面,， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多,，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面,，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中,。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動,，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移,，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后,，就變成了鐵離子,，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示,。

11,、 確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極,，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端,。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

12,、 改變電流表指針移動方向的實驗,，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理,，如放在交變磁埸中退磁,，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生,，注意這時正極的位置發(fā)生了變化,，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。

如果用稀土磁體,，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大,，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動,。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置,，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置改變,，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變,。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立,。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的,，我認(rèn)為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小,，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變,，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此,，可以證明,，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng),。請?zhí)貏e注意"可逆"二字,，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬,，而本實驗兩極是用相同的金屬),。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力,，而不是偏轉(zhuǎn)力,。并且洛侖茲力要做功。

通過實驗證實,，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān),，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬,，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極,，由于兩極是同種金屬，所以總體來說,，電極沒有發(fā)生消耗,。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且,，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變,，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用,。

產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律,，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中,，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量,，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量,，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比,。法拉第常數(shù)是1克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離,。

1,、 在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進(jìn)一步實驗,，從目前實驗來看,，鐵片面積及磁場強(qiáng)度大的條件下,，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強(qiáng)度大,。

2,、 產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實驗及進(jìn)一步的理論分析,。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大,，在實驗中，最大電流強(qiáng)度為200微安,?？梢猿^200微安，由于電流表有限,，沒有讓實驗電流超過200微安,。

3、 產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖a-t(電流-時間),，還要通過進(jìn)一步實驗畫出,。

4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進(jìn)一步實驗,。

由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料,，可以說是一門新學(xué)科，因此,，還需要進(jìn)一步的實驗驗證,。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實驗,。

我的觀點是,，一項新實驗，需要不同的時間,、不同的人,、不同的地點重復(fù)實驗成功才行。

化學(xué)實驗報告格式篇九

【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

【實驗?zāi)康摹?/p>

1,、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化,；

2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量,。

【實驗儀器和試劑】

試管,、剪刀、砂紙,、塑料薄膜袋,、2mol/l鹽酸、氯化銨晶體,、氫氧化鈣固體,、鎂條,。

【實驗過程】實驗1

步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,，再加入5ml2mol/l鹽酸,，用手觸摸試管外壁。

現(xiàn)象：

有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

結(jié)論：

實驗2

步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體,，再加入氯化銨晶體,，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口,，再將固體混合均勻,，使之充分反應(yīng)。

現(xiàn)象：

有關(guān)化學(xué)方程式：

結(jié)論：

【問題討論】

實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系,？

四：高中化學(xué)必修2實驗報告

班級：

姓名：

座號

【實驗名稱】探究銅鋅原電池

【實驗?zāi)康摹?/p>

1,、通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；2.了解原電池的工作原理,。

【實驗儀器和試劑】

鋅片,、銅片、稀硫酸,、導(dǎo)線,、靈敏電流計、燒杯,。

【實驗過程】

【問題討論】

分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件,？

化學(xué)實驗報告格式篇十

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個步驟：

1）：實驗?zāi)康?，具體寫該次實驗要達(dá)到的要求和實現(xiàn)的任務(wù),。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況）

2）：實驗原理,，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的,，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行,。（就可以用上面的反應(yīng)方程式）

3）：實驗用品,，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等,。 （如酒精燈,，濾紙，還有玻璃棒,，后兩者用于過濾,，這個應(yīng)該是要的吧。）

4）：實驗步驟：實驗書上也有 （就是你上面說的,，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀,，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）

5）：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6）：問題分析及討論

化學(xué)實驗報告格式篇十一

1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機(jī),，視工件的實際情況大小 配好藥劑pm600,，并對工件進(jìn)行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當(dāng)排出之清水量至一根尾指粗細(xì)時,，即關(guān)閉排水閥投入水及pm600比例 1:1,，調(diào)高研磨頻率進(jìn)行研磨。

3. 當(dāng)工件變灰白色時,，對工件進(jìn)行檢測,。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進(jìn)行清洗，投入第二次pm600研磨工件至端面柱面光澤一至,，無白霧霧及麻點黑斑的感覺,。

4.研磨工件至理想效果后，對工件進(jìn)行徹底清洗,。投入拋光劑及防銹劑進(jìn)行拋光處理30min,，拋光速度視工件大小及機(jī)臺大小而定。

備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴(kuò)孔為原則,。

2.工件端面刀痕過深時,，退至車床組做端面研磨處理。

3.加入pm600切削一段時間后,，若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過慢時或是石頭過黏時,，對研磨機(jī)內(nèi)加入適量的水潤滑 。

4.大鍋處理量為200~250kg,，小鍋處理量為50~80kg,。工件越長處理料越少。

5.每48hr打黃油一次,，設(shè)備間隔使用每72hr打黃油一次,。

一、噪音作業(yè)安全守則

（一）噪音作業(yè)勞工必需戴用聽力防護(hù)具,。

（二）過量噪音曝露會造成重聽,，聽力損失永遠(yuǎn)無法治療。

（三）聽力防護(hù)具如耳罩,、耳塞等在噪音未達(dá)鼓膜前予以減低噪音量,。

（四）噪音工作區(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。 （五）戴用聽力防護(hù)具建議

1.公司醫(yī)務(wù)人員將指導(dǎo)如何戴用聽力防護(hù)具,。

2.適應(yīng)戴用聽力防護(hù)具,，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下

3.若第五天以后戴用聽力防護(hù)具仍覺得不舒服，找公司醫(yī)務(wù)人員協(xié)助,。

4.聽力防護(hù)具若有損壞,、變形、硬化時送安全衛(wèi)生單位更換,。

5.聽力防護(hù)具若遺失時,，應(yīng)即至安全衛(wèi)生單位領(lǐng)取戴用。

6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次,。 (附)記住下列事項：

（一）最佳聽力防護(hù)具系適合您戴用它,。

（二）正確的戴用聽力防護(hù)具可達(dá)良好保護(hù)的目的,，小的漏泄將破壞防護(hù)具保護(hù)其有效

性,。

（三）說話咀嚼東西等會使耳塞松動，必須隨時戴好,。

（四）耳塞保持清潔,，不會發(fā)生皮膚刺激或其它反應(yīng)。,。

二,、化學(xué)作業(yè)安全守則：

(一)工作安排注意事項：

工作人員必須依照指示及標(biāo)準(zhǔn)操作法工作，不得擅自改變工作方法,。

2. 工作人員必須戴防護(hù)口罩,、面具、手套,、雨靴及圍兜等防護(hù)器具,。

3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品,，必須分別擺放,，加以明顯標(biāo)示防止誤取用。所有的容器必須為標(biāo)準(zhǔn)或指定使用的容器,。

4. 盛裝化學(xué)品的容器,，如有破裂應(yīng)立即清出，移送安全地點,，妥善處理,。

5. 防護(hù)手套使用前，必須檢查,，檢查方法如下：將手套內(nèi)充氣,，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象,，即表示該手套已破裂,。

6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

7. 手套等防護(hù)具，使用后必須用清水沖洗,。

8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道,。

9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學(xué)品做與工作無關(guān)的試驗或其它使用,。

10.廢酸,、廢棄易燃物應(yīng)予適當(dāng)?shù)奶幚恚坏秒S意排棄,，以免危險,。

11.化學(xué)品應(yīng)貯放于規(guī)定地方，走道及任何通道,，不得貯放化學(xué)品,。

12.工作場所，應(yīng)設(shè)緊急淋浴器,，并應(yīng)能隨時提供大量的水,，以應(yīng)付緊急情況的沖洗。

13.隨時注意安全設(shè)施及保護(hù)衣物的安全程度須要時,，應(yīng)更新防護(hù)具物,、設(shè)施，不得誤,。

14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi),，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。

15.酸液應(yīng)置于完全不與其它物沖擊處,。

16.傾倒酸液時,，須將酸瓶置于特制架上。

17.如有工作物不慎墜入酸液中時,，須用掛鉤取出,。

（二）搬運：

1〃為防止搬運時化學(xué)物質(zhì)的泄露，搬運前應(yīng)先將盛裝容器的旋蓋擰緊,，并穿著不浸透性防護(hù)圍巾或圍裙,、面罩或眼罩、口罩,、手套及防酸膠鞋,。

2.在搬運化學(xué)物質(zhì)地區(qū) ，應(yīng)把地面清理平坦干凈,，注意防止滑溜,。

3.搬運化學(xué)物質(zhì)應(yīng)嚴(yán)防容器的碰撞、傾倒,、滑倒等意外事故的發(fā)生,。

4.使用手推車搬運化學(xué)物質(zhì)時,，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步,。

5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗,，并作緊急救護(hù)，必要時應(yīng)送醫(yī)院做進(jìn)一步治療檢查,。

（三）異常事故的處理：

1. 停止作業(yè),，立即通知作業(yè)主管。 2. 確認(rèn)異常事故的原因及種類,。

3. 決定處理因素：依異常事故的大小,、作業(yè)主管及人員采取的措施。

①修護(hù)人員,、技術(shù)人員進(jìn)行檢修工作,。 ②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況。

③在有發(fā)生災(zāi)害的可能時,，應(yīng)即疏散作業(yè)人員,。

（四）急救：

1. 最重要者應(yīng)迅速洗除化學(xué)物，并迅速的將傷者移離污染場所,。

2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應(yīng)脫去衣服,，并維持至少十五分鐘以上的沖洗,。

3. 與眼睛接觸，即使少量進(jìn)入眼睛也應(yīng)以大量水沖洗十五分鐘以上,?？墒褂孟囱燮鳎瑥乃芰鞒龅臏睾退?，或清潔容器倒出均可,。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應(yīng)再延長十五分鐘,。傷者最好急送眼科,。

4. 送醫(yī)院做進(jìn)一步治療。

化學(xué)實驗報告格式篇十二

現(xiàn)有制造電池,、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng),。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成,，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與,。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與,。

通過數(shù)次實驗證明,，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實驗報告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素,、同種化合物,。

《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電,。

1,、所用器材及材料

（１）：長方形塑料容器一個。約長100毫米,、寬40毫米,、高50毫米。

（２）：磁體一塊,，上面有一根棉線,，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊,、稀土磁體12*5毫米二塊,、稀土磁體18*5毫米一塊。

（３）：塑料瓶一個,，內(nèi)裝硫酸亞鐵,，分析純。

（４）：鐵片兩片,。（對鐵片要進(jìn)行除銹處理,，用砂紙除銹、或用刀片除銹,、或用酸清洗,。）用的罐頭鐵皮，長110毫米,、寬20毫米,。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、電流表,，0至200微安,。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動,，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置,。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié),。

3,、"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表,，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計的,，（也有隨電流流動方向改變,，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變,，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）,。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極,，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向,，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極,。

4,、手拿磁體，靠近塑料瓶,，明顯感到有吸引力,，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。

5,、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體,，用磁體靠近硫酸亞鐵,，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。

6,、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體,，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動,，此事更進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）

7、通過步驟4,、5,、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。

8,、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵,?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中,。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液,。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米,。

9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中,，但要留大部分在溶液之上,，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵,，沒有電流的產(chǎn)生,。

10、然后,，在塑料容器的外面,，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中,。用電流表測量兩片鐵片之間的電流,，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表,，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端）,，測量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸,、堿,、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的,？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中,，此鐵片也就成為磁體，因此,，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子,，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在,，當(dāng)用導(dǎo)線接通時,，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生,?？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面,，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多,，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面,，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中,。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動,，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移,，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極,，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子,，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中,。下圖所示。

11,、確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正,、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端,。這是通過電流表指針移動方向來確定的,。

12、改變電流表指針移動方向的實驗,，移動鐵氧體磁體實驗,，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁,，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近,，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化,，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化,。

如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大,，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處,。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置,，鐵片電極不退磁處理也行,。

下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變,。證明電流流動方向改變,，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置,。

此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小,，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變,，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此,，可以證明,，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng),。請?zhí)貏e注意"可逆"二字,，這是本物理現(xiàn)象的重點所在,。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）,。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正,，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力,。并且洛侖茲力要做功,。

通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān),，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān),。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極,，由于兩極是同種金屬,，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗,。這是與以往的電池的區(qū)別所在,。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變,，這也是與以往的電池區(qū)別所在,。

《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。

產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律,，法拉第電解第一定律指出,，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量,，和電解中通入電流的量成正比,，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比,。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖,。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

1,、在多大的鐵片面積下,，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實驗,，從目前實驗來看,，鐵片面積及磁場強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大,。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強(qiáng)度大,。

2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān),，還要作進(jìn)一步的定量實驗及進(jìn)一步的理論分析,。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大,，在實驗中，最大電流強(qiáng)度為200微安,?？梢猿^200微安，由于電流表有限,，沒有讓實驗電流超過200微安,。

3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖a-t(電流-時間),，還要通過進(jìn)一步實驗畫出,。

4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好,？還需進(jìn)一步實驗,。

由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科,，因此,，還需要進(jìn)一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用,。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實驗,。

我的觀點是，一項新實驗,，需要不同的時間,、不同的人、不同的地點重復(fù)實驗成功才行,。

注1,、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。

1979年北京第2版,，統(tǒng)一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護(hù)》編寫組,，人民郵電出版社

作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&

化學(xué)實驗報告格式篇十三

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草酸中h2c2o4含量的測定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,，練習(xí)滴定操作,。

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5,、9×10-2,，ka2=6、4×10-5,、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8,，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8,、4左右,，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計量點ph值9,、1左右，同樣可用酚酞為指示劑,。

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水,，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水,，搖勻,。

準(zhǔn)確稱取0、4~0,、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0,、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點,。

二、h2c2o4含量測定

準(zhǔn)確稱取0,、5g左右草酸試樣,，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解,，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻,。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點,。平行做三次。

實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

3,、產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中,。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩,，直到溴乙烷變得澄清透明,，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中,。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液,。

4,、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石,，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻,。無色液體，樣品+瓶重=30,、3g,，其中，瓶重20,、5g,，樣品重9、8g,。

5,、計算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量:0,、126×109=13,、7g

產(chǎn)率:9、8/13,、7=71,、5%結(jié)果與討論:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時,，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低,，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作,。

化學(xué)實驗報告格式篇十四

用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測

溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

在酸堿中和反應(yīng)中,，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的,，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（naoh）,？

c（hcl）？v（hcl）c（naoh）,？v（naoh）

或c（hcl）,？。

v（naoh）v（hcl）

酸式滴定管,、堿式滴定管,、錐形瓶、鐵架臺,、滴定管夾,、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）,、未知濃度的naoh溶液（待測液）,、酚酞（變色范圍8、2~10）

1,、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是,。

2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,，但其滴定終點的變色點并不是ph=7,，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

3,、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別,？

酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？