化學知識點初三總結篇六

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品,，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,，不得嘗任何藥品的味道。

2,、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量,，如果沒有說明用量,，一般取最少量，即液體取1-2ml,，固體只要蓋滿試管底部,。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶,，不要隨意丟棄,，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里,。

4,、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗,。

1,、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2,、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3,、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈,。

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方,，將藥液滴入接受藥液的儀器中,，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方,，以免沾污滴管,；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2,、從細口瓶里取用試液時,，應把瓶塞拿下，倒放在桌上,；傾倒液體時,，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口,，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽,。

3、量筒的使用

a,、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取,。

讀數時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平,。俯視讀數偏高,，仰視讀數偏底,。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線,。

注意：量筒是一種量器,，只能用來量取液體，不能長期存放藥品,，也不能作為反應的容器,。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱,。

c,、讀數時，若仰視,，讀數比實際體積低,；若俯視，讀數比實際體積高,。

1,、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰,、焰心,。

外焰溫度最高，內焰溫度最低,，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分,。

2、酒精燈使用注意事項：a,、酒精燈內的,。酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,，不可用嘴去吹滅,；c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精,；d,、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災,。e,、不用酒精燈時，要蓋上燈帽,，以防止酒精揮發(fā),。

3、可以直接加熱的儀器有：試管,、蒸發(fā)皿,、燃燒匙,、坩堝等；可以加熱的儀器,，但必須墊上石棉網的是燒杯,、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒,、玻璃棒,、集氣瓶。

4,、給藥品加熱時要把儀器擦干,，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱,；加熱固體藥品,，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜,，以防止水倒流入試管而使試管破裂,；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3,，要把試管向上傾斜45°角,，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1,、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷,，但用力不能過猛,，以防止試管損壞。

2,、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,，也不成股流下。

1,、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2,、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

化學知識點初三總結篇七

常見根價口訣：

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根,。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根,。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查),、莊(裝),、定、點,、收,、利(離),、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈,，停止加熱,。

化學計算：

化學式子要配平，必須純量代方程,，

單位上下要統(tǒng)一,，左右倍數要相等。

質量單位若用克,，標況氣體對應升,，

遇到兩個已知量，應照不足來進行,。

含量損失與產量,，乘除多少應分清。

化學知識點初三總結篇八

（一）物質的分類（要求：準確把握概念以及分類依據）

（二）物質的微觀構成和宏觀構成微觀：

1,、微觀粒子有哪些

2,、原子、分子的概念,，表示方法,，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

4,、原子的構成（等式,、相對原子質量、原子結構示意圖,、化學變化實質）宏觀：

1,、元素概念

2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）

3,、元素符號意義

（三）,、物質組成的表示（化學式）

1、化學式的概念及意義

2,、化合價（o,、h、fe等,；化合價法則）

3,、數字的意義（微觀）

（四）、化學變化的基本特征

1,、化學變化與物理變化的`本質區(qū)別

2,、化學變化伴隨能量變化

3、會區(qū)分化學變化和物理變化

4、催化劑

（五）,、化學反應類型

1,、化合反應

2、分解分應

3,、氧化反應（緩慢,、劇烈）

（一）空氣（混合物）

1、組成

2,、空氣中氧氣體積分數測定實驗

3,、氣體用途

4、大氣污染指數項目

（二）氧氣

1,、物理性質

2,、化學性質（描述試驗現(xiàn)象）

（三）水

1、電解水試驗

2,、純水與天然水的區(qū)別,，水的凈化及過濾

3、硬水,、軟水的區(qū)別與檢驗方法

4,、水污染主要原因及水資源保護

（一）常用儀器名稱和用途

（二）基本實驗操作

1、托盤天平的使用

2,、儀器的連接順序

3,、裝置氣密性的檢驗

4、常見事故的處理

5,、過濾基本操作

（三）物質的制備

氧氣的實驗室制法（原理,、發(fā)生裝置、收集裝置,、裝置的連接順序,、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）

（四）物質的鑒別：氧氣,、空氣、二氧化碳,、氫氣

會寫實驗報告：實驗目的,、實驗設計（步驟）、現(xiàn)象,、結論四,、化學計算

1、相對原子質量

化學知識點初三總結篇九

二一氧,，七八氮

(氧氣21%,，氮氣78%)

零零三，是二碳

(二氧化碳0.03%)

污染氣體共有三:一碳二硫和二氮

(污染氣體：一氧化碳、二氧化氮,、二氧化硫)

02制取氧氣的實驗步驟

“茶(查),、莊(裝)、定,、點,、收、利(離),、息(熄)” 注釋：連接儀器,， “查”：檢查裝置的氣密性， “裝”：盛裝藥品,， “定”：試管固定在鐵架臺 ,，“點”：點燃酒精燈進行加熱 “收”：收集氣體， “離”：將導管移離水面 “熄”：熄滅酒精燈,，停止加熱,。

03電解水實驗

現(xiàn)象：“正氧負氫，氧一氫二” ：正極放出氧氣,，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2,。

04組成地殼的元素含量

養(yǎng)閨女貼 (氧、硅,、鋁,、鐵)

05常見元素化合價與化學式

化合價口訣：

06金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱：(按順序背誦)嫁給那美女，身體細纖輕,，統(tǒng)共一百斤

07元素序號1-20

氫害李皮蓬,，碳擔楊福奈，那美女歸您,，劉氯亞嫁丐

氫氦鋰鈹硼,，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷,，硫氯氬鉀鈣(元素符號還必須記住)

08化學實驗基本操作

固體需匙或紙槽,，一斜二送三豎立;

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎,。

液體應盛細口瓶,，手貼標簽再傾倒。

讀數要與切面平,，仰視偏低俯視高,。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污,，

不平不倒不亂放,，用完清洗莫忘記,。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;

左放物來右放碼,，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小,，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤,，粘在棒上向氣靠,。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限,。

硫酸入水攪不停,，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性,，隔網加熱杯和瓶,。

排水集氣完畢后，先撤導管后移燈,。

化學知識點初三總結篇十

離子的檢驗

cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子,。

so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇,、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,，則原被測液中含硫酸根離子,。

co32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,，則原被測物質中含碳酸根離子,。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀,，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1,、在鑒別cl-和so42-時,，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液,，這是因為硫酸銀為微溶性物質,，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2,、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀,，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子,。

酸、堿、鹽的特性

1,、濃鹽酸———有揮發(fā)性,、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,。

2,、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味,、在空氣中能形成酸霧,，有強氧化性。

3,、濃硫酸———無揮發(fā)性,。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性,。

4、氫氧化鈣———白色粉末,、微溶于水,。

5,、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,，溶水時放大量熱,。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6,、硫酸銅———白色粉末,、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。

7,、碳酸鈉———白色粉末,，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)

8,、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液

酸與堿的通性

1,、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,，不能使無色的酚酞試液變色,。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2,、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

物質的除雜方法

2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅,，

(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3.h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

(fe)：加入足量的稀硫酸

(cuo)：加入足量的稀硫酸

4(cuso4)：加入足量的鐵粉

(na2co3)：加入足量的鹽酸

(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液

(naoh)：加入足量的鹽酸

(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

3(nacl)：加入足量的硝酸銀溶液

(kno3)：蒸發(fā)溶劑

3(nacl)：冷卻熱飽和溶液,。

2(水蒸氣)：通過濃硫酸

1、化合價實質之歌

化合價實質要記準,， 金正非負單質零;

氫一氧二應記住,， 正負總價和為零;

許多元素有變價， 條件不同價不同,。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價,。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀,，二價氧鋇鈣鎂鋅,，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦,。談變價,，也不難，二三鐵,，二四碳,，

三二四五氮都有，二四六七錳來占,，銅汞二價最常見,。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七,。

3,、書寫化學式之歌

先念后寫再標價，約分之后相交叉,。

4,、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號,，條件要注清;

寫對化學式,，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明,。

5,、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫),，銅汞銀鉑金,。

6,、物質溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶,，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中,，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶堿有五位,，鉀鈉銨鈣鋇,。

7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

氫,、氦,、鋰、鈹,、硼;碳、氮,、氧,、氟、氖,。

鈉,、鎂、鋁,、硅,、磷;硫、氯,、氬,、鉀、鈣……

8,、化學,、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現(xiàn);

化學變化則不然,，物質本身已改變;

兩種變化有區(qū)別,，有無新物作判斷;

兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變;

變化都由性質定,，物性化性是關鍵,。

9、短周期元素化合價與原子序數的關系

價奇序奇,，價偶序偶,。

10,、化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下;

約簡價數作角碼,，化合價規(guī)則去檢查,。

在計算結晶水合物的相對分子質量時，要注意化學式的“·”不是數學上的“乘號”,，而是表示結晶水合物里含有一定量的結晶水,，其結晶水合物的相對分子質量是無水物的相對分子質量與結晶水的相對分子質量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相對分子質量是na2co3的相對分子質量跟10h2o的相對分子質量相加的和,，即na2co3·10h2o的相對分子質量23×2+12+16×3+18×10＝286,。

判斷純凈物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數,，硫酸銅晶體的化學式為cuso4·5h2o,，即該晶體中cuso4微粒與h2o分子之間的個數比是固定的，為1∶5,，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的,。由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物,。

將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學變化,，該變化的`化學方程式為：

cuso4·5h2o cuso4+5h2o

這個變化是由一種物質（膽礬）生成兩種或兩種以上其它物質（無水硫酸銅和水）的反應，所以屬于分解反應,。

風化是指室溫和干燥的空氣里,，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無水硫酸銅,，是在加熱的條件下發(fā)生的,，所以不是風化。

碳酸鈉溶于水后電離產生na+和co32—,，co32—和水分子發(fā)生如下反應：

co32—+h2o hco3—+oh—,，溶液中產生一定量的oh—離子，所以溶液顯堿性,，如果給碳酸鈉溶液加熱,，可產生更多的oh—，使溶液的堿性更強,。

物質間發(fā)生復分解反應必須滿足復分解反應發(fā)生的條件,，即生成物中必須有水或氣體或沉淀。硝酸鉀是鹽,，鹽能與酸,、堿、鹽起反應，分別生成新酸,、新堿與新鹽,。但硝酸鉀與酸、堿,、鹽反應后所生成的新酸是硝酸,，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽,。其中既無氣體也沒有沉淀,，而反應又不生成水，不具備復分解反應發(fā)生時對生成物的必要條件,，故硝酸鉀一般不與其它物質發(fā)生復分解反應。同理,，硝酸鈉一般也不發(fā)生復分解反應,。

根據復分解反應進行的條件，反應物必須可溶于水或酸,，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸,，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復分解反應。

1,、對常見鹽的考察除物理性質用途外,，逐步趨向于信息給予題的研討。

2,、對溶解性的考察趨向于物質的共存,，離子的共存。

3,、物質的推斷趨向于答案的不唯一性,，即符合題意答案的多樣性，并對全章進行綜合考察,。

4,、物質的鑒別趨向于敘述的準確性，合理性,。