人的記憶力會(huì)隨著歲月的流逝而衰退,，寫(xiě)作可以彌補(bǔ)記憶的不足,，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來(lái)，也便于保存一份美好的回憶,。那么我們?cè)撊绾螌?xiě)一篇較為完美的范文呢,？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文,，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇一

化學(xué)是自然科學(xué)的一種,，在分子,、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì),、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué),。以下是小編整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望大家認(rèn)真閱讀!

1,、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：f2,，o2，h2,，cl2

2,、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：he，ne,ar,kr,xe

3,、化合物：氫化物居多：h2s,，hcl，h3p,hf,，hbr,，hi

(一)、固體的顏色

1,、紅色固體：銅,，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3,、藍(lán)色固體：氫氧化銅,，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5,、淡黃色固體：硫磺

6,、無(wú)色固體：冰，干冰,，金剛石

7,、銀白色固體：銀，鐵,，鎂,，鋁，汞等金屬

8,、黑色固體：鐵粉,，木炭，氧化銅,，二氧化錳,，四氧化三鐵,，(碳黑，活性炭)

9,、紅褐色固體：氫氧化鐵

(二),、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水,，雙氧水

12,、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液,，硝酸銅溶液

13,、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液,，硝酸亞鐵溶液

14,、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液,，硝酸鐵溶液

15,、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三),、氣體的顏色

17,、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19,、無(wú)色氣體：氧氣,，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳,，一氧化碳，二氧化硫,，氯化氫等氣體,。

(一)質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,，氯化鈣,，氯化鎂，濃硫酸;

2,、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣,、氧化鋇、氧化鉀,、氧化鈉,，硫酸銅;

(二)質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸,，濃硝酸,，酒精,，汽油,，濃氨水;

2,、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

(一),、氣體的檢驗(yàn)

1,、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃,，則是氧氣.

3,、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4,、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.

5,、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅,，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.

(二),、離子的檢驗(yàn).

6,、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8,、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9,、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀,，則是氯離子

10,、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12,、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三),、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

16,、檢驗(yàn)naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液,，若產(chǎn)生白色沉淀,，則含有nacl。

1,、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙,，制火藥,，燒瓷器。

2,、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸,，燃燒，緩慢氧化,。

3,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子,，離子,。

4、不帶電的三種微粒：分子,，原子,，中子。

5,、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

(1),、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3),、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的,。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,，中子,，電子。

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8,、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體),，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體),。

9,、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變,，原子質(zhì)量不變,。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),，減少溶劑,，改變溫度(升高或降低)。

11,、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水,、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：n、p,、k

13,、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,，硫的氧化物,。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,，木炭,，蠟燭(二氧化碳和水),。

15,、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣,，一氧化碳,，單質(zhì)碳。

16,、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用),。

17,、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性,，毒性,。

18、三大礦物燃料：煤,，石油,，天然氣。(全為混合物)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇二

②學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表,；

①藥品的取用,。粉末狀固體，藥匙或紙槽,；

塊狀固體,，鑷子；

少量液體,，滴管,；

一定量液體，量筒或滴管,；

實(shí)驗(yàn)中未說(shuō)明用量,，一般用最少量；

液體1－2毫升，固體蓋滿(mǎn)試管底部,。

氧氣比較活潑,，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等,；

稀有氣體,，很不活潑，用作保護(hù)氣,，電光源等,。

密度比空氣大；

(2)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式） (3)裝置：發(fā)生裝置,、收集裝置,。

(4)操作步驟：查、裝,、定,、點(diǎn)、收,、移,、熄。

(3)水有硬水,、軟水之分,。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水,；

不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水,。

④硬水可軟化。蒸餾,，煮沸,。

③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；

(3)元素的分類(lèi),。金屬元素,、非金屬元素、稀有氣體元素,。

②元素周期表有7個(gè)橫行,，18個(gè)縱行，7個(gè)周期,，16個(gè)簇,。

②表示這種物質(zhì)的元素組成；

③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子,；

④表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成,。

②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。

審題仔細(xì),，格式規(guī)范,，計(jì)算準(zhǔn)確。設(shè),、寫(xiě),、找、列,、解,、答。

4,、從分子結(jié)構(gòu)的不同來(lái)認(rèn)識(shí)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì),。

(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

第七講燃料及其利用 1,、燃燒的條件：①可燃物,；

②空氣或氧氣；

③達(dá)到著火點(diǎn),。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離,；

②隔絕空氣或氧氣,；

③使溫度降到著火點(diǎn)以下。

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)提綱

化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成,、結(jié)構(gòu),、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一,、藥品的取用原則

1,、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,，不得嘗任何藥品的味道,。

2、節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,，如果沒(méi)有說(shuō)明用量,，一般取最少量，即液體取1-2ml,，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部,。

3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶,，不要隨意丟棄,，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4,、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,，要立即用水沖洗。

二,、固體藥品的取用

1,、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"

2,、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）,。"一橫二送三直立"

3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈,。

三,、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴") 吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,，將藥液滴入接受藥液的儀器中,，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；
不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方,，以免沾污滴管,；
不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2,、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上,；
傾倒液體時(shí),，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口,，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽,。

3、量筒的使用

a,、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取,。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,。俯視讀數(shù)偏高,，仰視讀數(shù)偏底。

注意：

量筒是一種量器,，只能用來(lái)量取液體,，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器,。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體,，不宜加熱,。

c、讀數(shù)時(shí),，若仰視,，讀數(shù)比實(shí)際體積低；
若俯視,，讀數(shù)比實(shí)際體積高,。

四、酒精燈的使用

1,、酒精燈火焰：分三層為外焰,、內(nèi)焰、焰心,。

外焰溫度最高,，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分,。

2,、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3,；
b,、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅,；
c,、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；
d,、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi),。e,、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽,，以防止酒精揮發(fā),。

3、可以直接加熱的儀器有：試管,、蒸發(fā)皿,、燃燒匙、坩堝等,；
可以加熱的儀器,，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶,；
不能加熱的儀器有：量筒,、玻璃棒,、集氣瓶。

五,、洗滌儀器：

1,、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,，但用力不能過(guò)猛,，以防止試管損壞。

2,、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,，也不成股流下。

六,、活動(dòng)探究

1,、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

七,、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6

第二單元：我們周?chē)目諝鈴?fù)習(xí)提綱

一,、基本概念

1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化,。如石蠟的熔化,、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化,。如物質(zhì)的燃燒,、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3,、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),。如顏色、狀態(tài),、氣味,、密度、溶解性,、揮發(fā)性,、硬度、熔點(diǎn),、沸點(diǎn),、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,、延展性等,。

4,、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性,、氧化性,、還原性、穩(wěn)定性）,。如鐵易生銹,、氧氣可以支持燃燒等。

5,、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的,。如n2 o2 co2 p2o5等。

6,、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）

7,、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物,。如n2 o2 s p等。

8,、化合物：由不同種元素組成的純潔物,。如co2 kclo3 so2 等。

9,、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中,，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等,。

12,、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

14,、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用,。

二、空氣的成分

2,、空氣的成分：

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4,、氮?dú)獾挠猛荆簆24

5,、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào),、預(yù)報(bào)）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣,、汽車(chē)排放的尾氣等。

（2） 污染物：主要是粉塵和氣體,。如：so2 co 氮的氧化物等,。

三,、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體,，密度比空氣的密度略大,，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體,。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn),，木條復(fù)燃。

四,、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1,、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：
（1）過(guò)氧化氫 --水+氧氣

3,、實(shí)驗(yàn)裝置p

34,、p35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法（剛開(kāi)始有氣泡時(shí),，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù),、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集,；
當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿(mǎn)）,。本方法收集的氣體較純凈,。

5、操作步驟：

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈,，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱,。

收：用排水法收集氧氣

撤：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽,。熄滅酒精燈,。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),，如果木條復(fù)燃,，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7,、驗(yàn)滿(mǎn)方法：

（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口,，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn),。

（2）用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。

8,、注意事項(xiàng)：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)）,，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂,。

（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）,。

（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱,；
加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱,，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱,。

（7）用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù),、均勻地放出時(shí)再收集,，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),，證明已滿(mǎn),。

（8）停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管,，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管,，導(dǎo)致使館破裂）

（9）收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片,。

（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五,、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

第三單元：自然界的水復(fù)習(xí)提綱

一,、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下,，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子,、氧分子,，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣,、氧氣,。

2、一正氧,、二負(fù)氫 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

水--- 氧氣+氫氣（分解反應(yīng)） h2o o2 h2

3、水的組成：水是純凈物,，是一種化合物,。從宏觀(guān)分析,，水是由氫、氧元素組成的,，水是化合物,。從微觀(guān)分析，水是由水分子構(gòu)成的,，水分子是由氫原子,、氧原子構(gòu)成的。

4,、水的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味,、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃,，凝固點(diǎn)是0℃,，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液,。

（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）,、氧化物（金屬氧化物,、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng),。

二,、氫氣

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體,，難溶于水,，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體,。

2,、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣,，用拇指堵住試管口,，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火,，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,，需再收集，再檢驗(yàn)；
聲音很小則表示氫氣較純,。）

三,、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,。

2,、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,，并且溫度越高,，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快,。

（3）分子間有作用力和間隔,。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔,。（熱脹冷縮）

四,、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2,、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合,。

3、分子與原子的比較：

五,、原子和分子比較

1,、相同點(diǎn)：都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都具有微觀(guān)粒子的共性,。

2,、不同點(diǎn)：分子在化學(xué)變化可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分,。

3,、聯(lián)系：分子可以分裂成原子，原子可以構(gòu)成分子,。

五,、物質(zhì)的分類(lèi)、組成,、構(gòu)成

1,、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子,、原子,、離子

純凈物（單質(zhì)、化合物）

3,、物質(zhì)的分類(lèi) 混合物

六,、水的凈化

1,、水的凈化

（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）,、過(guò)濾（3）,、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu),，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力,?？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味,。

3,、硬水和軟水

（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少,。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七,、物質(zhì)的分類(lèi)方法

1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2,、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八,、愛(ài)護(hù)水資源

1、人類(lèi)擁有的水資源p57—p59

2,、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染,、農(nóng)業(yè)污染、生活污染,。

3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

（2）防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b,、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c,、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d,、生活污水集中處理后再排放,。

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)提綱

一、原子的構(gòu)成：

電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1,、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子,、中子、電子,。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的,。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子,。

2,、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,，因此,，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),。

3、原子中存在帶電的粒子,，為什么整個(gè)原子不顯電性,？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，質(zhì)子帶正電,，中子不帶電；
原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等,，但電性相反,，所以整個(gè)原子不顯電性。

二,、相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,。

1,、相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量,。它的單位是1,，省略不寫(xiě)。

三,、元素：

1,、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

3,、元素,、原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、元素和原子比較

（1）概念 具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng).化學(xué)變化中的最小粒子,。

（2）區(qū)分 只講種類(lèi),，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義,。

即講種類(lèi),，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義,。

使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成,。

應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成,。

如；
一個(gè)水分子,，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的,。

（3）聯(lián)系 元素的最小粒子

5、元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子 例如：o的意義：可以表示氧元素,，也可表示一個(gè)氧原子,。

6、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)

7,、元素的分類(lèi)（金屬元素,、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài),、氣態(tài)]、稀有氣體元素）

8,、元素周期表

四,、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2,、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3,、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),，易失電子,。

c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),，易獲得電子,。

5、離子的表示方法——離子符號(hào),。離子符號(hào)表示式xn+或xn-,，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷,。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子,；
3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子,。

五、化學(xué)式

1,、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子,。

2、意義：

（1）,、表示一種物質(zhì),；

（4）,、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：co2的意義

六,、化合價(jià)

1,、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià),；
金屬元素通常顯正價(jià),；
化合價(jià)有變價(jià)。

2,、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,。

3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě),。

4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)

七,、

1,、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

3,、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

4,、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

八,、

1,、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

一、定義：表示一種化學(xué)變化的式子叫化學(xué)方程式

1,、2h2+02燃燒=2h20 氫氣在空氣中燃燒后變成h20 水

2,、↑左邊是反應(yīng)物 右邊的是生成物而等號(hào)上面的是反應(yīng)的條件

3、化學(xué)變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成

4,、實(shí)驗(yàn)室里面的化學(xué)反應(yīng)

cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

5,、化學(xué)方程書(shū)寫(xiě)

① 在等號(hào)左右各寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物

① ② ③ ④ 上物質(zhì)

五、計(jì)算

① 設(shè)你要求的東西為x ② 列已經(jīng)配平的方程式

例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒后生成多少g的水,？

第六單元,、碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)大綱

一、碳的化學(xué)性質(zhì)

1,、物理性質(zhì)

（1）石墨,、金剛石、碳60的物理性質(zhì) （2）各物質(zhì)的用途,。

2,、化學(xué)性質(zhì) （1）穩(wěn)定性 （2）可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 （3）還原性

二、二氧化碳的制法與性質(zhì)：

1,、制法

2,、性質(zhì)

3,、用途：光合作用、氣體肥料,、化工原料

三,、一氧化碳的性質(zhì)：

1、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

2,、一氧化碳的可燃性：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

3,、用途：燃料、冶煉金屬 其它反應(yīng)：

一,、燃燒和滅火

1,、物質(zhì)燃燒的條件 （1）、可燃物 （2）,、氧氣 （3）達(dá)到著火點(diǎn)

二,、滅火的原理和方法

三、化石燃料及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

四,、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

3,、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇三

對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)中鹽酸的知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容,。

1、酸是hcl的水溶液,。純凈的濃鹽酸是無(wú)色,。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧,，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,，形成鹽酸小液滴的緣故。（強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法,。）

2．用途：鹽酸（hcl）重要化工產(chǎn)品,。

用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素,、氯化鋅）等,；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化,。

希望上面對(duì)化學(xué)中鹽酸知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)能很好的提供同學(xué)們的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí),，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)，相信一定在考試中取得好成績(jī)的,。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。

反應(yīng)物是固體,，需加熱,，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置,。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置,。

難溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們都能考試成功,。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的'掌握,。

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì),、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積,。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體,、可燃性液體的蒸氣,、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí),。

三大化石燃料：煤、石油,、天然氣（混合物,、均為不可再生能源）

煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）,、co,、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）,；

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）,，是較清潔的能源。

以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),，希望同學(xué)們很好的掌握,。

甲烷的化學(xué)式: ch4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水,。

化學(xué)性質(zhì):可燃性ch42o2點(diǎn)燃co22h2o（發(fā)出藍(lán)色火焰）

化學(xué)性質(zhì):可燃性c2h5oh 3o2點(diǎn)燃2co23h2o

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,，故不能用工業(yè)酒精配制酒,！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦,。

化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦,。

新能源：氫能源,、太陽(yáng)能、核能,、風(fēng)能,、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點(diǎn)：資源豐富,，放熱量多,，無(wú)污染。

需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣,？②如何安全地運(yùn)輸,、貯存氫氣？

上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇四

1,、托盤(pán)天平：是用來(lái)粗略稱(chēng)量物質(zhì)質(zhì)量的一種儀器,，每架天平都成套配備法碼一盒。中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用載重100 g(感量為0.1 g)和200 g(感量為0.2 g)2種,。

2、漏斗：是一個(gè)筒型物體,，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細(xì)小的容器,。在漏斗咀部較細(xì)小的管狀部份可以有不同長(zhǎng)度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠制造,，但紙制漏斗亦有時(shí)被使用于難以徹底清洗的物質(zhì),，例如引擎機(jī)油。

3,、廣口瓶是用于盛放固體試劑的玻璃容器,，有透明和棕色兩種，棕色瓶用于盛放需避光保存的試劑(例如硝酸銀),。廣口瓶一般用于存放試劑,，瓶口內(nèi)部磨砂，用于與瓶塞配合使用,。

4,、石棉網(wǎng)是用于加熱液體時(shí)架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網(wǎng),。它是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張石棉水浸泡后晾干的棉布做的。

5,、鐵架臺(tái)：用于固定和支持各種儀器,，鐵環(huán)可代替漏斗架使用。一般常用于過(guò)濾,、加熱,、滴定等實(shí)驗(yàn)操作。是物理,、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用最廣泛的儀器之一,，常與酒精燈配合使用。

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初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇五

1,、置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣;

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水,。

2、復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+水;

②堿+酸→鹽+水;

③酸+鹽→新鹽+新酸;

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;

⑤鹽+堿→新鹽+新堿,。

(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三;二,、四、六硫四價(jià)碳;許多元素有變價(jià),，條件不同價(jià)不同,。

(2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)常見(jiàn)磷酸根;通常負(fù)價(jià)除銨根。

(3)熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)

+1價(jià)：k+,、na+,、h+、ag+,、nh4+;

+3價(jià):：fe3+,，al3+;

-1價(jià):cl-、oh-,、no3-;

-2價(jià):：o2-,、s2-、co32-,、so42-;

-3價(jià):：po43-,。

1、奇偶配平法

(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,，求出它們的最小公倍數(shù),。

(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值,，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),。

(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止,。

2,、歸一法

(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù),。

(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),，化分?jǐn)?shù)為整數(shù),。

3、觀(guān)察法

(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),。

(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平,。

4,、最小公倍數(shù)法

(1)找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子,，求它的最小公倍數(shù),。

(2)推出各分子的系數(shù)。

1,、木炭在氧氣中燃燒：c+o2=點(diǎn)燃=co2;

2,、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點(diǎn)燃=so2;

3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點(diǎn)燃=2mgo;

4,、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點(diǎn)燃=fe3o4;

5,、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=△=cu+h2o;

6、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2↑;

7,、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑;

8,、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4。

盡快去找學(xué)老師指點(diǎn)最關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn),，短期內(nèi)補(bǔ)上能更好接受新知識(shí)點(diǎn),。

要想進(jìn)步，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績(jī)差的根本原因是什么?是常用的幾個(gè)公式,、概念沒(méi)記住，還是很重要的幾個(gè)基本解題方法不能熟練應(yīng)用,，或者是初中的一些重點(diǎn)知識(shí)沒(méi)有理解透徹等等,。

因此，要學(xué)好化學(xué),，必須做一定量的習(xí)題,。實(shí)際上，研究完課本后，會(huì)做50%的題就不錯(cuò)了,，有30%的題感到似是而非,，有20%的題根本就不會(huì)，這是正?，F(xiàn)象,。

但是，研究完課本不馬上去做題,，過(guò)一段時(shí)間后再做,，你不會(huì)的題目就會(huì)上升到60%。因此,，看書(shū)固然重要,，做題更重要?？赐陼?shū)“馬上做題”是關(guān)鍵,。

現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進(jìn)行“因材施教”,。這對(duì)成績(jī)不很理想的學(xué)生來(lái)說(shuō)是很不利的,。

那么，身為“差生”的我,，該怎么聽(tīng)課呢?策略是：“搶答”,。

如果你時(shí)刻在準(zhǔn)備著進(jìn)行搶答，你的注意力,，一定會(huì)很集中,，聽(tīng)課的效率也一定會(huì)很高，學(xué)習(xí)就會(huì)逐漸變得輕松,、有趣了,。

統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

只要你走神,，你就跟不上老師的思路,，沒(méi)法搶答，沒(méi)法影響老師下一步的講解內(nèi)容,，只能成為被動(dòng)的聽(tīng)講者,，無(wú)法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者。

因此,，只有杜絕上課走神,，你才能進(jìn)步，才能走出“差生”的陰影,，做一個(gè)快樂(lè)而輕松的學(xué)生,。

每個(gè)學(xué)生都會(huì)出現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象,，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于“差生”。

但是僅僅滿(mǎn)足于聽(tīng)懂了,，沒(méi)有把聽(tīng)懂了的知識(shí)再寫(xiě)出來(lái),，內(nèi)化為自己的知識(shí)，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了,。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題,，下筆寫(xiě)的時(shí)候，才發(fā)現(xiàn)寫(xiě)不完整,，有那么一點(diǎn)還沒(méi)有理解,。

除此之外，備忘本上還可以記其他知識(shí),，如規(guī)律性的知識(shí),、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識(shí)、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì),。