在當(dāng)下社會，接觸并使用報(bào)告的人越來越多,，不同的報(bào)告內(nèi)容同樣也是不同的,。報(bào)告的作用是幫助讀者了解特定問題或情況，并提供解決方案或建議,。下面是小編為大家整理的報(bào)告范文，僅供參考,，大家一起來看看吧,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇一

現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng),。電極是不同種元素,、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與,。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒有外加磁場的參與,。

通過數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明,，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中,，電極是用同種元素、同種化合物,。

《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池,、磁流體發(fā)電。

1,、所用器材及材料

（１）：長方形塑料容器一個(gè),。約長100毫米,、寬40毫米、高50毫米,。

（２）：磁體一塊,，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用,。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊,、稀土磁體12*5毫米二塊,、稀土磁體18*5毫米一塊。

（３）：塑料瓶一個(gè),，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純,。

（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進(jìn)行除銹處理,，用砂紙除銹,、或用刀片除銹、或用酸清洗,。）用的罐頭鐵皮,，長110毫米、寬20毫米,。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、電流表,，0至200微安。

用微安表,，由于要讓指針能向左右移動,，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置,。即通電前指針在50微安的位置作為0,，或者不調(diào)節(jié)。

3,、"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源,，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計(jì)的,，（也有隨電流流動方向改變,，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變,，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向,，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向,，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極,。

4,、手拿磁體，靠近塑料瓶,，明顯感到有吸引力,，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。

5,、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上,，壓碎硫酸亞鐵晶體,，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上,，進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6,、將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體,，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí),，可以看到懸空磁體已開始運(yùn)動，此事更進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。（注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）

7,、通過步驟4、5,、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。

8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中,，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長方形的塑料容器中,。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米,。

9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中,，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流,。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生,。

10、然后,，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中,。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生,。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端）,，測量出電流強(qiáng)度為70微安,。為什么同種金屬作電極在酸、堿,、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生,？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中,，此鐵片也就成為磁體,，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子,，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量,，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí),，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端,，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來看這個(gè)問題,。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多,，當(dāng)接通電路后,，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中,。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動,，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移,，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后,，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中,。下圖所示。

11、確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正,、負(fù)極,，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的,。

12,、改變電流表指針移動方向的實(shí)驗(yàn)，移動鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn),，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理,，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近,，同樣有電流的產(chǎn)生,，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化,。

如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大,，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動,。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置,，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置改變,，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變,。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立,。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置,。

此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小,，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變,，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此,，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的,，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng),。請?zhí)貏e注意"可逆"二字,，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在,。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬,，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬）。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正,，洛侖茲力對磁性運(yùn)動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力,。并且洛侖茲力要做功,。

通過實(shí)驗(yàn)證實(shí),，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān),。電極的兩極是用的同種金屬,，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極,，由于兩極是同種金屬，所以總體來說,，電極沒有發(fā)生消耗,。這是與以往的電池的區(qū)別所在,。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變,，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用,。

產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律,，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中,，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量,，和電解中通入電流的量成正比,，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比,。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖,。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

1,、在多大的鐵片面積下,，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),，從目前實(shí)驗(yàn)來看,，鐵片面積及磁場強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大,。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大,。

2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān),，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析,。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中,，最大電流強(qiáng)度為200微安,。可以超過200微安,，由于電流表有限,，沒有讓實(shí)驗(yàn)電流超過200微安。

3,、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖a-t(電流-時(shí)間),，還要通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫出。

4,、電解液的濃度及用什么樣電解液較好,？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料,，可以說是一門新學(xué)科,，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn),。

我的觀點(diǎn)是,，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時(shí)間,、不同的人,、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。

注1,、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容,。

作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇二

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄啃√K打和白醋混合后的化學(xué)反應(yīng)

3，觀察玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化情況,，通過接觸感受杯子的溫度變化 4，取下硬紙片,，小心扇動玻璃杯口處的空氣，聞一聞有什么氣味 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將小蘇打加入玻璃杯中后,，將白醋倒入杯中,，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子,，這時(shí),，神奇的事情發(fā)生了,，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且,，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡,，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些,。

取下硬紙片,，小心的扇動玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味,，可以聞到一股不是很濃的酸醋味,。不是很好聞。 實(shí)驗(yàn)收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,、水,、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味,。但反應(yīng)物醋酸具有揮發(fā)性,，因此會有醋酸的味道,，此外，反應(yīng)產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味,，同樣會產(chǎn)生醋味。

反思：用的玻璃杯不夠薄,，可能使杯子溫度的變化不夠明顯,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇三

三、開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的點(diǎn)滴經(jīng)驗(yàn)

總而言之,，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的重要組成部分,，新課程實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革在高中化學(xué)課程改革中的地位舉足輕重。廣大的化學(xué)教師要在新的教學(xué)理念的指導(dǎo)下,，認(rèn)真、細(xì)致地學(xué)習(xí)研究新課程,，提高認(rèn)識，明確目標(biāo),。圍繞實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)特色的充分體現(xiàn),，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)只要真正得到落實(shí)，對激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維,，開發(fā)學(xué)生潛能,，發(fā)展學(xué)生的個(gè)性將會產(chǎn)生積極的作用,，也為化學(xué)教育走素質(zhì)教育之路發(fā)揮出獨(dú)特的功能[3],。新理念、新課標(biāo),、新教材迫切要求實(shí)驗(yàn)教學(xué)理念的更新，這是一次挑戰(zhàn),，讓我們有所準(zhǔn)備，勇于面對這一挑戰(zhàn),。

共

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2

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇四

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式是怎樣的?那么,，下面就隨本站小編一起來看看吧,。

1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，專門寫實(shí)驗(yàn)達(dá)到的要求和任務(wù)來實(shí)現(xiàn),。(例如,，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))

2):實(shí)驗(yàn)原理，該實(shí)驗(yàn)是對寫的操作是什么通常是實(shí)驗(yàn)室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里,，你總結(jié)就行了,。(您可以使用上述反應(yīng)式)

3):實(shí)驗(yàn)用品,，包括在實(shí)驗(yàn)中,，液體和固體藥品使用的設(shè)備。(如酒精燈,，濾紙,，以及玻璃棒，后兩者用于過濾,，這應(yīng)該是在右側(cè),。)

5)的反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6):分析與討論

：溴乙烷的合成

：1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用,。

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象 記 錄

1. 加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下,，慢慢地加入19.0ml濃硫酸,。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇,，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,，再投入2-3粒沸石。

放熱,，燒瓶燙手,。

2. 裝配裝置，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置,。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中,。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小,，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止,。

加熱開始,，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,，瓶中白霧狀hbr增多,。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成,，溶液呈橙黃色,。

3. 產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩,，直到溴乙烷變得澄清透明,，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中,。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液,。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,，加2-3粒沸石，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中,，瓶重20.5g，樣品重9.8g,。

5.計(jì)算產(chǎn)率,。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率：9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起,。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低,，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇五

1(1)向容器內(nèi)通風(fēng)（2）使用催化劑減緩反應(yīng)速率

2（1）反應(yīng)容器的選擇（2）反應(yīng)容器的氣密性

二選擇其他實(shí)驗(yàn)方法例如在大燒杯的豎向不同高度分別放兩支點(diǎn)燃的蠟 燭（燒杯口不封閉）,，向燒杯中緩慢倒入二氧化碳?xì)怏w，下面一層的蠟燭先熄滅說明二氧化碳的密度比空氣大,。 您正瀏覽的文章由

三1瓶內(nèi)還有其他氣體，不能夠充分體現(xiàn)出試驗(yàn)結(jié)論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇六

探究影響反應(yīng)速率的.因素

】

1.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分；

2.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度,、催化劑,、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

4%的過氧化氫溶液,、12%的過氧化氫溶液,、0.2mol/l氯化鐵溶液、二氧化錳粉末,、熱水,、滴管、燒杯,、試管,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇七

1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唧w寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù),。

2：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的,，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有,，你總結(jié)一下就行。

3：實(shí)驗(yàn)用品,，包括實(shí)驗(yàn)所用器材,，液體和固體藥品等,。

4：實(shí)驗(yàn)步驟：

5：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

6：問題分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇八

1.制定研究計(jì)劃,，形成實(shí)施方案,；

2.召開課題組會議,，明確研究思路,，落實(shí)研究任務(wù)；

3.做好實(shí)驗(yàn)過程中過程性資料搜集,、整理工作；

4.總結(jié)經(jīng)驗(yàn),，撰寫課題論文,，形成階段性成果；

5.分析問題，調(diào)整方案,，確保課題順利實(shí)施,；

1、完成課題研究報(bào)告,；

2、成果提交鑒定,、驗(yàn)收,、結(jié)題,；

現(xiàn)就該課題實(shí)驗(yàn)情況總結(jié)如下：

課題確定后,，我制定了切實(shí)可行的實(shí)施方案，從宏觀方面勾畫出了實(shí)施框架,。課題立項(xiàng)后,，快速進(jìn)入了行動研究階段，每月均制定了具體的研究實(shí)驗(yàn)計(jì)劃,，目標(biāo)明確，任務(wù)具體,，措施得力。這樣,，確保了課題研究有序高效推進(jìn),。

自20xx年二月起，該課題深入扎實(shí)地投入到了行動研究階段,。三個(gè)月來,，共計(jì)上了多次研討課，開展了三次聽評課活動,，在聽評課活動中，邀請了學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)及同學(xué)科教師參與,，旨在三人行必有我?guī)?，相互促進(jìn)；召開了多次月工作總結(jié)會,，總結(jié)會上我深入詳細(xì)地交流了自己的月工作計(jì)劃,、月工作總結(jié),、課題試驗(yàn)反思等系列的課題研究試驗(yàn)資料內(nèi)容,；同時(shí)也聽取了領(lǐng)導(dǎo)和眾多教師的寶貴意見和建議,，實(shí)驗(yàn)方案得到了不斷補(bǔ)充修訂，實(shí)現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)方案科學(xué),、合理,；進(jìn)行了多次課題反思活動，通過反思,，查找出了學(xué)案使用過程中的不足之處,，改進(jìn)了教學(xué)方法，確保了課題研究驗(yàn)順利實(shí)施,。開展了一次論文交流活動,，通過論文交流便于形成經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，利于課題成果推廣使用,。

1.學(xué)生成果：通過與學(xué)生的交流互動,，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣得到激發(fā),，主動性和積極性不斷提高 ，弄清楚了實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該看什么,，應(yīng)該想什么,，應(yīng)該做什么。在實(shí)驗(yàn)過程中,，不僅要注意做,，更要注意探究的過程，養(yǎng)成了實(shí)驗(yàn)探究的習(xí)慣,。同時(shí)也讓他們明白了化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的重要性，是幫助他們形成化學(xué)概念,理解和鞏固知識,提高觀察能力,、分析能力的重要手段和途徑 ,。

2.教師成果：把研究過程中的心得形成論文，敘事,，隨筆,，設(shè)計(jì),，課 件等進(jìn)行展示,。通過本微課題的研究,，教師更加明確了加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是突出化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)、保證完成化學(xué)教學(xué)任務(wù)的重要手段,，如何進(jìn)行有效的實(shí)驗(yàn)教學(xué),，是非常重要,，也是非常必要的事情，這關(guān)系到實(shí)驗(yàn)的真正教學(xué)效果,，同時(shí),，也是對學(xué)生從知識、能力,、情感態(tài)度體驗(yàn)等方面進(jìn)行教育的良好機(jī)會，為了有效地加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué),，應(yīng)采用有效的教學(xué)方法組織,、運(yùn)用好各種實(shí)驗(yàn)。

四,、資料完整

課題實(shí)施以來,，課題試驗(yàn)教師一直注重資料的收集與整理，并進(jìn)行分類保管,，形成一套完整的課題研究實(shí)驗(yàn)資料,，為課題的結(jié)題做好了準(zhǔn)備。

總之,，《中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)有效性研究》這一市級微型課題自申報(bào)立項(xiàng)以來,，我依據(jù)實(shí)施方案,，緊張有序地進(jìn)行了課題實(shí)驗(yàn),，按計(jì)劃完成了實(shí)驗(yàn)任務(wù),，取得了滿意的成果,，達(dá)到結(jié)題的標(biāo)準(zhǔn),。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇九

鈉、鎂,、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

通過實(shí)驗(yàn),，探究鈉、鎂,、鋁單質(zhì)的'金屬性強(qiáng)弱,。

金屬鈉、鎂條,、鋁片,、砂紙、濾紙,、水,、酚酞溶液,、鑷子,、燒杯、試管,、剪刀、酒精燈,、火柴,。

1.實(shí)驗(yàn)步驟

對比實(shí)驗(yàn)1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油,。在一只250ml燒杯中加入少量的水,，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中,。

現(xiàn)象：,。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液,。

現(xiàn)象：,。然后加熱試管，現(xiàn)象：,。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。對比實(shí)驗(yàn)2

在兩支試管中,，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml,。

現(xiàn)象：,。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇十

實(shí)驗(yàn)題目：

觀察和描述一對蠟燭及期燃燒的探究

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1,、培養(yǎng)觀察和描述的能力,。

2,、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

實(shí)驗(yàn)器材：

蠟燭,、小木條、燒杯2個(gè),、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)步驟：

1,、點(diǎn)燃前，觀察蠟燭的顏色,、狀態(tài),、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況,。

2,、燃著時(shí)，火焰分幾層,，用小木條比較火焰不同部分溫度的高低,，用燒杯推測燃燒后的生成物。

3,、燃滅后，用火柴去點(diǎn)白煙,，蠟燭能否重新燃燒,。

現(xiàn)象：

1、蠟燭是乳白色,，柱狀固體,、無味，能被輕易切成處,，放于水中飄浮于水面上。

2,、火焰分為三層,。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠,，涂有石灰水的燒杯變渾濁。

3,、白煙能被點(diǎn)燃,。

分析及結(jié)論：

1、蠟燭難溶于水,、質(zhì)軟,。

2,、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和co2生成,。

3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙電子版篇十一

要用最簡練的語言反映實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容,。如驗(yàn)證某程序、定律,、算法,，可寫成“驗(yàn)證---”;分析---。

學(xué)生姓名,、學(xué)號,、及合作者

實(shí)驗(yàn)日期和地點(diǎn)(年,、月、日)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

目的要明確,，在理論上驗(yàn)證定理,、公式,、算法，并使實(shí)驗(yàn)者獲得深刻和系統(tǒng)的理解,，在實(shí)踐上,，掌握使用實(shí)驗(yàn)設(shè)備的技能技巧和程序的調(diào)試方法。一般需說明是驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)還是設(shè)計(jì)型實(shí)驗(yàn),，是創(chuàng)新型實(shí)驗(yàn)還是綜合型實(shí)驗(yàn),。

實(shí)驗(yàn)原理

在此闡述實(shí)驗(yàn)相關(guān)的主要原理。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

這是實(shí)驗(yàn)報(bào)告極其重要的內(nèi)容,。要抓住重點(diǎn),，可以從理論和實(shí)踐兩個(gè)方面考慮。這部分要寫明依據(jù)何種原理,、定律算法,、或操作方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。詳細(xì)理論計(jì)算過程,。