隨著社會(huì)不斷地進(jìn)步,，報(bào)告使用的頻率越來越高，報(bào)告具有語言陳述性的特點(diǎn),。報(bào)告的格式和要求是什么樣的呢,？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀的報(bào)告范文，希望能夠幫助到大家,，我們一起來看一看吧,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇一

時(shí)間實(shí)驗(yàn)（分組）桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師

酸式滴定管、堿式滴定管,、錐形瓶,、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）。

實(shí)驗(yàn)藥品：0,、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）,、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3,、1~4,、4）

（一）滴定前的準(zhǔn)備階段

1,、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水,，關(guān)閉活塞,。靜止放置5min，看看是否有水漏出,。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,，注意不要涂太多，以免堵住活塞口,。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,，關(guān)閉活塞。靜止放置5min,，看看是否有水漏出,。如果有漏，必須更換橡皮管,。）

2,、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次,。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,，不得潤(rùn)洗，也不需烘干,。

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中,。

v1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位,。

（二）滴定階段

管活塞,，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,。此時(shí),，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn),。記錄滴定后液面刻度v2,。

2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸,，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,，將上述操作重復(fù)2~3次。

（三）實(shí)驗(yàn)記錄

（四）,、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：

c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值,。

[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇二

通過實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂,、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱,。[)

金屬鈉、鎂條,、鋁片,、砂紙、濾紙,、水,、酚酞溶液、鑷子,、燒杯、試管,、剪刀,、酒精燈、火柴,。

1.實(shí)驗(yàn)步驟

對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水,，在水中滴加兩滴酚酞溶液,，將金屬鈉投入燒杯中。

現(xiàn)象： ,。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： ,。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水,，再向水中滴加兩滴酚酞溶液,。

現(xiàn)象： 。 然后加熱試管,，現(xiàn)象： ,。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

在兩支試管中,，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml。

現(xiàn)象： ,。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇三

化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科目，需要考生不斷地做實(shí)驗(yàn),，從實(shí)驗(yàn)中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生。做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)之后，學(xué)生們要寫化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì),，將自己在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的所感所想寫出來,。下面小編為大家提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)，供大家參考,。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程,。 化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性很強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)就顯得非常重要,。

剛開始做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,，由于學(xué)生的理論知識(shí)基礎(chǔ)不好，在實(shí)驗(yàn)過程遇到了許多的難題,，也使學(xué)生們感到了理論知識(shí)的重要性,。讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題， 自己看書,，獨(dú)立思考,，最終解決問題，從而也就加深了學(xué)生對(duì)課本理論知識(shí)的理解,，達(dá)到了“雙贏”的效果,。 在做實(shí)驗(yàn)前,一定要將課本上的知識(shí)吃透,因?yàn)檫@是做實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),實(shí)驗(yàn)前理論知識(shí)的準(zhǔn)備，也就是要事前了解將要做的實(shí)驗(yàn)的有關(guān)資料,，如：實(shí)驗(yàn)要求,，實(shí)驗(yàn)內(nèi) 容，實(shí)驗(yàn)步驟,，最重要的是要記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等. 否則,老師講解時(shí)就會(huì)聽不懂,這將使做實(shí)驗(yàn)的難度加大,浪費(fèi)做實(shí)驗(yàn)的寶貴時(shí)間,。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實(shí)驗(yàn)要清楚各實(shí)驗(yàn)儀器的接法,如果 不清楚,在做實(shí)驗(yàn)時(shí)才去摸索,這將使你極大地浪費(fèi)時(shí)間,會(huì)事倍功半. 雖然做實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師會(huì)講解一下實(shí)驗(yàn)步驟,，但是如果自己沒有一些基礎(chǔ)知識(shí),，那時(shí)是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做,，其實(shí)自己也不知道做什么,。做實(shí)驗(yàn) 時(shí),一定要親力親為,務(wù)必要將每個(gè)步驟,每個(gè)細(xì)節(jié)弄清楚,弄明白,實(shí)驗(yàn)后,還要復(fù)習(xí),思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會(huì)忘得一干二 凈,這還不如不做.做實(shí)驗(yàn)時(shí),老師會(huì)根據(jù)自己的親身體會(huì),將一些課本上沒有的知識(shí)教給學(xué)生,拓寬學(xué)生的眼界,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這門課程在生活中的應(yīng)用是那么的 廣泛.

學(xué)生做實(shí)驗(yàn)絕對(duì)不能人云亦云，要有自己的看法,，這樣就要有充分的準(zhǔn)備,，若是做了也不知道是個(gè)什么實(shí)驗(yàn)，那么做了也是白做,。實(shí)驗(yàn)總是與課本知識(shí)相 關(guān)的 在實(shí)驗(yàn)過程中,，我們應(yīng)該盡量減少操作的盲目性提高實(shí)驗(yàn)效率的保證，有的人一開始就趕著做,，結(jié)果卻越做越忙,，主要就是這個(gè)原因,。在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，開始沒有認(rèn)真吃 透實(shí)驗(yàn)步驟,，忙著連接實(shí)驗(yàn)儀器,、添加藥品，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗,，最后只好找其他同學(xué)幫忙,。 特別是在做實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)很多問題,，如果不解決的話,，將會(huì)很難的繼續(xù)下去，對(duì)于思考題,，有不懂的地方,，可以互相討論，請(qǐng)教老師,。

我們做實(shí)驗(yàn)不要一成不變和墨守成規(guī),，應(yīng)該有改良創(chuàng)新的精神。實(shí)際上,，在弄懂了實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，我們的時(shí)間是充分的,，做實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是游刃有余的,， 如果說創(chuàng)新對(duì)于我們來說是件難事，那改良總是有可能的,。比如說,，在做金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，我們可以通過自制裝置將實(shí)驗(yàn)改進(jìn),。

在實(shí)驗(yàn)的過程中要培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力,。培養(yǎng)這種能力的前題是學(xué)生對(duì)每次實(shí)驗(yàn)的態(tài)度。如果學(xué)生在實(shí)驗(yàn)這方面很隨便,，等老師教怎么做,，拿同學(xué)的報(bào)告去抄，盡管學(xué)生的成績(jī)會(huì)很高,，但對(duì)將來工作是不利的,。

實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生在實(shí)踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養(yǎng)了良好的探究能力和科學(xué)道德,，例如團(tuán)隊(duì)精神,、交流能力、獨(dú)立思考,、實(shí)驗(yàn)前沿信息的捕獲能力等;提高了學(xué)生的動(dòng)手能力,，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的.作風(fēng),，增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)。

上面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì),，非常適合大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫作,，對(duì)大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得寫作非常有效。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇四

不少朋友都會(huì)做實(shí)驗(yàn)但是不知道如何寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告,，那么,，今天，本站小編給大家介紹的是物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告,，供大家閱讀參考,。

內(nèi)容宋體小四號(hào) 行距：固定值20磅(下同)

理

原理簡(jiǎn)明扼要(必須的計(jì)算公式和原理圖不能少)

儀器：

試劑：

步驟簡(jiǎn)明扼要(包括操作關(guān)鍵)

實(shí)驗(yàn)記錄盡可能用表格形式

實(shí)驗(yàn)討論。

在測(cè)定沸點(diǎn)時(shí),，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?

答：當(dāng)溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，會(huì)使測(cè)沸點(diǎn)偏高,，所以繪出的相圖圖形向上偏移,。

討論本實(shí)驗(yàn)的主要誤差來源。

答：本實(shí)驗(yàn)的主要來源是在于,，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定,，而是視加熱的時(shí)間長(zhǎng)短而定 因此而使測(cè)定的折光率產(chǎn)生誤差。

三,，被測(cè)體系的選擇 本實(shí)驗(yàn)所選體系,，沸點(diǎn)范圍較為合適。由相圖可知,，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴(yán)重偏差,。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意,。但相圖的液相較為平坦,，再有限的學(xué)時(shí)內(nèi)不可能將整個(gè)相圖精確繪出。

四,，沸點(diǎn)測(cè)定儀 儀器的設(shè)計(jì)必須方便與沸點(diǎn)和氣液兩相組成的測(cè)定,。蒸汽冷凝部分的設(shè)計(jì)是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大,，在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測(cè)定帶來一定困難,。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低，沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi);相反,，則易導(dǎo)致沸點(diǎn)較高的組分先被冷凝下來,，這樣一來，氣相樣品組成將有偏差,。在華工實(shí)驗(yàn)中,，可用羅斯平衡釜測(cè)的平衡,、測(cè)得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù)，效果較好,。

五,，組成測(cè)定 可用相對(duì)密度或其他方法測(cè)定，但折光率的測(cè)定快速簡(jiǎn)單,，特別是需要樣品少,，但為了減少誤差，通常重復(fù)測(cè)定三次,。當(dāng)樣品的折光率隨組分變化率較小,，此法測(cè)量誤差較大。

六,，為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無水酒精?

答：因?yàn)榉N種原因在此條件下,，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精,，95%酒精還含有5%的水,，它是一個(gè)沸點(diǎn)為的共沸物，在沸點(diǎn)時(shí)蒸出的仍是同樣比例的組分,，所以利用分餾法不能除去5%的水,。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎(chǔ)上加入一定量的苯，再進(jìn)行蒸餾,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇五

1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，專門寫實(shí)驗(yàn)達(dá)到的要求和任務(wù)來實(shí)現(xiàn)。(例如,，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))

2):實(shí)驗(yàn)原理，該實(shí)驗(yàn)是對(duì)寫的操作是什么通常是實(shí)驗(yàn)室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里,，你總結(jié)就行了,。(您可以使用上述反應(yīng)式)

3):實(shí)驗(yàn)用品，包括在實(shí)驗(yàn)中,，液體和固體藥品使用的設(shè)備,。(如酒精燈，濾紙,，以及玻璃棒,，后兩者用于過濾，這應(yīng)該是在右側(cè),。)

5)的反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6):分析與討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇六

1(1)向容器內(nèi)通風(fēng)（2）使用催化劑減緩反應(yīng)速率

2（1）反應(yīng)容器的選擇（2）反應(yīng)容器的氣密性

二選擇其他實(shí)驗(yàn)方法例如在大燒杯的豎向不同高度分別放兩支點(diǎn)燃的蠟 燭（燒杯口不封閉），向燒杯中緩慢倒入二氧化碳?xì)怏w,，下面一層的蠟燭先熄滅說明二氧化碳的密度比空氣大,。 您正瀏覽的文章由

三1瓶?jī)?nèi)還有其他氣體,，不能夠充分體現(xiàn)出試驗(yàn)結(jié)論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇七

大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式是怎樣的?那么，下面就隨本站小編一起來看看吧,。

1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，專門寫實(shí)驗(yàn)達(dá)到的要求和任務(wù)來實(shí)現(xiàn)。(例如,，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))

2):實(shí)驗(yàn)原理,，該實(shí)驗(yàn)是對(duì)寫的操作是什么通常是實(shí)驗(yàn)室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里，你總結(jié)就行了,。(您可以使用上述反應(yīng)式)

3):實(shí)驗(yàn)用品,，包括在實(shí)驗(yàn)中，液體和固體藥品使用的設(shè)備,。(如酒精燈,，濾紙，以及玻璃棒,，后兩者用于過濾,，這應(yīng)該是在右側(cè)。)

5)的反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6):分析與討論

：溴乙烷的合成

：1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用,。

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象 記 錄

1. 加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下,，慢慢地加入19.0ml濃硫酸,。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇,，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,，再投入2-3粒沸石。

放熱,，燒瓶燙手,。

2. 裝配裝置，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置,。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻,，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中,。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡,，控制火焰大小,，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止,。

加熱開始,，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,，瓶中白霧狀hbr增多,。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成,，溶液呈橙黃色,。

3. 產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中,。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸,，同時(shí)振蕩,，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸),。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液,。分離后的溴乙烷層為澄清液,。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石,，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻,。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中,，瓶重20.5g，樣品重9.8g,。

5.計(jì)算產(chǎn)率,。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率：9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低,，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇八

探究影響反應(yīng)速率的.因素

】

1.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分,；

2.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑,、濃度對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響,。

4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液,、0.2mol/l氯化鐵溶液,、二氧化錳粉末、熱水,、滴管,、燒杯、試管,。