隨著社會一步步向前發(fā)展,，報告不再是罕見的東西,，多數(shù)報告都是在事情做完或發(fā)生后撰寫的,。那么，報告到底怎么寫才合適呢,？下面是小編幫大家整理的最新報告范文，僅供參考,，希望能夠幫助到大家,。

化學實驗的氣體實驗報告 高中化學氣體實驗篇一

燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應,。認識燃燒,，科學地利用和控制燃燒，使燃燒為人類服務是十分重要的,。

1. 著火點：可燃物燃燒所需的最低溫度叫著火點,，是物質(zhì)固有的一種性質(zhì)，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān),，一般不隨外界條件的改變而改變,。

在通常狀況下一些常見物質(zhì)的著火點

2. 探究燃燒條件的實驗設計方法

燃燒必須同時具備： ①可燃物 ②氧氣(空氣) ③達到燃燒所需的最低溫度(著火點)。中考試題往往以實驗設計題的形式來考查燃燒規(guī)律,。燃燒條件的探究設計常常運用控制變量—對比法,。

(2)綜合控制變量

①把白磷和紅磷都漏置在空氣中(對比),，用0℃的熱水控制溫度(這個溫度高于白磷的著火點，低于紅磷的著火點),，白磷能燃燒,，紅磷不能燃燒，證明可燃物與氧氣接觸,，且可燃物還必須達到著火點才能燃燒,。

②燒杯底部放一塊白磷，用水控制不讓白磷與空氣接觸,，溫度仍然是80℃,，與銅片上的白磷對比，證明可燃物即使溫度達到著火點,，如果不與氧氣接觸也不能燃燒,。

驗證質(zhì)量守恒定律：

通過研究體系體積的變化對探究質(zhì)量守恒定律的影響，增強學生對質(zhì)量守恒定律的理解,，從而養(yǎng)成實事求是,、勇于探索的科學態(tài)度。

質(zhì)量守值定律的實驗探究：

(1)實驗裝置

①無氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應可在敞口裝置中進行,，如fe+cuso4==feso4+cu

②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應,，應在密閉容器中進行，如白磷燃燒,，naoh與co2反應,，zn與稀硫酸反應等。

③為確保實驗成功,，有時在裝置上系一個氣球來保證裝置的密閉,。如白磷燃燒實驗，但也要考慮氣球最終不能恢復原狀,，則裝置在空氣中受到的浮力會改變,，裝置對天平托盤的壓力會改變，影響對質(zhì)量守恒定律的探究,。

化學實驗的氣體實驗報告 高中化學氣體實驗篇二

資料：

(1)二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁,，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多,。

(2)氧氣可以使帶火星的木條復燃,，木條燃燒越旺，說明氧氣越多,。

(3)二氧化碳可以使燃著的木條熄滅,。

吸入和呼出氣體的比較探究實驗：

1. 實驗方案

用排水法收集氣體

a.在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放入水中,。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi),，吹氣在水中收集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口,，從水中取出正放于桌面上

b.集氣瓶中的水逐漸排出,，收集滿呼出的氣體氣體無色

c.呼出的氣體幾乎沒有溶于水無色的氣體,密度比空氣的大

探究呼出氣體的性質(zhì)

a.向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴澄清的石灰水,，振蕩將燃著的木條分別插入另一個盛有呼出氣體的集氣瓶中和盛有空氣的集氣瓶中取一塊干燥的玻璃片,，對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片進行比較

b.盛空氣的集氣瓶內(nèi)澄清石灰水沒有變渾濁;盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)澄清的石灰水變渾濁盛有空氣的集氣瓶中的木條繼續(xù)燃燒,，無明顯變化;盛呼出氣體的集氣瓶中燃著的木條逐漸熄滅對著呼氣的玻璃片上有一層水霧;放在空氣中的玻璃片無明顯變化

c.呼出的氣體中二氧化碳的含量>空氣中二氧化碳的含量,，呼出的氣體中氧氣的含量<空氣中氧氣的含量呼出的氣體中，水蒸氣的含量>空氣中水蒸氣的含量

2. 探究說明：給集氣瓶裝水時,，很容易使集氣瓶內(nèi)留有氣泡,，為了避免這個問題，首先應該把集氣瓶放正,、水裝滿，蓋玻璃片時,，應先蓋住一小部分,，然后沿水平方向推動玻璃片，將瓶口全部蓋住,。

3. 分析與討論：

(1)吸人的空氣中二氧化碳的含量為0.03%,，所以加入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，而呼出的氣體中二氧化碳的含量約為4%,，所以能使澄清石灰水變渾濁,。

(2)呼吸作用消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳，呼出氣體中氧氣含量低,，不能支持木條燃燒,。

(3)人體中大部分都是水，且每天還產(chǎn)生一部分水,，所以呼出的氣體中含有的水蒸氣比空氣中的多,。

化學實驗的氣體實驗報告 高中化學氣體實驗篇三

1.部分物質(zhì)在空氣中和氧氣中反應的對比

a)碳和氧氣反應

方程式：c + o2=

co2

b)硫和氧氣反應

方程式：s + o2=

so2

注意：實驗前應在瓶底放少量水,，用來吸收生成的有毒氣體。

c)紅磷和氧氣反應：

方程式：4p + 5o2=

2p2o5

生成的p2o5是固體小顆粒,，現(xiàn)象為白煙，不是白霧,。

d)鐵和氧氣的反應：

方程式：3fe + 2o2=

fe3o4

注意：集氣瓶底放一層細沙或少量水,。

e)鎂和氧氣反應：

方程式：2mg + o2=

2mgo

注意：不能手持鎂條,，應用坩堝鉗夾持。

f)石蠟和氧氣反應

文字表達式：石蠟+氧氣=

水+二氧化碳

燒杯內(nèi)壁有水珠,，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2.特別提醒：

①煙和霧

a)煙：大量固體小顆粒分散在空氣長產(chǎn)生煙,。紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,，是燃燒生成的固體p2o5分散在空氣中形成的

b)霧：大量小液滴分散在氣體中產(chǎn)生霧。打開盛濃鹽酸的瓶塞,，瓶口有白霧,，是揮發(fā)的hcl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴。

a)光：固體物質(zhì)燃燒使發(fā)光,。鎂條燃燒發(fā)出耀眼的強光,，木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白光

b)氣體物質(zhì)和容易氣化的物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生火焰。蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色的火焰,，是石蠟熔化后生成的氣體燃燒而產(chǎn)生的,。

3.描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的技巧

可按三個順序從三個方面進行：(1)劇烈燃燒，有什么顏色的光,，火焰;(2)放熱;(3)生成物的特性

部分物質(zhì)在空氣中和氧氣中反應的對比：

a)碳和氧氣反應

方程式：c + o2=

co2

b)硫和氧氣反應

方程式：s + o2=

so2

注意：實驗前應在瓶底放少量水，用來吸收生成的有毒氣體,。

c)紅磷和氧氣反應：

方程式：4p + 5o2=

2p2o5

生成的p2o5是固體小顆粒,，現(xiàn)象為白煙,，不是白霧。

d)鐵和氧氣的反應：

方程式：3fe + 2o2=

fe3o4

注意：集氣瓶底放一層細沙或少量水,。

e)鎂和氧氣反應：

方程式：2mg + o2=

2mgo

注意：不能手持鎂條,，應用坩堝鉗夾持,。

f)石蠟和氧氣反應

文字表達式：石蠟+氧氣=

水+二氧化碳

燒杯內(nèi)壁有水珠,，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

煙和霧的區(qū)別：

a)煙：大量固體小顆粒分散在空氣長產(chǎn)生煙,。紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,，是燃燒生成的固體p2o5分散在空氣中形成的

b)霧：大量小液滴分散在氣體中產(chǎn)生霧。打開盛濃鹽酸的瓶塞,，瓶口有白霧,，是揮發(fā)的hcl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴。

a)光：固體物質(zhì)燃燒使發(fā)光,。鎂條燃燒發(fā)出耀眼的強光,，木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白光

b)氣體物質(zhì)和容易氣化的物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生火焰。蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色的火焰,，是石蠟熔化后生成的氣體燃燒而產(chǎn)生的,。

描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的技巧：

可按三個順序從三個方面進行：

(1)劇烈燃燒，有什么顏色的光,，火焰;

(2)放熱;

(3)生成物的特性