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質(zhì)量守恒定律說課稿篇一

本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié),，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對化學(xué)學(xué)科中的元素符號 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí)，而且在本節(jié)內(nèi)容之后,，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算這些知識的學(xué)習(xí),，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用，對于學(xué)生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要,。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：識記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容,，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因

能力目標(biāo)：在探究活動中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力,，分析和觀察能力,。

情感目標(biāo)：通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣,，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神,。

教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律

教學(xué)難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用

針對初中學(xué)生好奇,、好動,、好強(qiáng)的心理特點(diǎn)，以及隨著這幾年新課改的展開,，學(xué)生有著一定的探究問題的能力,，因此，在解決本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個(gè)重點(diǎn)問題上,，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動探究的教學(xué)方法,，通過三個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和三個(gè)教學(xué)活動，指導(dǎo)學(xué)生在和諧,、愉快的氛圍中主動學(xué)習(xí),。

教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動眼觀察,、動手探究,、動腦分析和動口表達(dá)的空間，他們在自主探究和合作交流中達(dá)到學(xué)會和會學(xué)的目的,。

我對教學(xué)過程的設(shè)計(jì)包括導(dǎo)入新課,，新課教學(xué)，小結(jié)和課外延伸四個(gè)部分,，共六個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié),。

第一個(gè)環(huán)節(jié),，即是導(dǎo)入新課，我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入,，在這段視頻中,，狄仁杰遇到了兩個(gè)困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會增加呢,？通過這樣一則小故事,，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢,？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問,，分歧。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史,，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離,。

設(shè)計(jì)意圖：這樣的環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)引起學(xué)生的思維沖突，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及積極性,，讓學(xué)生和科學(xué)家產(chǎn)生共鳴并感覺到到化學(xué)和生活緊密相連,，進(jìn)一步調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的熱情，增強(qiáng)自信心,。

第二個(gè)環(huán)節(jié) 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn),，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念,。

設(shè)計(jì)意圖：在這個(gè)環(huán)節(jié)中注重鍛煉學(xué)生的觀察和總結(jié)能力,，并在學(xué)生腦海中初步形成質(zhì)量守恒思想。

第三個(gè)環(huán)節(jié) 學(xué)生分組親自動手做“鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)試驗(yàn)”和“碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)”,，在實(shí)驗(yàn)中要求學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)條件,，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)敘述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,，而在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中因?yàn)閷?shí)驗(yàn)條件的不同,，會發(fā)現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一，教師從中引導(dǎo),，讓孩子在腦海中自主建構(gòu)在封閉條件下,，化學(xué)變化前后反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的質(zhì)量不變。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)定律,，并且認(rèn)識到定律的嚴(yán)謹(jǐn)性,，鍛煉了學(xué)生動手能力，觀察能力,，總結(jié)能力,，并培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的思想。

第四個(gè)環(huán)節(jié),，播放電解水演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,，對于質(zhì)量守恒定律中因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目,、原子的質(zhì)量都沒有改變,，讓學(xué)生對于質(zhì)量守恒定律的理解進(jìn)一步得到升華。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生從微觀上進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律

第五個(gè)環(huán)節(jié) 歸納概括,，小結(jié)課題這個(gè)環(huán)節(jié),，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點(diǎn)做一總結(jié),。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的含義,，適用范圍，應(yīng)用以及實(shí)質(zhì),。以圖表的形式直觀的展示給學(xué)生,。

設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步加深學(xué)生的印象，鞏固知識,。

第六個(gè)環(huán)節(jié)? 運(yùn)用所學(xué)知識解決課題開始前導(dǎo)入問題,，讓學(xué)生親自體驗(yàn)一把做狄仁杰的感受，并利用所學(xué)知識去解決一些實(shí)際問題,。以此擴(kuò)大知識的應(yīng)用面,，拓展學(xué)生的思維，使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力,。為了進(jìn)一步鍛煉這種能力,，我們把課堂延伸到課外，我給學(xué)生布置了家庭小任務(wù),。

設(shè)計(jì)意圖? 通過反饋練習(xí)和拓展延伸培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力,，讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來源于生活,，又服務(wù)于生活。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)著重“兩個(gè)體現(xiàn),、三個(gè)突出”,。“兩個(gè)體現(xiàn)”,，即體現(xiàn)新課程教育的教學(xué)理念和體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí),、合作探究的學(xué)習(xí)方式?！叭齻€(gè)突出”,，即以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心,，開展問題探究,；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化,。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇二

一,、說教材

1.教材內(nèi)容的地位和作用

在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識,，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,，就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律,，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用,。

2.教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué),、簡明，切合教材要求,、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際,，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性,、綜合性和發(fā)展性,。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識目標(biāo)

①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,，會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,。

②學(xué)有余力的同學(xué)能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納,。

（2）能力目標(biāo)

①培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力,。

②培養(yǎng)學(xué)生全面分析,、邏輯推理和綜合歸納能力。

③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法,。

（3）情感目標(biāo)

①樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn),。

②體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

3.教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

根據(jù)教學(xué)大綱,、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn),。

二,、說教法

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn),，本節(jié)課我采用講授法,、談話法、討論法,、實(shí)驗(yàn)法,。

1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語言,，簡捷地傳授化學(xué)知識信息,。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,，提出所要達(dá)到的目標(biāo),，這樣便于學(xué)生明確探索方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī),。

2.談話法,。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn),，依靠他們的認(rèn)識能力、形成對問題的解釋,、提出他們對問題的假設(shè)的方法,。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè),，教師不壓抑學(xué)生思維,，不管對或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論,，這樣學(xué)生的思路會開闊,，思維的火花會閃現(xiàn)。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇三

（一）教材內(nèi)容的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,，而不是去死記硬背規(guī)律。

這樣學(xué)生容易接受,。在此基礎(chǔ)上,，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,，只是原子間的重新組合,，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后,，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化,，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ),。

（二）教學(xué)目標(biāo)分析

1．知識目標(biāo)：

（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,，會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋,，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

（2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),，能推測物質(zhì)的組成,。

2．能力目標(biāo)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力,。

(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析,、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力,。

3．情感目標(biāo)：

（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,、記錄、分析,，學(xué)會由感性到理性,、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究,，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程

（三）重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義,，會從分子,、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象,，枯燥,。如果直接講授,，學(xué)生難以接受,。因此,，在教學(xué)中,，我結(jié)合教材特點(diǎn),，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn),，以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果,。加上初三學(xué)生大多是十四,、五歲的孩子，對事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲,。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識,，并將這種知識內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn),，建構(gòu)自己的知識體系。

本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法,，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu),。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與,，從已知到未知,，從感性到理性，循序漸進(jìn),，使知識得以鞏固和落實(shí),。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程,、設(shè)計(jì),、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足,，在教學(xué)中,，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力,。理解質(zhì)量守恒的原因,。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

實(shí)驗(yàn)器材：cuso4 溶液,、 naoh溶液,、fecl3溶液、nacl溶液,、agno3溶液,、白磷、錐形瓶,、玻璃棒,、單孔橡皮塞、燒杯,、小試管,、天平、酒精燈,。

這節(jié)課,，我按“設(shè)置問題,、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索,、建立模型——解釋應(yīng)用,、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué),。

1.設(shè)置問題,、創(chuàng)設(shè)情境。

上課之初,、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油,、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人,，技術(shù)轉(zhuǎn)讓,，請有識之士加盟?！?來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言,，從而留下問題和懸念，讓學(xué)生寫出白磷燃燒,，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式,，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了,，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣,，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī),。

2.活動探索、建立模型,。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué),。

（1）提出假設(shè)。

當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后,，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：

①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加,；

②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；

③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變,；

④在某些反應(yīng)中可能增加,，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變,。

（2）實(shí)驗(yàn)探究,。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變,，有同學(xué)說不變,，意思不統(tǒng)一,，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上,，我說：同學(xué)們,，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況,？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①白磷在空氣中燃燒,；

②naoh溶液與cuso4 溶液反應(yīng)；

③naoh溶液與fecl3溶液反應(yīng),；

④nacl溶液和agno3溶液的反應(yīng),。

教師引導(dǎo)學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn),，鼓勵學(xué)生開動腦筋,，積極主動地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇四

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí),，包括質(zhì)量守恒定律的涵義,、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

（一）教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用,。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,。

（二）說教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神,、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn),、九年級學(xué)生的認(rèn)知水平,、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:

知識與技能:

(1)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,。

(2)從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類,、數(shù)目沒有改變和增加。

過程與方法：

(1)通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力,。

(2)通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)通過實(shí)驗(yàn)的探究,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn),。

(2)通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,，思維能力,，探究能力及良好的合作意識

（三）教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用,；

教學(xué)難點(diǎn)：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。

(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中,，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減,。

學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),，了解了元素符號,、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,，但對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段,。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮,、好奇狀態(tài),。因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。

本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究法,。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生,，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因,，優(yōu)化設(shè)計(jì),，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,；為理解質(zhì)量守恒定律,，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程,，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓,，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。

（一）創(chuàng)設(shè)情境,，引入課題

以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢,？2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會增加呢？將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂,。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢,？對這個(gè)問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧,，引發(fā)了思維沖突,。這樣，我以身邊的實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境,，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容,，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活,。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，從而順利進(jìn)入實(shí)驗(yàn)探究階段,。

（二）合作探究,，解決課題

“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié),，老師提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變,？并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生帶著問題觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),，這樣學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容,。

為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,，通過對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因?yàn)樽兓^程中原子的種類、原子的數(shù)目,、原子的質(zhì)量都沒有改變,。到此，通過教師的演示實(shí)驗(yàn),，以及學(xué)生觀察,、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),，都得以解決,，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。

接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎,？引入后面的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),，在做實(shí)驗(yàn)之前，強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)天平都失去平衡,，教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進(jìn)裝置,？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行,。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識，解決課前的兩個(gè)問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了,？ 2.為什么鐵放置一段時(shí)間后質(zhì)量會增加呢,？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識,。

（三）歸納概括,，小結(jié)課題

這個(gè)環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點(diǎn)做一總結(jié),。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,，適用范圍，守恒的原因以及應(yīng)用,。

（四）反饋練習(xí),，鞏固課題

當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后,，就可以利用定律去解決一些實(shí)際問題了,。以此擴(kuò)大知識的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維,，使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力,。

質(zhì)量守恒定律說課稿篇五

《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡,，是后面學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的重要基礎(chǔ),。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要定律,，對今后學(xué)習(xí)化學(xué)起到關(guān)鍵作用。

（1）通過讓學(xué)生提出假設(shè),、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定,、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法,，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中, 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因,。

（2）通過直觀教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維,。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力,。

質(zhì)量守恒定律含義及其理解,、應(yīng)用

主要有托盤天平、燒杯,、錐形瓶,、玻璃管、酒精燈,、氣球,、鑷子、石棉網(wǎng)等,。白磷,、cuso4溶液、鐵釘、鎂帶,、碳酸鈉,、稀鹽酸。

1,、教育對象是初三.5,、6班學(xué)生，接觸化學(xué)這門課后,，已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì),。但本堂課的實(shí)驗(yàn)是學(xué)生接觸的第一個(gè)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中,，我運(yùn)用多媒體教學(xué),，通過利用電腦動畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動, 從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀化，讓學(xué)生更容易接受,。同時(shí),，通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容,，增強(qiáng)理解和記憶,。

2、難點(diǎn)突破

本課中,，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案,，學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢,？由于這個(gè)問題需要用微觀粒子運(yùn)動的理論去解釋,，比較抽象，學(xué)生理解就會有困難,。因此,，借助課件，主要作用就是把在化學(xué)變化中,，原來的分子被分解成原子,，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運(yùn)動過程用動畫模擬出來。

例如,，（電腦展示）電解水：

水在通電的條件下,，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ,？（學(xué)生回答：氧氣）負(fù)極產(chǎn)生的是 ,？（學(xué)生回答：氫氣）

水 通電 氫氣+氧氣

我們用大藍(lán)圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子,。每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成,，每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來,。

氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子

我們在水中通電：

通電 →→→ +

2個(gè)水分子 2個(gè)氧原子 4個(gè)氫原子 1個(gè)氧分子 2個(gè)氫分子

說明：

1,、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

2、每兩個(gè)氧原子組合成1個(gè)氧分子,，每兩個(gè)氫原子組合成1個(gè)氫分子,。3、氧分子在正極聚集成氧氣,，氫分子在負(fù)極聚集成氫氣,。

啟發(fā)學(xué)生思考，在整個(gè)化學(xué)變化中,，原子的種類有沒有發(fā)生變化,？因?yàn)橛昧斯潭ǖ念伾痛笮肀硎就N原子，所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有h,、o原子,，原子的種類沒有改變。

再問：“在化學(xué)變化中,，你們有沒有看到有些原子逃跑了,？或者突然多了一些出來呢？”學(xué)生會回答：“沒有,?！庇谑牵瑢W(xué)生就可以十分直觀的了解到：在化學(xué)反應(yīng)中,，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,，原子的數(shù)目沒有增減，因此,，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒,。同時(shí)加大點(diǎn)難度，讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示,，寫出符號表達(dá)式，其實(shí)就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式：2h2o通電 2h2↑ + o2 ↑,。

1,、 復(fù)習(xí)化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，引導(dǎo)學(xué)生思考,，化學(xué)變化是生成了新物質(zhì),，物質(zhì)的種類改變了,，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?

2、通過課本兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng),，注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克,，反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克,。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律,。

3,、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水,，在化學(xué)變化中,，水分子被分解成h,、o原子,，h,、o原子再重新組合成氫分子和氧分子,。使學(xué)生看到,，整個(gè)過程中原子沒有增加,，也沒有減少,，原子的種類也沒有改變,。因此,，原子的質(zhì)量也沒有變化,，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么,。

4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng),、鎂與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因,。

前一反應(yīng)生成的co2擴(kuò)散到空氣中去了,，質(zhì)量減少,，后一反應(yīng)增加了氧氣的量，質(zhì)量當(dāng)然增加,。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大,。

這種解釋實(shí)際生活中現(xiàn)象要注意強(qiáng)調(diào)答題的格式,，先說化學(xué)反應(yīng)變化,，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律,，如果有氣體,，要加（減）氣體,，最后得出結(jié)論,。同時(shí)仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

5,、課堂練習(xí)：精選2道習(xí)題練習(xí),，講評,。完成書上p96 4題

6,、小結(jié)：化學(xué)變化中,，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化,，但量卻沒有改變,。

7、作業(yè)：p95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,。

磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

2h2o通電 2h2↑ + o2 ↑

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變,，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

化學(xué)反應(yīng)前后變化情況：

宏觀：元素種類不變,、物質(zhì)的總質(zhì)量不變,、物質(zhì)種類改變,。

微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變,、原子質(zhì)量不變。

分子種類要變,，分子個(gè)數(shù)可能要變

鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

：

1、在a+b--c+d反應(yīng)中, 5克a和4克b完全反應(yīng)生成3克的c和 克d

2,、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

a. h b. o c. h o d. c o

質(zhì)量守恒定律說課稿篇六

各位評委,、老師：

大家好,！今天我說課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個(gè)方面來說：

1．教材的地位及作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)唯一的定律,，也是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括,，其中蘊(yùn)含的守恒思想不僅是化學(xué)學(xué)科思想，更是所有自然科學(xué)中一個(gè)最核心的思想,。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒”中,，在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號,、化學(xué)式,、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識,。本節(jié)課的教學(xué)主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動,，引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng),，從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備,?？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)對整個(gè)九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用,。

新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè),，再實(shí)驗(yàn)論證，后微觀解釋,。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進(jìn)而聯(lián)系宏觀,，提出假設(shè)，并實(shí)驗(yàn)論證,。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念,，所以先進(jìn)行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀,，讓學(xué)生體會物質(zhì)的量這個(gè)橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時(shí)有了微觀的分析,，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提,，然后學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否符合微觀分析,，這樣的設(shè)計(jì)也更符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)。

2．教學(xué)目標(biāo)

課程標(biāo)準(zhǔn)中對質(zhì)量守恒定律的三維目標(biāo)要求是bba,，提出的活動建議是——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標(biāo)要求以及教材的編寫

意圖,、本節(jié)的特點(diǎn)和初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)等,，我確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

1. 知識與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因,。

（2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

2．過程和方法

（1）通過“微觀分析,，宏觀驗(yàn)證”的過程，體驗(yàn)微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式,。

（2）通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，初步感受定量實(shí)驗(yàn)研究方法,。

3．情感態(tài)度和價(jià)值觀

（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄,、分析,，學(xué)會由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究方法,，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（2）通過對化學(xué)史的學(xué)習(xí),，感悟科學(xué)家細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)，求實(shí)創(chuàng)新的科學(xué)精神,。

3．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)以及解決方法

重點(diǎn)：由于本節(jié)課的主要目標(biāo)就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的,。所以我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實(shí)質(zhì)。

難點(diǎn)：在質(zhì)量守恒定律中，學(xué)生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞,，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學(xué)生比較難理解,，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點(diǎn)是：對定律內(nèi)容中的“參加”,、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破,。

教學(xué)重、難點(diǎn)的解決方法:

重點(diǎn)突破：整節(jié)課的設(shè)計(jì)均圍繞如何讓學(xué)生更好的理解質(zhì)量守恒定律,，開始先讓學(xué)生自己動手分解水分子模型，學(xué)生有了親身的感性認(rèn)識,，基本上能得到化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的,，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等,？學(xué)生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析,，驗(yàn)證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學(xué)生親自參與設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn),，接受程度會更深,。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),，學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認(rèn)知沖突,，思維有了碰撞,，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題,，改進(jìn)裝置，從而完善了對定律的理解,。這幾個(gè)前后聯(lián)系過程的實(shí)施，能有效的幫助學(xué)生突破重點(diǎn),。

難點(diǎn)突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的分析中進(jìn)行的,，讓學(xué)生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì),，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進(jìn)行拆分,，一部分為參加反應(yīng)的,，一部分為未反應(yīng)完的，理所當(dāng)然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有,，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量,。通過拆分氫氧化鈉，讓學(xué)生理解了定律中的“參加”,。

經(jīng)過兩年的科學(xué)課以及物理課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識

基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),，

（1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號,、化學(xué)式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識,，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段,。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮,、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點(diǎn),，利用各種手段吸引學(xué)生的注意力。

因此做好演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動好學(xué)生的積極性,，不斷提供動腦的問題情景,，提供動手的練習(xí)機(jī)會，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵,。

對于初三的學(xué)生來說，由于剛接觸化學(xué)不久,，已有的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),，過于放開或加大難度,，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性,。在這節(jié)課上，我采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生歸納推理,、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的辦法，按科學(xué)認(rèn)知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用”來引導(dǎo)學(xué)生,。同時(shí)注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，

為了讓學(xué)生更好的接受學(xué)習(xí)內(nèi)容,，我主要從兩方面著手,。

（1）實(shí)驗(yàn)探究法：《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：“要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),，特別是要重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的探究功能,。”本課內(nèi)容就需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,，在探究的`過程中，學(xué)生自己會發(fā)現(xiàn)問題,，對實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心,，繼而引起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望并認(rèn)真去思考問題,，這樣的實(shí)驗(yàn)活動充分鍛煉了學(xué)生的思維分析能力,，使學(xué)生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題,。

（2）合作學(xué)習(xí)法：學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限,，為克服認(rèn)識的膚淺和片面,，在教師的指導(dǎo)下,，學(xué)生采用合作交流探究的學(xué)習(xí)方式,，完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn),，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),，形成初步科學(xué)探究意識。

1．教具學(xué)具準(zhǔn)備

（1）實(shí)驗(yàn)用品準(zhǔn)備：

藥品：硫酸銅溶液,、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉,、鹽酸,。

儀器用品：電子天平、錐形瓶,、燒杯,、試管、硬質(zhì)塑料瓶,。

（2）媒體準(zhǔn)備：制作多媒體課件

2．教學(xué)流程

本課題的教學(xué)過程我是按照科學(xué)認(rèn)知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論——實(shí)際應(yīng)用來設(shè)計(jì),，具體過程如下：

（1）提問引入

以“你印象最深的化學(xué)反應(yīng)是什么,？”為問題進(jìn)行引入,，學(xué)生之前見過也做過一些化學(xué)反應(yīng)，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學(xué)生興趣,，對這個(gè)問題學(xué)生肯定都有話可以說,。學(xué)生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學(xué)反應(yīng),，接著老師再問大家,，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的,？學(xué)生會回答由分子，原子構(gòu)成的,，此時(shí)老師話鋒一轉(zhuǎn),，能否從微觀粒子的角度來描述化學(xué)反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。

（2）微觀分析,，得出結(jié)論

提供給學(xué)生兩個(gè)用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子）,，要求學(xué)生變成氫分子和氧分子,。學(xué)生通過動手拆分,，很容易明白變化前后原子個(gè)數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變,，并能得到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等,。

（3）微觀聯(lián)系到宏觀

提問：如果把水分子個(gè)數(shù)擴(kuò)大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn),？引導(dǎo)學(xué)生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時(shí)也讓學(xué)生體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用,。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，宏觀驗(yàn)證,，

給學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)實(shí)質(zhì),，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況,，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)完成后和學(xué)生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分,，相同物質(zhì)的可以抵消,，同時(shí)注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的,，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析兩次稱量的方法,，引出新的思維“整體稱量”。

（5）制造認(rèn)知沖突

提問學(xué)生是否只這一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能證明,，引導(dǎo)學(xué)生要選用不同的反應(yīng)來驗(yàn)證規(guī)律的普遍性,，注意科學(xué)探究的嚴(yán)密性,。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了,，學(xué)生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞,，然后教師引導(dǎo)學(xué)生分析原因，并改進(jìn)裝置,，再一次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果還是符合我們的定律,。這個(gè)經(jīng)歷使學(xué)生的思維更加嚴(yán)密,，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進(jìn)行質(zhì)量稱量,。

（6）形成概念

在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學(xué)生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,，這樣由學(xué)生自己說出來，更能加深對概念的理解,。

（7）感悟科學(xué)精神

ppt呈現(xiàn)化學(xué)史：拉瓦錫和波義爾的實(shí)驗(yàn)。問題：為什么同樣的反應(yīng),，得到了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？感悟科學(xué)家善于發(fā)現(xiàn),，細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神。

（8）練習(xí)鞏固并小結(jié)

3.板書設(shè)計(jì)

質(zhì)量守恒定律：

1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,。

2.原因：化學(xué)變化前后

班級___________ 姓名____________ 學(xué)號___________

一：實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化,。

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯,、試管,、電子天平、硫酸銅溶液,、氫氧化鈉溶液

反應(yīng)原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉

naohcuso4cu(oh)2na2so4

我的假設(shè)：mnaohmcuso4mcu(oh)2mfeso4

實(shí)驗(yàn)步驟：略,。

數(shù)據(jù)記錄：

一、基礎(chǔ)性作業(yè)

1．在反應(yīng)a＋b→c＋d中,，若15ga與10gb完全反應(yīng)沒有剩余,，則生成的c和d的質(zhì)量總和為（）。

a．15g b．10g c．25g d．5g

2．12g碳在空氣中完全燃燒后,，生成物二氧化碳的質(zhì)量一定（ ）。

a．等于12g b．大于12g c．小于12g d．等于0

3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒,，恰好完全反應(yīng),，生成克水,；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水,。

4．有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律?！蹦阏J(rèn)為他說的對嗎,？如何解釋？

質(zhì)量守恒定律說課稿篇七

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)粵教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學(xué)方程式的第一課時(shí),，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用,。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用,。在此之前,，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號,、化學(xué)式,、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識,。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一,。

2,、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神,、教材的編寫意圖,、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平,、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

（1）知識與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；認(rèn)識一切化學(xué)反應(yīng)中,，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減,；通過實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,，培養(yǎng)學(xué)生動手能力及觀察分析問題的能力。

（2）過程與方法：認(rèn)識實(shí)驗(yàn)探究的意義和基本過程,，能提出問題，進(jìn)行初步的探究活動,，學(xué)會運(yùn)用歸納等方法對信息進(jìn)行加工。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用,，發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

3,、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,。

教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,。

德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的,，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們,，獨(dú)立地掌握它們,?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度,，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性,。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法,。

1、學(xué)情分析

（1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號,、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng),。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段,。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮,、好奇狀態(tài),，我緊緊抓住這一點(diǎn)。

2,、學(xué)法指導(dǎo)

（1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題,、獲得知識,、培養(yǎng)能力,。

（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識,。

正如德國大教育家第斯多惠說：“一個(gè)差的教師只會奉獻(xiàn)，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理”,。

１、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

2,、教學(xué)過程

（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

引入：在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應(yīng),，請同學(xué)們舉例說明。

（提問）上述反應(yīng)為什么屬于化學(xué)反應(yīng),？

反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么,，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請同學(xué)們猜一猜,。

設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲,。產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望,。

（2）實(shí)驗(yàn)探究,、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,，指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題,。

方案一：稱量白磷燃燒前,、后質(zhì)量的測定。

方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前,、后質(zhì)量的測定

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納,、總結(jié),。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律,。

設(shè)計(jì)意圖：初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法,。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)的方法,、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,。

（3）動畫模擬,、突破難點(diǎn)

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程,，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類,、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出,，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律,。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論,，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn),，主動建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系,。

（4）再次設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究

質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義,？

指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題,。

實(shí)驗(yàn)一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化,。

實(shí)驗(yàn)二：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化,。設(shè)計(jì)意圖：再次設(shè)疑，啟發(fā)思考,，將認(rèn)識從感性上升到理性。

（5）課堂小結(jié)

通過本課題的探究,，你有哪些收獲,？請同學(xué)們談一談,。