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高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇一

二,、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì),、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上,，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力,、實驗?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理,，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù),。教學(xué)大綱對原電池的原理作了c級要求,，結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識,、技能：使學(xué)生理解原電池原理,，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途,；能力,、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題,、解決問題的能力,；情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí),，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點,。

一,、重點、難點及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求,，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件,，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點。二,、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué),，我把演示實驗改為學(xué)生實驗，采用實驗“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境,，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變?yōu)樘剿餍詫嶒?。在實驗中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”,，如在實驗中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問題,，讓學(xué)生自行設(shè)計實驗，可用電流表,、小鬧鐘,、音樂卡等讓學(xué)生親自動手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅,。同時除實驗外,，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動情況,，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性,。

一,、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造,?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境,，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析,、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程,。二,、學(xué)法——實驗探索法化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記,，我看見因而我記得,，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識,，每兩人一套實驗裝置,，通過認(rèn)真實驗，仔細(xì)觀察,，自己分析銅鋅原電池的特點,，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位,。

教學(xué)手段實驗探究,，問題探究輔助教具：計算機(jī)、實驗儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體,，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用,，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具,，實現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合,。

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個醫(yī)學(xué)小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中,；

探究3：將鋅片,、銅片同時平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡,，銅片上無氣泡,？

探究4：鋅片,、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中,；設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化,？②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子,？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式,。④h+得到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅,？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流,？課件模擬拓展1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途,。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望,，引出課題。加強(qiáng)學(xué)生動手操作的能力,，建立感性認(rèn)識,。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實質(zhì),。培養(yǎng)學(xué)生分析問題,、設(shè)計實驗方案、完成實驗,、最終解決問題的能力,。變抽象為具體，變微觀為宏觀,，以突破難點，提高教學(xué)效率,。教學(xué)大綱中指出“要有計劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué),，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性”,，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途,，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后,。教材處理及設(shè)計的依據(jù)

教學(xué)過程2,、設(shè)計“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池,，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理,。時間分配：導(dǎo)入2’分組實驗25’總結(jié)5’練習(xí)13’板書設(shè)計：培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義,、原理及組成條件,，解決導(dǎo)課中留下的問題,，實現(xiàn)由感性認(rèn)識到理發(fā)認(rèn)識的飛躍。針對本節(jié)課的知識,，考慮不同層次學(xué)生的需求,，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題,，使本節(jié)課的重點知識進(jìn)一步強(qiáng)化,。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰,、完整,、突出重點。

教學(xué)效果預(yù)測通過這樣五步教學(xué)過程的分步實施,，將難點建立在實驗基礎(chǔ)上進(jìn)行分散,，將使學(xué)生易于理解和掌握，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo),，也突出了重點,。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇二

各位評委老師：

大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量,，下面我將從教材,，教法，學(xué)法,，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

1,、教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章,，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容,。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終,，在化學(xué)計算中處于核心地位,。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識,，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個新的認(rèn)識,。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積,、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ),。所以,，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一,。

2,、教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識目標(biāo)：

a,、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義

b,、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系,，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。

（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理,、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力,。

（3）情感目標(biāo)：

a、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用,，形成相信科學(xué),、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想,。

b,、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì),。

（4）德育目標(biāo)：

a,、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力,；

b,、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想,、想象思維能力,，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

c,、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容,。

3、教材的重,，難點：

（1）重點：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量,、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計算。

（2）難點：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算,；關(guān)于物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器,，而是一把需被點燃的火把,。”根據(jù)新課改要求,，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點,，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：

（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法,。

課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊,。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小,，數(shù)量大的實例對比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況——提出物質(zhì)的量的概念,；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念,，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆,，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念,，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化。

（2）講練結(jié)合,。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況,，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。

1,、學(xué)情分析

對于化學(xué)課的學(xué)習(xí),，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢,，遺忘速度快,。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力,，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹,。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力,。

2,、學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念,、具體實例運(yùn)用概念,、交流評價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念,，加深學(xué)生對概念的理解,，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。

1,、引入“物質(zhì)的量”的概念,。

設(shè)問引入新課：物體運(yùn)動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示,？單位是什么,？

學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子,、離子等微觀粒子構(gòu)成,。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成,。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少,，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”,。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱,；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體,，不能拆開理解（不要過多的強(qiáng)調(diào),，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。

2,、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué),。

引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”,，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等,。“物質(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位,，它的單位是什么,？

分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量，學(xué)生首先想到“個”,。由于粒子太小,、數(shù)目多，用“個”作單位,，不方便,。例如，1滴水中有1.67x1021個水分子,。所以用“個”不行,。科學(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位,。1摩爾是多少,？

讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的,，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的原子數(shù)相同，約為6.02x1023個,。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),，符號為na,，通常用6.02x1023mol？1表示,。

運(yùn)用實例推導(dǎo)出物質(zhì)的量,，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=n/na,。

3,、摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同,，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢,？

學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同,，所以得出其質(zhì)量是不相同的,，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,，叫做摩爾質(zhì)量,。符號為m，常用單位為g/mol（或g·mol,？1）,。

3、鞏固練習(xí),，理解內(nèi)化,。

進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對摩爾的理解及使用時注意點。

1,、判斷下列說法是否正確,？

（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02x1023個粒子。

（2）摩爾是七個物理量之一,。

（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位,。

（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。

（5）1摩爾小麥約含6.02x1023個麥粒,。

2,、填寫下列空白

（1）1molo中約含有個o；

（2）3molh2so4中約含有個h2so4,；

（4）10molna+中約含有個na+,；

（5）28mol電子中約含有個電子；

（6）1.204x1024個水分子,，其物質(zhì)的量為,；

同時強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示,。

3,、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇三

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序,、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上,，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng),，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比,，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識,，對金屬的活動順序,、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序,。

2,、能獨(dú)立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象,，在"通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識"的方面具有一定能力,。

1、通過閱讀課本中的圖片,、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法,，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力,，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉,、鋁與氧氣的反應(yīng),，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用,，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4,、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易,、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5,、通過實驗進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識,，引入新課,，通過對比鎂、鋁,、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出"鈉與氧氣怎樣反應(yīng)"的問題,。

2.以實驗探究的方法,，讓學(xué)生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng),，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物,；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表,，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

通過圖表歸納出鈉,、鋁,、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識,，使知識系統(tǒng)化,。

在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的,，在家里呢,？

水龍頭、鐵凳,、鐵窗筐,，鐵架臺……

大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),。

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng),，書寫有關(guān)化學(xué)方程式

這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì),？

金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂,、鋁,、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢,？

今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

1,、鈉與氧氣的反應(yīng)

分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜,。

金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法,。

常溫下 4na + o2 ==== 2na2o

白色固體

金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何,？

鈉的燃燒,。

描述實驗現(xiàn)象

生成物是氧化鈉嗎？

不是,，生成物呈淺黃色,，而氧化鈉是白色固體

鈉在空氣中燃燒,，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉（淡黃色固體）

2na + o2 δ na2o2

淡黃色固體

過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2 ↑

2na2o2 + 2co2 == 4na2co3 + o2

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

（要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,，分析氧化劑、還原劑）

初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒,，若鋁在空氣中加熱,，又有什么現(xiàn)象呢？

2,、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點燃 2al2o3

純氧中：

空氣中：

用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化,，輕輕晃動

逐漸熔化，失去光澤,，但不滴落

鋁的熔點為665℃,，氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面,，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下,。

如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢,？

用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化,，輕輕晃動

熔化的鋁仍不滴落

磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

金屬與氧氣反應(yīng)的圖片,、金屬活動性順序表

能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件,、劇烈程度有什么關(guān)系？

可以看出：金屬的活動性越強(qiáng),，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）,；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃）,，俗語說"真金不怕火煉"就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng),。

第三章《金屬及其化合物》

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉的保存及其物理性質(zhì)

常溫下 4na + o2 ==== 2na2o 加熱 2na + o2 δ na2o2

白色固體 淡黃色固體

小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應(yīng)

4al+3o2 點燃 2al2o3

純氧中：

空氣中：

鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

鈉,、鋁、鐵,、銅與氧氣的反應(yīng)

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇四

今天,，說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學(xué)教科書（實驗修訂本.必修）.化學(xué)》第一冊第四章第一節(jié)氯氣，共兩課時,。

第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

第二課時：.氯氣的實驗室制法,， 氯離子的檢驗。

下面從五個方面談一談關(guān)于氯氣的整節(jié)課的一些想法：

（1）.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法,。

（2）.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法,。

（3）.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途,。

（4）.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象,，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力,。

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活,、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛,。對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究,，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí),、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要,。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹,、應(yīng)用較多,，對學(xué)生全面認(rèn)識化學(xué)元素、形成正確觀點,、掌握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用,。

在內(nèi)容安排上，第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結(jié)合起來講,，使理論與實際的聯(lián)系更為緊密,。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學(xué)的知識在此更好地應(yīng)用,，并得到鞏固,。最好采用邊講邊實驗，有利于學(xué)生實驗?zāi)芰Πl(fā)展,。

本節(jié)內(nèi)容多,、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調(diào)動學(xué)生積極性,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,。學(xué)生基礎(chǔ)差別大，不易過多拓寬氯氣化學(xué)性質(zhì)的知識,。應(yīng)從實驗多這一特點出發(fā),，強(qiáng)化觀察現(xiàn)象、分析問題,、設(shè)計實驗方面的發(fā)展,。

1．本章應(yīng)預(yù)見學(xué)生判斷溶液顏色有困難：可以準(zhǔn)備幾瓶cl2、br2,、i2的水溶液,、酒精溶液,、四氯化碳溶液，貼上標(biāo)簽,、注明顏色讓學(xué)生觀察,。

引入：從今天開始，我們來學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素,，鹵素,。鹵素包括f、cl,、br,、i、at五種元素,。

2．教學(xué)過程（）：

第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

展示：氯氣,、空氣、氯水,、水四瓶溶液,，讓學(xué)生描述氯氣的物理性質(zhì)。

板書：氯氣的物理性質(zhì)

通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色,、狀態(tài),、硬度、密度,、熔點,、沸點、導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì),。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物；再演示氯氣和水的反應(yīng),，讓學(xué)生總結(jié),，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。黃綠色有刺激性氣味的氣體

密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化,。

強(qiáng)調(diào)：氯氣是有毒的,。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔,。引入：新聞材料,，配置多媒體講述：伊普雷戰(zhàn)役

問：什么是伊普雷戰(zhàn)役？

為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”,？

多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間,，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后,，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短,，40分鐘后約有1．5萬人中毒,，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡,，戰(zhàn)場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去,。但是，群獸中唯獨(dú)野豬安然無恙,。于是,，專家迅速進(jìn)行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當(dāng)野豬嗅到強(qiáng)烈刺激的氣味后,，就習(xí)慣地用嘴巴用力拱地,，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用,。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具,，在這場化學(xué)戰(zhàn)中幸免于難。于是,，科學(xué)家們不久后就仿照豬嘴的外形設(shè)計,，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今,。。

過渡：氯氣是有毒的,，那么毒性機(jī)理是什么呢,？只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑,，化害為利,，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機(jī)理,。

引言：按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結(jié)構(gòu)有關(guān),，我們首先考察氯原子的結(jié)構(gòu)

【演示實驗】氯氣的漂白性

【復(fù)習(xí)提問】氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？

新制氯水中含有哪些微粒,？cl2水中的hcio是強(qiáng)氧化性的弱酸,。

小結(jié)：板書：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：cl2 +cu—— cl2 +h2 —— cl2水——cl2 與堿的反應(yīng)。

第二課時：氯氣的實驗室制法,， 氯離子的檢驗

實驗室中制取氯氣應(yīng)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練,，要求要嚴(yán)要細(xì)，安排學(xué)生組裝實驗室中氯氣裝置（無藥品）,，嚴(yán)到又快又整潔,，細(xì)到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚,。結(jié)合實驗室制取氯氣用實驗室中制取氫氣引導(dǎo)學(xué)生提問,，問為什么,？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理,？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色,？完成實驗室制取氯氣后應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

問題：實驗室制飄白色的粉溫度稍高有副反應(yīng)發(fā)生,，甲,、乙、丙三人設(shè)計如下實驗裝置：

(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

(2)下圖中甲由a,、b兩部分組成,，乙由c、d,、e三部分組成,，丙由f、g組成,，從上述甲,、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號) ____________________.

(3)實驗中若用12mol l-1的濃鹽酸100ml與足量的mno2反應(yīng),，最終生成ca(clo)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol,，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應(yīng)無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生).

多媒體回答：(1)甲：①發(fā)生裝置錯誤，②u型管右端沒有接尾氣處理裝置,。乙：①沒有降溫裝置,，②d應(yīng)換成u型管，改裝消石灰,。丙：①沒有降溫裝置,，②沒有尾氣處理裝置。 (2)c(f),、b,、e (3)mno2只能氧化濃hcl，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,，［cl-］減小,，還原性減弱，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行.

結(jié)合氯離子的檢驗的教學(xué),，區(qū)別檢驗與鑒別的概念,，比較氯氣、氯離子,、新氯水,、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念,，用實驗室中制取co2 ,、h2復(fù)習(xí)離子方程等概念。

與學(xué)生多交流是取得信息返饋成功的關(guān)鍵,，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人,，制造師生間的民主氛圍，通過討論,、提問,、批改作業(yè)、考試既能掌握學(xué)習(xí)狀況,。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇五

《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)第一課時的內(nèi)容,。這部分內(nèi)容是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一,。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí),，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說,，化學(xué)鍵的鍵能越大,，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小,。在此基礎(chǔ)上,，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因,。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念,，此時，通過實驗幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性,，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài),。

因此,，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,，層層推進(jìn),，保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

過渡：這是對教材的認(rèn)識,，下面說一下本班學(xué)生的情況,。

高中二年級的學(xué)生，經(jīng)過了初三和高一年級化學(xué)課程學(xué)習(xí),，已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識,，諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑,、表面積及濃度等因素對化學(xué)速率的影響,，積累了一定的化學(xué)方程式，掌握了基本的實驗技能,，基本養(yǎng)成了思考,、討論、探究的習(xí)慣,。本節(jié)課的教學(xué)重點不是在知識的深度和廣度上,，而是讓學(xué)生通過實驗探究和問題解決，體驗科學(xué)研究的過程,，強(qiáng)化科學(xué)探究意識,，培養(yǎng)創(chuàng)新能力和實踐能力，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣,，真正做到學(xué)以致用,。

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

【知識與技能目標(biāo)】

理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念,，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,，并能用于說明有關(guān)問題。

【過程與方法目標(biāo)】

通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,，形成科學(xué)的探究方法,，發(fā)展探究能力。

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】

有參與化學(xué)科技活動的熱情,，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn),、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷,。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點,。

【重點】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,。

【難點】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

過渡：教學(xué)有法,，但無定法，貴在得法,，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍,，下面談一下我的教學(xué)方法。

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí),，才能留下深刻的印象，也最具有說服力,。教學(xué)時,，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題,，活躍學(xué)生思維,，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時,，使學(xué)生認(rèn)識濃度,、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系,，掌握科學(xué)有效的記憶方法,，提高識記的效果。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計,。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個環(huán)節(jié)進(jìn)行,，導(dǎo)入新課，新課教學(xué),，鞏固提高,，小結(jié)作業(yè)，層次分明,，重難點突出,。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué),，但并不枯燥,。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時,，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,；再組織學(xué)生進(jìn)行實驗探究,，驗證假設(shè),，得出結(jié)論；最后再回到生產(chǎn),、生活,，利用所學(xué)新知識解決實際問題,。

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

用幻燈片展示兩個圖片引出生活中的化學(xué)反應(yīng)有快有慢,，并啟發(fā)學(xué)生舉例,，最后拋出問題。

這樣設(shè)計密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識,，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然,。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇六

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念,，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角,。同時,，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進(jìn)行介紹,。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”,。對于這些“工具性”的概念,，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對這些概念的應(yīng)用,。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質(zhì)的量,、摩爾、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度,。

通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量,、體積來計量宏觀物質(zhì),，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子,、離子等微粒組成,。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的,，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁,。同時，學(xué)生對定量認(rèn)識全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的,。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁,，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系,。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象,，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比,，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識引入物質(zhì)的量的重要意義,，并且著重對這些概念進(jìn)行應(yīng)用。

<知識技能>

1.使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”,，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;體會摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積的含義

3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、

4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量,、氣體微粒數(shù)目,、氣體摩爾體積之間的關(guān)系;知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義;掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,。

<過程方法>

1.使學(xué)生初步學(xué)會物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量,、質(zhì)量之間的簡單計算

2.通過對于表格數(shù)據(jù)的觀察，使學(xué)生初步體會如何分析表格數(shù)據(jù),，并得出有效結(jié)論3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法

<情感態(tài)度價值觀>

1.通過對于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

2.通過了解使用“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念,，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計量的發(fā)明對于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。教學(xué)重點難點

<重點>對“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應(yīng)用;配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法,。

<難點>對物質(zhì)的量,、摩爾、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念,。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計劃

1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述(400字左右)

2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻(xiàn)

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇七

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),。因為在中學(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì),。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí),。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶,。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立,，又統(tǒng)一,，既是相反的，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識,，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng),，知道化合反應(yīng),、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型,。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念,，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹比較簡單,，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑,。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),。"對于氧化還原反應(yīng)的知識不夠全面、不夠本質(zhì),。

【知識與技能目標(biāo)】

（1） 了解氧化還原反應(yīng),、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系,，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng),。

（2） 了解氧化劑、還原劑,；氧化性,、還原性；被氧化,、被還原,；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物五對概念：

【過程與方法目標(biāo)】

（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性,、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,，學(xué)會用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度,、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),。

通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究,，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，

（2） 通過小組討論,、代表匯報的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系,，對立統(tǒng)一的觀點。

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng),；掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

采用"問題引導(dǎo)-深入探究"的教學(xué)模式,，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,、氧化劑與還原劑,、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應(yīng)用,、練習(xí)來鞏固,、深化和發(fā)展概念。

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考,、表達(dá)完整,、學(xué)會交流、善于總結(jié),、學(xué)會比較記憶等方法,。

課程導(dǎo)入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗,，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2mg+o2=2mgo;②h2+cuo=cu+h2o提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型,？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),、化合反應(yīng),，cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng),。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在,，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一,，不能分開的,。）

提問③2na+cl2=2nacl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是,，事實上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),。）

在這個過程中，以實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī),，通過提問,，討論等形式,，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點,，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識,，同時也進(jìn)行"對立統(tǒng)一"的辨證唯物主義觀點教育。）

提示學(xué)生從化合價角度分析①②③三個反應(yīng)的共同點,，學(xué)生經(jīng)過討論、分析,、尋找規(guī)律,，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

新課講授

通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個化學(xué)反應(yīng),，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。

化學(xué)變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合,，我們知道,，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中,，粒子間發(fā)生重新組合,，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系,？這種聯(lián)系是什么,？

同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

觀看結(jié)束后,，請同學(xué)寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)方程式,，并標(biāo)明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化,？其本質(zhì)原因是什么,？

同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）,，培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維,。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，( )元素化合價發(fā)生變化,，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原,。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中,，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì),，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低,；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì),，本身具有還原性,，反應(yīng)后化合價升高。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑,。

鞏固與提高

從以下兩個題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識：

1. 下列說法中正確的是（ ）

a. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

b. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生

c. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子,，所含元素化合價升高，被氧化

d. 還原劑在反應(yīng)中失去電子,，所含元素化合價升高,，被氧化

2、clo2是一種消毒殺菌效率高,、二次污染小的水處理劑,。實驗室可通過以下反應(yīng)制得clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4===2clo2↑+k2 so4+2co 2↑+2h2 o,下列說法正確的是（ ）

a. kclo3在反應(yīng)中得到電子 b. clo2是氧化產(chǎn)物

c. h2c2o4在反應(yīng)中被氧化 d. 1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

① 兩種單質(zhì)化合,；兩種化合物化合,；單質(zhì)與化合物化合。

② 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì),；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì),。

③ 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì),。

④ 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸,、氧化物與堿、酸與堿,、酸與鹽,、鹽與鹽。

并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,。

設(shè)計這個探究活動是為了聯(lián)系舊知,、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,。

小結(jié)作業(yè)

1. 從得氧、失氧的觀點,、化合價升降的觀點,、電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展。

2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

3. 氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

4. 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化

5. 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

為了方便記憶,，給出口訣：高失氧,，低得還。

板書采用提綱式，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

氧化還原反應(yīng)

一,、定義

失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

二,、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移

三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇八

學(xué)生已基本學(xué)完化學(xué)必修教材,，已有了較全面的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,，化學(xué)研究和應(yīng)用的一個重要目標(biāo)就是開發(fā)利用自然界可能的資源，海洋資源的開發(fā)就成為人類生存和發(fā)展必須面對的問題,。從化學(xué)變化角度來看,，主要是從海水中提取各種元素。教材中通過海帶中提碘的實驗和從海水中提取溴的流程圖設(shè)計,，一方面復(fù)習(xí)元素化合物知識,，養(yǎng)成學(xué)生應(yīng)用知識的習(xí)慣;另一方面使學(xué)生認(rèn)識到實際問題的處理遠(yuǎn)比書本知識復(fù)雜，這有利于學(xué)生形成正確對待科學(xué)的態(tài)度;同時學(xué)生也能了解開源節(jié)流方面的知識,，明白在開發(fā)利用資源的時候，要走可持續(xù)發(fā)展的道路,，有利于增強(qiáng)學(xué)生社會意識和責(zé)任感,。

可以說這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，是培養(yǎng)學(xué)生三維目標(biāo)的很好素材,。

依據(jù)新課標(biāo)的要求,、結(jié)合學(xué)生情況，我確定的本節(jié)教學(xué)目標(biāo)是：請大家看屏幕

知識與技能：了解海水淡化,、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實驗,，設(shè)計出從海水中提溴的流程，并能正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

過程與方法：能通過圖片或文字資料獲取需要的信息,，得出海水綜合利用的幾個方面;在交流、探討的`過程中,，學(xué)生歸納能力,、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節(jié)流的重要性。

情感態(tài)度價值觀：樹立節(jié)約資源,、愛護(hù)環(huán)境,、熱愛自然等意識，認(rèn)識和體會化學(xué)在海水綜合利用中的意義和作用,，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上,，把人與自然和諧相處、相互協(xié)調(diào)共存,，走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導(dǎo)思想之一,。

了解了教學(xué)目標(biāo)以后，讓我們再來看看本節(jié)課的教學(xué)重難點及其成因。

重點：我把“海帶提碘,、海水提溴;以及使同學(xué)們形成熱愛自然,，熱愛化學(xué)，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)重點,。原因有二,，一是學(xué)以致用，回報社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起,，環(huán)境教育也應(yīng)一樣,。

難點：我把從海帶中提取碘的實驗設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)難點。因為雖然是高中階段,，但學(xué)生的實驗操作能力仍較差,。

以上是我的教材分析，下面我們再來看看學(xué)情,。

學(xué)生在必修教材已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)實驗的基本方法,，它是本節(jié)課學(xué)習(xí)蒸餾法淡化海水的基礎(chǔ);氧化還原反應(yīng)知識和元素周期律的相關(guān)知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎(chǔ)。在老師引導(dǎo)下,，他們能夠根據(jù)已有的知識進(jìn)行自主學(xué)習(xí),，獲得成功并享受到學(xué)習(xí)的快樂。

針對以上學(xué)情,，結(jié)合教學(xué)目標(biāo),，我確定的教法學(xué)法是：

問題統(tǒng)領(lǐng)下的小組合作探究、學(xué)生自主歸納,，自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用,，感知保護(hù)環(huán)境，走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性,。

鑒于以上分析,，下面讓我們來看看本節(jié)課的具體實現(xiàn)部分：即教學(xué)過程。

首先,，我設(shè)置了課前音樂：《請到天涯海角來》,。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設(shè)愉悅的學(xué)習(xí)環(huán)境，同時也暗示本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容——海洋,。

關(guān)于教學(xué)過程,，我分為3個環(huán)節(jié)。

環(huán)節(jié)一：(時間約10分鐘)

新課導(dǎo)入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設(shè)的排頭兵,，引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風(fēng)海韻,、三面環(huán)海(同時展示相關(guān)圖片)，呈現(xiàn)廣袤的大海,。追問海水資源如此豐富,，那么面對三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水,，能不能直接飲用海水呢?從而導(dǎo)出新課。

(這樣的導(dǎo)入設(shè)計有利于提高學(xué)習(xí)興趣,，體驗熱愛家鄉(xiāng)的情感,，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)

1.海水水資源的利用

關(guān)于海水水資源的利用的教學(xué),，首先我簡單介紹海水淡化的歷史,，給出常見的淡化海水示意圖，按照課前的分工,，組織學(xué)生討論海水淡化原理及應(yīng)用的優(yōu)缺點,，并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論：蒸餾原理、優(yōu)點,、缺點,，老我再做出點評。

這樣設(shè)計采取了課前布置討論內(nèi)容,，有利于節(jié)約時間,，同時通過這一活動形式來培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力及團(tuán)隊精神。

關(guān)于海水化學(xué)資源的開發(fā)利用的教學(xué),，我設(shè)計為讓學(xué)生自主閱讀相關(guān)內(nèi)容,，了解海洋中的常量元素和微量元素，認(rèn)識到海洋是一個巨大的資源寶庫,，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理,，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結(jié)上,，指出在《化學(xué)與技術(shù)》模塊還將深入學(xué)習(xí),，有利于突出本節(jié)重點。

環(huán)節(jié)二：(時間約25分鐘)主要解決兩個問題：一是從海帶里提取碘的實驗,，二是從海水里提取溴的流程設(shè)計,。

2.海帶中提取碘的實驗

在對從海帶里提取碘的實驗教學(xué)上，我打算以圖片的展示為引導(dǎo),，設(shè)置一系列有梯度的問題——

⑴,、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?

⑵、i-具有什么性質(zhì)?(高價氧化低價還原)

⑶,、怎樣才可以把i-轉(zhuǎn)化為i2?(加氧化劑h2o2)

⑷,、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗，是否變藍(lán))

⑸,、很多氧化劑都可以氧化i-,，用h2o2有什么好處?(顏色變化明顯，綠色氧化劑,，環(huán)保)

然后要求各小組相互討論,，根據(jù)書本上的提示,，自行設(shè)計實驗方案，再請各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享,。最后由我評價總結(jié)得出正確合理的結(jié)論,。而后，組織學(xué)生分組實驗,，巡視觀察學(xué)生的操作,、步驟、分工等情況,，處理偶發(fā)事故,，如指導(dǎo)分析實驗失敗的原因(提出猜想，課后再設(shè)計實驗驗證),、規(guī)范操作等,。強(qiáng)調(diào)特別要注意安全問題，對于分工不明確的予以指導(dǎo),，確保人人參與,，個個有收獲。

這樣通過步步緊逼的追問,，實際是以問題為抓手,，促進(jìn)學(xué)生積極思考，在問題統(tǒng)領(lǐng)下學(xué)生自主合作探究,，自主構(gòu)建知識體系,，使后面的教學(xué)一氣呵成。

3.海水提溴

在對從海水里提取溴的流程設(shè)計部分的教學(xué)上,，我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡,，教師設(shè)疑導(dǎo)學(xué)，要求學(xué)生根據(jù)海帶提碘的實驗啟示,，結(jié)合書91頁的[資料卡片],，分組設(shè)計具體的提取流程，匯報,、交流,、總結(jié)，畫出從海水中提取溴的流程圖,，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,。這樣讓同學(xué)們根據(jù)書上的信息設(shè)計提取溴的流程的設(shè)計,既培養(yǎng)了學(xué)生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力，也培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力,使其明白化學(xué)原理和技術(shù)在海水開發(fā)中的作用,。

通過環(huán)節(jié)二的教學(xué),，學(xué)生能夠體會到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴,，原理非常簡單,但原理與實際應(yīng)用之間有相當(dāng)大的距離,，所以,，真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過多個步驟才能實現(xiàn),讓學(xué)生體會書本知識與實際應(yīng)用有很大差距，使學(xué)生形成正確的對待科學(xué)技術(shù)的態(tài)度,。

環(huán)節(jié)三：(以下時間約5分鐘)——自然資源的開源和節(jié)流

本部分教學(xué)內(nèi)容我打算通過幻燈片分別展示：一個是海水綜合利用的具體實例,，另一個是藍(lán)色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)思維和知識視野,，又進(jìn)一步讓學(xué)生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯(lián)系,，認(rèn)識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源，但在開發(fā)利用上,，一定要合理開發(fā),，在建設(shè)國際旅游島大背景下，我們更要愛護(hù)我們的環(huán)境,，把我們的旅游資源合理開發(fā),，絕不能只求經(jīng)濟(jì)發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價，也絕不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則,。使學(xué)生感慨學(xué)好化學(xué)這門學(xué)科對人類貢獻(xiàn)的重要性,。

然后再對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)

1、課本第93頁第4題(目的是為了補(bǔ)充教學(xué)內(nèi)容,，使學(xué)生認(rèn)識到海洋資源的重要性,，幫助學(xué)生進(jìn)一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理,。)

2,、用手機(jī)

視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn)：“環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設(shè)國際旅游島大背景下，作為三亞市民的你,，關(guān)于環(huán)境開發(fā)和保護(hù)方面,，寫一篇文章，談?wù)勀愕挠^點,。(目的是為了進(jìn)一步實現(xiàn)“使同學(xué)們形成熱愛自然,，熱愛化學(xué),，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學(xué)目標(biāo),，不使其過于空洞，流于形式,。)

以下是我上課時的板書設(shè)計

海水資源的開發(fā)利用

1.海水水資源的利用

4.自然資源的開源和節(jié)流

在以上設(shè)計中,，我力求體現(xiàn)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念，突出化學(xué)學(xué)科以實驗為基礎(chǔ)的特征,，積極倡導(dǎo)“自主探索”的學(xué)習(xí)方式,，實現(xiàn)學(xué)生的主體地位和教師的引導(dǎo)作用。教學(xué)中的情況千變?nèi)f化,，這還要根據(jù)學(xué)生的需要和課堂上的實際情況及時調(diào)整學(xué)習(xí)活動,，不斷地反思和總結(jié),。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇九

地位和作用

《最簡單的有機(jī)化合物——甲烷》位于高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實驗課程教科書必修2的第三章《有機(jī)化合物》的第一節(jié)。教材主要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)（包括結(jié)構(gòu)式,、電子式）,，甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。甲烷的化學(xué)性質(zhì)包括甲烷的氧化反應(yīng)和甲烷的取代反應(yīng)以及甲烷的受熱分解,。將《甲烷》這一節(jié)內(nèi)容放在教材的必修2,，是考慮到學(xué)生在高一化學(xué)中已學(xué)過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，如共價價,、極性分子和非極性分子等基礎(chǔ)知識,，具備了學(xué)習(xí)本章的理論基礎(chǔ)。烴是一切有機(jī)物的母體,，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ),。

而甲烷作為結(jié)構(gòu)最簡單的有機(jī)物又是學(xué)習(xí)烴的入門，所以讓學(xué)生掌握好甲烷的知識,，就是為學(xué)習(xí)烴,、烴的衍生物及接下來學(xué)習(xí)的有機(jī)內(nèi)容奠定了良好的基礎(chǔ)。同時,，因為在高中化學(xué)中,，有機(jī)化學(xué)與無機(jī)化學(xué)的聯(lián)系不是非常的緊密，對無機(jī)化學(xué)部分學(xué)的不是很好的同學(xué)來說,，可以說是學(xué)習(xí)化學(xué)的新的開始,，只要鼓勵學(xué)生努力就可以學(xué)好，這無疑會增加學(xué)生學(xué)習(xí)的信心,。

1,、認(rèn)知目標(biāo)：掌握甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)；了解甲烷物理性質(zhì),；掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì),；初步掌握取代反應(yīng)的概念以及它與置換反應(yīng)的區(qū)別。

2,、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和邏輯思維能力,；培養(yǎng)學(xué)生對比、分析,、歸納能力,；培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。

3,、情感目標(biāo)：深入認(rèn)識“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“內(nèi)因,、外因辨證關(guān)系”等哲學(xué)思想；認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美,。

1,、教材重點甲烷分子結(jié)構(gòu),；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；取代反應(yīng)的概念,；

2,、教學(xué)難點甲烷分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；甲烷與氯氣反應(yīng)的機(jī)理

1,、學(xué)情分析

經(jīng)過初三化學(xué)的學(xué)習(xí),，學(xué)生對有機(jī)化學(xué)以及有機(jī)物有了初步的了解與認(rèn)識，因此在老師的教導(dǎo)下,，結(jié)合具體形象的甲烷的結(jié)構(gòu)式的模型,、有關(guān)甲烷的反應(yīng)機(jī)理的視頻，再通過他們本身的努力學(xué)習(xí),，可以對甲烷有比較好的掌握,。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)活動中,，學(xué)生是主體,，而教師則在教學(xué)活動中必須起到帶領(lǐng)、教導(dǎo)和解說的作用,。因此在本節(jié)課中,，我的任務(wù)是把學(xué)生引入甲烷這一主題，之后對他們講解甲烷的結(jié)構(gòu),，性質(zhì),，并借助甲烷的結(jié)構(gòu)模型以及甲烷的氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理的視頻等形象而生動的方法讓他們掌握甲烷的相關(guān)知識點。

主題引入,，誘發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣→提出問題→引導(dǎo)學(xué)生思考問題→分析問題→引出答案→歸納總結(jié)

1,、甲烷的物理性質(zhì)

提出問題2：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道,？

分析問題：借助日常生活中的天然氣的外觀,，講解甲烷的無色無味的氣體；再從甲烷的分子式出發(fā),，講解甲烷的密度與溶解性,。

解決問題，給出答案：無色無味,，密度0,。717g/l,，不溶于水,，不容易強(qiáng)酸與強(qiáng)堿。

作用：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本中甲烷的物理性質(zhì),，使學(xué)生掌握甲烷的物理性質(zhì),。同時將理論化學(xué)與生活化_系起來,，讓學(xué)生覺得學(xué)以致用，增加學(xué)習(xí)興趣,。

2,、甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式

主題引入：給學(xué)生們一段有關(guān)天然氣的課外趣味閱讀，由甲烷是天然氣的主要成分這點引出有機(jī)物的概念,，同時也引出甲烷,。

提出問題：甲烷的化學(xué)表達(dá)式怎么寫？

引導(dǎo)思維：引導(dǎo)學(xué)生思考,，并寫出甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式,。

分析并解決問題：給出甲烷的分子式（ch4）與結(jié)構(gòu)式、電子式的圖片,。

甲烷分子是以碳原子為中心,，四個氫原子在四個定點的正四面體。

甲烷的化學(xué)性質(zhì)

主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒,，可以使人中毒,。在生活中，天然氣具有易燃性,，易爆性,，說明它的化學(xué)性質(zhì)很活潑。

引入問題：甲烷會與什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng),？

分析問題：借助甲烷的分子結(jié)構(gòu)式模型,，從甲烷特殊的分子結(jié)構(gòu)出發(fā)，手動拆解模型來解釋甲烷具有活潑的化學(xué)性質(zhì)的原因,。并且觀看甲烷分子的視頻,。使學(xué)生加深對甲烷分子的結(jié)構(gòu)式的掌握。

引出答案：與學(xué)生再一次一起觀看甲烷的氧化反應(yīng)與取代反應(yīng)的視頻,，同時從甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特殊性出發(fā),，向?qū)W生解說甲烷與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理以及反應(yīng)產(chǎn)物等內(nèi)容。

作用：使用形象而生動的模型與視頻,，不但可以讓學(xué)生容易理解,，并且還加深學(xué)生對甲烷的結(jié)構(gòu)式與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系的掌握，同時還可減輕死記硬背甲烷取代反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理的枯澀,。

歸納與總結(jié)

依據(jù)板書,，與學(xué)生一起復(fù)習(xí)這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：

在這一節(jié)課，學(xué)習(xí)了：

a,、甲烷的分子式ch4,，結(jié)構(gòu)式與電子式

b、甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是無色無味，不溶于水,，不溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的密度小于空氣的氣體,。

c、甲烷的氧化反應(yīng)：ch4+o2→co2+2h2o

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十

本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容,，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng),、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識,，并彼此結(jié)合,、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識,，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi),、學(xué)科間的綜合；同時為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ),，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材,。

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識,；在能力上,，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力,，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理,，并對其進(jìn)行歸納總結(jié),。

教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了c級要求,，結(jié)合學(xué)生實際情況,，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理,，掌握原電池的組成條件,，了解原電池的用途；能力,、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題,、探究問題、解決問題的能力,；情感,、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度,，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點,。

一、重點、難點及確立依據(jù)

依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求,，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件,，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點,。

二,、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排

為了便于教和學(xué)，我把演示實驗改為學(xué)生實驗,，采用實驗“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境,，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變?yōu)樘剿餍詫嶒灐Ｔ趯嶒炛辛粲小翱瞻住?、“開發(fā)區(qū)”,，如在實驗中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計實驗,，可用電流表,、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動手操作,，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅,。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動情況,，這樣可降低教學(xué)難度,，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

一,、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力,，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析,、去主動探究原電池的原理及組成條件,，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程,。

二,、學(xué)法——實驗探索法化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記,，我看見因而我記得,，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),，因此,，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識,，每兩人一套實驗裝置，通過認(rèn)真實驗,，仔細(xì)觀察,，自己分析銅鋅原電池的特點,，歸納出原電池的組成條件,，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。

教學(xué)手段實驗探究,，問題探究輔助教具：計算機(jī),、實驗儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用,，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論,，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具，實現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合,。

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個醫(yī)學(xué)小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中,；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片,、銅片同時平行插入稀硫酸中,；設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡,？

探究4：鋅片,、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中,；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化,？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子,？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式,。

④h+得到的電子從哪來？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅,？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流,？

課件模擬拓展

1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途,。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望,，引出課題,。加強(qiáng)學(xué)生動手操作的能力，建立感性認(rèn)識,。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題,、設(shè)計實驗方案,、完成實驗、最終解決問題的能力,。變抽象為具體,，變微觀為宏觀,，以突破難點,，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué),，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息,，閱讀有關(guān)的資料以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途,，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料,，將課堂知識延伸到課后。

2,、設(shè)計“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別,。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理,。

時間分配：

導(dǎo)入2’

分組實驗25’

總結(jié)5’

練習(xí)13’

板書設(shè)計：培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力,。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件,，解決導(dǎo)課中留下的問題,，實現(xiàn)由感性認(rèn)識到理發(fā)認(rèn)識的飛躍。針對本節(jié)課的知識,，考慮不同層次學(xué)生的需求,，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題,，使本節(jié)課的重點知識進(jìn)一步強(qiáng)化,。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰,、完整,、突出重點。

教學(xué)效果預(yù)測通過這樣五步教學(xué)過程的分步實施,，將難點建立在實驗基礎(chǔ)上進(jìn)行分散,，將使學(xué)生易于理解和掌握,，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點,。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十一

在魯科版教材中,，離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中，在必修教材中,，要求學(xué)生掌握電解質(zhì),、非電解質(zhì)、電離,、離子反應(yīng)等核心概念,，學(xué)會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗,，而難度較大的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中,，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,，有利于發(fā)揮概念對學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的作用與功能，因此在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)注意知識深廣度的把握,，不要隨意提升難度,，加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。本課時內(nèi)容既銜接了第一章運(yùn)用實驗方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習(xí)內(nèi)容,，又銜接了本章第一節(jié)酸,、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容,，同時為以后元素化合物知識的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ),，具有“承上啟下”的作用。

根據(jù)我對課標(biāo)的解讀和認(rèn)識,，我將本課時的教學(xué)目標(biāo)確定如下

（一）知識與技能目標(biāo)

1,、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

2,、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿,、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式,；

3、了解常見離子cl—,、so42—,、co32—的檢驗方法。

（二）過程與方法目標(biāo)

通過大量的實驗探究內(nèi)容認(rèn)識到離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì),，體會到離子反應(yīng)發(fā)生的條件,，并且鍛煉了動手實驗的能力,，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力,。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

能夠從新的角度認(rèn)識溶液中的反應(yīng),，從微觀層面加深對反應(yīng)實質(zhì)的認(rèn)識。

教學(xué)重點,、難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,、離子反應(yīng)方程式的意義、簡單離子方程式的書寫,。

教學(xué)目標(biāo)能否達(dá)成必須建立在對學(xué)生情況深入了解的基礎(chǔ)上,。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,、電解質(zhì),、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子,，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,。因此,，本節(jié)課的任務(wù)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進(jìn)行探討,，并在分析過程中學(xué)會離子方程式的書寫。理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個難題,，那么如何將枯燥的化學(xué)理論轉(zhuǎn)化為學(xué)生的知識并指導(dǎo)其學(xué)習(xí)呢,？古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把,?！备鶕?jù)這種情況，我主要采用了以分組實驗探究法和分組討論法為主線,，結(jié)合引導(dǎo)分析教學(xué)法,、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法，讓學(xué)生能積極參與知識的形成過程,，從而實現(xiàn)“三維”教學(xué)目標(biāo),。對于難點問題的處理則采用了思維建模的方法，將難點分散到各個環(huán)節(jié)中,。而學(xué)生主要采用實驗探究,、觀察思考,、交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),。學(xué)生自己邊實驗，邊觀察,、邊記錄,、邊思考,，在教師的引導(dǎo)下,，按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論,。這樣既能強(qiáng)化學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力,，又能養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，同時還提高了學(xué)生對所得信息的加工,、處理能力,。

為了更好的完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，我為本節(jié)課的教學(xué)過程設(shè)計了四個教學(xué)任務(wù),，同時根據(jù)具體需要編制了課堂導(dǎo)學(xué)案,，這四個具體任務(wù)是：

（1）通過實驗探究和實例分析，使學(xué)生建立離子反應(yīng)的概念,，初步認(rèn)識到離子反應(yīng)的實質(zhì),。

（2）通過實驗探究，讓學(xué)生分析出離子反應(yīng)發(fā)生的條件,，并在分析過程中逐步體會到離子方程式的書寫方法

（3）練習(xí)離子方程式的書寫,，能從反應(yīng)實質(zhì)中體會方法的使用。

（4）通過對比試驗,，學(xué)會簡單離子的鑒別方法

下面我具體說一下教學(xué)過程的實施方法

教學(xué)設(shè)計：

【新課引入】

【創(chuàng)設(shè)情景】：一位護(hù)士遇到了一個難題,，她在給病人輸液時發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，能否用一種簡便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開呢,？

【學(xué)生活動】討論尋找答案,，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實驗驗證

【教師活動】在學(xué)生說出加入硝酸銀溶液的方法后,，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況,，找到

反應(yīng)的實質(zhì)：ag++cl—=agcl↓

（設(shè)計意圖）問題情境的創(chuàng)設(shè)，引發(fā)了學(xué)生的求知欲望,，讓學(xué)生體會到化學(xué)科學(xué)知識在生活中無處不在,。實現(xiàn)學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。同時,，達(dá)到以下知識與技能目標(biāo)：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)③為離子檢驗埋下伏筆,。同時活躍課堂氣氛，提高學(xué)生注意力,，激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和主動性,。

講：在此環(huán)節(jié)之后，學(xué)生能夠認(rèn)識到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān),，由此進(jìn)入本節(jié)課的主題內(nèi)容———電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),。

板書：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

講：接下來我安排了第一組探究任務(wù)，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實質(zhì),。

任務(wù)一：【實驗探究】先向ba（oh）2溶液中加入酚酞溶液,，接著按p43圖2—2—8所示裝置連接,，然后向ba（oh）2溶液中滴加稀硫酸（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。

講：在學(xué)生認(rèn)真觀察了實驗現(xiàn)象之后,，我提出了四個問題讓學(xué)生討論,。

【問題探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的,？

（3）白色沉淀的成分是什么,？如何形成的？

（4）稀硫酸與ba（oh）2溶液中存在哪些離子,？混合后反應(yīng)的實質(zhì)是什么,？

【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與ba（oh）2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析,，硫酸與ba（oh）2溶液中的所含微粒分別是h+,、so42—、ba2+,、oh—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導(dǎo)電能力減弱,，自由移動離子濃度減小，離子有消耗,，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅色變淺至消失,，即溶液堿性減弱，證明h+和oh—結(jié)合生成了水→不難推斷,，白色難溶物是ba2+與so42—結(jié)合生成的baso4沉淀→稀硫酸與ba（oh）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的h+,、so42—、ba2+,、oh—相互結(jié)合生成了水和baso4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。

副板書：h2so4和ba（oh）2的電離方程式,，反應(yīng)的實質(zhì)ba2++so42—+2h++2oh—=baso4↓+2h2o

（設(shè)計意圖）利用思維建模的方法,，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點,。

板書：1,、離子反應(yīng)

講：在分析了離子反應(yīng)的實質(zhì)后，自動生成了兩個問題：

【質(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件,？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng),？

講：帶著這些問題，學(xué)生開始了第二組探究實驗任務(wù)：探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件

任務(wù)二：

【實驗探究】分組實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入naoh溶液

②向盛有滴入酚酞試劑的naoh溶液的試管中滴加鹽酸

③向盛有na2co3溶液的試管中滴加鹽酸

【分析】：讓學(xué)生使用上面實例的分析過程分析各組電解質(zhì)的電離情況,，然后找到各組反應(yīng)的實質(zhì),，最后總結(jié)出離子反應(yīng)

發(fā)生的條件

【學(xué)生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應(yīng)實質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評

析,，相互修改,，找到反應(yīng)實質(zhì),。

（設(shè)計意圖）認(rèn)知理論研究表明，自主動手操作是認(rèn)識新知的最重要的途經(jīng)之一,，利用此達(dá)成過程與方法目標(biāo),，同時增強(qiáng)學(xué)生的主動性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成,。通過分組實驗,，鍛煉了學(xué)生動手實驗的能力，對實驗結(jié)果的分析既能讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件,，又能在分析中認(rèn)識到反應(yīng)的實質(zhì),，同時還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程,。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛,，又避免了教師機(jī)械的講解，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實現(xiàn),。

板書：發(fā)生條件：生成難溶物,、水、氣體

講：在任務(wù)二完成之后,，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應(yīng)中,，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？至此,，學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的認(rèn)識到并非所有的離子都參加了反應(yīng),，從而順利的生成離子方程式的概念

【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，在以上的分析過程中我們也看到,，并非所有的離子都參加了反應(yīng),，因此我們就用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)離子反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)方程式,。

板書：2,、離子方程式

任務(wù)三

【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書寫

（設(shè)計意圖）因為在分析、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法,，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應(yīng)用,，學(xué)生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫,、拆,、刪、查”四步法,，它的優(yōu)點在于學(xué)生是在真正認(rèn)識了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語言來描述離子反應(yīng),，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點來分析問題。

【學(xué)生活動】書寫完成后相互修改,，發(fā)現(xiàn)存在的問題

【教師活動】根據(jù)學(xué)生暴露的問題適時進(jìn)行強(qiáng)化,，指出書寫時的注意事項，加深學(xué)生對方法的掌握

【討論】結(jié)合四個離子方程式的書寫,，讓學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)的問題,，并說出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義,。

板書：意義：描述一類化學(xué)反應(yīng),，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

【舉例】nacl溶液、kcl溶液與agno3溶液反應(yīng)的離子方程式都為ag++cl—=agcl↓

【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始時的實例,，提出疑問：滴加agno3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎,？

任務(wù)四

【實驗探究】分別向nacl、na2co3溶液中滴加agno3溶液,，再加入硝酸溶液,，從而引出離子檢驗的問題。

【學(xué)生活動】自行總結(jié)出cl—的檢驗方法,，同時能夠分析出so42—,、co32—的檢驗方法，認(rèn)識到離子檢驗是離子反應(yīng)的一項重要應(yīng)用,。

板書：3,、離子反應(yīng)的應(yīng)用

【概括總結(jié)】

【作業(yè)】

五、【板書設(shè)計】第二節(jié)電解質(zhì)

二,、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1,、離子反應(yīng)：有離子參加

發(fā)生條件：生成難溶物、水,、氣體

2,、離子方程式

意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

3,、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗

講：最后我來談一下本節(jié)課的教學(xué)效果

六,、教學(xué)效果

在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中，我始終把關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展放在核心位置,，自始至終采用實驗探究、分組討論的教學(xué)方法,，學(xué)生的思維在不斷地思索,、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受,；同時由于思維建模方法的使用,，將難點內(nèi)容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中,，很好的解決了困擾學(xué)生的問題,。從整節(jié)課的實施效果來看，較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實現(xiàn),。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十二

（一）,、在教材中的地位和作用

教材地位

該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始，在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng),，能量之間轉(zhuǎn)換,，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識及物理電學(xué)的相關(guān)知識,，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識儲備,；同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ),。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容,。

作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng),，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,，將理論應(yīng)用于實踐，實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用,。

（二）,、教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動性,，使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí),，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:

1、知識與技能

（1）了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件

（2）能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式

（3）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實驗的觀察操作及設(shè)計能力;綜合運(yùn)用有關(guān)的知識技能和方法,，分析解決一些化學(xué)問題的高級技能

2,、過程與方法

（1）讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法,，提高科學(xué)探究的能力

（2）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識,。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,，

（2）培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新,，積極實踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度

（3）學(xué)會與他人合作，主動交流,。

（三）,、教學(xué)重點：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1,、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求

2,、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位

（四）、教學(xué)難點:原電池的反應(yīng)原理

依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象,，難理解,。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。

教法：

1,、情境激學(xué)法

2,、探究實驗促學(xué)法

3、cai輔助教學(xué)法

4,、歸納,、演繹法

學(xué)法：

1、實驗探究法

2,、歸納演繹法

在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單,，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織,，站在改組和重建的高度來審視教材,，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長點，以學(xué)生探究實驗貫穿始終,，將學(xué)生置身于一個動態(tài),，開放，個性,，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中,，體驗類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程。在探究過程中完成知識的自主建構(gòu),。

本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式,，對于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗科學(xué)探究的過程,，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識,，掌握探究的基本方法，激勵學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能,，學(xué)會與人合作,，培養(yǎng)學(xué)生實踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。

（一）引課：創(chuàng)新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂,。

目的,；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動學(xué)生感知興趣和探知熱情,。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流,？

（二）教學(xué)重點一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗,。

依據(jù)：

1、教材演示實驗不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與,，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用,。

2、建構(gòu)主義鼓勵學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗,，讓學(xué)生去學(xué)會發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接,，主動構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識意義,。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個分組實驗讓學(xué)生觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別,。實驗結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問題,。為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡,，教師設(shè)置幾個有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因,。

討論結(jié)束,，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實的優(yōu)秀品質(zhì),，告訴學(xué)生實驗結(jié)果的分析要靠實驗證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然,。

實驗結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義,。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊,，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的］認(rèn)識過程這一質(zhì)的飛躍,。

最后用3d動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng),。并將圖象定格讓學(xué)生書寫兩電極反應(yīng)式。促進(jìn)學(xué)生從形象思維和理性思維兩個層面上共同認(rèn)識原電池反應(yīng)原理投影生活中常見電池：如干電池,，蓄電池,，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊,。

以上變演示實驗為分組實驗增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗,，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng),。

（三）,、教學(xué)重點二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗,。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個,，鐵釘一根，石墨棒一根,。溶液：稀硫酸,，硫酸銅,，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學(xué)生自行設(shè)計并探究構(gòu)成原電池的一般條件,。

依據(jù)：

1,、sts教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要,。

2,、實驗方法論認(rèn)為，化學(xué)實驗功能的體現(xiàn),，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結(jié)果,，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗獲得實驗結(jié)果的探究過程。

3,、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式,。基于以上原因,，我大膽處理教材,，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W(xué)習(xí)。

該實驗具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向,，如何處理實驗中三個變量關(guān)系,，如何逐一設(shè)計實驗方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實驗方案進(jìn)行探究實驗,，讓學(xué)生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進(jìn)行篩選,，對比，分類,，加工選取有用信息,，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論,。

該做法讓學(xué)生自主探索,，主動求知，學(xué)會收集,，分析和利用各種信息及信息資源,，同時學(xué)習(xí)者之間通過討論，交流,，用集體的感知來豐富,，強(qiáng)化個人的概括，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強(qiáng)化,，矯正,，豐富個體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實踐能力,，創(chuàng)新精神,，合作與分享意識,。在實踐活動理性認(rèn)識的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升,，不僅促進(jìn)了對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能,，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。

（四）化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑,，勇于探究的科學(xué)精神,。

（五）小結(jié)：

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式,，

目的：

1,、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力

2、實施以主動建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡教學(xué)策略,，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點,，及各知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識系統(tǒng)化,，網(wǎng)絡(luò)化,。

（六）練習(xí)：為了落實本節(jié)課的教學(xué)重點構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。

（七）作業(yè)：

家庭小實驗：制作水果電池,。

目的：該實驗為開放性創(chuàng)造實驗對學(xué)生的實驗設(shè)計能力提出更高要求,。將科學(xué)探究延伸到課外。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望,，調(diào)動學(xué)生探索研究的積極性,，變實驗知識為實踐能力，升華創(chuàng)造意識,。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十三

一,、 教材分析

1. 地位和作用

本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律,，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成,，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ),，也為第三章解釋有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ),。

2. 教學(xué)目標(biāo)的確定

教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實現(xiàn)的共同目標(biāo)。既是教師教的目標(biāo),，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo),，表現(xiàn)為教學(xué)活動所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué),。明確的教學(xué)目標(biāo)是實施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵,。我深入的研究課標(biāo),、教材、學(xué)生找到三者的結(jié)合點制定了切實可行的教學(xué)目標(biāo),。

知識與技能：

1. 通過閱讀自修,，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒,、形成條件,；

2. 通過討論、總結(jié),、練習(xí),，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過程。

過程與方法：

1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力,；

2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力,。

情感態(tài)度與價值觀：

1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題,。

2.培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實,、創(chuàng)新的精神,。

3. 培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法,。

根據(jù)教學(xué)實際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點和難點。

重點：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程,。

難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程

二,、學(xué)情分析

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，在學(xué)習(xí)過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素,。因此,，在學(xué)法的選擇上，要落實到自主學(xué)習(xí),、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上,。

a.知識基礎(chǔ)

1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定,。

2. 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān),。

b. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力、合作學(xué)習(xí)能力,、實驗探究能力,。

c.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透,，知識遷移和應(yīng)用上還比較缺乏,。

三,、教法分析

教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動的支持者、引導(dǎo)者和合作者,，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象,，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力,，但抽象思維能力較弱,，還是易于接受感性認(rèn)識。因此,，本節(jié)課的教學(xué),，我會采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式，低起點,，小臺階，采用動畫演繹,，歸納總結(jié),、練習(xí)鞏固，提升能力,。在教學(xué)過程中,，我會對知識技能推進(jìn)的同時，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價值觀,，將三維目標(biāo)融為一體,；有效落實目標(biāo)，突出重點,，突破難點,。

四、教學(xué)設(shè)計

1.【設(shè)問1】：（1）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過元素的種類,？

（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢,？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過設(shè)問來激發(fā)學(xué)生的興趣,，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境,。

2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗,，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考：

【設(shè)問2】：金屬鈉與cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成nacl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢,？啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題,，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程,？

（1）請同學(xué)們寫出na和cl原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）分組討論：a.兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，它們分別容易發(fā)生什么變化,？

b.當(dāng)它們變化后又會有什么相互影響呢,？

接著引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋 nacl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡,，引出離子鍵的概念,、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程,，化靜為動,，變抽象為形象，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識,，降低難度,。

3、啟發(fā)學(xué)生從個別到一般的研究問題的方法,，組織討論從產(chǎn)物 nacl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì),。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,，最后由我來評價總結(jié),。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，()學(xué)生不僅能互相溝通,、增進(jìn)友誼,、交流觀點、合作性學(xué)習(xí),， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉,。同時也可以活躍課堂氣氛。

4,、過渡并設(shè)問引出電子式：

【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度,，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示na原子和cl原子發(fā)生變化生成nacl的過程，它清晰,、直觀,，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩,，1,、如何形象地表示原子的最外層電子？ 2,、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程,？

這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁的資料卡片,，歸納電子式的定義和書寫方法,。

引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰,、 陽離子的表示方法,。

【設(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子,、陰離子的電子式又該怎樣寫呢,？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律,。

陽離子：na,、mg、al,、 +2+3+

陰離子：

（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目,、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮）

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子,、陰陽離子的表示方法,。總結(jié)出書寫要點,，尤其是陰離子的書寫學(xué)生容易犯錯,，用順口溜"打點、穿衣,、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習(xí)題鞏固,。

練習(xí)：請寫出下列微粒的電子式：硫原子,，溴原子，硫離子,， 溴離子,，

通過用電子式表達(dá)化合物的形成過程的練習(xí)進(jìn)行反饋強(qiáng)化了化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié),，培養(yǎng)學(xué)生完善知識,、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動學(xué)生積極性,，做到師生互動,。

5、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節(jié)課的重難點,，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（ab型如nacl,a2b型如na2o,、na2s,ab2型如mgcl2）的形成過程，說出書寫要點：

1.相同的原子可以合并寫,，相同的離子要單個寫,；

2.不能把"→"寫成"====";

3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識,，讓學(xué)生在黑板上板書,。之后再指出錯誤所在，加深印象,。

6.教學(xué)小結(jié),，布置作業(yè)

作業(yè)：1.寫出下列粒子的電子式：c、s,、 mg ,、k、 br ,、 o

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：naf k2o

五,、板書設(shè)計

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時）

一、離子鍵

使陰,、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用,，叫做離子鍵。

二,、電子式

（1）定義：在元素符號周圍用"·"或"×"來表示原子最外層電子的式子,。

（2）書寫 a 原子 : h× na×

b 陽離子：na mg

c 陰離子：

d離子化合物： ab a2b ab2

（3）用電子式表示物質(zhì)形成過程

+2+2++-2-

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十四

(一)教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化,、化學(xué)反應(yīng)之后,，通過對化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);同時以“化學(xué)鍵”為橋梁,，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng),，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能目標(biāo)：

通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵,、共價鍵的形成,，增進(jìn)學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。

通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì),，使學(xué)生初步學(xué)會如何從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng),。

2.過程與方法目標(biāo)：

通過對化學(xué)鍵、離子鍵,、共價鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

通過本節(jié)學(xué)習(xí),，使學(xué)生初步學(xué)會從微觀的角度去認(rèn)識化學(xué)變化的實質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問,，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì),。

(三)教學(xué)的重點難點

重點：化學(xué)鍵,、離子鍵、共價鍵的概念和對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的理解,。

難點：對離子鍵,、共價鍵形成特點的理解。

1,、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象,，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,。

2、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言,、各抒己見,，通過小組討論，學(xué)會思考,、分析和

總結(jié),。

本節(jié)教材概念多,，內(nèi)容比較抽象,，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段,，使抽象概念形象化,。

本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題,，通過觀看動畫,、問題討論，并讓學(xué)生用自己的語言進(jìn)行歸納,，從而解決問題，使學(xué)生在整個課堂教學(xué)中感受成功的樂趣,，同時又學(xué)會如何去發(fā)現(xiàn)問題,。

(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì),，通過問題的提出,，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望,。學(xué)生積極的思考回答后,，教師給予點評、鼓勵,。導(dǎo)入新課,。

(二)活動探索，建立概念

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動畫,，提出問題：1,、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學(xué)生回答,。教師及時對學(xué)生的回答給予肯定和整合,，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對定義加以強(qiáng)調(diào)：

(1)首先必須相鄰,。不相鄰一般就不強(qiáng)烈

(2)只相鄰但不強(qiáng)烈,，也不叫化學(xué)鍵

(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。

通過學(xué)生對化學(xué)鍵概念的理解,，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看nacl形成過程的動畫演示,，提出問題：1,、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識分析這個反應(yīng)的實質(zhì),。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過程,，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時,，對于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào),。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對化學(xué)鍵的理解,，同時讓學(xué)生明白離子鍵的形成過程,。

3、關(guān)于共價鍵的教學(xué)

設(shè)置問題情境,，讓學(xué)生思考hcl的形成過程是否和nacl類似?讓學(xué)生觀看hcl形成過程的動畫演示,，通過分組討論，分析出hcl的形成過程,，從而得出共價鍵的定義,。讓學(xué)生通過小組討論，學(xué)會分析,、歸納和

總結(jié),，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力,。

根據(jù)所學(xué)知識師生共同列表從概念、成鍵粒子,、成鍵作用,、成鍵條件等方面去比較二者,。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個別到一般的學(xué)習(xí)方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合,，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合,。從而加深學(xué)生對離子鍵、共價鍵的理解,，突破難點,。

(三)鞏固基礎(chǔ)，拓展提高

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

a.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

b.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

d.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵,，哪些含有共價鍵

na2s、k2o,、mgcl2,、h2、nh3

3.下列物質(zhì)中,，既有離子鍵,，又有共價鍵的是

a、h2ob,、cacl2c,、kohd、cl2

(四)交流收獲,，體驗成功

提出問題：通過這節(jié)課,，你有什么收獲?讓學(xué)生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容,，對自己所學(xué)知識做出

總結(jié),。最后教師及時給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中

評價自己,，體會成功,。

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵,。

(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

2.化學(xué)鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰,、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成,。

(2)共價鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵,。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成,。