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高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇一

學(xué)生已基本學(xué)完化學(xué)必修教材，已有了較全面的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,，化學(xué)研究和應(yīng)用的一個(gè)重要目標(biāo)就是開(kāi)發(fā)利用自然界可能的資源,，海洋資源的開(kāi)發(fā)就成為人類生存和發(fā)展必須面對(duì)的問(wèn)題。從化學(xué)變化角度來(lái)看,，主要是從海水中提取各種元素,。教材中通過(guò)海帶中提碘的實(shí)驗(yàn)和從海水中提取溴的流程圖設(shè)計(jì)，一方面復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí),，養(yǎng)成學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的習(xí)慣;另一方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)際問(wèn)題的處理遠(yuǎn)比書(shū)本知識(shí)復(fù)雜,，這有利于學(xué)生形成正確對(duì)待科學(xué)的態(tài)度;同時(shí)學(xué)生也能了解開(kāi)源節(jié)流方面的知識(shí)，明白在開(kāi)發(fā)利用資源的時(shí)候，要走可持續(xù)發(fā)展的道路,，有利于增強(qiáng)學(xué)生社會(huì)意識(shí)和責(zé)任感,。

可以說(shuō)這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，是培養(yǎng)學(xué)生三維目標(biāo)的很好素材,。

依據(jù)新課標(biāo)的要求,、結(jié)合學(xué)生情況，我確定的本節(jié)教學(xué)目標(biāo)是：請(qǐng)大家看屏幕

知識(shí)與技能：了解海水淡化,、海水制鹽等知識(shí);能順利完成從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn),，設(shè)計(jì)出從海水中提溴的流程，并能正確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

過(guò)程與方法：能通過(guò)圖片或文字資料獲取需要的信息,，得出海水綜合利用的幾個(gè)方面;在交流、探討的過(guò)程中,，學(xué)生歸納能力,、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過(guò)資料和討論知道開(kāi)源節(jié)流的重要性。

情感態(tài)度價(jià)值觀：樹(shù)立節(jié)約資源,、愛(ài)護(hù)環(huán)境,、熱愛(ài)自然等意識(shí)，認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在海水綜合利用中的意義和作用,，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上,，把人與自然和諧相處、相互協(xié)調(diào)共存,，走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導(dǎo)思想之一,。

了解了教學(xué)目標(biāo)以后，讓我們?cè)賮?lái)看看本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)及其成因,。

重點(diǎn)：我把“海帶提碘,、海水提溴;以及使同學(xué)們形成熱愛(ài)自然，熱愛(ài)化學(xué),，環(huán)境的開(kāi)發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn),。原因有二，一是學(xué)以致用,，回報(bào)社會(huì);二是人們常說(shuō)教育要從娃娃抓起,，環(huán)境教育也應(yīng)一樣。

難點(diǎn)：我把從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn),。因?yàn)殡m然是高中階段,，但學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力仍較差。

以上是我的教材分析,，下面我們?cè)賮?lái)看看學(xué)情,。

學(xué)生在必修教材已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法,，它是本節(jié)課學(xué)習(xí)蒸餾法淡化海水的基礎(chǔ);氧化還原反應(yīng)知識(shí)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)是海帶提碘及海水提溴的理論基礎(chǔ)。在老師引導(dǎo)下,，他們能夠根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行自主學(xué)習(xí),，獲得成功并享受到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

針對(duì)以上學(xué)情,，結(jié)合教學(xué)目標(biāo),，我確定的教法學(xué)法是：

問(wèn)題統(tǒng)領(lǐng)下的小組合作探究、學(xué)生自主歸納,，自主構(gòu)建對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用,，感知保護(hù)環(huán)境，走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性,。

鑒于以上分析,，下面讓我們來(lái)看看本節(jié)課的具體實(shí)現(xiàn)部分：即教學(xué)過(guò)程。

首先,，我設(shè)置了課前音樂(lè)：《請(qǐng)到天涯海角來(lái)》,。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設(shè)愉悅的學(xué)習(xí)環(huán)境，同時(shí)也暗示本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容——海洋,。

關(guān)于教學(xué)過(guò)程,，我分為3個(gè)環(huán)節(jié)。

環(huán)節(jié)一：(時(shí)間約10分鐘)

新課導(dǎo)入：以三亞為什么能夠成為海南國(guó)際旅游島建設(shè)的排頭兵,，引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風(fēng)海韻,、三面環(huán)海(同時(shí)展示相關(guān)圖片)，呈現(xiàn)廣袤的大海,。追問(wèn)海水資源如此豐富,，那么面對(duì)三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水，能不能直接飲用海水呢?從而導(dǎo)出新課,。

(這樣的導(dǎo)入設(shè)計(jì)有利于提高學(xué)習(xí)興趣,，體驗(yàn)熱愛(ài)家鄉(xiāng)的情感，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆,。)

1.海水水資源的利用

關(guān)于海水水資源的利用的教學(xué),，首先我簡(jiǎn)單介紹海水淡化的歷史，給出常見(jiàn)的淡化海水示意圖,，按照課前的分工,，組織學(xué)生討論海水淡化原理及應(yīng)用的優(yōu)缺點(diǎn)，并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論：蒸餾原理,、優(yōu)點(diǎn),、缺點(diǎn),，老我再做出點(diǎn)評(píng),。

這樣設(shè)計(jì)采取了課前布置討論內(nèi)容，有利于節(jié)約時(shí)間，同時(shí)通過(guò)這一活動(dòng)形式來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力及團(tuán)隊(duì)精神,。

關(guān)于海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用的教學(xué),，我設(shè)計(jì)為讓學(xué)生自主閱讀相關(guān)內(nèi)容，了解海洋中的常量元素和微量元素,，認(rèn)識(shí)到海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理，我整合到后面對(duì)海水資源綜合利用的總結(jié)上,，指出在《化學(xué)與技術(shù)》模塊還將深入學(xué)習(xí),，有利于突出本節(jié)重點(diǎn)。

環(huán)節(jié)二：(時(shí)間約25分鐘)主要解決兩個(gè)問(wèn)題：一是從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn),，二是從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì),。

2.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)

在對(duì)從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn)教學(xué)上，我打算以圖片的展示為引導(dǎo),，設(shè)置一系列有梯度的問(wèn)題——

⑴,、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?

⑵、i-具有什么性質(zhì)?(高價(jià)氧化低價(jià)還原)

⑶,、怎樣才可以把i-轉(zhuǎn)化為i2?(加氧化劑h2o2)

⑷,、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗(yàn)，是否變藍(lán))

⑸,、很多氧化劑都可以氧化i-,，用h2o2有什么好處?(顏色變化明顯，綠色氧化劑,，環(huán)保)

然后要求各小組相互討論,，根據(jù)書(shū)本上的提示，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,，再請(qǐng)各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享,。最后由我評(píng)價(jià)總結(jié)得出正確合理的結(jié)論。而后,，組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),，巡視觀察學(xué)生的操作、步驟,、分工等情況,，處理偶發(fā)事故，如指導(dǎo)分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因(提出猜想,，課后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證),、規(guī)范操作等。強(qiáng)調(diào)特別要注意安全問(wèn)題,，對(duì)于分工不明確的予以指導(dǎo),，確保人人參與,，個(gè)個(gè)有收獲。

這樣通過(guò)步步緊逼的追問(wèn),，實(shí)際是以問(wèn)題為抓手,，促進(jìn)學(xué)生積極思考，在問(wèn)題統(tǒng)領(lǐng)下學(xué)生自主合作探究,，自主構(gòu)建知識(shí)體系,，使后面的教學(xué)一氣呵成。

3.海水提溴

在對(duì)從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì)部分的教學(xué)上,，我打算以對(duì)溴的“海洋元素”名稱由來(lái)的介紹為過(guò)渡,，教師設(shè)疑導(dǎo)學(xué)，要求學(xué)生根據(jù)海帶提碘的實(shí)驗(yàn)啟示,，結(jié)合書(shū)91頁(yè)的[資料卡片],，分組設(shè)計(jì)具體的提取流程，匯報(bào),、交流,、總結(jié)，畫(huà)出從海水中提取溴的流程圖,，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,。這樣讓同學(xué)們根據(jù)書(shū)上的信息設(shè)計(jì)提取溴的流程的設(shè)計(jì),既培養(yǎng)了學(xué)生自主閱讀獲取信息的能力和知識(shí)遷移的能力，也培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力,使其明白化學(xué)原理和技術(shù)在海水開(kāi)發(fā)中的作用,。

通過(guò)環(huán)節(jié)二的教學(xué),，學(xué)生能夠體會(huì)到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴,，原理非常簡(jiǎn)單,但原理與實(shí)際應(yīng)用之間有相當(dāng)大的距離,，所以，真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過(guò)多個(gè)步驟才能實(shí)現(xiàn),讓學(xué)生體會(huì)書(shū)本知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用有很大差距,，使學(xué)生形成正確的對(duì)待科學(xué)技術(shù)的態(tài)度,。

環(huán)節(jié)三：(以下時(shí)間約5分鐘)——自然資源的開(kāi)源和節(jié)流

本部分教學(xué)內(nèi)容我打算通過(guò)幻燈片分別展示：一個(gè)是海水綜合利用的具體實(shí)例，另一個(gè)是藍(lán)色海洋與污染后的海洋對(duì)比,。這樣既拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)思維和知識(shí)視野,，又進(jìn)一步讓學(xué)生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源,，但在開(kāi)發(fā)利用上,，一定要合理開(kāi)發(fā)，在建設(shè)國(guó)際旅游島大背景下,，我們更要愛(ài)護(hù)我們的環(huán)境,，把我們的旅游資源合理開(kāi)發(fā)，絕不能只求經(jīng)濟(jì)發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價(jià),，也絕不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則,。使學(xué)生感慨學(xué)好化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)人類貢獻(xiàn)的重要性,。

然后再對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)

1、課本第93頁(yè)第4題(目的是為了補(bǔ)充教學(xué)內(nèi)容,，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，幫助學(xué)生進(jìn)一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程,、原理,。)

2、用手機(jī)

視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn)：“環(huán)境的開(kāi)發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設(shè)國(guó)際旅游島大背景下,，作為三亞市民的你,，關(guān)于環(huán)境開(kāi)發(fā)和保護(hù)方面，寫(xiě)一篇文章,，談?wù)勀愕挠^點(diǎn),。(目的是為了進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)“使同學(xué)們形成熱愛(ài)自然，熱愛(ài)化學(xué),，環(huán)境的開(kāi)發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學(xué)目標(biāo),，不使其過(guò)于空洞，流于形式,。)

以下是我上課時(shí)的板書(shū)設(shè)計(jì)

海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1.海水水資源的利用

4.自然資源的開(kāi)源和節(jié)流

在以上設(shè)計(jì)中,，我力求體現(xiàn)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念，突出化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特征,，積極倡導(dǎo)“自主探索”的學(xué)習(xí)方式,，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的主體地位和教師的引導(dǎo)作用。教學(xué)中的情況千變?nèi)f化,，這還要根據(jù)學(xué)生的需要和課堂上的實(shí)際情況及時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)活動(dòng),，不斷地反思和總結(jié)。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇二

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念,，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁,，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí),，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念,，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識(shí)放在了整套教材相對(duì)靠前的地方進(jìn)行介紹,。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”,。對(duì)于這些“工具性”的概念,，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對(duì)于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念的應(yīng)用,。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：物質(zhì)的量,、摩爾,、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度,。

通過(guò)初中的學(xué)習(xí),，學(xué)生已經(jīng)熟知通過(guò)質(zhì)量、體積來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì),，也熟知宏觀物質(zhì)由原子,、分子、離子等微粒組成,。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量,、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來(lái)看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁,。同時(shí),，學(xué)生對(duì)定量認(rèn)識(shí)全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁,，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā),，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語(yǔ)體系。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象,，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大,。因而在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量的重要意義,，并且著重對(duì)這些概念進(jìn)行應(yīng)用,。

<知識(shí)技能>

1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個(gè)“堆量”，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;體會(huì)摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積的含義

3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量,、

4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數(shù)目,、氣體摩爾體積之間的關(guān)系;知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義;掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量,、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。

<過(guò)程方法>

1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量,、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算

2.通過(guò)對(duì)于表格數(shù)據(jù)的觀察，使學(xué)生初步體會(huì)如何分析表格數(shù)據(jù),，并得出有效結(jié)論3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法

<情感態(tài)度價(jià)值觀>

1.通過(guò)對(duì)于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

2.通過(guò)了解使用“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念,，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對(duì)于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

<重點(diǎn)>對(duì)“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應(yīng)用;配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

<難點(diǎn)>對(duì)物質(zhì)的量,、摩爾,、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念,。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計(jì)劃

1.以“摩爾”為第一人稱,，寫(xiě)一篇摩爾的自述(400字左右)

2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻(xiàn)

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇三

在教育部頒發(fā)的<<基礎(chǔ)教育課程改革綱要>>的指導(dǎo)下，力求："改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向,，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程,，同時(shí)成為學(xué)習(xí)的過(guò)程。"

1,、教材的地位及作用

本章節(jié)選自全日制普高教科書(shū)<<化學(xué)>>第二冊(cè)第二章，本節(jié)教材是在介紹了"碳族元素"的基礎(chǔ)上,，進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)硅的晶體結(jié)構(gòu),。性質(zhì)和用途。聯(lián)系c的知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)硅的新知識(shí),。

2,、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教改精神。新課程標(biāo)準(zhǔn)及學(xué)生的實(shí)際情況,，確立教學(xué)目標(biāo)如下：

a,、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關(guān)系，晶體類型與晶體主要物理性質(zhì)的關(guān)系

b,、掌握理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)硅元素性質(zhì)知識(shí)的方法

c,、培養(yǎng)空間想象能力，會(huì)將平面圖想象成為空間結(jié)構(gòu),，又能將空間結(jié)構(gòu)表示在平面圖上

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象為高二學(xué)生,，具備有一定的收集處理信息能力，同時(shí)都有一定樂(lè)于展示自我,。在本節(jié)課的概念中,，引導(dǎo)學(xué)生自主探究合作學(xué)習(xí)，消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感與乏味感,。

由于理論性較強(qiáng),。采用互動(dòng)式教學(xué) 理論性較強(qiáng)，用圖片

1,、創(chuàng)設(shè)情景,，引入課題

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性。開(kāi)放性即突破時(shí)間和空間的限制,。學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課程,，我準(zhǔn)備請(qǐng)同學(xué)在課前對(duì)景德鎮(zhèn)陶瓷。秦始皇兵馬俑等作一定的了解,，在課堂上早請(qǐng)同學(xué)作介紹后,，我將給他們較為具體的去陳述中國(guó)陶器的歷史,。從而引出現(xiàn)實(shí)生活中的含硅的性質(zhì)。

2,、豐富知識(shí)的外延,，激發(fā)學(xué)生的求知欲

讓學(xué)生閱讀課本，并請(qǐng)學(xué)生歸納課本內(nèi)容并回答

提問(wèn)如"誰(shuí)知道硅在地殼中的含量,？""誰(shuí)知道硅在宇宙范圍內(nèi)的含量,？""硅在自然界中存在的形式？"

3,、借助于多媒體向同學(xué)們看晶體彩圖

從晶體的外在結(jié)構(gòu)引入硅的結(jié)構(gòu)及其硅晶體結(jié)構(gòu)平面

再展示金剛石晶體球棍模型

通過(guò)對(duì)比金剛石晶體與晶體的結(jié)構(gòu)分析結(jié)構(gòu)對(duì)物理性質(zhì)的影響

再推出原子晶體的物理性質(zhì)

通過(guò)討論晶體硅,。金剛石。二氧化碳,。碳化硅四種原子晶體的熔沸點(diǎn)高低

再比較它們的化學(xué)鍵,，對(duì)它們物理性質(zhì)的影響因素

利用判斷題，解決教學(xué)中可能出現(xiàn)的模糊點(diǎn)

4,、指導(dǎo)學(xué)生歸納本章本節(jié)的內(nèi)容

歸納,。總結(jié),。及時(shí)鞏固

通過(guò)課堂練習(xí),，及時(shí)反饋學(xué)生掌握并及時(shí)解決可能留下的問(wèn)題。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇四

1,、教材的內(nèi)容,、地位及其作用

說(shuō)課內(nèi)容：人教版必修①《引言》第一課時(shí)。

課程標(biāo)準(zhǔn)指出：“高中化學(xué)課程在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上,，以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣……引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步和提高人類生活質(zhì)量方面的重要影響，理解科學(xué)技術(shù)與社會(huì)的相互作用,，形成科學(xué)的價(jià)值觀實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,。”

引言(也稱前言,、序言或概述),，學(xué)術(shù)論著的開(kāi)頭部分，一般說(shuō)明全書(shū)的主旨和內(nèi)容等,。引言課即第一節(jié)課,，不要求學(xué)生掌握多少知識(shí)，旨在為學(xué)生打開(kāi)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的大門(mén),，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣,。一節(jié)成功的引言課將對(duì)學(xué)生的終身學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極而持久的影響，引言課的重要性不言而喻。

為叩開(kāi)高中化學(xué)殿堂的大門(mén),，奏響學(xué)生化學(xué)知識(shí)的樂(lè)章,，精心設(shè)計(jì)了以“大話西游“為主題的入學(xué)第一節(jié)課。

2,、教學(xué)目標(biāo)分析：

(1)知識(shí)與技能目標(biāo)：

①認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要手段;

②了解化學(xué)研究的目的與學(xué)習(xí)化學(xué)的方法;

③認(rèn)識(shí)co2,、h2o既可以滅火也可以生火。

(2)過(guò)程與方法目標(biāo)：

①通過(guò)觀看影像視頻,、閱讀相關(guān)資料提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣;

②通過(guò)教師講解,、課堂討論使學(xué)生領(lǐng)悟?qū)W習(xí)化學(xué)的意義。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

①使學(xué)生擺脫愚昧和無(wú)知,，抵制迷信和偽科學(xué),，提高科學(xué)素養(yǎng);

②培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀念，樹(shù)立正確的價(jià)值觀,。

3,、教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情,。

難點(diǎn)：領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)習(xí)的意義,。

學(xué)生經(jīng)過(guò)初三一年化學(xué)課的學(xué)習(xí),，已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)問(wèn)題的能力,，也初步了解了化學(xué)學(xué)科基本的學(xué)習(xí)方法。但是由于學(xué)習(xí)時(shí)間短,，普遍缺乏對(duì)化學(xué)知識(shí)的理性與系統(tǒng)認(rèn)識(shí),，學(xué)習(xí)方法往往也不成熟，但都具有好奇,、好問(wèn)等較為原始的學(xué)習(xí)興趣,。引言教學(xué)就是要有目的、有計(jì)劃的將學(xué)生這些原始的動(dòng)力轉(zhuǎn)化為持久,、穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),。并且教學(xué)以學(xué)生暑假生活為接口，玩中學(xué),，學(xué)中玩,，自然過(guò)渡，開(kāi)展學(xué)習(xí),，學(xué)生容易接受,。

從激發(fā)學(xué)生的興趣入手，搜尋學(xué)生感興趣的話題或內(nèi)容,，緊密聯(lián)系生活實(shí)際,，通過(guò)親身體驗(yàn)使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)同和共鳴。學(xué)生對(duì)《西游記》電視劇的喜歡，源于對(duì)刺激感知系統(tǒng)的動(dòng)作畫(huà)面與離奇的故事情節(jié)有較大興趣,，表現(xiàn)出對(duì)孫悟空英雄式人物的崇拜,。如何讓學(xué)生這種直覺(jué)興趣轉(zhuǎn)化為間接興趣，暫時(shí)興趣向持久興趣發(fā)展,，此時(shí)就要有意識(shí)加以引導(dǎo)：將神話與現(xiàn)實(shí)自然結(jié)合,，使科學(xué)知識(shí)走下高高的殿堂，讓英雄人物回到人們中間,。

看電視-讀原著-做實(shí)驗(yàn),，大話西游，用學(xué)生熟知又模糊的材料逐漸產(chǎn)生并形成一條清晰的認(rèn)知線索,，把學(xué)生一步一步引入化學(xué)學(xué)科的大門(mén),。同時(shí)，自然科學(xué)人文化,，體現(xiàn)了“大教育”的新觀念與新思想,，無(wú)論學(xué)生將來(lái)向何方向發(fā)展都將終身受益。

1,、切身交流,，拉近師生之間距離。

新生入學(xué)第一節(jié)課師生第一次見(jiàn)面,，相互問(wèn)候后一句“大家暑假都做了些什么?”像認(rèn)識(shí)了很久的朋友一樣,，不經(jīng)意間拉近了與學(xué)生之間的距離。

2,、看電視,，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

播放《西游記》電視片段：孫悟空騰云駕霧,、上天入水,、七十二變，精彩的畫(huà)面充分刺激學(xué)生的感知系統(tǒng),，在興奮與激動(dòng)之中拉開(kāi)序幕,。

3、讀原著,，培養(yǎng)學(xué)生探究欲望,。

讓學(xué)生朗誦原著片段(“《西游記》第七回——八卦爐中逃大圣五行山下定心猿”部分內(nèi)容)，為后面評(píng)西游打好基礎(chǔ),。板書(shū)大話西游,，吊起學(xué)生胃口。在驚訝與不解中順利過(guò)渡,。

4,、三評(píng)西游,，激發(fā)學(xué)生求知欲望。

一評(píng)西游,，談古論今,，神話變現(xiàn)實(shí)，化學(xué)顯實(shí)力,。

要點(diǎn)簡(jiǎn)介：《西游記》是一部古代神話小說(shuō),，按現(xiàn)代觀點(diǎn)來(lái)看，就是一部科幻小說(shuō),。它源于對(duì)當(dāng)時(shí)的一些自然現(xiàn)象的不解,，從而衍生出對(duì)生命與生活的一種向往：長(zhǎng)生不老，上天入水,，呼風(fēng)喚雨……如今這些向往很多都變成了現(xiàn)實(shí)：延年益壽,、航天潛水、人工降雨……這些粗看起來(lái)是以物理為主體或以生物醫(yī)藥為主導(dǎo)的科學(xué),，但其核心作用是取決于新型材料與化學(xué)物質(zhì),，而這些新型材料與化學(xué)物質(zhì)都是在化學(xué)理論的指導(dǎo)下，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合成或研制,。

二評(píng)西游,，談爐論器，仙丹成毒藥,，化學(xué)明道理,。

要點(diǎn)簡(jiǎn)介：最早化學(xué)在中國(guó)，化學(xué)起源于煉丹,，煉丹從客觀促進(jìn)了藥物化學(xué)的發(fā)展,。用現(xiàn)在觀點(diǎn)來(lái)看太上老君的八卦爐就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)儀器,，煉丹過(guò)程就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,。但煉丹違背了科學(xué)道理。通過(guò)高溫最后得到的物質(zhì)一定重金屬或是其氧化物,，所謂的“丹”非但不能醫(yī)治百病,，長(zhǎng)生不老，反而大多數(shù)都是有毒物質(zhì),。即使是佛祖高僧坐化焚酌所得到的“舍利子”實(shí)際上也就是僧者體內(nèi)的結(jié)石,。當(dāng)然，我們不能用現(xiàn)在的觀點(diǎn)來(lái)嘲笑古人,，正是他們的犧牲與嘗試才為我們積下了寶貴的經(jīng)驗(yàn),。

由此，順勢(shì)提出三個(gè)問(wèn)題,，層層遞進(jìn),，啟發(fā)思考,，揭示出科學(xué)的發(fā)展史就是一部化學(xué)實(shí)驗(yàn)史:

你知道嗎?催動(dòng)人類迅速進(jìn)化的因素是什么?是從生食到熟食，是火!

你知道嗎?推動(dòng)電器工業(yè)迅猛發(fā)展,，通訊技術(shù)普及,，使人們的生活發(fā)生根本性改變的元素是什么?是半導(dǎo)體，是硅!

你知道嗎?返回航天飛船的外體,，既耐高溫又有高強(qiáng)度還近乎絕熱的材料是什么嗎?是一種新型合成物質(zhì),，是陶瓷!

三評(píng)西游，談悟空論英雄,，太空何起居?化學(xué)揭神秘,。

要點(diǎn)簡(jiǎn)介：由孫悟空到楊利偉、費(fèi)俊龍,、聶海勝,、翟志剛,，從影視偶像到現(xiàn)實(shí)英雄,，航天英雄本身就是對(duì)學(xué)生最好的激勵(lì)。英雄起居探秘。通過(guò)二氧化碳和水滅火、生火現(xiàn)場(chǎng)實(shí)驗(yàn),，使學(xué)生思維上有銜接,，同時(shí)認(rèn)知上有沖突,。

附：課堂實(shí)錄(片斷)：

[老師]進(jìn)一步引問(wèn)：你們還知道嗎?我國(guó)現(xiàn)代的孫悟空——楊利偉,、費(fèi)俊龍、聶海勝、翟志剛等在天上的生活起居怎樣?太空艙內(nèi)的氧氣怎樣補(bǔ)充?產(chǎn)生的二氧化碳怎樣處理?

[學(xué)生]異口同聲：帶氧氣瓶，……

[老師]引導(dǎo)思考：壓縮的氧氣需要很笨重的鋼瓶存放，無(wú)疑會(huì)增加飛船的重量,，能否有其它的方法呢?

[學(xué)生]交頭接耳,，欲言不語(yǔ)。

[老師]轉(zhuǎn)移話題：我們先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)!

(先簡(jiǎn)要介紹講臺(tái)上放置的水與二氧化碳,，隨即在放有砂子的兩個(gè)燒杯中分別點(diǎn)燃一團(tuán)棉花)提出問(wèn)題：怎樣將火滅熄?

[學(xué)生]胸有成竹：加水!加二氧化碳!

[老師]分別在兩個(gè)燒杯中倒入水與二氧化碳,，火熄滅。

[學(xué)生]興奮,、滿足,。

[老師](舉出一個(gè)試劑瓶)介紹：我這里有一種黃色物質(zhì)，請(qǐng)大家看：

[老師]演示：取出少量黃色粉末用棉花包住,，放在蒸發(fā)皿中,，用滴管滴水。

[學(xué)生]當(dāng)看到棉花起火燃燒時(shí),，不解,，起哄。

[老師]再演示：又取出少量黃色粉末用棉花包住,，放在裝有二氧化碳的集氣瓶中,。

[學(xué)生]開(kāi)始屏住呼吸，當(dāng)看到棉花又起火燃燒時(shí)，驚訝,，喊叫,。

[老師](稍停頓)提問(wèn)：這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了什么?

[學(xué)生]回答熱烈：反應(yīng)，放熱,，有氧氣生成,，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，……

[老師]鼓勵(lì)并引深：同學(xué)們都說(shuō)得很

對(duì),。那么,，是什么反應(yīng)生成o2的呢?

[學(xué)生]齊答：有水，二氧化碳!

[老師]肯定并深入：對(duì)!這就解決了我們宇航員的呼吸問(wèn)題,。這種黃色粉末叫過(guò)氧化鈉,。

多媒體展示并講解原理：

在初中，同學(xué)們已經(jīng)知道：營(yíng)養(yǎng)終端的能量物質(zhì)是葡萄糖,。反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣又吸收了二氧化碳,，既解決了呼吸問(wèn)題又消除了污染。這樣,，使學(xué)生體驗(yàn)了化學(xué)的神密色彩,，又使學(xué)生的化學(xué)知識(shí)得以擴(kuò)充。引導(dǎo)觀察氧氣的消耗與來(lái)源,，揭開(kāi)太空起居的神秘面紗,、欣賞平衡的美妙。

5,、回歸教材,，介紹化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

回歸教材,，強(qiáng)化高中化學(xué)學(xué)科特點(diǎn);介紹高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu);介紹我?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)六字學(xué)習(xí)法——記憶、理解,、聯(lián)系,。記憶是基礎(chǔ)，理解是關(guān)鍵,，聯(lián)系是目的,。聯(lián)系就是要養(yǎng)成一個(gè)隨時(shí)將身邊所發(fā)生的一些現(xiàn)象與自己所學(xué)的知識(shí)結(jié)合起來(lái)思考的習(xí)慣。學(xué)以致用,，用以促學(xué),，詮釋了科學(xué)學(xué)習(xí)與科學(xué)發(fā)展的真諦，符合新課程理念,。

6,、布置作業(yè)，釋放學(xué)生蓬勃激情。

故事得以延伸,，思維得以發(fā)展,，興趣得以提升，作業(yè)釋放激情,。

指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)引言,，結(jié)合本節(jié)課所學(xué)寫(xiě)一則體會(huì)：如神奇的化學(xué),，我眼中的化學(xué)等,，題目自擬、字?jǐn)?shù)不限,。

以上六個(gè)環(huán)節(jié)以評(píng)西游,、論英雄為核心，通過(guò)三評(píng)西游,，突出重點(diǎn),，突破難點(diǎn)。整堂課表面在與學(xué)生大話西游,、崇拜英雄,，實(shí)則無(wú)時(shí)不在滲透化學(xué)學(xué)習(xí)的意義，一明一暗,，張揚(yáng)了“情感,、態(tài)度與價(jià)值觀”，達(dá)到了觸動(dòng)與震撼學(xué)生心靈的效果,。

板書(shū)動(dòng)態(tài)生成,，附其中一個(gè)班最終呈現(xiàn)結(jié)果：

1、教師的引領(lǐng)作用得到充分展示,。

新課程理念的貫徹與體現(xiàn)主要靠老師,，而新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)實(shí)施主要還是應(yīng)該在課堂。帶領(lǐng)學(xué)生步入科學(xué)的殿堂,，這是老師的責(zé)任,。是帶領(lǐng)學(xué)生參觀，還是引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn),，與其說(shuō)是教學(xué)技術(shù),，更應(yīng)該是教學(xué)理念的問(wèn)題。走進(jìn)教室先調(diào)查了解學(xué)生,，從假期學(xué)生所喜歡的活動(dòng)繼續(xù)并過(guò)渡,，抓住學(xué)生感興趣的也是最向往的航天航空，從神話引入,，轉(zhuǎn)到現(xiàn)實(shí),，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)還如此重要!銜接流暢自然，達(dá)到了潛移默化的作用，產(chǎn)生了“于無(wú)聲處聽(tīng)驚雷”的效果,。靈活處理教材,，體現(xiàn)了“用教材教而不是教教材”的新型教材觀。

2,、學(xué)生的情緒心理產(chǎn)生極大震動(dòng),。

新課標(biāo)的理念是以人為本，課程呈現(xiàn)方式是以社會(huì)生活背景為線索,、以實(shí)驗(yàn)探究為中心,，在這一節(jié)課中，都得到了充分體現(xiàn),。雖然整節(jié)課是以老師的講述與演示為主,，但學(xué)生也有充分的參與，特別是思維的培養(yǎng)與發(fā)展,。學(xué)生的反應(yīng)從開(kāi)始“這是什么課?”到“激動(dòng),，似大悟”到最后“興奮，尖叫”,，從課堂學(xué)生的情緒與變化來(lái)看,，所有的學(xué)生都不同程度地產(chǎn)生了心靈的觸動(dòng)、意識(shí)的重視,、行為的動(dòng)作,。

3、我們的思考：

作為引言課,，我們不能單純?cè)u(píng)價(jià)內(nèi)容是否超綱,，學(xué)生是否都能完全接受，或者量化學(xué)生已經(jīng)掌握了多少具體知識(shí)點(diǎn)來(lái)衡量課堂效果,，而使學(xué)生能產(chǎn)生心靈的碰撞,，能形成學(xué)習(xí)的原動(dòng)力，誘導(dǎo)或促使學(xué)生去自覺(jué)學(xué)習(xí),、主動(dòng)學(xué)習(xí),，這才是新課標(biāo)最核心的理念。當(dāng)然學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情需要繼續(xù)維護(hù),，在今后的教學(xué)中還要繼續(xù)摸索加以鞏固,。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇五

各位專家、評(píng)委,，各位老師,，你們好！

我說(shuō)課題目是《物質(zhì)的分類》,，我將從以下幾個(gè)方面說(shuō)課：

1,、教材的地位和作用

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》,。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個(gè)內(nèi)容,。課標(biāo)中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類,。在整個(gè)高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后,、提綱挈領(lǐng)的重要作用,。承前啟后意味著學(xué)生通過(guò)對(duì)分類法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化的梳理,，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識(shí)體系奠定重要的基礎(chǔ),。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道,，新課程打破了以往教材中“族”的概念,，而是以元素及其化合物的類別作為知識(shí)編排的主線,，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下,，掌握這種分類的方法,，以類別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。

2,、教學(xué)目標(biāo)的確定及依據(jù)

根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》,，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生,，使學(xué)生自主,、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則,，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

（1）知識(shí)與技能

根據(jù)物質(zhì)的組成,、性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，掌握樹(shù)狀分類法,、交叉分類法兩種方法

（2）過(guò)程與方法

學(xué)會(huì)運(yùn)用分類的方法對(duì)信息進(jìn)行加工,，嘗試自主學(xué)習(xí)，提高自主學(xué)習(xí)的能力

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

體驗(yàn)分類在,，生產(chǎn)社會(huì)中的作用,，領(lǐng)悟分類在認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會(huì)科學(xué)探究的價(jià)值,。

3,、教學(xué)重點(diǎn)：交叉分類法

教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類

課時(shí)安排：1課時(shí)

教學(xué)對(duì)象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過(guò)渡時(shí)期,，生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)基礎(chǔ)還很少,。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡(jiǎn)單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),。其實(shí),，初中階段純凈物,、混合物及酸、堿,、鹽等的學(xué)習(xí),，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用、但在思維上,，學(xué)生正從直覺(jué)型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型思維過(guò)渡,，學(xué)生還沒(méi)有把分類形成一種方法，沒(méi)有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想,。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納,，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì),，進(jìn)而掌握分類方法,，形成分類觀。

本部分教學(xué)內(nèi)容少,，也很簡(jiǎn)單,，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒(méi)什么興趣,，就是教師自己也覺(jué)得教之無(wú)味,。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來(lái)教，在課堂教學(xué)中教師是一個(gè)設(shè)計(jì)者,、組織者,、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動(dòng)地位,，是學(xué)習(xí)的主角,。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識(shí)問(wèn)題化、問(wèn)題情境化”的教學(xué)模式,，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達(dá)到對(duì)所學(xué)知識(shí)比較全面,、正確的理解，完成對(duì)所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu),。在采用的活動(dòng)探究式教學(xué)中每一個(gè)活動(dòng)以問(wèn)題作為情境,，采取多種小組活動(dòng)，通過(guò)學(xué)生組內(nèi)的合作與交流,，不同小組間的交流與共享,，問(wèn)題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論,。

1,、教學(xué)流程

本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)為三個(gè)模塊，即分類的含義,、分類的方法,、分類的意義,。

模塊1：生活中的化學(xué)——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）

問(wèn)題情境：在我們的日常生活,、學(xué)習(xí)中自覺(jué)地不自覺(jué)地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì),、用品進(jìn)行分類。比如垃圾的分類,。

提出學(xué)習(xí)任務(wù)：在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫(xiě)出你所知道的應(yīng)用分類法的例子,。討論分類的意義。

學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)：

1,、觀看垃圾分類廣告,，嘗試對(duì)垃圾進(jìn)行分類；

2,、感受廣告內(nèi)容,，認(rèn)識(shí)分類及分類標(biāo)準(zhǔn)的重要性；

3,、舉出生活中分類的實(shí)例,，討論生活分類的意義

設(shè)計(jì)意圖：以生活垃圾分類作為切入點(diǎn)，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散,，感受生活中的分類所帶來(lái)的便捷,，并且通過(guò)對(duì)大量對(duì)分類的感性認(rèn)識(shí)上升到對(duì)分類標(biāo)準(zhǔn)的理性認(rèn)識(shí)，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)我們做好了鋪墊,。

模塊2：從生活到化學(xué)——分類的方法

問(wèn)題情境

拉瓦錫對(duì)元素是如何分類的？

提出學(xué)習(xí)任務(wù)

任務(wù)1：對(duì)拉瓦錫元素表中已學(xué)過(guò)的元素進(jìn)行重新分類,；

任務(wù)2：對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類

學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí),。學(xué)生分組匯報(bào)，學(xué)生的分類形式會(huì)有多種,。體會(huì)到了分類的含義,。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)探究活動(dòng)，自主合作學(xué)習(xí),，得出分類的概念,。我讓同學(xué)對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類活動(dòng)是想要學(xué)生明白，其實(shí)分類它本身并不是重點(diǎn),，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對(duì)象的特點(diǎn)去尋找分類方法才是關(guān)鍵,。

模塊3：分類的意義

問(wèn)題情境：分類有哪些常見(jiàn)的方法？

提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,，分類有哪些常見(jiàn)的方法,？它們各自的特點(diǎn)是什么？

學(xué)生閱讀思考討論,。

通過(guò)師生共同交流,，體會(huì)和理解樹(shù)狀分類法和交叉分類法,。

設(shè)計(jì)意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生有能力獨(dú)立完成這一教學(xué)任務(wù),，同時(shí)能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀,、歸納能力。對(duì)于兩種方法的特點(diǎn),，要求學(xué)生有高度的概括能力,，學(xué)生不一定能很好地獨(dú)立完成，教師可通過(guò)師生交流,，幫助學(xué)生概括,。

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

1,、交叉分類法：對(duì)同樣的事物按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行重復(fù)分類

2,、樹(shù)狀分類法：對(duì)同類物質(zhì)進(jìn)行分類

本節(jié)課采用了以下幾種評(píng)價(jià)方式：

1、紙筆評(píng)價(jià)：重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用分類思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力,。

2,、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)：小組活動(dòng)記錄單是一種形式。我還設(shè)計(jì)課后活動(dòng)記錄檔案袋,。

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(一)教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容,，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后,，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立,，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ),。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成,，增進(jìn)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),。

通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵,、離子鍵、共價(jià)鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力,。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生善于思考,，勤學(xué)好問(wèn)，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì),。

(三)教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵,、離子鍵,、共價(jià)鍵的概念和對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。

難點(diǎn)：對(duì)離子鍵,、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解,。

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象,，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,。

2,、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn),，通過(guò)小組討論,，學(xué)會(huì)思考、分析和總結(jié),。

3,、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象,，理論性強(qiáng),，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化,。

本節(jié)課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,，自然而然提出問(wèn)題，通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà),、問(wèn)題討論,，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問(wèn)題,，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè)趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,。

(一)創(chuàng)設(shè)情景,，導(dǎo)入新課

請(qǐng)學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬(wàn)種物質(zhì)，通過(guò)問(wèn)題的提出,，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心,，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。學(xué)生積極的思考回答后,，教師給予點(diǎn)評(píng),、鼓勵(lì)。導(dǎo)入新課,。

(二)活動(dòng)探索,，建立概念

1,、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動(dòng)畫(huà)，提出問(wèn)題：1,、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2,、為什么要通電?通電的作用是什么?學(xué)生回答。教師及時(shí)對(duì)學(xué)生的回答給予肯定和整合,，從而引出化學(xué)鍵的定義,，并對(duì)定義加以強(qiáng)調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈

(2)只相鄰但不強(qiáng)烈,，也不叫化學(xué)鍵

(3)“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥),。

通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

2,、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看nacl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，提出問(wèn)題：1,、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的,。2如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)分析這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程,，從而引出離子鍵的概念,。在講述離子鍵概念時(shí)，對(duì)于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào),。通過(guò)對(duì)氯化鈉形成過(guò)程的直觀演示和具體的分析,，既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的形成過(guò)程,。

3,、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

設(shè)置問(wèn)題情境，讓學(xué)生思考hcl的形成過(guò)程是否和nacl類似?讓學(xué)生觀看hcl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示,，通過(guò)分組討論,，分析出hcl的形成過(guò)程，從而得出共價(jià)鍵的定義,。讓學(xué)生通過(guò)小組討論,，學(xué)會(huì)分析、歸納和總結(jié),，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，同時(shí)又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

4,、離子鍵和共價(jià)鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識(shí)師生共同列表從概念,、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者,。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法,。最后得出哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合,。從而加深學(xué)生對(duì)離子鍵,、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn),。

(三)鞏固基礎(chǔ),，拓展提高

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

a.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

b.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

d.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵,，哪些含有共價(jià)鍵

na2s,、k2o、mgcl2,、h2,、nh3

3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵,，又有共價(jià)鍵的是

a,、h2ob、cacl2c,、kohd,、cl2

(四)交流收獲，體驗(yàn)成功

提出問(wèn)題：通過(guò)這節(jié)課,，你有什么收獲?讓學(xué)生通過(guò)討論,，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對(duì)自己所學(xué)知識(shí)做出總結(jié),。最后教師及時(shí)給出課后作業(yè),。讓學(xué)生在練習(xí)中評(píng)價(jià)自己，體會(huì)成功,。

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一,、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

2.化學(xué)鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰,、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵,。

成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成,。

(2)共價(jià)鍵

定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵,，叫做共價(jià)鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對(duì)

共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

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一,、 教材分析

1. 地位和作用

本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵,，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成,，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ)，也為第三章解釋有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ),。

2. 教學(xué)目標(biāo)的確定

教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實(shí)現(xiàn)的共同目標(biāo),。既是教師教的目標(biāo)，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo),，表現(xiàn)為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化,，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標(biāo)是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵,。我深入的研究課標(biāo),、教材、學(xué)生找到三者的結(jié)合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標(biāo),。

知識(shí)與技能：

1. 通過(guò)閱讀自修,，能正確說(shuō)出離子鍵的概念、找出離子鍵的構(gòu)成微粒,、形成條件,；

2. 通過(guò)討論、總結(jié),、練習(xí),，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過(guò)程。

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力,；

2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力,。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題,。

2.培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí),、創(chuàng)新的精神,。

3. 培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法,。

根據(jù)教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

重點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程,。

難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程

二,、學(xué)情分析

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，在學(xué)習(xí)過(guò)程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此,，在學(xué)法的選擇上,，要落實(shí)到自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上,。

a.知識(shí)基礎(chǔ)

1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識(shí),，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩(wěn)定。

2. 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān),。

b. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力,、合作學(xué)習(xí)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力,。

c.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過(guò)渡,，不易吃透，知識(shí)遷移和應(yīng)用上還比較缺乏,。

三,、教法分析

教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的支持者、引導(dǎo)者和合作者,，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象,，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力,，但抽象思維能力較弱,，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此,，本節(jié)課的教學(xué),，我會(huì)采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn),，小臺(tái)階,，采用動(dòng)畫(huà)演繹，歸納總結(jié),、練習(xí)鞏固,，提升能力。在教學(xué)過(guò)程中,，我會(huì)對(duì)知識(shí)技能推進(jìn)的同時(shí),，努力滲透過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀，將三維目標(biāo)融為一體,；有效落實(shí)目標(biāo),，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn),。

四,、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.【設(shè)問(wèn)1】：（1）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)元素的種類,？

（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用,？

通過(guò)設(shè)問(wèn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境,。

2,、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：

【設(shè)問(wèn)2】：金屬鈉與cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成nacl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢,？啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看變化的本質(zhì),，提出問(wèn)題，我們現(xiàn)在從微觀角度來(lái)分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程,？

（1）請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出na和cl原子結(jié)構(gòu)示意圖,；

（2）分組討論：a.兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化,？

b.當(dāng)它們變化后又會(huì)有什么相互影響呢,？

接著引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋 nacl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過(guò)渡,，引出離子鍵的概念,、形成條件等。用動(dòng)畫(huà)演示比較抽象的離子鍵形成的過(guò)程,，化靜為動(dòng),，變抽象為形象，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí),，降低難度,。

3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法,，組織討論從產(chǎn)物 nacl到其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì),。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié),。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式，()學(xué)生不僅能互相溝通,、增進(jìn)友誼,、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí),， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉,。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

4,、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

【設(shè)問(wèn)3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度,，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示na原子和cl原子發(fā)生變化生成nacl的過(guò)程,，它清晰、直觀,，但是,，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩，1,、如何形象地表示原子的最外層電子,？ 2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程,？

這種表示方法叫做電子式,，請(qǐng)同學(xué)們看21頁(yè)的資料卡片，歸納電子式的定義和書(shū)寫(xiě)方法,。

引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心,。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰,、 陽(yáng)離子的表示方法,。

【設(shè)問(wèn)4】：原子的電子式我們知道怎樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子,、陰離子的電子式又該怎樣寫(xiě)呢,？下面是幾種陽(yáng)離子和陰離子的電子式，請(qǐng)同學(xué)們歸納它們的書(shū)寫(xiě)規(guī)律,。

陽(yáng)離子：na,、mg、al,、 +2+3+

陰離子：

（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目,、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮）

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子,、陰陽(yáng)離子的表示方法,。總結(jié)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn),，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生容易犯錯(cuò),，用順口溜"打點(diǎn)、穿衣,、帶帽"幫助學(xué)生記憶,，并加以習(xí)題鞏固。

練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子,，溴原子,，硫離子， 溴離子,，

通過(guò)用電子式表達(dá)化合物的形成過(guò)程的練習(xí)進(jìn)行反饋強(qiáng)化了化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性,。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié),，培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣,，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性,，做到師生互動(dòng)。

5,、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 這是本節(jié)課的重難點(diǎn),，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（ab型如nacl,a2b型如na2o、na2s,ab2型如mgcl2）的形成過(guò)程,，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：

1.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě),；

2.不能把"→"寫(xiě)成"====";

3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

在學(xué)習(xí)中,，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí),，讓學(xué)生在黑板上板書(shū),。之后再指出錯(cuò)誤所在，加深印象,。

6.教學(xué)小結(jié),，布置作業(yè)

作業(yè)：1.寫(xiě)出下列粒子的電子式：c、s,、 mg ,、k、 br ,、 o

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：naf k2o

五,、板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）

一、離子鍵

使陰,、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用,，叫做離子鍵。

二,、電子式

（1）定義：在元素符號(hào)周圍用"·"或"×"來(lái)表示原子最外層電子的式子,。

（2）書(shū)寫(xiě) a 原子 : h× na×

b 陽(yáng)離子：na mg

c 陰離子：

d離子化合物： ab a2b ab2

（3）用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程

+2+2++-2-

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇八

一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容,，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng),、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí),，并彼此結(jié)合,、滲透；在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí),，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi),、學(xué)科間的綜合,；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材,。

二,、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí),；在能力上,，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力,，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理,，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié),。

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了c級(jí)要求,，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理,，掌握原電池的組成條件,，了解原電池的用途；能力,、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,；情感,、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度,，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),。

一、重點(diǎn),、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求,，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn),。二,、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn),，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”,、“開(kāi)發(fā)區(qū)”,，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題,，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表,、小鬧鐘,、音樂(lè)卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅,。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外,，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度,，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性,。

一、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力,，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造,。”為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析,、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件,，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。二,、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得,，我親手做因而我理解,。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),，因此,，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置,，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn),，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn),，歸納出原電池的組成條件,，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究,，問(wèn)題探究輔助教具：計(jì)算機(jī),、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無(wú)論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用,，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論,，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具,，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中,；

探究2：將銅片插入稀硫酸中,；

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中,；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡,，銅片上無(wú)氣泡？

探究4：鋅片,、銅片用導(dǎo)線連接后,，插入稀硫酸中；設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化,？②銅片上產(chǎn)生了氫氣,，是否說(shuō)明銅能失去電子？③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式,。④h+得到的電子從哪來(lái),？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流,？課件模擬拓展1,、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望,，引出課題,。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建立感性認(rèn)識(shí),。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。通過(guò)問(wèn)題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題,、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,、完成實(shí)驗(yàn)、最終解決問(wèn)題的能力,。變抽象為具體,，變微觀為宏觀，以突破難點(diǎn),，提高教學(xué)效率,。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息,，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性”,，教材僅以圖示簡(jiǎn)要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識(shí)延伸到課后,。教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

教學(xué)過(guò)程2,、設(shè)計(jì)“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池,，并拆開(kāi)弄清它的構(gòu)造及原理,。時(shí)間分配：導(dǎo)入2’分組實(shí)驗(yàn)25’總結(jié)5’練習(xí)13’板書(shū)設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義,、原理及組成條件,，解決導(dǎo)課中留下的問(wèn)題，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理發(fā)認(rèn)識(shí)的飛躍,。針對(duì)本節(jié)課的知識(shí),，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn),、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題,，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)一步強(qiáng)化。開(kāi)展研究性學(xué)習(xí),。力求清晰,、完整、突出重點(diǎn),。

教學(xué)效果預(yù)測(cè)通過(guò)這樣五步教學(xué)過(guò)程的分步實(shí)施,，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握,，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點(diǎn),。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇九

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立,，又統(tǒng)一,，既是相反的，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過(guò)大量的化學(xué)反應(yīng),，知道化合反應(yīng),、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型,。但是沒(méi)有形成氧化還原反應(yīng)的概念,，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹比較簡(jiǎn)單,，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑,。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),。"對(duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不夠全面、不夠本質(zhì),。

【知識(shí)與技能目標(biāo)】

（1） 了解氧化還原反應(yīng),、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系,，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),。

（2） 了解氧化劑、還原劑,；氧化性,、還原性,；被氧化、被還原,；氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物五對(duì)概念：

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

（1） 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變,，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,，學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光,、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),。

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究,，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，

（2） 通過(guò)小組討論,、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系,，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),；掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

采用"問(wèn)題引導(dǎo)-深入探究"的教學(xué)模式,，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,、氧化劑與還原劑,、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用,、練習(xí)來(lái)鞏固,、深化和發(fā)展概念。

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考,、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流,、善于總結(jié),、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。

課程導(dǎo)入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn),、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式①2mg+o2=2mgo;②h2+cuo=cu+h2o提問(wèn)此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎,？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),、化合反應(yīng)，cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng),。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在,，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一,，不能分開(kāi)的,。）

提問(wèn)③2na+cl2=2nacl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是,，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),。）

在這個(gè)過(guò)程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),，通過(guò)提問(wèn),，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也進(jìn)行"對(duì)立統(tǒng)一"的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育,。）

提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn),，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析,、尋找規(guī)律,，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

新課講授

通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng),，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合,，我們知道,，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中,，粒子間發(fā)生重新組合,，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系,？這種聯(lián)系是什么,？

同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。

觀看結(jié)束后,，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式,，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問(wèn)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化,？其本質(zhì)原因是什么,？

同學(xué)們討論,，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維,。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中,，( )元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原,。引出氧化劑,、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì),，本身具有氧化性,，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì),，本身具有還原性,，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑,。

鞏固與提高

從以下兩個(gè)題目來(lái)鞏固學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)：

1. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）

a. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

b. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生

c. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子,，所含元素化合價(jià)升高，被氧化

d. 還原劑在反應(yīng)中失去電子,，所含元素化合價(jià)升高,，被氧化

2、clo2是一種消毒殺菌效率高,、二次污染小的水處理劑,。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4===2clo2↑+k2 so4+2co 2↑+2h2 o,下列說(shuō)法正確的是（ ）

a. kclo3在反應(yīng)中得到電子 b. clo2是氧化產(chǎn)物

c. h2c2o4在反應(yīng)中被氧化 d. 1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

（探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

① 兩種單質(zhì)化合,；兩種化合物化合,；單質(zhì)與化合物化合。

② 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì),；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì),。

③ 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì),。

④ 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸,、氧化物與堿、酸與堿,、酸與鹽,、鹽與鹽。

并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,。

設(shè)計(jì)這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考,，同時(shí)營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,。

小結(jié)作業(yè)

1. 從得氧、失氧的觀點(diǎn),、化合價(jià)升降的觀點(diǎn),、電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展。

2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

3. 氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

4. 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價(jià)是否發(fā)生變化

5. 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

為了方便記憶,，給出口訣：高失氧,，低得還。

板書(shū)采用提綱式,，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

氧化還原反應(yīng)

一,、定義

失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移

三,、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié),。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo),，因此,，本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí),，還是歷年高考的熱點(diǎn),，在高考中重現(xiàn)率較高。

在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中,，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次,，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義,，能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題,。

本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)

（1）對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布,、半徑大小的比較雖說(shuō)在初中不作要求,，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此,，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手,、動(dòng)腦、參與歸納,，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺,，采取綜合列表、討論的方法,，讓學(xué)生通過(guò)討論并運(yùn)用初中學(xué)過(guò)的知識(shí),，從中總結(jié)出規(guī)律性,。

（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù),。元素周期律知識(shí)的得出,，不僅有理論推導(dǎo)，還通過(guò)比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證,。而且,，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧,、氫,、碳、鐵等元素及其一些化合物,，還學(xué)習(xí)了堿金屬,、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí),。

為了增強(qiáng)啟發(fā)性,，教材不是直接給出元素周期律，而是通過(guò)課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn),，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利,。

知識(shí)目標(biāo)：

1,、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑,，主要化合價(jià)與元素金屬性,、非金屬性的周期性變化。

2,、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念,。

3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì),。

能力目標(biāo)：

1、通過(guò)對(duì)元素周期律的了解,、掌握和應(yīng)用,，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

2,、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究,，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

情感目標(biāo)：

1,、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn),，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn),。

2、通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí),，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

1,、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2,、元素周期律的實(shí)質(zhì)

3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1,、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

1,、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

本課依教材特點(diǎn),，采用螺旋式發(fā)展,，循序漸進(jìn)，探究式,、問(wèn)題討論式教學(xué),。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1,、“由舊引新,，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深,，由遠(yuǎn)及近,，由已知到未知，循序漸進(jìn),。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ),，就難以理解新知識(shí)。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo),，我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì),。

2,、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng),，形象的一堂以分析,、討論、總結(jié)為主的新課,。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo),。讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因,。

元素性質(zhì)的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質(zhì)化合價(jià)

元素的性質(zhì)電子得失能力

金屬性

宏觀性質(zhì)

非金屬性

3,、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問(wèn)題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù),，激發(fā)學(xué)生的求知欲,，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問(wèn)題,，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn),。

4、重難點(diǎn)突破

元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn),，又是難點(diǎn),、因此，在教學(xué)過(guò)程中,，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵,，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因,，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。

同時(shí),，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上,，對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn),、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、

原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

周期性變化反映周期性變化反映

內(nèi)內(nèi)內(nèi)

容容容

原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的

增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

（2個(gè)或8個(gè)）金屬性和非金屬性周期性變化

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo),。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí),。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固,。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析,，對(duì)比,，歸納，總結(jié)的能力,。

（2）本節(jié)第二課時(shí),，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題,，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,，分析,，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn),，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題,，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中,。

四、教學(xué)程序

從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈,，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期,，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢,？

<一>、元素性質(zhì)的周期性變化

1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律,。在學(xué)習(xí)元素周期律之前,，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族,。具備了一定的元素化合物知識(shí),，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識(shí)為材料,，將已學(xué)元素化合物知識(shí)和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來(lái),，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素化合物,。例如,，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化,？請(qǐng)看viia族元素鹵素從f到at,，原子結(jié)構(gòu)如下：

隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層,，呈遞增趨勢(shì)（原子的半徑逐漸增大）,，最外層電子數(shù)都為7個(gè)。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律,。原子結(jié)構(gòu)如下：

從3號(hào)li到55號(hào)cs,，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增,，從2層到6層,。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個(gè)電子,。

由此可見(jiàn),，用豐富的實(shí)際知識(shí)去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論,，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識(shí),。

充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6,，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律

表1

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～21122

3～102188

11～183188

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

2研究原子半徑變化的規(guī)律性

啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí),，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大,，因而隨著原子序數(shù)的遞增,，原子半徑減小。

再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相

關(guān)數(shù)據(jù),，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測(cè)的相一致,。

表2

原子序數(shù)原子半徑的變化

3～10逐漸減小

11～17逐漸減小

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化,。

3研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

表3

原子序數(shù)化合價(jià)的變化

1～2+10

3～10+1+5

—4—10

11～18+1+7

—4—10

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期

性變化。

小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增,，元素原子的電子層排布,，原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化

通過(guò)對(duì)以上幾點(diǎn)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,、分析能力,，落實(shí)知識(shí)目標(biāo)和能力目標(biāo)。

<二>通過(guò)以上討論,，可以給出元素周期律的的內(nèi)容,，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化

補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn),，量變,、質(zhì)變的觀點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo),、

<三>元素的金屬性的強(qiáng)弱,，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)

最高價(jià)氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

<四>補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律

課堂練習(xí)：1,、比較微粒間半徑的大小

（1）na,、mg,、al、si,、p,、s、cl

（2）na與na+,；cl與cl—

（3）o2—f—nena+mg2+

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數(shù),、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù),。

特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、

2最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)相關(guān)問(wèn)題

課堂練習(xí)：在一定條件下,，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：ro3n—+6i—+6h+=r—+3i2+3h2o

⑴ro3n—中r元素的化合價(jià)是,、⑵r元素的原于最外層的電子數(shù)是、

答案：⑴+5,；⑵7,、

解析：該題第二問(wèn)易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒(méi)有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)

以及|最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8,、

課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）

ah3ro3bh2ro4chro3dh3ro4

3有關(guān)半徑的判斷

課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aa2+,、bb+,、cc2—、dd—具有相同的電子層結(jié)構(gòu),，則下列敘述中正確的是（）

a,、原子半徑：a>b>d>cb、原子序數(shù)：d>c>b>a

c,、離子半徑：c>d>b>ad,、單質(zhì)的還原性：a>b>d>c答案：c

解析：對(duì)于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問(wèn)題。

其中,，1,、2、3,、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯(cuò)的問(wèn)題,，因此，在講解這些問(wèn)題時(shí),，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況,，若學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時(shí)增加一些習(xí)題,。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十一

各位評(píng)委老師：

大家好,！我要說(shuō)課的內(nèi)容是物質(zhì)的量,，下面我將從教材，教法,，學(xué)法,，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：

1、教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,，第一章,，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念,，它貫穿于高中化學(xué)的始終,，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前,，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念,，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ),。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn),，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,。

2、教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)目標(biāo)：

a,、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義,；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義

b、通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系,，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,。

（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力,。

（3）情感目標(biāo)：

a,、通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué),、尊重科學(xué),、依靠科學(xué)的思想。

b,、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取,、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

（4）德育目標(biāo)：

a,、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理,，歸納推理的辯證邏輯能力,；

b、培養(yǎng)學(xué)生抽象,、聯(lián)想,、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,；

c,、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。

3,、教材的重,，難點(diǎn)：

（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量,、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算,；關(guān)于物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,，而是一把需被點(diǎn)燃的火把,。”根據(jù)新課改要求,，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí),，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：

（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法,。

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用,，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小,，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比,，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況——提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念,，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系,；通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念,，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化,。

（2）講練結(jié)合。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況,，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí),。

1,、學(xué)情分析

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶,，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢,，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象,，限于接受能力,，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中,，要考慮學(xué)生的接受能力,。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中,，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念,、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念,、歸納小結(jié)升華概念,，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感,。

1,、引入“物質(zhì)的量”的概念。

設(shè)問(wèn)引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示,？單位是什么,？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么,？

學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的分子,、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成,。例如,，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少,，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量,，這個(gè)物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識(shí)到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱,；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量,；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解（不要過(guò)多的強(qiáng)調(diào),，以免將問(wèn)題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）,。

2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué),。

引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位,。速率的單位是“米/秒”,，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位,，它的單位是什么？

分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量,，學(xué)生首先想到“個(gè)”,。由于粒子太小、數(shù)目多,，用“個(gè)”作單位,，不方便。例如,，1滴水中有1.67x1021個(gè)水分子,。所以用“個(gè)”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位,。1摩爾是多少？

讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際千克原位,，指出在國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的,，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的原子數(shù)相同，約為6.02x1023個(gè),。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),，符號(hào)為na，通常用6.02x1023mol,？1表示,。

運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù),，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=n/na,。

3、摩爾質(zhì)量的引入：通過(guò)設(shè)問(wèn),，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同,，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢,？

學(xué)生進(jìn)行討論,，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的,，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢,？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量,。符號(hào)為m,，常用單位為g/mol（或g·mol,？1）。

3,、鞏固練習(xí),，理解內(nèi)化。

進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn),。

1,、判斷下列說(shuō)法是否正確？

（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02x1023個(gè)粒子,。

（2）摩爾是七個(gè)物理量之一,。

（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位,。

（5）1摩爾小麥約含6.02x1023個(gè)麥粒,。

2、填寫(xiě)下列空白

（1）1molo中約含有個(gè)o,；

（2）3molh2so4中約含有個(gè)h2so4,；

（4）10molna+中約含有個(gè)na+；

（5）28mol電子中約含有個(gè)電子,；

（6）1.204x1024個(gè)水分子,，其物質(zhì)的量為；

同時(shí)強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子,，使用摩爾作單位時(shí),，所指粒子必須十分明確且粒子的`種類要用化學(xué)式表示。

3,、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè),。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十二

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!

我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué),、必修二,、專題二、第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》,，下面我將從教材分析,、目標(biāo)分析、教學(xué)過(guò)程,、效果分析四個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課,。

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一,。學(xué)生通過(guò)對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí),，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)：一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵的鍵能越大,，鍵就越牢固,，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上,，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因,，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念,，此時(shí),，通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度,，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài),。

因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律,，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性,。

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解,，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn),，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

知識(shí)與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念,，認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,，并能用于說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題。

2,、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)有一定的限度,，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過(guò)程與方法

1,、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,，提高科學(xué)探究能力。

2,、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,。

情感、態(tài)度,、價(jià)值觀

有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷,。

基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在實(shí)際生活生產(chǎn)中,，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題,，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn),。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用,，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化,，造成反應(yīng)速率變化,，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵,。

【教學(xué)展開(kāi)分析】

本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué),，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式,，其主要過(guò)程設(shè)計(jì)為：

創(chuàng)設(shè)情景,、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問(wèn)題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng),、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系,。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí),，才能留下深刻的印象,，也有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí),，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問(wèn)題,，活躍學(xué)生思維,，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問(wèn)題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度,、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系,，掌握科學(xué)有效的記憶方法,，提高識(shí)記的效果。

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué),，但并不枯燥,。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,，驗(yàn)證假設(shè),，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活,，利用所學(xué)新知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題,。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問(wèn)題進(jìn)行設(shè)問(wèn)引起學(xué)生的思考和興趣,。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識(shí),，從“問(wèn)題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然,，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍,。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。

第一,、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)

【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例,。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢,，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識(shí)引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系,。

【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,、表達(dá)式及單位,。通過(guò)自學(xué)對(duì)3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用,，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力,。

【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念,，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題,。通過(guò)習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn),。

【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,，而不是瞬時(shí)速率。

2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少,，一般都取正值,，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

第二,、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來(lái)進(jìn)行質(zhì)疑,。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度,、濃度,、表面積等。

第三,、化學(xué)平衡的教學(xué)

建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn),。教學(xué)過(guò)程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象,，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn),，從教學(xué)的模式,，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念,。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀,、易懂。通過(guò)邏輯分析,、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué),。

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十三

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序,、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上,，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng),，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析對(duì)比,，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí),，對(duì)金屬的活動(dòng)順序,、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序,。

2,、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，在"通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)"的方面具有一定能力,。

1、通過(guò)閱讀課本中的圖片,、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律

2、通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法,，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力,，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉,、鋁與氧氣的反應(yīng),，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用,，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4,、掌握在一般情況下，通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易,、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

5,、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí),，引入新課,，通過(guò)對(duì)比鎂,、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出"鈉與氧氣怎樣反應(yīng)"的問(wèn)題,。

2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法,，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問(wèn)題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng),，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物,；通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表,，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng),、劇烈程度有關(guān)

通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁,、鐵,、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化,。

在實(shí)驗(yàn)室中,，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢,？

水龍頭,、鐵凳、鐵窗筐,，鐵架臺(tái)……

大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在,，說(shuō)明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),。

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)書(shū)本圖片,，回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式

這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì),？

金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

一,、金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂、鋁,、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片,。

是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

今天我們來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

1,、鈉與氧氣的反應(yīng)

分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì),、表面的氧化膜。

金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法,。

常溫下 4na + o2 ==== 2na2o

白色固體

金屬鈉放在空氣中易被氧化,，那么對(duì)金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何？

鈉的燃燒,。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生成物是氧化鈉嗎,？

不是,，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

鈉在空氣中燃燒,，生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉（淡黃色固體）

2na + o2 δ na2o2

淡黃色固體

過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑,。

2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2 ↑

2na2o2 + 2co2 == 4na2co3 + o2

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

（要求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,，分析氧化劑,、還原劑）

初中我們學(xué)習(xí)過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱,，又有什么現(xiàn)象呢,？

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

純氧中：

空氣中：

用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化,，輕輕晃動(dòng)

逐漸熔化,，失去光澤,，但不滴落

鋁的熔點(diǎn)為665℃,，氧化鋁的熔點(diǎn)為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面,，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下,。

如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢,？

用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化,，輕輕晃動(dòng)

熔化的鋁仍不滴落

磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

金屬與氧氣反應(yīng)的圖片,、金屬活動(dòng)性順序表

能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件,、劇烈程度有什么關(guān)系？

可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）,；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃）,，俗語(yǔ)說(shuō)"真金不怕火煉"就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng),。

第三章《金屬及其化合物》

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉的保存及其物理性質(zhì)

常溫下 4na + o2 ==== 2na2o 加熱 2na + o2 δ na2o2

白色固體 淡黃色固體

小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應(yīng)

4al+3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

純氧中：

空氣中：

鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

鈉,、鋁、鐵,、銅與氧氣的反應(yīng)

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十四

充分利用“思考與交流”欄目,，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧,、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系,，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。通過(guò)“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的提升,。

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過(guò)程，即概念的建立,、概念的理解和掌握,、概念的應(yīng)用這三個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)完成教學(xué)。

1.概念的建立過(guò)程

首先,，在課堂引入時(shí),，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑,、維生素c的作用,、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學(xué)生在視覺(jué)上引起興趣,，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用,，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如cuo與c的反應(yīng),，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價(jià)變化的情況,。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識(shí)引入課堂,，使學(xué)生在已有概念知識(shí)的基礎(chǔ)上慢慢過(guò)渡到概念的核心上來(lái),，學(xué)生較容易接受，同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立,。

其次,，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的概念知識(shí)深化和拓寬,，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識(shí)體系,。因此，教學(xué)過(guò)程中,，通過(guò)一連串精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題,，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實(shí)質(zhì),。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應(yīng)后,，產(chǎn)生一系列問(wèn)題：

[問(wèn)題1] 在h2o與c、cuo與h2的反應(yīng)中,，也存在得失氧的情況,，有沒(méi)有化合價(jià)的變化呢？

[問(wèn)題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變,？如何變化,？

[問(wèn)題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng),？

[問(wèn)題4]fe與cuso4的反應(yīng)中元素的化合價(jià)如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng),？

[問(wèn)題5]cl2與na,、cl2與h2的反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否變化？

通過(guò)[問(wèn)題1—3],，促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn),，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價(jià)的變化由 “被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過(guò)[問(wèn)題4,、5]三個(gè)反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立,，再因勢(shì)利導(dǎo)的提出[問(wèn)題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會(huì)有變化,？從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立,。

2.概念的理解和掌握過(guò)程

首先,，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂,，如：從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后,，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況,，把難以想象的微觀世界宏觀化,，通過(guò)直觀的視覺(jué)來(lái)幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破的同時(shí),，更好的幫助學(xué)生理解概念,。

其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后,，用言簡(jiǎn)意賅的概括語(yǔ)言,，概括中形成“升失氧，降得還”,，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念,。

3.概念的應(yīng)用過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習(xí)題,，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì),，同時(shí)得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

通過(guò)本節(jié)課,，學(xué)生收獲的是分類思想,、以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、會(huì)用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式,；同時(shí),，由表及里的思維,、分析、討論,、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升,。學(xué)會(huì)用辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問(wèn)題。

尊重學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律,，以化合價(jià)為線索,，分解知識(shí)難點(diǎn)，循序漸進(jìn),，自主建構(gòu)概念,。通過(guò)營(yíng)造問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源,，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合,，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo),。

實(shí)施教學(xué)過(guò)程中,，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果，可能存在的問(wèn)題歸納起來(lái)有如下：

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問(wèn)題—生成—問(wèn)題”中逐漸認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念,，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，但是在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題和預(yù)期的生成銜接不順暢,，如：元素化合價(jià)為什么會(huì)變化,？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問(wèn)題的提出都會(huì)使學(xué)生陷入疑惑的困境,，從而會(huì)影響教學(xué)效果,。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識(shí)本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制,，導(dǎo)致概念的形成受阻,。

例如，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應(yīng)時(shí),，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷,，認(rèn)為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。

其四,、對(duì)立統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)沒(méi)有很好的滲透,。

氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)該通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo),，但由于只重視概念的形成,，忽視了學(xué)生的情感教育。

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價(jià)升高

失去電子

（或電子對(duì)偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價(jià)降低

得到電子

（或電子對(duì)偏向）

被還原

同時(shí)發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升,、失,、氧，降,、得,、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高一化學(xué)說(shuō)課稿萬(wàn)能 高一化學(xué)說(shuō)課稿分散系篇十五

今天我說(shuō)課的內(nèi)容是高中教材第一冊(cè)第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時(shí)。

本節(jié)課我主要采用課本知識(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方法,，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考,，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果,，分析和歸納的能力。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課的想法,。

1． 教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一,。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素,。對(duì)氯氣的性質(zhì),、用途、制法等進(jìn)行比較全面,、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究,，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要,，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要,；氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固；在教材中對(duì)氯氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí),，是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力及思維能力等提高提供了一個(gè)極好的機(jī)會(huì),。

2． 教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

鹵素是一族元素，通過(guò)對(duì)氯氣的學(xué)習(xí)使學(xué)生通過(guò)聯(lián)系和思考,，更好的掌握整一族的元素,。

知識(shí)目標(biāo)： 知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),；了解氯氣的用途,。

能力目標(biāo)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀察、思維、分析問(wèn)題和總結(jié)歸納能力,。

情感目標(biāo)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法,，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鞏固熱愛(ài)科學(xué),、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。

首先讓學(xué)生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài),，再向瓶中加入少量蒸餾水,，振蕩后，在瓶后襯一張白紙,，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析,，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。

2． 學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

是本節(jié)課的重點(diǎn),，采用推理驗(yàn)證法,。引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì),，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證,，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

1．設(shè)問(wèn)激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),，請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何,？如何驗(yàn)證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想,。

（1）與金屬的反應(yīng)：做好兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①銅在氯氣中燃燒,。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，注意反應(yīng)條件,，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（應(yīng)用第一章所學(xué)知識(shí)）,。在做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí),，教師

一面演示一面提出問(wèn)題。為什么要灼熱銅,，觀察到什么現(xiàn)象,？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)？把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象,？進(jìn)一步加水又有什么現(xiàn)象呢,？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象？

氯氣能與金屬反應(yīng),，那它能不能與非金屬反應(yīng)呢,？提出問(wèn)題,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

（2）與非金屬的反應(yīng)

做好書(shū)上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn),，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒,。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見(jiàn)光爆炸。特別是第二個(gè)實(shí)驗(yàn),，當(dāng)學(xué)生聽(tīng)尖銳的爆鳴聲時(shí),，會(huì)全班鼓掌表示祝賀！這種成功會(huì)極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

自來(lái)水能不能直接用來(lái)養(yǎng)金魚(yú),？為什么？通過(guò)這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問(wèn)題引出氯氣與水的反應(yīng),，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望,。

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生對(duì)氯氣有一定的認(rèn)識(shí),掌握氯氣的物理性質(zhì),通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì).很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會(huì)寫(xiě)化學(xué)方程式.培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),分析問(wèn)題的能力,調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性,激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī).

4.歸納小結(jié),布置作業(yè)

(1) 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子結(jié)構(gòu)排布?

(2) 氯氣能與水反應(yīng)嗎?會(huì)反應(yīng)又生成什么呢?