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高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇一

學(xué)生已基本學(xué)完化學(xué)必修教材,，已有了較全面的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,，化學(xué)研究和應(yīng)用的一個重要目標(biāo)就是開發(fā)利用自然界可能的資源，海洋資源的開發(fā)就成為人類生存和發(fā)展必須面對的問題,。從化學(xué)變化角度來看，主要是從海水中提取各種元素,。教材中通過海帶中提碘的實(shí)驗(yàn)和從海水中提取溴的流程圖設(shè)計(jì),，一方面復(fù)習(xí)元素化合物知識,，養(yǎng)成學(xué)生應(yīng)用知識的習(xí)慣;另一方面使學(xué)生認(rèn)識到實(shí)際問題的處理遠(yuǎn)比書本知識復(fù)雜，這有利于學(xué)生形成正確對待科學(xué)的態(tài)度;同時學(xué)生也能了解開源節(jié)流方面的知識，明白在開發(fā)利用資源的時候,，要走可持續(xù)發(fā)展的道路，有利于增強(qiáng)學(xué)生社會意識和責(zé)任感,。

可以說這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,，是培養(yǎng)學(xué)生三維目標(biāo)的很好素材。

依據(jù)新課標(biāo)的要求,、結(jié)合學(xué)生情況,，我確定的本節(jié)教學(xué)目標(biāo)是：請大家看屏幕

知識與技能：了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn),，設(shè)計(jì)出從海水中提溴的流程,，并能正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

過程與方法：能通過圖片或文字資料獲取需要的信息,，得出海水綜合利用的幾個方面;在交流,、探討的過程中，學(xué)生歸納能力,、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節(jié)流的重要性,。

情感態(tài)度價值觀：樹立節(jié)約資源、愛護(hù)環(huán)境,、熱愛自然等意識,，認(rèn)識和體會化學(xué)在海水綜合利用中的意義和作用，揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上,，把人與自然和諧相處,、相互協(xié)調(diào)共存,，走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導(dǎo)思想之一。

了解了教學(xué)目標(biāo)以后,，讓我們再來看看本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)及其成因,。

重點(diǎn)：我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學(xué)們形成熱愛自然,，熱愛化學(xué),，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。原因有二,，一是學(xué)以致用,，回報社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起，環(huán)境教育也應(yīng)一樣,。

難點(diǎn)：我把從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)設(shè)為本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn),。因?yàn)殡m然是高中階段，但學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力仍較差,。

以上是我的教材分析,，下面我們再來看看學(xué)情。

學(xué)生在必修教材已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法,，它是本節(jié)課學(xué)習(xí)蒸餾法淡化海水的基礎(chǔ);氧化還原反應(yīng)知識和元素周期律的相關(guān)知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎(chǔ),。在老師引導(dǎo)下，他們能夠根據(jù)已有的知識進(jìn)行自主學(xué)習(xí),，獲得成功并享受到學(xué)習(xí)的快樂,。

針對以上學(xué)情，結(jié)合教學(xué)目標(biāo),，我確定的教法學(xué)法是：

問題統(tǒng)領(lǐng)下的小組合作探究,、學(xué)生自主歸納，自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用,，感知保護(hù)環(huán)境,，走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性。

鑒于以上分析,，下面讓我們來看看本節(jié)課的具體實(shí)現(xiàn)部分：即教學(xué)過程,。

首先，我設(shè)置了課前音樂：《請到天涯海角來》,。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設(shè)愉悅的學(xué)習(xí)環(huán)境,，同時也暗示本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容——海洋。

關(guān)于教學(xué)過程,，我分為3個環(huán)節(jié),。

環(huán)節(jié)一：(時間約10分鐘)

新課導(dǎo)入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設(shè)的排頭兵，引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風(fēng)海韻,、三面環(huán)海(同時展示相關(guān)圖片),，呈現(xiàn)廣袤的大海,。追問海水資源如此豐富，那么面對三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水,，能不能直接飲用海水呢?從而導(dǎo)出新課,。

(這樣的導(dǎo)入設(shè)計(jì)有利于提高學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)熱愛家鄉(xiāng)的情感,，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆,。)

1.海水水資源的利用

關(guān)于海水水資源的利用的教學(xué)，首先我簡單介紹海水淡化的歷史,，給出常見的淡化海水示意圖,，按照課前的分工，組織學(xué)生討論海水淡化原理及應(yīng)用的優(yōu)缺點(diǎn),，并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論：蒸餾原理,、優(yōu)點(diǎn)、缺點(diǎn),，老我再做出點(diǎn)評,。

這樣設(shè)計(jì)采取了課前布置討論內(nèi)容，有利于節(jié)約時間,，同時通過這一活動形式來培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力及團(tuán)隊(duì)精神。

關(guān)于海水化學(xué)資源的開發(fā)利用的教學(xué),，我設(shè)計(jì)為讓學(xué)生自主閱讀相關(guān)內(nèi)容,，了解海洋中的常量元素和微量元素，認(rèn)識到海洋是一個巨大的資源寶庫,，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理,，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結(jié)上，指出在《化學(xué)與技術(shù)》模塊還將深入學(xué)習(xí),，有利于突出本節(jié)重點(diǎn),。

環(huán)節(jié)二：(時間約25分鐘)主要解決兩個問題：一是從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn)，二是從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì),。

2.海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)

在對從海帶里提取碘的實(shí)驗(yàn)教學(xué)上,，我打算以圖片的展示為引導(dǎo)，設(shè)置一系列有梯度的問題——

⑴,、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?

⑵,、i-具有什么性質(zhì)?(高價氧化低價還原)

⑶、怎樣才可以把i-轉(zhuǎn)化為i2?(加氧化劑h2o2)

⑷,、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗(yàn),，是否變藍(lán))

⑸、很多氧化劑都可以氧化i-,，用h2o2有什么好處?(顏色變化明顯,，綠色氧化劑,，環(huán)保)

然后要求各小組相互討論，根據(jù)書本上的提示,，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,，再請各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享。最后由我評價總結(jié)得出正確合理的結(jié)論,。而后,，組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，巡視觀察學(xué)生的操作,、步驟,、分工等情況，處理偶發(fā)事故,，如指導(dǎo)分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因(提出猜想,，課后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)、規(guī)范操作等,。強(qiáng)調(diào)特別要注意安全問題,，對于分工不明確的予以指導(dǎo)，確保人人參與,，個個有收獲,。

這樣通過步步緊逼的追問，實(shí)際是以問題為抓手,，促進(jìn)學(xué)生積極思考,，在問題統(tǒng)領(lǐng)下學(xué)生自主合作探究，自主構(gòu)建知識體系,，使后面的教學(xué)一氣呵成,。

3.海水提溴

在對從海水里提取溴的流程設(shè)計(jì)部分的教學(xué)上，我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡,，教師設(shè)疑導(dǎo)學(xué),，要求學(xué)生根據(jù)海帶提碘的實(shí)驗(yàn)啟示，結(jié)合書91頁的[資料卡片],，分組設(shè)計(jì)具體的提取流程,，匯報、交流,、總結(jié),，畫出從海水中提取溴的流程圖，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,。這樣讓同學(xué)們根據(jù)書上的信息設(shè)計(jì)提取溴的流程的設(shè)計(jì),既培養(yǎng)了學(xué)生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力,，也培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力,使其明白化學(xué)原理和技術(shù)在海水開發(fā)中的作用。

通過環(huán)節(jié)二的教學(xué)，學(xué)生能夠體會到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘,，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴,，原理非常簡單,但原理與實(shí)際應(yīng)用之間有相當(dāng)大的距離，所以,，真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過多個步驟才能實(shí)現(xiàn),讓學(xué)生體會書本知識與實(shí)際應(yīng)用有很大差距,，使學(xué)生形成正確的對待科學(xué)技術(shù)的態(tài)度。

環(huán)節(jié)三：(以下時間約5分鐘)——自然資源的開源和節(jié)流

本部分教學(xué)內(nèi)容我打算通過幻燈片分別展示：一個是海水綜合利用的具體實(shí)例,，另一個是藍(lán)色海洋與污染后的海洋對比,。這樣既拓展了學(xué)生的學(xué)習(xí)思維和知識視野，又進(jìn)一步讓學(xué)生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯(lián)系,，認(rèn)識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源,，但在開發(fā)利用上，一定要合理開發(fā),，在建設(shè)國際旅游島大背景下,，我們更要愛護(hù)我們的環(huán)境，把我們的旅游資源合理開發(fā),，絕不能只求經(jīng)濟(jì)發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價,，也絕不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則。使學(xué)生感慨學(xué)好化學(xué)這門學(xué)科對人類貢獻(xiàn)的重要性,。

然后再對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)

1,、課本第93頁第4題(目的是為了補(bǔ)充教學(xué)內(nèi)容，使學(xué)生認(rèn)識到海洋資源的重要性,，幫助學(xué)生進(jìn)一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程,、原理。)

2,、用手機(jī)

視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn)：“環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設(shè)國際旅游島大背景下,，作為三亞市民的你,，關(guān)于環(huán)境開發(fā)和保護(hù)方面,，寫一篇文章，談?wù)勀愕挠^點(diǎn),。(目的是為了進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)“使同學(xué)們形成熱愛自然,，熱愛化學(xué)，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學(xué)目標(biāo),，不使其過于空洞,，流于形式。)

以下是我上課時的板書設(shè)計(jì)

海水資源的開發(fā)利用

1.海水水資源的利用

4.自然資源的開源和節(jié)流

在以上設(shè)計(jì)中,，我力求體現(xiàn)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念,，突出化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特征，積極倡導(dǎo)“自主探索”的學(xué)習(xí)方式，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的主體地位和教師的引導(dǎo)作用,。教學(xué)中的情況千變?nèi)f化,，這還要根據(jù)學(xué)生的需要和課堂上的實(shí)際情況及時調(diào)整學(xué)習(xí)活動，不斷地反思和總結(jié),。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇二

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念,，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角,。同時,，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會不斷使用,，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進(jìn)行介紹,。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算,，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”,。對于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo),，著重強(qiáng)調(diào)了對這些概念的應(yīng)用,。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質(zhì)的量、摩爾,、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。

通過初中的學(xué)習(xí),，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量,、體積來計(jì)量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子,、分子,、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量,、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的,，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時,，學(xué)生對定量認(rèn)識全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的,。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā),，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系,。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大,。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比,，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識引入物質(zhì)的量的重要意義,，并且著重對這些概念進(jìn)行應(yīng)用。

<知識技能>

1.使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”,，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;體會摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積的含義

3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、

4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量,、氣體微粒數(shù)目,、氣體摩爾體積之間的關(guān)系;知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義;掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,。

<過程方法>

1.使學(xué)生初步學(xué)會物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計(jì)算

2.通過對于表格數(shù)據(jù)的觀察,，使學(xué)生初步體會如何分析表格數(shù)據(jù),，并得出有效結(jié)論3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法

<情感態(tài)度價值觀>

1.通過對于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn),、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

2.通過了解使用“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用,。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

<重點(diǎn)>對“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應(yīng)用;配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法,。

<難點(diǎn)>對物質(zhì)的量、摩爾,、摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計(jì)劃

1.以“摩爾”為第一人稱,，寫一篇摩爾的自述(400字左右)

2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻(xiàn)

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇三

在教育部頒發(fā)的<<基礎(chǔ)教育課程改革綱要>>的指導(dǎo)下,，力求："改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程,，同時成為學(xué)習(xí)的過程,。"

1、教材的地位及作用

本章節(jié)選自全日制普高教科書<<化學(xué)>>第二冊第二章,，本節(jié)教材是在介紹了"碳族元素"的基礎(chǔ)上,，進(jìn)一步的認(rèn)識硅的晶體結(jié)構(gòu)。性質(zhì)和用途,。聯(lián)系c的知識來學(xué)習(xí)硅的新知識,。

2,、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教改精神,。新課程標(biāo)準(zhǔn)及學(xué)生的實(shí)際情況，確立教學(xué)目標(biāo)如下：

a,、理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關(guān)系,，晶體類型與晶體主要物理性質(zhì)的關(guān)系

b、掌握理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)硅元素性質(zhì)知識的方法

c、培養(yǎng)空間想象能力,，會將平面圖想象成為空間結(jié)構(gòu),，又能將空間結(jié)構(gòu)表示在平面圖上

本節(jié)課的教學(xué)對象為高二學(xué)生，具備有一定的收集處理信息能力,，同時都有一定樂于展示自我,。在本節(jié)課的概念中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究合作學(xué)習(xí),，消除學(xué)生對概念的神秘感與乏味感,。

由于理論性較強(qiáng)。采用互動式教學(xué) 理論性較強(qiáng),，用圖片

1,、創(chuàng)設(shè)情景，引入課題

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性,。開放性即突破時間和空間的限制,。學(xué)習(xí)過程不拘泥于課程，我準(zhǔn)備請同學(xué)在課前對景德鎮(zhèn)陶瓷,。秦始皇兵馬俑等作一定的了解,，在課堂上早請同學(xué)作介紹后，我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史,。從而引出現(xiàn)實(shí)生活中的含硅的性質(zhì),。

2、豐富知識的外延,，激發(fā)學(xué)生的求知欲

讓學(xué)生閱讀課本,，并請學(xué)生歸納課本內(nèi)容并回答

提問如"誰知道硅在地殼中的含量？""誰知道硅在宇宙范圍內(nèi)的含量,？""硅在自然界中存在的形式,？"

3、借助于多媒體向同學(xué)們看晶體彩圖

從晶體的外在結(jié)構(gòu)引入硅的結(jié)構(gòu)及其硅晶體結(jié)構(gòu)平面

再展示金剛石晶體球棍模型

通過對比金剛石晶體與晶體的結(jié)構(gòu)分析結(jié)構(gòu)對物理性質(zhì)的影響

再推出原子晶體的物理性質(zhì)

通過討論晶體硅,。金剛石,。二氧化碳。碳化硅四種原子晶體的熔沸點(diǎn)高低

再比較它們的化學(xué)鍵,，對它們物理性質(zhì)的影響因素

利用判斷題,，解決教學(xué)中可能出現(xiàn)的模糊點(diǎn)

4、指導(dǎo)學(xué)生歸納本章本節(jié)的內(nèi)容

歸納,?？偨Y(jié)。及時鞏固

通過課堂練習(xí),，及時反饋學(xué)生掌握并及時解決可能留下的問題,。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇四

1,、教材的內(nèi)容、地位及其作用

說課內(nèi)容：人教版必修①《引言》第一課時,。

課程標(biāo)準(zhǔn)指出：“高中化學(xué)課程在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上,，以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣……引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)對促進(jìn)社會進(jìn)步和提高人類生活質(zhì)量方面的重要影響,，理解科學(xué)技術(shù)與社會的相互作用,，形成科學(xué)的價值觀實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度?！?/p>

引言(也稱前言,、序言或概述)，學(xué)術(shù)論著的開頭部分,，一般說明全書的主旨和內(nèi)容等,。引言課即第一節(jié)課，不要求學(xué)生掌握多少知識,，旨在為學(xué)生打開學(xué)習(xí)化學(xué)知識的大門,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。一節(jié)成功的引言課將對學(xué)生的終身學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極而持久的影響,，引言課的重要性不言而喻,。

為叩開高中化學(xué)殿堂的大門，奏響學(xué)生化學(xué)知識的樂章,，精心設(shè)計(jì)了以“大話西游“為主題的入學(xué)第一節(jié)課,。

2、教學(xué)目標(biāo)分析：

(1)知識與技能目標(biāo)：

①認(rèn)識實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要手段;

②了解化學(xué)研究的目的與學(xué)習(xí)化學(xué)的方法;

③認(rèn)識co2,、h2o既可以滅火也可以生火,。

(2)過程與方法目標(biāo)：

①通過觀看影像視頻、閱讀相關(guān)資料提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣;

②通過教師講解,、課堂討論使學(xué)生領(lǐng)悟?qū)W習(xí)化學(xué)的意義,。

(3)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

①使學(xué)生擺脫愚昧和無知，抵制迷信和偽科學(xué),，提高科學(xué)素養(yǎng);

②培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀念,，樹立正確的價值觀。

3,、教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣,，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。

難點(diǎn)：領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)習(xí)的意義,。

學(xué)生經(jīng)過初三一年化學(xué)課的學(xué)習(xí),，已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識和認(rèn)識化學(xué)問題的能力，也初步了解了化學(xué)學(xué)科基本的學(xué)習(xí)方法,。但是由于學(xué)習(xí)時間短,，普遍缺乏對化學(xué)知識的理性與系統(tǒng)認(rèn)識，學(xué)習(xí)方法往往也不成熟,，但都具有好奇,、好問等較為原始的學(xué)習(xí)興趣。引言教學(xué)就是要有目的,、有計(jì)劃的將學(xué)生這些原始的動力轉(zhuǎn)化為持久,、穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動機(jī)。并且教學(xué)以學(xué)生暑假生活為接口,，玩中學(xué),，學(xué)中玩，自然過渡,，開展學(xué)習(xí),，學(xué)生容易接受。

從激發(fā)學(xué)生的興趣入手,，搜尋學(xué)生感興趣的話題或內(nèi)容,，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，通過親身體驗(yàn)使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)同和共鳴,。學(xué)生對《西游記》電視劇的喜歡,，源于對刺激感知系統(tǒng)的動作畫面與離奇的故事情節(jié)有較大興趣，表現(xiàn)出對孫悟空英雄式人物的崇拜,。如何讓學(xué)生這種直覺興趣轉(zhuǎn)化為間接興趣,，暫時興趣向持久興趣發(fā)展，此時就要有意識加以引導(dǎo)：將神話與現(xiàn)實(shí)自然結(jié)合,，使科學(xué)知識走下高高的殿堂,，讓英雄人物回到人們中間。

看電視-讀原著-做實(shí)驗(yàn),，大話西游,，用學(xué)生熟知又模糊的材料逐漸產(chǎn)生并形成一條清晰的認(rèn)知線索，把學(xué)生一步一步引入化學(xué)學(xué)科的大門,。同時,，自然科學(xué)人文化，體現(xiàn)了“大教育”的新觀念與新思想,，無論學(xué)生將來向何方向發(fā)展都將終身受益,。

1、切身交流,，拉近師生之間距離,。

新生入學(xué)第一節(jié)課師生第一次見面，相互問候后一句“大家暑假都做了些什么?”像認(rèn)識了很久的朋友一樣,，不經(jīng)意間拉近了與學(xué)生之間的距離,。

2,、看電視，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,。

播放《西游記》電視片段：孫悟空騰云駕霧,、上天入水、七十二變,，精彩的畫面充分刺激學(xué)生的感知系統(tǒng),，在興奮與激動之中拉開序幕。

3,、讀原著,，培養(yǎng)學(xué)生探究欲望。

讓學(xué)生朗誦原著片段(“《西游記》第七回——八卦爐中逃大圣五行山下定心猿”部分內(nèi)容),，為后面評西游打好基礎(chǔ),。板書大話西游，吊起學(xué)生胃口,。在驚訝與不解中順利過渡,。

4、三評西游,，激發(fā)學(xué)生求知欲望,。

一評西游，談古論今,，神話變現(xiàn)實(shí),，化學(xué)顯實(shí)力。

要點(diǎn)簡介：《西游記》是一部古代神話小說,，按現(xiàn)代觀點(diǎn)來看,，就是一部科幻小說。它源于對當(dāng)時的一些自然現(xiàn)象的不解,，從而衍生出對生命與生活的一種向往：長生不老,，上天入水，呼風(fēng)喚雨……如今這些向往很多都變成了現(xiàn)實(shí)：延年益壽,、航天潛水,、人工降雨……這些粗看起來是以物理為主體或以生物醫(yī)藥為主導(dǎo)的科學(xué)，但其核心作用是取決于新型材料與化學(xué)物質(zhì),，而這些新型材料與化學(xué)物質(zhì)都是在化學(xué)理論的指導(dǎo)下,，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合成或研制。

二評西游,，談爐論器,，仙丹成毒藥，化學(xué)明道理。

要點(diǎn)簡介：最早化學(xué)在中國,，化學(xué)起源于煉丹,，煉丹從客觀促進(jìn)了藥物化學(xué)的發(fā)展。用現(xiàn)在觀點(diǎn)來看太上老君的八卦爐就是一個化學(xué)反應(yīng)儀器,，煉丹過程就是一個化學(xué)反應(yīng)過程,。但煉丹違背了科學(xué)道理。通過高溫最后得到的物質(zhì)一定重金屬或是其氧化物,，所謂的“丹”非但不能醫(yī)治百病,，長生不老,，反而大多數(shù)都是有毒物質(zhì),。即使是佛祖高僧坐化焚酌所得到的“舍利子”實(shí)際上也就是僧者體內(nèi)的結(jié)石。當(dāng)然,，我們不能用現(xiàn)在的觀點(diǎn)來嘲笑古人,，正是他們的犧牲與嘗試才為我們積下了寶貴的經(jīng)驗(yàn)。

由此,，順勢提出三個問題,，層層遞進(jìn)，啟發(fā)思考,，揭示出科學(xué)的發(fā)展史就是一部化學(xué)實(shí)驗(yàn)史:

你知道嗎?催動人類迅速進(jìn)化的因素是什么?是從生食到熟食,，是火!

你知道嗎?推動電器工業(yè)迅猛發(fā)展，通訊技術(shù)普及,，使人們的生活發(fā)生根本性改變的元素是什么?是半導(dǎo)體,，是硅!

你知道嗎?返回航天飛船的外體，既耐高溫又有高強(qiáng)度還近乎絕熱的材料是什么嗎?是一種新型合成物質(zhì),，是陶瓷!

三評西游,，談悟空論英雄，太空何起居?化學(xué)揭神秘,。

要點(diǎn)簡介：由孫悟空到楊利偉,、費(fèi)俊龍、聶海勝,、翟志剛,，從影視偶像到現(xiàn)實(shí)英雄，航天英雄本身就是對學(xué)生最好的激勵,。英雄起居探秘,。通過二氧化碳和水滅火、生火現(xiàn)場實(shí)驗(yàn),，使學(xué)生思維上有銜接,，同時認(rèn)知上有沖突。

附：課堂實(shí)錄(片斷)：

[老師]進(jìn)一步引問：你們還知道嗎?我國現(xiàn)代的孫悟空——楊利偉,、費(fèi)俊龍,、聶海勝,、翟志剛等在天上的生活起居怎樣?太空艙內(nèi)的氧氣怎樣補(bǔ)充?產(chǎn)生的二氧化碳怎樣處理?

[學(xué)生]異口同聲：帶氧氣瓶，……

[老師]引導(dǎo)思考：壓縮的氧氣需要很笨重的鋼瓶存放,，無疑會增加飛船的重量,，能否有其它的方法呢?

[學(xué)生]交頭接耳，欲言不語,。

[老師]轉(zhuǎn)移話題：我們先看一個實(shí)驗(yàn)!

(先簡要介紹講臺上放置的水與二氧化碳,，隨即在放有砂子的兩個燒杯中分別點(diǎn)燃一團(tuán)棉花)提出問題：怎樣將火滅熄?

[學(xué)生]胸有成竹：加水!加二氧化碳!

[老師]分別在兩個燒杯中倒入水與二氧化碳，火熄滅,。

[學(xué)生]興奮,、滿足。

[老師](舉出一個試劑瓶)介紹：我這里有一種黃色物質(zhì),，請大家看：

[老師]演示：取出少量黃色粉末用棉花包住,，放在蒸發(fā)皿中，用滴管滴水,。

[學(xué)生]當(dāng)看到棉花起火燃燒時,，不解，起哄,。

[老師]再演示：又取出少量黃色粉末用棉花包住,，放在裝有二氧化碳的集氣瓶中。

[學(xué)生]開始屏住呼吸,，當(dāng)看到棉花又起火燃燒時,，驚訝，喊叫,。

[老師](稍停頓)提問：這兩個現(xiàn)象說明了什么?

[學(xué)生]回答熱烈：反應(yīng),，放熱，有氧氣生成,，達(dá)到棉花的著火點(diǎn),，……

[老師]鼓勵并引深：同學(xué)們都說得很

對。那么,，是什么反應(yīng)生成o2的呢?

[學(xué)生]齊答：有水,，二氧化碳!

[老師]肯定并深入：對!這就解決了我們宇航員的呼吸問題。這種黃色粉末叫過氧化鈉,。

多媒體展示并講解原理：

在初中,，同學(xué)們已經(jīng)知道：營養(yǎng)終端的能量物質(zhì)是葡萄糖。反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣又吸收了二氧化碳,，既解決了呼吸問題又消除了污染,。這樣，使學(xué)生體驗(yàn)了化學(xué)的神密色彩，又使學(xué)生的化學(xué)知識得以擴(kuò)充,。引導(dǎo)觀察氧氣的消耗與來源,，揭開太空起居的神秘面紗、欣賞平衡的美妙,。

5,、回歸教材，介紹化學(xué)學(xué)習(xí)方法,。

回歸教材,，強(qiáng)化高中化學(xué)學(xué)科特點(diǎn);介紹高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu);介紹我校化學(xué)學(xué)習(xí)六字學(xué)習(xí)法——記憶,、理解,、聯(lián)系。記憶是基礎(chǔ),，理解是關(guān)鍵,，聯(lián)系是目的,。聯(lián)系就是要養(yǎng)成一個隨時將身邊所發(fā)生的一些現(xiàn)象與自己所學(xué)的知識結(jié)合起來思考的習(xí)慣,。學(xué)以致用，用以促學(xué),，詮釋了科學(xué)學(xué)習(xí)與科學(xué)發(fā)展的真諦,，符合新課程理念。

6,、布置作業(yè),，釋放學(xué)生蓬勃激情。

故事得以延伸,，思維得以發(fā)展,，興趣得以提升，作業(yè)釋放激情,。

指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)引言,，結(jié)合本節(jié)課所學(xué)寫一則體會：如神奇的化學(xué)，我眼中的化學(xué)等,，題目自擬,、字?jǐn)?shù)不限。

以上六個環(huán)節(jié)以評西游,、論英雄為核心,，通過三評西游，突出重點(diǎn),，突破難點(diǎn),。整堂課表面在與學(xué)生大話西游、崇拜英雄，實(shí)則無時不在滲透化學(xué)學(xué)習(xí)的意義,，一明一暗,，張揚(yáng)了“情感、態(tài)度與價值觀”,，達(dá)到了觸動與震撼學(xué)生心靈的效果,。

板書動態(tài)生成，附其中一個班最終呈現(xiàn)結(jié)果：

1,、教師的引領(lǐng)作用得到充分展示,。

新課程理念的貫徹與體現(xiàn)主要靠老師，而新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)實(shí)施主要還是應(yīng)該在課堂,。帶領(lǐng)學(xué)生步入科學(xué)的殿堂,，這是老師的責(zé)任。是帶領(lǐng)學(xué)生參觀,，還是引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn),，與其說是教學(xué)技術(shù)，更應(yīng)該是教學(xué)理念的問題,。走進(jìn)教室先調(diào)查了解學(xué)生,，從假期學(xué)生所喜歡的活動繼續(xù)并過渡，抓住學(xué)生感興趣的也是最向往的航天航空,，從神話引入,，轉(zhuǎn)到現(xiàn)實(shí)，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)還如此重要!銜接流暢自然,，達(dá)到了潛移默化的作用,，產(chǎn)生了“于無聲處聽驚雷”的效果。靈活處理教材,，體現(xiàn)了“用教材教而不是教教材”的新型教材觀,。

2、學(xué)生的情緒心理產(chǎn)生極大震動,。

新課標(biāo)的理念是以人為本,，課程呈現(xiàn)方式是以社會生活背景為線索、以實(shí)驗(yàn)探究為中心,，在這一節(jié)課中,，都得到了充分體現(xiàn)。雖然整節(jié)課是以老師的講述與演示為主,，但學(xué)生也有充分的參與,，特別是思維的培養(yǎng)與發(fā)展。學(xué)生的反應(yīng)從開始“這是什么課?”到“激動,，似大悟”到最后“興奮,，尖叫”,，從課堂學(xué)生的情緒與變化來看，所有的學(xué)生都不同程度地產(chǎn)生了心靈的觸動,、意識的重視,、行為的動作。

3,、我們的思考：

作為引言課,，我們不能單純評價內(nèi)容是否超綱，學(xué)生是否都能完全接受,，或者量化學(xué)生已經(jīng)掌握了多少具體知識點(diǎn)來衡量課堂效果,，而使學(xué)生能產(chǎn)生心靈的碰撞，能形成學(xué)習(xí)的原動力,，誘導(dǎo)或促使學(xué)生去自覺學(xué)習(xí),、主動學(xué)習(xí)，這才是新課標(biāo)最核心的理念,。當(dāng)然學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情需要繼續(xù)維護(hù),，在今后的教學(xué)中還要繼續(xù)摸索加以鞏固。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇五

各位專家,、評委,，各位老師，你們好,！

我說課題目是《物質(zhì)的分類》,，我將從以下幾個方面說課：

1,、教材的地位和作用

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》,。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個內(nèi)容,。課標(biāo)中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類,。在整個高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后,、提綱挈領(lǐng)的重要作用,。承前啟后意味著學(xué)生通過對分類法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識體系奠定重要的基礎(chǔ),。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān),。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念,，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線,，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法,，以類別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要,。

2,、教學(xué)目標(biāo)的確定及依據(jù)

根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材,，本著面向全體學(xué)生,，使學(xué)生自主、全面,、主動發(fā)展的原則,，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

（1）知識與技能

根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類,，掌握樹狀分類法,、交叉分類法兩種方法

（2）過程與方法

學(xué)會運(yùn)用分類的方法對信息進(jìn)行加工，嘗試自主學(xué)習(xí),，提高自主學(xué)習(xí)的能力

（3）情感態(tài)度與價值觀

體驗(yàn)分類在,，生產(chǎn)社會中的作用，領(lǐng)悟分類在認(rèn)識和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義,，體會科學(xué)探究的價值,。

3、教學(xué)重點(diǎn)：交叉分類法

教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類

課時安排：1課時

教學(xué)對象是剛上高一的學(xué)生,，處于初高中過渡時期,，生活經(jīng)驗(yàn)和知識基礎(chǔ)還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,，學(xué)生只是簡單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),。其實(shí)，初中階段純凈物,、混合物及酸,、堿、鹽等的學(xué)習(xí),，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用,、但在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型思維過渡,，學(xué)生還沒有把分類形成一種方法,，沒有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納,，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類方法,，形成分類觀,。

本部分教學(xué)內(nèi)容少，也很簡單,，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式,，不僅學(xué)生沒什么興趣,，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教,，在課堂教學(xué)中教師是一個設(shè)計(jì)者,、組織者、指導(dǎo)者,，學(xué)生處于主動地位,，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識問題化,、問題情境化”的教學(xué)模式,，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達(dá)到對所學(xué)知識比較全面、正確的理解,，完成對所學(xué)知識的意義建構(gòu),。在采用的活動探究式教學(xué)中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動,，通過學(xué)生組內(nèi)的合作與交流,，不同小組間的交流與共享，問題得以解決,，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論,。

1、教學(xué)流程

本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)為三個模塊,，即分類的含義,、分類的方法、分類的意義,。

模塊1：生活中的化學(xué)——分類的含義（思維的發(fā)散階段,、分類方法形成的感知階段）

問題情境：在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺地不自覺地運(yùn)用分類法對我們身邊的各種物質(zhì),、用品進(jìn)行分類,。比如垃圾的分類。

提出學(xué)習(xí)任務(wù)：在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子,。討論分類的意義。

學(xué)生學(xué)習(xí)活動：

1,、觀看垃圾分類廣告,，嘗試對垃圾進(jìn)行分類；

2,、感受廣告內(nèi)容,，認(rèn)識分類及分類標(biāo)準(zhǔn)的重要性；

3,、舉出生活中分類的實(shí)例,，討論生活分類的意義

設(shè)計(jì)意圖：以生活垃圾分類作為切入點(diǎn),，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷,，并且通過對大量對分類的感性認(rèn)識上升到對分類標(biāo)準(zhǔn)的理性認(rèn)識,，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)我們做好了鋪墊。

模塊2：從生活到化學(xué)——分類的方法

問題情境

拉瓦錫對元素是如何分類的,？

提出學(xué)習(xí)任務(wù)

任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學(xué)過的元素進(jìn)行重新分類,；

任務(wù)2：對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類

學(xué)生學(xué)習(xí)活動學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí)。學(xué)生分組匯報,，學(xué)生的分類形式會有多種,。體會到了分類的含義。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過探究活動,，自主合作學(xué)習(xí),，得出分類的概念。我讓同學(xué)對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類活動是想要學(xué)生明白,，其實(shí)分類它本身并不是重點(diǎn),，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點(diǎn)去尋找分類方法才是關(guān)鍵。

模塊3：分類的意義

問題情境：分類有哪些常見的方法,？

提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點(diǎn)是什么,？

學(xué)生閱讀思考討論,。

通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法,。

設(shè)計(jì)意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡單,，學(xué)生有能力獨(dú)立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀,、歸納能力,。對于兩種方法的特點(diǎn)，要求學(xué)生有高度的概括能力,，學(xué)生不一定能很好地獨(dú)立完成,，教師可通過師生交流，幫助學(xué)生概括,。

一,、簡單分類法及其應(yīng)用

1、交叉分類法：對同樣的事物按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行重復(fù)分類

2,、樹狀分類法：對同類物質(zhì)進(jìn)行分類

本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：

1,、紙筆評價：重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用分類思想解決化學(xué)問題的能力。

2,、活動表現(xiàn)評價：小組活動記錄單是一種形式,。我還設(shè)計(jì)課后活動記錄檔案袋,。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇六

(一)教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化,、化學(xué)反應(yīng)之后,，通過對化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);同時以“化學(xué)鍵”為橋梁,，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng),，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能目標(biāo)：

通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵,、共價鍵的形成,，增進(jìn)學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。

通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì),，使學(xué)生初步學(xué)會如何從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng),。

2.過程與方法目標(biāo)：

通過對化學(xué)鍵、離子鍵,、共價鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

通過本節(jié)學(xué)習(xí),，使學(xué)生初步學(xué)會從微觀的角度去認(rèn)識化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問,，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì),。

(三)教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵,、共價鍵的概念和對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解,。

難點(diǎn)：對離子鍵、共價鍵形成特點(diǎn)的理解,。

1,、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力。

2,、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言,、各抒己見，通過小組討論,，學(xué)會思考、分析和總結(jié),。

3,、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多,，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng),，可充分利用直觀教學(xué)手段,，使抽象概念形象化。

本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,，自然而然提出問題,，通過觀看動畫、問題討論,，并讓學(xué)生用自己的語言進(jìn)行歸納,，從而解決問題，使學(xué)生在整個課堂教學(xué)中感受成功的樂趣,，同時又學(xué)會如何去發(fā)現(xiàn)問題,。

(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì),，通過問題的提出,，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望,。學(xué)生積極的思考回答后,，教師給予點(diǎn)評、鼓勵,。導(dǎo)入新課,。

(二)活動探索，建立概念

1,、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動畫,，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2,、為什么要通電?通電的作用是什么?學(xué)生回答,。教師及時對學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義,，并對定義加以強(qiáng)調(diào)：

(1)首先必須相鄰,。不相鄰一般就不強(qiáng)烈

(2)只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵

(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥),。

通過學(xué)生對化學(xué)鍵概念的理解,，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2,、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看nacl形成過程的動畫演示,，提出問題：1、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識分析這個反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過程,，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時,，對于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào),。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對化學(xué)鍵的理解,，同時讓學(xué)生明白離子鍵的形成過程,。

3、關(guān)于共價鍵的教學(xué)

設(shè)置問題情境,，讓學(xué)生思考hcl的形成過程是否和nacl類似?讓學(xué)生觀看hcl形成過程的動畫演示,，通過分組討論，分析出hcl的形成過程,，從而得出共價鍵的定義,。讓學(xué)生通過小組討論，學(xué)會分析,、歸納和總結(jié),，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力,。

4,、離子鍵和共價鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識師生共同列表從概念、成鍵粒子,、成鍵作用,、成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個別到一般的學(xué)習(xí)方法,。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合,，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合。從而加深學(xué)生對離子鍵,、共價鍵的理解,，突破難點(diǎn)。

(三)鞏固基礎(chǔ),，拓展提高

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

a.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

b.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

d.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

na2s,、k2o,、mgcl2、h2,、nh3

3.下列物質(zhì)中,，既有離子鍵，又有共價鍵的是

a、h2ob,、cacl2c,、kohd,、cl2

(四)交流收獲,，體驗(yàn)成功

提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲?讓學(xué)生通過討論,，回顧本節(jié)課內(nèi)容,，對自己所學(xué)知識做出總結(jié)。最后教師及時給出課后作業(yè),。讓學(xué)生在練習(xí)中評價自己,，體會成功。

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一,、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵,。

(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2.化學(xué)鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰,、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰,、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成,。

(2)共價鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵,。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成,。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇七

一、 教材分析

1. 地位和作用

本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵,，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律,，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ),，也為第三章解釋有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。

2. 教學(xué)目標(biāo)的確定

教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實(shí)現(xiàn)的共同目標(biāo),。既是教師教的目標(biāo),，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo)，表現(xiàn)為教學(xué)活動所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化,，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué),。明確的教學(xué)目標(biāo)是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標(biāo),、教材,、學(xué)生找到三者的結(jié)合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標(biāo)。

知識與技能：

1. 通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念,、找出離子鍵的構(gòu)成微粒,、形成條件；

2. 通過討論,、總結(jié),、練習(xí)，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過程,。

過程與方法：

1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫,，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力,。

情感態(tài)度與價值觀：

1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

2.培養(yǎng)學(xué)生懷疑,、求實(shí),、創(chuàng)新的精神。

3. 培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法,。從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

根據(jù)教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),。

重點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程,。

難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過程

二、學(xué)情分析

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,，在學(xué)習(xí)過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素,。因此，在學(xué)法的選擇上,，要落實(shí)到自主學(xué)習(xí),、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。

a.知識基礎(chǔ)

1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識,，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定,。

2. 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān)。

b. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力,、合作學(xué)習(xí)能力,、實(shí)驗(yàn)探究能力。

c.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡,，不易吃透,，知識遷移和應(yīng)用上還比較缺乏。

三,、教法分析

教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動的支持者,、引導(dǎo)者和合作者,，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),，他們雖具有一定的理性思維能力,，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識,。因此,，本節(jié)課的教學(xué)，我會采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式,，低起點(diǎn),，小臺階，采用動畫演繹,，歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固,，提升能力,。在教學(xué)過程中，我會對知識技能推進(jìn)的同時,，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價值觀,，將三維目標(biāo)融為一體；有效落實(shí)目標(biāo),，突出重點(diǎn),，突破難點(diǎn)。

四,、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.【設(shè)問1】：（1）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過元素的種類,？

（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用,？

通過設(shè)問來激發(fā)學(xué)生的興趣,，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2,、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：

【設(shè)問2】：金屬鈉與cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成nacl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢？啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì),，提出問題,，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？

（1）請同學(xué)們寫出na和cl原子結(jié)構(gòu)示意圖,；

（2）分組討論：a.兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，它們分別容易發(fā)生什么變化？

b.當(dāng)它們變化后又會有什么相互影響呢,？

接著引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋 nacl 的形成,，由表征性抽象向原理性抽象過渡,，引出離子鍵的概念、形成條件等,。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程,，化靜為動，變抽象為形象,，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識,，降低難度。

3,、啟發(fā)學(xué)生從個別到一般的研究問題的方法,，組織討論從產(chǎn)物 nacl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式,，()學(xué)生不僅能互相溝通,、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn),、合作性學(xué)習(xí),， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛,。

4,、過渡并設(shè)問引出電子式：

【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示na原子和cl原子發(fā)生變化生成nacl的過程,，它清晰,、直觀，但是,，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩,，1、如何形象地表示原子的最外層電子,？ 2,、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

這種表示方法叫做電子式,，請同學(xué)們看21頁的資料卡片,，歸納電子式的定義和書寫方法。

引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心,。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,，陰、 陽離子的表示方法,。

【設(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了,，那陽離子,、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式,，請同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律,。

陽離子：na、mg,、al,、 +2+3+

陰離子：

（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征,、電荷位置等考慮）

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子,、陰陽離子的表示方法?？偨Y(jié)出書寫要點(diǎn),，尤其是陰離子的書寫學(xué)生容易犯錯，用順口溜"打點(diǎn),、穿衣,、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習(xí)題鞏固,。

練習(xí)：請寫出下列微粒的電子式：硫原子,，溴原子,，硫離子， 溴離子,，

通過用電子式表達(dá)化合物的形成過程的練習(xí)進(jìn)行反饋強(qiáng)化了化學(xué)用語書寫的規(guī)范性,。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生完善知識,、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣,，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動學(xué)生積極性，做到師生互動,。

5,、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節(jié)課的重難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（ab型如nacl,a2b型如na2o,、na2s,ab2型如mgcl2）的形成過程,，說出書寫要點(diǎn)：

1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫,；

2.不能把"→"寫成"====";

3.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

在學(xué)習(xí)中,，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識,，讓學(xué)生在黑板上板書,。之后再指出錯誤所在,，加深印象。

6.教學(xué)小結(jié),，布置作業(yè)

作業(yè)：1.寫出下列粒子的電子式：c,、s、 mg ,、k,、 br 、 o

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：naf k2o

五,、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時）

一,、離子鍵

使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用,，叫做離子鍵,。

二、電子式

（1）定義：在元素符號周圍用"·"或"×"來表示原子最外層電子的式子,。

（2）書寫 a 原子 : h× na×

b 陽離子：na mg

c 陰離子：

d離子化合物： ab a2b ab2

（3）用電子式表示物質(zhì)形成過程

+2+2++-2-

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一,、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng),、金屬的性質(zhì),、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合,、滲透,；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi),、學(xué)科間的綜合,；同時為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材,。

二,、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識,；在能力上,，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力,，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理,，并對其進(jìn)行歸納總結(jié),。

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了c級要求,，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識,、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件,，了解原電池的用途,；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題,、探究問題,、解決問題的能力；情感,、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí),，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),。

一,、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求,，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件,，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。二,、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué),，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境,，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn),。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”,，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，可用電流表,、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動手操作,，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅,。同時除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動情況,，這樣可降低教學(xué)難度,，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

一,、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力,，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境,，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件,，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程,。二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記,，我看見因而我記得，我親手做因而我理解,?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此,，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識,，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn),，仔細(xì)觀察,，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件,，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位,。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī),、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體,，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論,，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具,，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個醫(yī)學(xué)小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中,；

探究2：將銅片插入稀硫酸中,；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中,；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡,，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片,、銅片用導(dǎo)線連接后,，插入稀硫酸中；設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化,？②銅片上產(chǎn)生了氫氣,，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④h+得到的電子從哪來,？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅,？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？課件模擬拓展1,、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途,。教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題,。加強(qiáng)學(xué)生動手操作的能力,，建立感性認(rèn)識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì),。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,、完成實(shí)驗(yàn),、最終解決問題的能力。變抽象為具體,，變微觀為宏觀,，以突破難點(diǎn)，提高教學(xué)效率,。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué),，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性”,，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途,，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后,。教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

教學(xué)過程2,、設(shè)計(jì)“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池,，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理,。時間分配：導(dǎo)入2’分組實(shí)驗(yàn)25’總結(jié)5’練習(xí)13’板書設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義,、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問題,，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識到理發(fā)認(rèn)識的飛躍,。針對本節(jié)課的知識，考慮不同層次學(xué)生的需求,，按照循序漸進(jìn),、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識進(jìn)一步強(qiáng)化。開展研究性學(xué)習(xí),。力求清晰,、完整、突出重點(diǎn),。

教學(xué)效果預(yù)測通過這樣五步教學(xué)過程的分步實(shí)施,，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握,，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo),，也突出了重點(diǎn)。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇九

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念,、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí),。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶,。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立,，又統(tǒng)一,，既是相反的，又是相互依存的,，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中,?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo),，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng),，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng),、分解反應(yīng),、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念,，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類,。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹比較簡單，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),，生成物是氧化劑,。氧氣是一種常見的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),。"對于氧化還原反應(yīng)的知識不夠全面,、不夠本質(zhì)。

【知識與技能目標(biāo)】

（1） 了解氧化還原反應(yīng),、元素化合價的變化,、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng),。

（2） 了解氧化劑,、還原劑；氧化性,、還原性,；被氧化、被還原,；氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物五對概念：

【過程與方法目標(biāo)】

（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性,，學(xué)會用發(fā)展的眼光,、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),。

通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究,，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，

（2） 通過小組討論,、代表匯報的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),；掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

采用"問題引導(dǎo)-深入探究"的教學(xué)模式,，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,、氧化劑與還原劑,、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概念；同時加以一定量的應(yīng)用,、練習(xí)來鞏固,、深化和發(fā)展概念。

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考,、表達(dá)完整,、學(xué)會交流、善于總結(jié),、學(xué)會比較記憶等方法,。

課程導(dǎo)入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2mg+o2=2mgo;②h2+cuo=cu+h2o提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型,？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),、化合反應(yīng),，cuo失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng),。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在,，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一,，不能分開的,。）

提問③2na+cl2=2nacl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是,，事實(shí)上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),。）

在這個過程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī),，通過提問,，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識,，同時也進(jìn)行"對立統(tǒng)一"的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）

提示學(xué)生從化合價角度分析①②③三個反應(yīng)的共同點(diǎn),，學(xué)生經(jīng)過討論,、分析、尋找規(guī)律,，得出結(jié)論：元素化合價有升降,。

新課講授

通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降,。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道,，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān),，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合,，元素的化合價發(fā)生變化,，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么,？

同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程,。

觀看結(jié)束后，請同學(xué)寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)方程式,，并標(biāo)明元素的化合價變化,。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么,？

同學(xué)們討論,，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維,。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中,，( )元素化合價發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原,。引出氧化劑,、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì),，本身具有氧化性,，反應(yīng)后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì),，本身具有還原性,，反應(yīng)后化合價升高。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑,。

鞏固與提高

從以下兩個題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識：

1. 下列說法中正確的是（ ）

a. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

b. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生

c. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子,，所含元素化合價升高,，被氧化

d. 還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高,，被氧化

2,、clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4===2clo2↑+k2 so4+2co 2↑+2h2 o,下列說法正確的是（ ）

a. kclo3在反應(yīng)中得到電子 b. clo2是氧化產(chǎn)物

c. h2c2o4在反應(yīng)中被氧化 d. 1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

① 兩種單質(zhì)化合,；兩種化合物化合,；單質(zhì)與化合物化合。

② 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì),；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì),。

③ 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì),。

④ 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸,、氧化物與堿、酸與堿,、酸與鹽,、鹽與鹽。

并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,。

設(shè)計(jì)這個探究活動是為了聯(lián)系舊知,、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍,。

小結(jié)作業(yè)

1. 從得氧、失氧的觀點(diǎn),、化合價升降的觀點(diǎn),、電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展。

2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

3. 氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

4. 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化

5. 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

為了方便記憶,，給出口訣：高失氧,，低得還。

板書采用提綱式,，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

氧化還原反應(yīng)

一,、定義

失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移

三,、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ),，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo),，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn),。同時，還是歷年高考的熱點(diǎn),，在高考中重現(xiàn)率較高,。

在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次,，即懂得“為什么”,。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題,。

本節(jié)教材有以下兩個特點(diǎn)

（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容,，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求,，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求,。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手,、動腦,、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺,，采取綜合列表,、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識,，從中總結(jié)出規(guī)律性,。

（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù),。元素周期律知識的得出,，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證,。而且,，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧,、氫,、碳、鐵等元素及其一些化合物,，還學(xué)習(xí)了堿金屬,、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識,。

為了增強(qiáng)啟發(fā)性,，教材不是直接給出元素周期律,，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,，總結(jié)歸納出周期律,。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標(biāo)：

1,、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布,，原子半徑，主要化合價與元素金屬性,、非金屬性的周期性變化,。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念,。

3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì),。

能力目標(biāo)：

1、通過對元素周期律的了解,、掌握和應(yīng)用,，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

2,、通過對實(shí)驗(yàn)的研究,，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力,。

情感目標(biāo)：

1,、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變,、質(zhì)變的觀點(diǎn),。

2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí),，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì),，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

1,、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2,、元素周期律的實(shí)質(zhì)

3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1,、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

1,、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實(shí)質(zhì)

本課依教材特點(diǎn),，采用螺旋式發(fā)展,，循序漸進(jìn),，探究式、問題討論式教學(xué),。具體解決重,、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新,，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得,，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近,，由已知到未知,，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ),，就難以理解新知識,。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),，引出新概念,，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

2,、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力,。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析,、討論,、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo),。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因,。

元素性質(zhì)的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質(zhì)化合價

元素的性質(zhì)電子得失能力

金屬性

宏觀性質(zhì)

非金屬性

3,、整個課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù),，激發(fā)學(xué)生的求知欲,，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題,，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn),。

4、重難點(diǎn)突破

元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn),，又是難點(diǎn),、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵,，使學(xué)生明白,，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因,，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì),。

同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上,，對元素周期律的學(xué)習(xí),，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn),、從而完成本堂課的另外一個情感目標(biāo),、

原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

周期性變化反映周期性變化反映

內(nèi)內(nèi)內(nèi)

容容容

原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的

增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中,，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固,。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,，對比，歸納,，總結(jié)的能力。

（2）本節(jié)第二課時,，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題,，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察,，分析，設(shè)計(jì)及動手操作能力的培養(yǎng),。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問,，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題,，解決問題,，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四,、教學(xué)程序

從時鐘轉(zhuǎn)一圈,，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期,，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢,？

<一>、元素性質(zhì)的周期性變化

1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前,，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素,、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識,，在理解元素周期律時,，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來,，既能更好地理解理論,，又能進(jìn)一步認(rèn)識元素化合物。例如,，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,。如何變化？請看viia族元素鹵素從f到at,，原子結(jié)構(gòu)如下：

隨著原子序數(shù)從9到85,，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大）,，最外層電子數(shù)都為7個,。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：

從3號li到55號cs,，隨著原子序數(shù)從3到55遞增,，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層,。原子的半徑也逐漸增加,，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子,。

由此可見,，用豐富的實(shí)際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論,，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識,。

充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6,，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律

表1

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～21122

3～102188

11～183188

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

2研究原子半徑變化的規(guī)律性

啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識,，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時,，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大,，因而隨著原子序數(shù)的遞增,，原子半徑減小,。

再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相

關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測的相一致,。

表2

原子序數(shù)原子半徑的變化

3～10逐漸減小

11～17逐漸減小

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

表3

原子序數(shù)化合價的變化

1～2+10

3～10+1+5

—4—10

11～18+1+7

—4—10

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,，元素化合價呈現(xiàn)周期

性變化,。

小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布,，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化

通過對以上幾點(diǎn)的分析,，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力,，落實(shí)知識目標(biāo)和能力目標(biāo),。

<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容,，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化

補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史,，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變,、質(zhì)變的觀點(diǎn),，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)、

<三>元素的金屬性的強(qiáng)弱,，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)

最高價氧化物的酸,、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

<四>補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律

課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小

（1）na,、mg,、al、si,、p、s,、cl

（2）na與na+,；cl與cl—

（3）o2—f—nena+mg2+

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù),、三看電子數(shù),。

特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小,、

2最高正化合價與最低負(fù)化合價相關(guān)問題

課堂練習(xí)：在一定條件下,，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：ro3n—+6i—+6h+=r—+3i2+3h2o

⑴ro3n—中r元素的化合價是、⑵r元素的原于最外層的電子數(shù)是,、

答案：⑴+5,；⑵7、

解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價

以及|最低負(fù)化合價|+最高正化合價=8,、

課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r,，此元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）

ah3ro3bh2ro4chro3dh3ro4

3有關(guān)半徑的判斷

課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aa2+、bb+,、cc2—,、dd—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）

a,、原子半徑：a>b>d>cb,、原子序數(shù)：d>c>b>a

c、離子半徑：c>d>b>ad,、單質(zhì)的還原性：a>b>d>c答案：c

解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題,。

其中，1,、2,、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯的問題,，因此,，在講解這些問題時，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況,，若學(xué)生對知識點(diǎn)掌握不是很理想,，可以臨時增加一些習(xí)題。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十一

各位評委老師：

大家好,！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量,，下面我將從教材，教法,，學(xué)法,，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個方面對本節(jié)課作如下說明：

1、教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,，第一章,，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念,，它貫穿于高中化學(xué)的始終,，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前,，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識,，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念,，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量,、氣體摩爾體積,、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ),。所以,，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,。

2,、教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識目標(biāo)：

a、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義,；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義

b,、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,。

（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理,、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。

（3）情感目標(biāo)：

a,、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用,，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué),、依靠科學(xué)的思想,。

b、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取,、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì),。

（4）德育目標(biāo)：

a、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理,，歸納推理的辯證邏輯能力,；

b、培養(yǎng)學(xué)生抽象,、聯(lián)想,、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,；

c,、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。

3,、教材的重,，難點(diǎn)：

（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,；能根據(jù)物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算,。

（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算,；關(guān)于物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器,，而是一把需被點(diǎn)燃的火把,。”根據(jù)新課改要求,，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點(diǎn),，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時,，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：

（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法。

課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用,，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊,。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比,，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況——提出物質(zhì)的量的概念,；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系,；通過與生活中實(shí)例對比（一盒粉筆,，一打羽毛球）重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化,。

（2）講練結(jié)合,。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識,。

1,、學(xué)情分析

對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶,，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢,，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象,，限于接受能力,，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中,，要考慮學(xué)生的接受能力,。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中,，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念,、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價強(qiáng)化概念,、歸納小結(jié)升華概念,，加深學(xué)生對概念的理解,，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。

1,、引入“物質(zhì)的量”的概念,。

設(shè)問引入新課：物體運(yùn)動的快慢用什么物理量表示？單位是什么,？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示,？單位是什么？

學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子,、原子,、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如,，1滴水是由許多水分子構(gòu)成,。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量,，這個物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”,。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量,；這四個字是一個整體,，不能拆開理解（不要過多的強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）,。

2,、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)。

引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位,。速率的單位是“米/秒”,，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位,，它的單位是什么？

分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量,，學(xué)生首先想到“個”,。由于粒子太小、數(shù)目多,，用“個”作單位,，不方便。例如,，1滴水中有1.67x1021個水分子,。所以用“個”不行。科學(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位,。1摩爾是多少？

讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位,，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的,，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的原子數(shù)相同，約為6.02x1023個,。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),，符號為na，通常用6.02x1023mol,？1表示,。

運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù),，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=n/na,。

3、摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問,，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同,，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？

學(xué)生進(jìn)行討論,，考慮到粒子的大小不同,，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢,？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,，叫做摩爾質(zhì)量。符號為m,，常用單位為g/mol（或g·mol,？1）。

3,、鞏固練習(xí),，理解內(nèi)化。

進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對摩爾的理解及使用時注意點(diǎn),。

1,、判斷下列說法是否正確？

（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02x1023個粒子,。

（2）摩爾是七個物理量之一,。

（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位,。

（5）1摩爾小麥約含6.02x1023個麥粒,。

2、填寫下列空白

（1）1molo中約含有個o,；

（2）3molh2so4中約含有個h2so4,；

（4）10molna+中約含有個na+,；

（5）28mol電子中約含有個電子；

（6）1.204x1024個水分子,，其物質(zhì)的量為,；

同時強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時,，所指粒子必須十分明確且粒子的`種類要用化學(xué)式表示,。

3、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè),。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十二

各位領(lǐng)導(dǎo),、老師們大家好!

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二,、專題二,、第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析,、目標(biāo)分析,、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課,。

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分,，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí),，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大,，鍵就越牢固,，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上,，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因,，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念,，此時,，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度,，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài),。

因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律,，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性,。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn),，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

知識與技能

1,、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,，并能用于說明有關(guān)問題。

2,、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),。過程與方法

1,、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力,。

2,、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

情感,、態(tài)度,、價值觀

有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn),、生活實(shí)踐的意識,，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力,，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題,，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn),。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要,，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化,，造成反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較,。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵,。

【教學(xué)展開分析】

本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn),，探究的教學(xué)模式,，其主要過程設(shè)計(jì)為：

創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn),、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動,、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí),，才能留下深刻的印象,，也有說服力。教學(xué)時,，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景,，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題,，活躍學(xué)生思維,，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時,，使學(xué)生認(rèn)識濃度,、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系,，掌握科學(xué)有效的記憶方法,，提高識記的效果。

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué),，但并不枯燥,。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,，驗(yàn)證假設(shè),，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活,，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問題,。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分,，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣,。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題,，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然,，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度,。

第一,、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)

【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,。

【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運(yùn)動的距離來表示物體運(yùn)動的快慢,，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。

【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本,，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,、表達(dá)式及單位,。通過自學(xué)對3個要點(diǎn)的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進(jìn)的作用,，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力,。

【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念,，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題,。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點(diǎn),。

【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少,，一般都取正值,，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

第二,、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑,。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到多方面因素的影響,，如溫度,、濃度、表面積等,。

第三,、化學(xué)平衡的教學(xué)

建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中,，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象,，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式,，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡,，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀,、易懂,。通過邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué),。

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十三

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序,、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉,、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng),，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律,。

1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識,，對金屬的活動順序,、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序,。

2,、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，在"通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識"的方面具有一定能力,。

1、通過閱讀課本中的圖片,、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法,，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力,，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉,、鋁與氧氣的反應(yīng),，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用,，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4,、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易,、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5,、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識,，引入新課,，通過對比鎂、鋁,、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出"鈉與氧氣怎樣反應(yīng)"的問題,。

2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì),、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng),，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片,，結(jié)合金屬活動順序表,，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

通過圖表歸納出鈉,、鋁,、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識,，使知識系統(tǒng)化,。

在實(shí)驗(yàn)室中,，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢,？

水龍頭,、鐵凳、鐵窗筐,，鐵架臺……

大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在,，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),。

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)書本圖片,，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式

這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì),？

金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

一,、金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂、鋁,、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片,。

是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

1,、鈉與氧氣的反應(yīng)

分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì),、表面的氧化膜。

金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法,。

常溫下 4na + o2 ==== 2na2o

白色固體

金屬鈉放在空氣中易被氧化,，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何,？

鈉的燃燒,。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生成物是氧化鈉嗎？

不是,，生成物呈淺黃色,，而氧化鈉是白色固體

鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉（淡黃色固體）

2na + o2 δ na2o2

淡黃色固體

過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑,。

2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2 ↑

2na2o2 + 2co2 == 4na2co3 + o2

鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

（要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑,、還原劑）

初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒,，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢,？

2,、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

純氧中：

空氣中：

用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

逐漸熔化,，失去光澤,，但不滴落

鋁的熔點(diǎn)為665℃,，氧化鋁的熔點(diǎn)為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面,，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下,。

如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢,？

用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化,，輕輕晃動

熔化的鋁仍不滴落

磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

金屬與氧氣反應(yīng)的圖片,、金屬活動性順序表

能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件,、劇烈程度有什么關(guān)系？

可以看出：金屬的活動性越強(qiáng),，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）,；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃）,，俗語說"真金不怕火煉"就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng),。

第三章《金屬及其化合物》

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉的保存及其物理性質(zhì)

常溫下 4na + o2 ==== 2na2o 加熱 2na + o2 δ na2o2

白色固體 淡黃色固體

小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應(yīng)

4al+3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

純氧中：

空氣中：

鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

鈉,、鋁、鐵,、銅與氧氣的反應(yīng)

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十四

充分利用“思考與交流”欄目,，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個有得氧,、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng),。通過“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,、分析問題和解決問題能力的提升。

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程,，即概念的建立,、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個環(huán)節(jié)來完成教學(xué),。

1.概念的建立過程

首先,，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片,，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑,、維生素c的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等,，使學(xué)生在視覺上引起興趣,，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用,，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如cuo與c的反應(yīng),，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況,。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂,，使學(xué)生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來,，學(xué)生較容易接受，同時也促進(jìn)概念的逐步建立,。

其次,，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)的概念知識深化和拓寬,，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識體系,。因此，教學(xué)過程中,，通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題,，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實(shí)質(zhì),。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應(yīng)后,，產(chǎn)生一系列問題：

[問題1] 在h2o與c、cuo與h2的反應(yīng)中,，也存在得失氧的情況,，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變,？如何變化,？

[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？

[問題4]fe與cuso4的反應(yīng)中元素的化合價如何變化,？分別發(fā)生什么反應(yīng),？

[問題5]cl2與na,、cl2與h2的反應(yīng)中元素的化合價是否變化,？

通過[問題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價變化的相似點(diǎn),，切入到氧化還原反應(yīng)的特征,，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞保ㄟ^[問題4,、5]三個反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征,，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立，再因勢利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會有變化,？從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，促進(jìn)了較深層次概念的建立,。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念,，將信息技術(shù)引入課堂,，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況,，把難以想象的微觀世界宏觀化,，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破的同時,，更好的幫助學(xué)生理解概念,。

其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后,，用言簡意賅的概括語言,，概括中形成“升失氧，降得還”,，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念,。

3.概念的應(yīng)用過程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習(xí)題,，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì),，同時得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

通過本節(jié)課,，學(xué)生收獲的是分類思想,、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式,；同時,，由表及里的思維、分析,、討論,、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升。學(xué)會用辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問題,。

尊重學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律,，以化合價為線索，分解知識難點(diǎn),，循序漸進(jìn),，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境,，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源,，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合,，加強(qiáng)了學(xué)生對概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo),。

實(shí)施教學(xué)過程中,，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題—生成—問題”中逐漸認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念,，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),，但是在實(shí)際教學(xué)過程中，精心設(shè)計(jì)的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢,，如：元素化合價為什么會變化,？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學(xué)生陷入疑惑的困境,，從而會影響教學(xué)效果,。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制,，導(dǎo)致概念的形成受阻,。

例如，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應(yīng)時,，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷,，認(rèn)為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。

其四,、對立統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)沒有很好的滲透,。

氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材,，教學(xué)中應(yīng)該通過認(rèn)真引導(dǎo),，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育,。

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升,、失、氧,，降,、得、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高一化學(xué)說課稿萬能 高一化學(xué)說課稿分散系篇十五

今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時,。

本節(jié)課我主要采用課本知識結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方法,，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過演示實(shí)驗(yàn),，提出問題引發(fā)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果,，分析和歸納的能力,。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課的想法,。

1． 教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素,，而且也是最典型的非金屬元素,。對氯氣的性質(zhì)、用途,、制法等進(jìn)行比較全面,、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí),、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要,，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固,；在教材中對氯氣性質(zhì)的認(rèn)識,，是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機(jī)會,。

2． 教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

鹵素是一族元素，通過對氯氣的學(xué)習(xí)使學(xué)生通過聯(lián)系和思考,，更好的掌握整一族的元素,。

知識目標(biāo)： 知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),；了解氯氣的用途,。

能力目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀察、思維,、分析問題和總結(jié)歸納能力,。

情感目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，鞏固熱愛科學(xué),、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì),。

首先讓學(xué)生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài),，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后,，在瓶后襯一張白紙,，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質(zhì),。

2． 學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

是本節(jié)課的重點(diǎn),，采用推理驗(yàn)證法。引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測它的化學(xué)性質(zhì),，再通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證,，最后理論與實(shí)踐兩個方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

1．設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu),，請學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何,？如何驗(yàn)證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想,。

（1）與金屬的反應(yīng)：做好兩個演示實(shí)驗(yàn)①銅在氯氣中燃燒,。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，注意反應(yīng)條件,，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（應(yīng)用第一章所學(xué)知識）,。在做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時,，教師

一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅,，觀察到什么現(xiàn)象,？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)？把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象,？進(jìn)一步加水又有什么現(xiàn)象呢,？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象？

氯氣能與金屬反應(yīng),，那它能不能與非金屬反應(yīng)呢,？提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī),。

（2）與非金屬的反應(yīng)

做好書上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個演示實(shí)驗(yàn),，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒,。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸,。特別是第二個實(shí)驗(yàn),，當(dāng)學(xué)生聽尖銳的爆鳴聲時,，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚,？為什么,？通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng),，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望,。

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生對氯氣有一定的認(rèn)識,掌握氯氣的物理性質(zhì),通過現(xiàn)象看本質(zhì),分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì).很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會寫化學(xué)方程式.培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),分析問題的能力,調(diào)動學(xué)習(xí)積極性,激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī).

4.歸納小結(jié),布置作業(yè)

(1) 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子結(jié)構(gòu)排布?

(2) 氯氣能與水反應(yīng)嗎?會反應(yīng)又生成什么呢?