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最新化學(xué)方程式計算例題 化學(xué)方程式計算格式(四篇)

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最新化學(xué)方程式計算例題 化學(xué)方程式計算格式(四篇)
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化學(xué)方程式計算例題 化學(xué)方程式計算格式篇一

1.知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算,。

2.能力和方法目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算,提高學(xué)生化學(xué)計算技能,,掌握常用的化學(xué)計算方法,,培養(yǎng)化學(xué)思維能力,。

3.情感和價值觀目標(biāo)

(1)通過要求化學(xué)計算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練,,培養(yǎng)學(xué)生講究整潔美,、規(guī)范美。

(2)培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際觀念,。

(見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時ppt文件)

1.56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱,,使之反應(yīng)完全后把固體投入足量的稀鹽酸中,標(biāo)態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為(? ),。

(a)22.4l?? (b)11.2l??? (c)33.6l??? (d)44.8l

2.用稀硫酸溶解fes和fe(oh)3的混合物56.6g,,可得到3.2g硫,原混合物中fes的質(zhì)量可能是:①8.8g,、②21.4g,、③35.2g、④47.8g這四個答案中的(?? ),。

(a)①????????????? (b)①③??????????? (c)②④??????????? (d)②

3.在100ml12mol/l濃鹽酸中加入足量二氧化錳,,加熱,充分反應(yīng)后得到的氯氣量是(不考慮氯氣在反應(yīng)液中的溶解損失)(?? ),。

(a)0.6mol? ?????????(b)在0.3mol和0.6mol之間

(c)0.3mol? ?????????(d)小于0.3mol

4.某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種,,現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水,,樣品全部溶解,再加過量的氯化鈣溶液,,得到9g沉淀,,對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是(???? )。

(a)肯定沒有硝酸鉀???????????????? (b)肯定有硝酸鉀,,可能還有碳酸鈉

(c)肯定沒有硝酸鋇,,可能有硝酸鉀??? (d)肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇

5.將2.4mol某金屬投入1.8l 2 mol.l-1的某酸溶液中,恰好完全反應(yīng),,并產(chǎn)生7.2gh2,,則該金屬和酸分別是(??? )。

(a)二價金屬,,二元酸????????????? (b)二價金屬,,三元酸

(c)三價金屬,二元酸????????????? (d)一價金屬,,一元酸

6.向鹽a2b溶液中加入鹽cd2,,溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學(xué)反應(yīng),,將兩種鹽分別配成0.1mol/l的溶液進(jìn)行實驗,。實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示(化學(xué)式中a,、b、c,、d表示原子或原子團(tuán),,式量:a為23;b為96,;c為137,;d為35.5):

編號

a2b溶液體積/ml

cd2溶液體積/ml

沉淀質(zhì)量/g

1

60

0

0

2

60

20

0.464

3

60

40

4

60

60

1.395

5

60

70

1.404

6

60

80

1.397

7

60

120

(1)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)__________________,理由是________________,。

(2)沉淀的化學(xué)式為_________,,理由是_________________________。

(3)3號實驗中沉淀的質(zhì)量為_____g,;7號實驗中沉淀的質(zhì)量為________________g,。

7.金屬單質(zhì)a和非金屬單質(zhì)b可生成化合物ab,反應(yīng)方程式a+b→ab,。甲,、乙、丙三學(xué)生分別在實驗室內(nèi)做該實驗,,充分反應(yīng)時各人所用a,、b的質(zhì)量各不相同,但總量相等,,都是9.00g,。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:

a的用量

b的用量

ab的質(zhì)量

7.00g

2.00g

6.00g

4.00g

5.00g

6.00g

a g

b g

4.44g

試求:

(1)a+b→ab的反應(yīng)中,反應(yīng)物,、生成物三者質(zhì)量比:

由甲學(xué)生實驗中得到________________________________________,。

由乙學(xué)生實驗中得到_________________________________________。

所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是______________________________,。

(2)丙學(xué)生實驗中,,a和b的值。

8.現(xiàn)有na2o2和nahco3的混合物兩等份,,第一份混合物放入密閉容器中加熱,,使其充分反應(yīng);第二份混合物中加入足量的稀h2so4,。兩種情況下得到同樣的氣體,,但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為al,,后者產(chǎn)生的氣體體積為bl(氣體體積都是在通常狀況下測得,,該條件下,氣體的摩爾體積為vl?mol-1),。

(1)第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是_____________,,其物質(zhì)的量為_____________,。

(2)每份樣品中na2o2的物質(zhì)的量為__________________________,nahco3的物質(zhì)的量為_______________________________________,。

1a,,2b,3d,,4b,,5c。

6.(1)化學(xué)方程式為:a2b+ cd2=2ad+cb ,。

(2)根據(jù)題中所給的各原子或原子團(tuán)的式量可得出,,60ml0.1 l?mol-1的 a2b溶液跟60ml0.1 l?mol-1的cd2溶液反應(yīng)可生成ad0.702g、cb1.398g,。所以沉淀物質(zhì)只可能是cb才與實驗結(jié)果相吻合,。

(3)根據(jù)以上分析結(jié)果,在第3組實驗中ab2過量,、cd2不足,,可根據(jù)cd2物質(zhì)求得沉淀質(zhì)量為0.932g。第7組實驗中,,是cd2過量,,應(yīng)根據(jù)a2b的物質(zhì)的量來計算,求出沉淀質(zhì)量是1.398g,。

7.(1)由甲學(xué)生實驗中得到:2:1:3,。由乙學(xué)生實驗中得到:1:5:6或2:1:3。所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是2:1:3,。

(2)丙學(xué)生實驗中,,a和b的比值,。剩余a時:a =7.52g,,b =1.48g,。剩余b時:a =2.96g,, b =6.04g。

8.(1)碳酸鈉 mol

(2) mol,; mol,。

化學(xué)方程式計算例題 化學(xué)方程式計算格式篇二

化學(xué)方程式計算

【教學(xué)目標(biāo)?】

知識:在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,,使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算,。

能力:掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生解題能力,。

思想教育:從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工,、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。

學(xué)會科學(xué)地利用能源,。

【教學(xué)重點】 由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量,。

【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

【教學(xué)過程?】

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

[問題引入]我們知道,化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前,、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系,。那么,,在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量,,充分利用、節(jié)約原料呢,?

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算,,即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考,,產(chǎn)生求知欲。

問題導(dǎo)思,,產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣,。

[投影]例一:寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ,試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ,,每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳,。6克碳與足量的氧氣反應(yīng),,可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng),,可生成 克二氧化碳。

運用已學(xué)過的知識,,試著完成例一的各個填空,。

指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

[投影]課堂練習(xí)(練習(xí)見附1)指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

完成練習(xí)一

及時鞏固

[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式,,我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系,,我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量,,這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算,。

領(lǐng)悟

讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識,,使學(xué)生體會成功的愉悅,。

[講解]例二,;6克碳在足量的氧氣中完全燃燒,,可生成多少克二氧化碳?講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式,。

[解](1)設(shè)未知量

(2)寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

(4)列比例式,求解

(5)答

隨著教師的講述,,自己動手,,邊體會邊寫出計算全過程。

設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為x

答:6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克co2,。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整,、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

[投影]課堂練習(xí)二(見附2)

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二,,隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題,,對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個別的幫助,。

依照例題,,嚴(yán)格按計算格式做練習(xí)二,。

掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力,。

[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時,,由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù),所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確,,以保證計算準(zhǔn)確,。

李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)議程式要配平,,需將純量代議程,;關(guān)系式對關(guān)系量,計算單位不能忘,;關(guān)系量間成比例,,解、設(shè),、比,、答需完整。

理解記憶,。

在輕松,、愉快中學(xué)會知識,會學(xué)知識,。

[投影]隨堂檢測(見附4)

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況,。

獨立完成檢測題。

及時反饋,,了解教學(xué)目的完成情況,。

附1:課堂練習(xí)一

1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ,計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ,,每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng),,可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水,。

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,,可生成 克二氧化硫。

附2;課堂練習(xí)二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,,可以得到多少克五氧化二磷,?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣,?

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,,可以得到多少克氧氣?

附4;隨堂檢測

1.電解36克水,,可以得到 克氧氣,。克碳在氧氣中完全燃燒,,得到44克二氧化碳,。

3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣。

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,,可以得到 克銅,。

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣,。

化學(xué)方程式計算例題 化學(xué)方程式計算格式篇三

1,、知識目標(biāo):在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物,、生成物質(zhì)量的計算,。

2、能力目標(biāo):掌握解題方法和解題格式,,培養(yǎng)學(xué)生解題能力,。

從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng),了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工,、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義,,學(xué)會科學(xué)地利用資源。

由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量,。

通過前一節(jié)的學(xué)習(xí),,學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵,,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義,,引導(dǎo)學(xué)生對如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意,,理清解題思路,,教給學(xué)生解題方法,培養(yǎng)學(xué)生分析解決計算問題的能力,;通過解題訓(xùn)練,,培養(yǎng)學(xué)生正確,、簡明地表達(dá)能力。

1,、探究法:通過對問題的合理設(shè)計,,使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式。

2,、邊講邊練法:通過邊講邊練,,及時反饋信息,,達(dá)到師生互動,,爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。

:小黑板,、學(xué)生課堂練習(xí)資料,。

前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式,化學(xué)方程式表示的意義是什么,?試從定性和定量兩個方面來說明,。

請書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,計算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,,并指明該化學(xué)方程式所表示的意義,。

根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義,我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下,,計算別的物質(zhì)的質(zhì)量,。這就是我們今天要探究的問題。

同學(xué)們,,我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識試著去解決下面的問題,。

:用足量的氫氣還原氧化銅制取銅,如果得到128kg的銅,,至少需要多少氧化銅,?(同時需要多少克氫氣?)

讓學(xué)生自己試著去解決該問題,,教師作適當(dāng)引導(dǎo),。并請一位學(xué)生上臺演算。

你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢,?

讓學(xué)生分組討論一會兒,,然后讓學(xué)生對解題思路進(jìn)行總結(jié)。

1,、寫出化學(xué)方程式

2,、找出已知量、未知量(設(shè)為x),,并根據(jù)化學(xué)方程式計算出已知量,、未知量的質(zhì)量比,。分兩行寫在對應(yīng)的化學(xué)式下面。

3,、列出比例式,,求解x。

現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個問題,,并請同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來,。

13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣?

解答計算題應(yīng)該有正確的書寫格式,,那么根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題格式是怎樣的呢,?

讓學(xué)生分組討論,然后總結(jié)出解題格式,,并請學(xué)生回答,。

1、設(shè)未知量為x

2,、寫出化學(xué)方程式

3,、找已知量、未知量,,并計算其質(zhì)量比

4,、列比例式,求解未知量

5,、簡明地答

對解題格式中的相關(guān)事項作進(jìn)一步強調(diào),。

現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識,完成下列兩個練習(xí)題,。

1,、電解1.8g水可得多少克氫氣?

2,、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳,?

讓兩位學(xué)生到臺上演算。

指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí),,隨時糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題,,對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個別的幫助。

下題的兩種計算的結(jié)果都是錯誤的,,請指出其中錯誤,,并進(jìn)行正確的計算。

內(nèi)容:略

(如果時間不夠,,則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行,。)

通過前面的學(xué)習(xí),對根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算中應(yīng)注意的事項,,請同學(xué)們總結(jié)一下,。

對學(xué)生的小結(jié),,教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補充。

本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶,。

教材習(xí)題,。

根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考,產(chǎn)生求知欲,。

學(xué)生書寫化學(xué)方程式,,并請一位學(xué)生上臺書寫,另請一位學(xué)生回答意義,。

學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀察,,稍加思考。

可讓一個學(xué)生上臺來演算,。

讓學(xué)生思考,、討論一,、兩分鐘,,請一、兩位學(xué)生回答,。

學(xué)生仔細(xì)體會解題的思路過程,。

學(xué)生進(jìn)行練習(xí),請一位學(xué)生上臺演算,,并寫出解題過程,。

學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

學(xué)生分析總結(jié)出解題格式,,一,、兩位學(xué)生代表作答。

對照教師給出的解題格式,,學(xué)生仔細(xì)體會,,并和解題思路作比較。

依照例題,,嚴(yán)格按計算格式完成課堂練習(xí),。

強化訓(xùn)練,鞏固知識,,提高技能,。

學(xué)生積極思考,并指出其中錯誤,。

學(xué)生總結(jié)解題注意事項,,請一、兩位學(xué)生作答,。

理解記憶,。

獨立完成課外練習(xí),。

問題導(dǎo)思,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,。

讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義,,加深對化學(xué)方程式意義的理解。因為理解化學(xué)方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義,。

以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識情景,。

結(jié)合具體的實例教會學(xué)生分析題意,學(xué)會如何解計算題,。

充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,,讓學(xué)生在探究問題中體會到成功的樂趣。

重點引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點出發(fā),,養(yǎng)成正確地審題,、解題習(xí)慣,找準(zhǔn)解題的突破口,。

加深鞏固,,進(jìn)一步強化用正確的思路去分析、解答計算題,。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整,、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

掌握解題格式和解題方法,,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力,。

通過練習(xí)加深鞏固知識,強化計算技能,。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題,,及時糾正。

辨析解題正誤,,發(fā)現(xiàn)典型錯誤,,避免學(xué)生犯類似錯誤。

讓學(xué)生自主學(xué)習(xí),,培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力,;教師只作恰當(dāng)及時點撥。

在輕松,、愉快中學(xué)會知識,,會學(xué)知識。

加深,、鞏固知識,,反饋信息。

化學(xué)方程式計算例題 化學(xué)方程式計算格式篇四

化學(xué)方程式表示的意義:(1)

(2)??????????????????????????? (3)

括號內(nèi)應(yīng)填什么?

通電

2h2o =======? 2h2↑ ?+ ?o2↑

(? )??? :(? ) :(? )

1,、工業(yè)上通過電解水的方法來制取氫氣,,若要制取10kg的氫氣則需要電解多少水?

尋找表中步驟的錯誤

解:設(shè)需要水為xg

通電

h2o =======? h2↑ + o2↑

18?????????? 2

x????????? ?10

解得x=90g

答:需要電解90kg水,。

根據(jù)化學(xué)方程式計算計算的一般步驟:

1,、????????????? ?????????2、??????????????????? ???3,、

4,、????????????? ?????????5、????????? ?????????????6,、???????????? ????,。

1、電解36g的水,,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可得到氫氣多少升,?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,h2的密度為0.09g/ l),、氣體的體積== 氣體質(zhì)量 /氣體的密度)

2,、用200g49%的硫酸與足量的金屬鋅反應(yīng),可得到硫酸鋅的質(zhì)量為多少,?(相對原子質(zhì)量: zn 65 ?s 32)(,、溶質(zhì)的質(zhì)量==溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

3,、20g65%的鋅與足量的硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少,?(純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

口訣:一設(shè)二解最后答,方程式不能差,,準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,,純量代入不攙假,所有單位要一致,,列式計算解決它,。

1、mgkclo3和1.5gmno2共熱,,當(dāng)反應(yīng)的殘渣為ng時,,則生成氧氣的質(zhì)量(??? )g。

a.m-n?? b.m-1.5-n ?c.m+1.5-n ??d.n-1.5

1,、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量,。同學(xué)們稱取了5.7 g鋼樣品,投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中,。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量,,記錄如下表:

反應(yīng)時間

t0

t1

t2

t3

燒杯和藥品質(zhì)量/g

25.7

25.6

25.5

25.5

(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少?

(2)這種鋼樣品中鐵的含量是多少,?

反應(yīng)前后當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少時,,其原因可能是氣體參與反應(yīng)或生成氣體從容器中跑出,,也可能是物質(zhì)狀態(tài)的變化。

,、4g氫氣和34g氧氣完全反應(yīng)可得水的質(zhì)量為 (? )

a.38g??? b.36g?? c.38.25g?? d.無法確定

,、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液混合,向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試液,,則顏色為(??? )

a.紫色? b.紅色? c.藍(lán)色? d.無法判斷

我們還要注意:1,、量的問題:足量、過量,、一定量等,。

2、反應(yīng)的情況:完全反應(yīng),、充分反應(yīng),、恰好反應(yīng)、只反應(yīng)一段時間等,。

只有當(dāng)反應(yīng)物的質(zhì)量比符合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比時

才是恰好完全反應(yīng),。

1、(廣安)某課外活動小組為測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g,,將80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,,每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表:

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固體質(zhì)量/g

17.2

14.4

13.0

13.0

試求:(1)銅鐵合金中,,銅的質(zhì)量為??????? g。

(2)銅鐵合金中,,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為????????? ????,。

(3)20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為????????????? ?g。

,、(棗莊)某樣品為銅和氧化銅的混合物,,為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g此樣品,,將80g稀鹽酸分四次加入樣品中,,每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌,、干燥等操作,,最后稱量,所得數(shù)據(jù)如下表:

序號

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

第1次

20

16

第2次

20

12

第3次

20

8.5

第4次

20

n

(1)上表中n的數(shù)值為 ???????,。

(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是???????????? ,。

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

※?看清數(shù)據(jù)變化,組與組進(jìn)行比較,,尋找變化規(guī)律,。

1、碳在充足的氧氣中燃燒時,,參加反應(yīng)的碳和生成物的質(zhì)量比為

a.1:1???? b.1:2???? c.3:8??? d.3:11

2,、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時最后生成四氧化三鐵的質(zhì)量是

a:等于(a+b)g?? b:大于(a+b)g? c:小于(a+b)g? d:小于或等于(a+b)g

★3、現(xiàn)有氫氣,、氧氣的混合氣體10g,,點燃充分燃燒后,恢復(fù)到室溫,,氣體質(zhì)量減少了9g,,則原混合氣體中的成分不可能是(??? )

a.1g氫氣,9g氧氣???? b.2g氫氣,,8g氧氣

c.5g氫氣,,5g氧氣???? d.氫氣的質(zhì)量占總質(zhì)量的20%

★★4、(河南)為了測定某銅鋅合金的組成,,某?;瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實驗,,所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

10

10

20

所用稀硫酸的質(zhì)量/g

50

80

50

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.2

0.2

0.2

(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量,。(相對原子質(zhì)量:cu 64 ?zn 65? s32)

(2)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為?????? 時,,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng),。

(3)計算所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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