總結(jié)是對(duì)過(guò)去一定時(shí)期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評(píng)價(jià)的書(shū)面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律,，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，是時(shí)候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。那么我們?cè)撊绾螌?xiě)一篇較為完美的總結(jié)呢,？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書(shū)范文，僅供參考,，希望能夠幫助到大家,。
高中化學(xué)離子化學(xué)方程式總結(jié) 高考必考化學(xué)方程式及離子方程式篇一
少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓
過(guò)量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o
3、naalo2與hcl
少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
過(guò)量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o
所以,，以naalo2或alcl3為原料制備al(oh)3沉淀,，一定控制好酸堿的用量。
三,、酸式鹽與堿
高中化學(xué)離子化學(xué)方程式總結(jié) 高考必考化學(xué)方程式及離子方程式篇二
一種還原劑遇到多種氧化劑,，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);一種氧化劑遇到多種還原劑,，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。
9,、febr2溶液中通入cl2(fe2+比br-還原性強(qiáng))
少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-
過(guò)量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-
50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-
fei2溶液中通入少量cl2(i-比f(wàn)e2+還原性強(qiáng))2i-+cl2==i2+2cl-
10,、fecl3和zn
少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+
過(guò)量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+
小結(jié)：
離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗,，抓住基本方法,，書(shū)寫(xiě)就能快速準(zhǔn)確：
1、酸式鹽與堿反應(yīng),，少量物質(zhì)定為1(陰陽(yáng)離子參加反應(yīng),，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系)，多量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少,。
2,、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì),。
高中化學(xué)離子化學(xué)方程式總結(jié) 高考必考化學(xué)方程式及離子方程式篇三
8、kal(so4)2和ba(oh)2
沉淀的物質(zhì)的量最大(al3+沉淀完全)：
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
沉淀的質(zhì)量最大(so42-沉淀完全)：
al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o
kal(so4)2和ba(oh)21：1反應(yīng)
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比,，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系,。
五、氧化還原順序問(wèn)題
高中化學(xué)離子化學(xué)方程式總結(jié) 高考必考化學(xué)方程式及離子方程式篇四
4,、nahso4和ba(oh)2
溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓
so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓
5,、nahco3和ca(oh)2
石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o
石灰水過(guò)量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
6、ca(hco3)2和ca(oh)2
石灰水少量或過(guò)量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
7,、mg(hco3)2和naoh
naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓
naoh過(guò)量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
方法：少量物質(zhì)定為1,，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少,。
四,、復(fù)鹽與堿
高中化學(xué)離子化學(xué)方程式總結(jié) 高考必考化學(xué)方程式及離子方程式篇五
多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽,，酸酐過(guò)量生成酸式鹽,。
1、co2與nao
少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o
過(guò)量co2：co2+oh-==hco3-
此外,，當(dāng)co2通入naalo2,、ca(clo)2、na2sio3等溶液中時(shí),，co2少量生成碳酸鹽,，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外,，當(dāng)co2通入苯酚鈉溶液中,，無(wú)論co2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉,，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故,。
類(lèi)似的還有：so2、h2s等通入到堿液中,。
