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答案

C

解析

A．根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知,，Zn由0價失去電子變?yōu)?/span>+2價,，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極,，故A說法正確,；

B．根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，MnO2中Mn元素由+4價得電子變?yōu)?/span>+3價,，Mn元素被還原,，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說法正確,；

C．原電池中,，電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,，即由Zn經(jīng)外電路流向MnO2,，故C說法錯誤；

D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,，外電路中每通過0.2mol電子,，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g,，故D說法正確,；

答案為C。