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高中化學說課稿鈉篇一

化學基本概念的學習,，長期以來都陷入教師感覺難教,，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗,，又無形象具體的研究對象,，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索,，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學作為嘗試,。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向,，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”,。

1、教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時,。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量,，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識,，提高化學計算的能力,。

2、教學目標分析

依據(jù)教改的精神,、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

知識技能：

a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念,。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活,、生產(chǎn)中的運用,。

能力方法：

a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法,。

b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建,，學會自主探究獲取知識,、應用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比,，提高運用比較,、歸納、推理的能力,。

情感態(tài)度：

a.在相互交流與評價中,，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活,、生產(chǎn)問題,，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系,，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點,。

3、教學重點,、難點及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用,，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念,，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識,、應用知識的方法確定為教學難點。

本節(jié)課的教學對象是高一學生,，他們具有一定的搜集處理信息的能力,，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學習中,，引導學生自主探究感受概念,、具體實例運用概念、交流評價強化概念,、歸納小結(jié)升華概念,，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感,。

本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學模式進行設(shè)計,。

按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下,，以類似科學研究的方式去獲取知識,、應用知識和解決問題；從而在掌握知識內(nèi)容的同時,，讓學生體驗,、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！?/p>

主體探究式學習的突出特點是實踐性,、開放性，即突破時間和空間的限制,，學習過程不拘泥于課堂,。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液,、84消毒液,、眼藥水、枝江大曲,、礦泉水等,，實驗室諸如硫酸、naoh溶液等標簽,。在課堂上我將請他們相互展示,，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v,、n/v、m/m,，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度,。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法,，又得到了一個展示自我的機會,，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關(guān),。

探究一,、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識,。

采用主體探究式學習,，學生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”,、“溶液的質(zhì)量”,、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念,。

學生首先自主閱讀課本感受概念,，然后在三個具體實例的練習中運用概念。

(計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.1molnaoh固體溶于水,，配制成體積為1l的溶液,。

2.1克naoh固體溶于水，配制成體積為1l的溶液。

3.1molnaoh固體溶于1l水配制的`溶液,。)

第一個練習直接運用概念的表達式,；第二個練習鞏固前面所學知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的,，學生更是如此,。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅,。

第三個練習看似簡單,，實則引發(fā)學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中,，激烈的爭論,，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發(fā)揮,、表演,，相互解答困惑，自主進行合作探究,。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/l;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的,；此題尚須補充、添加已知條件,；必須知道naoh固體的密度,，則可計算naoh固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積,；體積是不可以相加的,，必須知道naoh溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積,。

整個過程中,，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽,，用嘴巴去說,，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識,，共享成功后,，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算,，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念,，還掌握了溶液體積的計算方法。思想?yún)R報專題乘勝追擊的幾個判斷題的設(shè)計在學生已有的認知基礎(chǔ)上,，啟發(fā)學生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類,，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊,，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富,。

高中化學說課稿鈉篇二

各位老師大家好,！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時,。接下來我將從教材,，教法，教學過程三個方面進行說課,。

一,、說教材

1、教材的地位和作用

離子鍵是高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時,。

初中化學中已經(jīng)介紹了離子的概念,，學生也已經(jīng)知道na+和cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物nacl，又知道物質(zhì)是由原子,、分子和離子三種微粒構(gòu)成的,，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,，是在學習了原子結(jié)構(gòu),、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識,，從而揭示化學反應的實質(zhì),，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎(chǔ)。

2,、教學目標的確立

根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準，我確定了以下三維目標：

知識與技能

1,、掌握離子鍵的概念,。

2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件,，并能熟練地用電子式表示離子化 合物的形成過程,。

過程與方法

1、通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題,；

2,、學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法,。

情感、態(tài)度與價值觀

1,、激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心,；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑,、求實,、創(chuàng)新的精神。

3,、 教學重難點分析

根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解,，我確定了以下教學重難點。

教學難點 ①離子鍵和離子化合物的概念,。

②用電子式表示離子化合物的形成過程,。

教學難點 用電子式表示離子化合物的形成過程。

二,、說教法

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多,，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點,，他們雖具有一定的理性思維能力,，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識,。

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法,，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學,。 我將在課堂上引導學生使用討論總結(jié),，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習,，以達到更好的教學效果,。

三、說過程

（根據(jù)本節(jié)的教學目標,，我對具體的教學過程設(shè)計如下：）

1,、新課引入：

引入問題，請同學思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類,？

②分子,、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的,？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用,？

通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境,。

2,、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗,，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的,？②產(chǎn)物nacl是怎么形成的,？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性,。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋nacl的形成,，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì),，相互作用等,。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫,，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念,。

3,、組織討論

從產(chǎn)物nacl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì),。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,，最后由我來評價總結(jié),。通過小組討論的學習方式,，學生不僅能互相溝通、增進友誼,、交流觀點,、合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉,。同時也可以活躍課堂氣氛,。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后,，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子,？

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心,。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學生了解原子,，陰、陽離子的表示方法,。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式,，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑,，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點,。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點,，同時,，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯,，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象,。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程,。

這是本節(jié)的課重難點,，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病,。為了加深學生對錯誤的認識,，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點,，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程,，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在,，得出書寫時的注意事項,。這樣，學生聽起課來十分專心,，印象也深,。

6、課堂小結(jié)：

我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,，列出本節(jié)課的知識框架,，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用,？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

四,、板書設(shè)計

化學鍵

一,、離子鍵

na+cl2===2nacl

1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵,。

成鍵本質(zhì)：靜電作用

成鍵微粒：陰,、陽離子

相互作用：靜電作用

形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

存在物質(zhì)：離子化合物

二,、電子式

1,、定義：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

a 原子

b 離子（陰,、陽離子）

2,、用電子式表示物質(zhì)形成過程：

離子化合物（ab，a2b,，ab2型）

ab型離子化合物：

ab2型離子化合物：

a2b型離子化合物：

注意：

1,、離子須標明電荷,。

2、相同的原子可以合并寫,，相同的離子要單個寫,。

3、陰離子要用方括號括起來,。

,？?”寫成“====”。 4.不能把“,？

5,、用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）。

高中化學說課稿鈉篇三

1,、知識與技能

1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,。

（2）初步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學習中的模型方法。

2,、過程與方法

了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,，理解模型化方法在科學研究中的作用。

3,、情感態(tài)度和價值觀

（1）樹立物質(zhì)無限可分的觀點,。

（2）了解人類對原子結(jié)構(gòu)的探索。

知道原子的結(jié)構(gòu),，建立物質(zhì)無限可分的觀點,。

在預習的基礎(chǔ)上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：

（1）以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出自己的假設(shè),。

（2）預習"聯(lián)想與啟示",，試著對實驗現(xiàn)象進行解釋

教師活動學生活動設(shè)計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢,？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找,，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒,？以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題,，提出你的假設(shè)。

思考 假設(shè)：我想：原子是一個實心球,。原子象一個乒乓球,。 原子象一個氣球。原子是一個空心球,。

創(chuàng)設(shè)問題情境 激發(fā)學生對原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是,，經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力,，科學家們不但打開了原子的大門,，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種,，至今仍然在探索中,。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子,。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核,。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫,。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎,？

交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間,，α粒子一穿而過,。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn),。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在,。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點,，這說明原子中有一個很小的核,，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去,。 了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,，理解模型化方法在科學研究中的作用 提問：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電,？ 為什么原子不帶電呢,？

思考回答 閱讀：p67—p68及拓展視野 多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)

交流討論： 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論： 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 利用模型學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：

盤點收獲回憶,、總結(jié),、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習： 看屏幕，做練習 學以致用

本節(jié)內(nèi)容比較抽象,，為使學生更好地認識和理解原子的構(gòu)成,，我主要采用了：閱讀前人的實驗現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看,，這種方法還是可行的,。學生的積極性較高，并且大多數(shù)學生能投入思考,，提出自己的假設(shè),。但也看出部分學生探究意識還不夠，僅停留在面上,，未作深入的思考,。