總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書(shū)面材料,，它可以使我們更有效率,，不妨坐下來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧,?？偨Y(jié)怎么寫(xiě)才能發(fā)揮它最大的作用呢,？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文,，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

高一上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全部篇一

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個(gè)電子,，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)

到8電子飽和結(jié)構(gòu),，因此cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,，如

cl2能氧化：

①金屬（na,、al、fe,、cu等）,；

②非金屬（h2、p等）,；

③某些化合物（br-,、i-、so2,、fe2+,、so32-等）。

（1）跟金屬反應(yīng)

2na+cl2點(diǎn)然2nacl（產(chǎn)生白煙）,；cu+cl2點(diǎn)然cucl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）

2fe+3cl2點(diǎn)然2fecl3（產(chǎn)生棕色的煙,，溶于水呈黃色）

（2）跟非金屬反應(yīng)

h2+cl2點(diǎn)燃或光照2hcl

點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧,；光照：會(huì)發(fā)生爆炸

2p+3cl2點(diǎn)燃2pcl3（霧,，cl2不足）；2p+5cl2點(diǎn)燃2pcl5（煙,，cl2充足）

（3)與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一種不穩(wěn)定的弱酸,，但具有強(qiáng)氧化性。）

【說(shuō)明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

瓶中),。

2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,，后褪為白色。

（4）與堿反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;

2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

漂粉精,、漂的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo;

ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

（5）與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：

cl2+2ki=2kcl+i2（用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙檢驗(yàn)cl2）

2fecl2+cl2=2fecl3

cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl

二,、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如mno2,、kmno4等）和濃鹽酸反應(yīng),。

4hcl(濃)+mno2△mncl2+2h2o+cl2↑

2、實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化,、收集,、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見(jiàn)儀器的性能，制備干燥,、純凈的cl2,。

高一上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全部篇二

金屬+酸→鹽+h2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多,。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多,。

3,、物質(zhì)的檢驗(yàn)

（1)酸(h+）檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,，振蕩,，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在,。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在,。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上,，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph,，如果ph小于7,，則證明h+的存在。

（2)銀鹽(ag+）檢驗(yàn),。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,，振蕩，如果有白色沉淀生成,，再加入少量的稀硝酸,，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在,。

（3）堿(oh-)的檢驗(yàn),。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩,，如果石蕊試液變藍(lán),，則證明oh-的存在,。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh-的存在,。

方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,，振蕩，如果酚酞試液變紅,，則證明oh-的存在,。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph,，如果ph大于7,，則證明oh-的存在。

（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(cl-)的檢驗(yàn),。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,，振蕩，如果有白色沉淀生成,，再加入少量的稀硝酸,，如果沉淀不消失，則證明cl-的存在,。

（5）硫酸鹽或硫酸(so42-)的檢驗(yàn),。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩,，如果有白色沉淀生成,，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失,，則證明so42-的存在,。

高一上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全部篇三

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列,；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期,；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù),；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全,；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3,、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易,；

元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng),。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,；

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng),。

4,、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,，互稱同位素,。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

高一上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全部篇四

1,、合金的定義

合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有特性的物質(zhì),。

2,、合金的性能

合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能,，在許多方面不同于它的各成分金屬,。

（1）多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。

（2）合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度,。

3,、金屬材料

（1）黑色金屬材料包括。

①生鐵與鋼,？ 生鐵 鋼 主要成分 fe fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫,、磷量 少量 極少或沒(méi)有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼

普通鋼中,，加入,、等多種元素，使其具有的特性,。

（2）有色金屬材料

除以外的其他金屬材料及其合金,。重要的有色金屬有：鎂、鋁,、金,、銀、銅,、鈦等,。思考合金是混合物，還是化合物,？能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證,？

合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時(shí),，一般認(rèn)為沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中,，鎂作負(fù)極被氧化,，而其中的碳作正極。

③與s的反應(yīng)：,。與鹽反應(yīng)與agno3的反應(yīng)：fecl3的反應(yīng)： ,。

（3）與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

①與濃硫酸反應(yīng)：

②與濃硝酸反應(yīng)：

③與稀硝酸反應(yīng)：

、銅單質(zhì)的用途：制作 ,、 日常生活用品等,。

高中的化學(xué)對(duì)課本的知識(shí)理解很重要,，所以為什么說(shuō)學(xué)習(xí)化學(xué)一定要吃透課本,。高中的化學(xué)和初中的化學(xué)有很大的區(qū)別,，初中主要學(xué)習(xí)的都是基礎(chǔ)，所以相對(duì)來(lái)說(shuō)比較簡(jiǎn)單,。高中所涉及的實(shí)驗(yàn)比較多,，需要學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程和做好記錄，所以大家一定要養(yǎng)成一個(gè)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,。