總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率,，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢,？而個人總結(jié)又該怎么寫呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀總結(jié)范文,，希望大家能夠喜歡!

高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)完整版篇一

其實,不是化學(xué)太難,我們學(xué)習化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,將書上重要的知識點理解好,。下面小編給大家整理了關(guān)于 高中必修二化學(xué)知識點總結(jié) 的內(nèi)容，歡迎閱讀,，內(nèi)容僅供參考!

一,、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：v(b)==

①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)

②b為溶液或氣體,，若b為固體或純液體不計算速率,。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度,，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強,，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線),、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑),、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率,。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆,、動,、等、定,、變,。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡,，達到平衡狀態(tài)時,，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時,，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,，但不等于0。即v正=v逆≠0,。

④定：達到平衡狀態(tài)時,，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定,。

⑤變：當條件變化時,，原平衡被破壞,，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,，即如對于反應(yīng)xa+ybzc,，x+y≠z )

一、有機物的概念

1,、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物,、碳酸、碳酸鹽,、碳的金屬化合物等除外)

2,、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解,，易燃燒④熔點低,，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

二,、甲烷ch4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心,，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3,、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：

ch4+2o2→(點燃)co2+2h2o

(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：

ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g)+ hcl

ch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hcl

ch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hcl

chcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl

(三氯甲烷又叫氯仿,，四氯甲烷又叫四氯化碳,，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4,、同系物：結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三,、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

2,、物理性質(zhì)：無色,、稍有氣味的氣體，比空氣略輕,，難溶于水

4,、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化,，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑,。

(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯還可以和氫氣,、氯化氫,、水等發(fā)生加成反應(yīng),。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

四、苯c6h6

1,、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體,，密度比水小，有毒,，不溶于水,，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑,。

2,、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°,。

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

2c6h6+15o2 =12co2+6h2o (火焰明亮,，冒濃煙)

不能使酸性高錳酸鉀褪色

(2)取代反應(yīng)

①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng),，生成無色、不溶于水,、密度大于水,、有毒的油狀液體——硝基苯。

(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五,、乙醇ch3ch2oh

1,、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小,，與水以任意比互溶

2,、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh(含有官能團：羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反應(yīng))

①乙醇的燃燒：

ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)

六,、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

2,、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3,、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：弱酸性,，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性,，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：

上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強,。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5 +h2o

(酸脫羥基,，醇脫氫,，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

一、金屬礦物的開發(fā)利用

2,、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中,，位置越靠后，越容易被還原,，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原,。(離子)

二,、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素,。

2,、海水資源的利用：

(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法;④反滲透法等。

(2)海水制鹽：利用濃縮,、沉淀,、過濾、結(jié)晶,、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽,。

三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染,。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”,、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”,。

從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源,，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)

高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)完整版篇二

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示,。

計算公式：v(b)==

①單位：mol/(ls)或mol/(lmin)

②b為溶液或氣體,，若b為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素),。

外因：①溫度：升高溫度,，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強,，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線),、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑),、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率,。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆,、動,、等,、定、變,。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng),。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時,，正逆反應(yīng)仍在不斷進行,。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,，但不等于0,。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時,，各組分的濃度保持不變,，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時,，原平衡被破壞,，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,，即如對于反應(yīng)xa+ybzc,，x+y≠z )