作為一名教職工,，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖,，可以有效提高教學(xué)效率,。既然教案這么重要,，那到底該怎么寫一篇優(yōu)質(zhì)的教案呢？那么下面我就給大家講一講教案怎么寫才比較好,，我們一起來看一看吧,。

化學(xué)必修二教案篇一

1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算,。

2．過程與方法：自學(xué),、探究、訓(xùn)練

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義,。

【重點(diǎn),、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

【學(xué)習(xí)過程】

【溫習(xí)舊知】

問題1、什么叫反應(yīng)熱,？

問題2,、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？

問題3,、什么叫熱化學(xué)方程式,？

問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),？

問題5,、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式

熱方程式

相似點(diǎn)

不同點(diǎn)

【學(xué)習(xí)新知】

閱讀教材，回答下列問題：

問題1,、什么叫蓋斯定律,？

問題2、化學(xué)反應(yīng)的.反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎,？與什么有關(guān),？

【練習(xí)】

已知：h2(g)=2h(g)；△h1=+431.8kj/mol

1/2o2(g)=o(g),；△h2=+244.3kj/mol

2h(g)+o(g)=h2o(g),；△h3=-917.9kj/mol

h2o(g)=h2o(l)；△h4=-44.0kj/mol

寫出1molh2(g)與適量o2(g)反應(yīng)生成h2o(l)的熱化學(xué)方程式,。

例1,、25℃、101kpa,，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kj熱量,，求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱,？

例2、乙醇的燃燒熱:△h＝－1366.8kj/mol,在25℃、101kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量,？

例3,、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

（1）ch3cooh（l）+2o2=2co2（g）+2h2o（l）,；△h1＝－870.3kj/mol

（2）c（s）＋o2（g）=co2（g）,；δh2=－393．5kj／mol

（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）,；△h3＝－285.8kj/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2c（s）+2h2（g）＋o2（g）=ch3cooh（l）,；δh=？

【思考與交流】通過上面的例題,，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題,？

【課堂練習(xí)】

1,、在101kpa時(shí),，1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o,，放出890kj的熱量，ch4的燃燒熱為多少,？1000lch4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少,？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一,。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

c6h12o6(s)＋6o2(g)＝6co2(g)＋6h2o(l),；δh=－2800kj／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量,。

化學(xué)必修二教案篇二

在認(rèn)真學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的基礎(chǔ)上,，明確當(dāng)前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念,，全面推進(jìn)課程改革的進(jìn)行。

在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革：

1.改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向,，強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度,，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程；

2.改變過去過于注重書本知識(shí)的現(xiàn)狀,，加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)和科技發(fā)展的聯(lián)系,，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能,；

3.改變課程實(shí)施過于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí),、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀,，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與,、樂于探究、勤于動(dòng)手,，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力,、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

1.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）《化學(xué)2》有三個(gè)一級(jí)主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ),、化學(xué)反應(yīng)與能量,、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，對(duì)應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章,，分別是：

第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量

第三章：有機(jī)化合物

第四章：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用,，強(qiáng)調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時(shí)通過有機(jī)化合物的知識(shí)來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系,。最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系,，更加顯現(xiàn)化學(xué)對(duì)于現(xiàn)實(shí)社會(huì)的重要性。

3.《化學(xué)2的主要特點(diǎn)是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu),、元素周期律,，以元素知識(shí)為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量,、有機(jī)化合物知識(shí),、化學(xué)與社會(huì)等。

4.《化學(xué)2》在整個(gè)高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用,。

承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素知識(shí)在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中,、在第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對(duì)前面知識(shí)的一種復(fù)習(xí)和拓展,。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了na,、al、mg,、cu的性質(zhì),，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了cl、s,、n等元素,。在《化學(xué)2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是na，有鹵素,，主要有cl,，而在化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中na、al,、mg,、cu、fe,、cl,、br、i等都有,。

而啟后是指通過對(duì)《化學(xué)2》的學(xué)習(xí),，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的知識(shí)打下一定的基礎(chǔ),。《化學(xué)2》所學(xué)的知識(shí)在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習(xí),。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對(duì)應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》,，化學(xué)反應(yīng)與能量對(duì)應(yīng)了選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)了選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》,，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展對(duì)應(yīng)了化學(xué)與生活,、化學(xué)與技術(shù)。

經(jīng)過對(duì)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí),，同學(xué)們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識(shí)和一定的化學(xué)理論知識(shí)（物質(zhì)分類,、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）,、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能,，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點(diǎn)和本屆學(xué)生（共十六個(gè)班，分三個(gè)層次）的實(shí)際學(xué)習(xí)情況,，做如下調(diào)整：

基于普通班和尖子班,、重點(diǎn)班的學(xué)生水平差距較大，,所以要區(qū)別對(duì)待,。

尖子班,、重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí)，在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,，自己歸納,、總結(jié)。自己動(dòng)手探究等多種方法,。同時(shí),，對(duì)優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí)，進(jìn)行提優(yōu),，對(duì)差生同樣要做好補(bǔ)差工作,。

對(duì)普通班的學(xué)生，發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,，將知識(shí)點(diǎn)盡量簡單化,，力求學(xué)生能夠理解,。同時(shí)降低要求,，在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動(dòng)以提高學(xué)習(xí)積極性。

1．備課方式

我們教研組采取每周教材解讀的.的形式進(jìn)行集體備課,。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點(diǎn)發(fā)言,，其他人員補(bǔ)充，發(fā)揮集體的力量,，共同探討教學(xué)中重點(diǎn),、難點(diǎn)及亮點(diǎn)的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢(shì),。

2．教學(xué)方式

在學(xué)校80分鐘課堂模式下,，我們的課堂教學(xué)中要盡可能滲透探究性學(xué)習(xí)，我們一定要努力構(gòu)建一個(gè)以學(xué)生自主活動(dòng),、自主學(xué)習(xí),、實(shí)踐和探究為主的開放的教學(xué)過程，對(duì)重點(diǎn)知識(shí),，創(chuàng)設(shè)問題情景,，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、探索xx,，從而鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,，提出問題，積極思維去解決問題,。

3．給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)

我們準(zhǔn)備在教學(xué)的不同階段,，對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有系統(tǒng)的了解,。

比如在學(xué)生學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》和第三章《有機(jī)化合物》,，可先給學(xué)生介紹學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

具體到重點(diǎn)元素包括原子結(jié)構(gòu),、原子半徑,、得失電子能力、金屬性和非金屬性等,，在具體的學(xué)習(xí)過程和總結(jié)時(shí)同時(shí)融入具體的學(xué)法指導(dǎo),。如研究元素的一般方法、個(gè)性的比較及共性的歸納等,。

到了有機(jī)化合物就要強(qiáng)調(diào)官能團(tuán)來決定物質(zhì)的性質(zhì)了,。

4．強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與生活的聯(lián)系

針對(duì)人們的誤解以及學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的無用性的認(rèn)識(shí)誤區(qū)在教學(xué)中一定要加強(qiáng)化學(xué)學(xué)科知識(shí)對(duì)人類美好生活的幫助的觀念滲透。

例如：

（1）《化學(xué)反應(yīng)與能量》灌輸化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類所使用能量的貢獻(xiàn)

（2）《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學(xué)反應(yīng)

（3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認(rèn)識(shí)物質(zhì),，提高能源的利用率

5．加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能,，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力,。強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能,，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)和創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。比如在設(shè)計(jì)化學(xué)能與電能實(shí)驗(yàn)時(shí),，可以聯(lián)系設(shè)計(jì)生活電池來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,。

化學(xué)必修二教案篇三

一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容,，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng),、金屬的性質(zhì),、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合,、滲透,；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi),、學(xué)科間的綜合,；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材,。

二,、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí),；在能力上,，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力,，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理,，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié),。

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了c級(jí)要求,，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理,，掌握原電池的組成條件,，了解原電池的用途；能力,、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題,、探究問題、解決問題的能力,；情感,、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的.科學(xué)態(tài)度,，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),。

一、重點(diǎn),、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求,，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件,，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn),。

二,、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn),，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境,，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”,、“開發(fā)區(qū)”,，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，可用電流表,、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作,，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅,。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動(dòng)情況,，這樣可降低教學(xué)難度,，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

一,、教法――探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力,，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析,、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件,，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。

二,、學(xué)法――實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得,，我親手做因而我理解,。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),，因此,，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置,，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn),，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn),，歸納出原電池的組成條件,，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位,。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī),、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體,，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論,，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具,，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

探究1：將鋅片插入稀硫酸中,；

探究2：將銅片插入稀硫酸中,；

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中,；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡,，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片,、銅片用導(dǎo)線連接后,，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化,？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣,，是否說明銅能失去電子？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式,。

④h+得到的電子從哪來,？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流

化學(xué)必修二教案篇四

1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途,；

2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征,、通式和主要的性質(zhì)；

乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì),。

乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,。

1.通過制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu)；

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì),；

3.類比,、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì),。

前面我們將c2h6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球,，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu),，現(xiàn)在如果通過反應(yīng)使c2h4分子中再失去兩個(gè)氫原子,，得到的這種c2h2分子的球棍模型。

碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線上,。

這個(gè)分子就是乙炔分子,。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對(duì)，即以叁鍵形式結(jié)合,，據(jù)此，請(qǐng)大家寫出乙炔分子的分子式,、電子式,、結(jié)構(gòu)式。

按要求書寫乙炔分子的分子式,、電子式,、結(jié)構(gòu)式，并由一名學(xué)生上前板演：

一,、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

分子式電子式結(jié)構(gòu)式

c2h2h-c≡c-h乙炔分子的比例模型

二,、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

cac2+2h2oc2h2↑+ca(oh)2

乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問題呢,？

[投影顯示]實(shí)驗(yàn)室制乙炔的.幾點(diǎn)說明：

①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性,，只有氣密性合格才能使用；

②盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封,，嚴(yán)防電石吸水而失效,；

③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石,；

④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理,；

⑤向燒瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)績?nèi)壁慢慢滑下,，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶,；

⑥電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下,，當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí),，要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水,；

電石是固體,，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成c2h2氣體,。很顯然c2h2的生成符合固,、液，且不加熱制氣體型的特點(diǎn),，那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢,？

⑦實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是：

a.反應(yīng)劇烈,，難以控制,。

b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到"關(guān)之即停"的目的,。

c.反應(yīng)放出大量的熱,，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂,。

d.生成物ca(oh)2微溶于水,，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗,。

該如何收集乙炔氣呢,？

乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近，還是用排水法合適,。

熟悉和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法,，并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性,，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下,，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后,，用排水法收集乙炔氣于一大試管中,。

由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

請(qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì),？

三,、乙炔的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無色、無味,、ρ=1.16g/l,、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)際上純的乙炔氣是沒有氣味的,，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有ph3,、h2s等雜質(zhì)造成的。

根據(jù)乙炔,、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),，預(yù)測(cè)乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[小組討論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和,，所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,，易被打開,，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)；乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合，碳原子也不飽和,，因此也應(yīng)該不穩(wěn)定,，也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。

大家所推測(cè)的究竟合理不合理,，下邊我們來予以驗(yàn)證,。

[演示實(shí)驗(yàn)5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管，打開分液漏斗活塞,，使水緩慢滴下,，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純,，之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃,。觀察現(xiàn)象：點(diǎn)燃條件下,，乙炔在空氣中燃燒,，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

乙炔可以燃燒,，產(chǎn)物為h2o和co2,在相同條件下與乙烯相比,，乙炔燃燒的更不充分，因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高,，碳沒有得到充分燃燒而致,。

(補(bǔ)充說明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒,，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上,，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

a.燃燒2ch≡ch+5o24co2+2h2o

檢驗(yàn)其能否被酸性kmno4溶液所氧化,。

[演示實(shí)驗(yàn)5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開分液漏斗的活塞,，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性kmno4溶液中觀察現(xiàn)象：片刻后,，酸性kmno4溶液的紫色逐漸褪去,。

由此可以得到什么結(jié)論？

乙炔氣體易被酸性kmno4溶液氧化,。

前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫,、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性kmno4溶液氧化,，實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾,？

可以將乙炔氣先通過裝有naoh溶液(或cuso4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

b.易被酸性kmno4溶液氧化

[演示實(shí)驗(yàn)5-9]打開分液漏斗的活塞,，使水緩慢滴下,，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色,，說明二者可以反應(yīng)且生成無色物質(zhì),，那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？(屬于加成反應(yīng))

從時(shí)間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速,？

(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速,。

這說明了什么事實(shí)？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定,。

應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的,，可表示如下：

(2)加成反應(yīng)

乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣,、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng),。