總結(jié)是對過去一定時期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進行回顧、分析,，并做出客觀評價的書面材料,，它可使零星的,、膚淺的,、表面的感性認知上升到全面的,、系統(tǒng)的,、本質(zhì)的理性認識上來,，讓我們一起認真地寫一份總結(jié)吧,。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢？而個人總結(jié)又該怎么寫呢,？下面是小編為大家?guī)淼目偨Y(jié)書優(yōu)秀范文,，希望大家可以喜歡。
高一下冊化學(xué)必修三知識點總結(jié)人教版篇一
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示,。
計算公式：v(b)==
①單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)
②b為溶液或氣體,，若b為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素),。
外因：①溫度：升高溫度,，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強,，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線),、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑),、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率,。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆,、動,、等、定,、變,。
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
②動：動態(tài)平衡,，達到平衡狀態(tài)時,，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態(tài)時,，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,，但不等于0。即v正=v逆≠0,。
④定：達到平衡狀態(tài)時,，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定,。
⑤變：當條件變化時,，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,，即如對于反應(yīng)xa+ybzc,，x+y≠z)
高一下冊化學(xué)必修三知識點總結(jié)人教版篇二
一、化學(xué)實驗安全
1,、(1)做有毒氣體的實驗時,，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處
理(吸收或點燃等),。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理,。
(3)濃酸撒在實驗臺上,，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈,。濃酸沾在皮膚上,，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈,。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗,，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上,，先用稀醋酸中和,，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,，宜先用大量水沖洗,，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗,。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋,。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二,、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低,、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴,、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,，使下層液體慢慢流出,，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴,、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物
三,、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
cl-agno3,、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓
so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓
四,、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡,，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去,。
五,、物質(zhì)的量的單位――摩爾
物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾,。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù),。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na
5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)
六、氣體摩爾體積
氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下,vm=22.4l/mol
高一下冊化學(xué)必修三知識點總結(jié)人教版篇三
1,、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染,、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效
2,、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池,。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng),，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解,，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,，正極發(fā)生還原反應(yīng),，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(k,、ca,、na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨),、氧化物(mno2)等作正極,。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,，陰離子流向原電池負極,。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗,，質(zhì)量減小,。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng),，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出,。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),，正極反應(yīng)是還原反應(yīng),。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,，分成氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生,，還原反應(yīng)在正極發(fā)生,，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng),。
