總結是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去,，即使看了也不知其所以然,，這樣就達不到總結的目的。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結呢,？下面是我給大家整理的總結范文,，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助,。

高三化學必備知識點歸納與總結篇一

(1)傳統(tǒng)文化中的物質變化與反應類型,。如成語“火上澆油”(主要是化學變化)、“百煉成鋼”(主要是化學變化),，古詩詞“千錘萬鑿出深山”(主要是物理變化)等,。

(2)傳統(tǒng)文化中的物質組成。如《本草經(jīng)集注》中“以火燒之,，紫青煙起,，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,，“洧水”的主要成分是石油等,。

(3)傳統(tǒng)文化中的實驗操作。如《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述：“取砒之法,，將生砒就置火上,，以器覆之，令砒煙上飛著覆器,，遂凝結累然下垂如乳,，尖長者為勝,，平短者次之?！鄙婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A;

如明代《本草綱目》記載燒酒的制造工藝,，涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬,，絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸,、浸取、過濾等,。

(4)傳統(tǒng)文化中的物質性質與用途,。如清代《本草綱目拾遺》中有關“強水”(硝酸)性質的描述;古代銅器、銅錢成分為銅合金,，銅銹的主要成分為cu2(oh)2co3等,。

(1)讀題：讀懂題中文言文所描述的物質的性質、重要的操作等,。

(2)析題：由于文中物質的名稱一般與現(xiàn)在化學教材不同,，需通過性質聯(lián)系所學化學知識分析所描述的化學過程。

(3)答題：該類題目多為選擇題,，根據(jù)題目要求正確解答,。

高三化學必備知識點歸納與總結篇二

1、有色氣體：f2(淡黃綠色),、cl2(黃綠色),、br2(g)(紅棕色)、i2(g)(紫紅色),、no2(紅棕色),、o3(淡藍色)，其余均為無色氣體,。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表,。

2、有刺激性氣味的氣體：hf,、hcl,、hbr、hi,、nh3,、so2、no2,、f2,、cl2、br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：h2s,。

3,、熔沸點,、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大,。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,，含氫鍵的nh3、h2o,、hf反常,。

③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷,、甲醛,。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定,。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵,，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力,。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質有br2、hg;呈氣態(tài)的單質有h2,、o2,、o3、n2,、f2,、cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h2o、h2o2,、硫酸,、x。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大,，熔沸點越高,，支鏈越多，熔沸點越低,。

同分異構體之間：正>異>新,，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài),，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài),。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質：碘的單質,、干冰,，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷,，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華,。

⑩易液化的氣體：nh3,、cl2，nh3可用作致冷劑,。

4,、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：nh3,、hcl,、so2、h2s,、cl2,、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,，能做噴泉實驗的氣體：nh3,、hf、hcl,、hbr,、hi;能溶于水的氣體：co2、so2,、cl2,、br2(g)、h2s,、no2,。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置,。

②溶于水的有機物：低級醇,、醛、酸,、葡萄糖、果糖,、蔗糖,、淀粉,、氨基酸。苯酚微溶,。

③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大,。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳,。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),，氯化物一種不溶(銀),，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如nacl),，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大,。

5,、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大,。

②氣體密度大小由相對分子質量大小決定,。

③含c、h、o的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),，含溴、碘,、硝基,、多個氯的有機物密度大于水,。

④鈉的密度小于水,，大于酒精,、苯。

6,、一般,，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外),。

②離子半徑從上到下增大,，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑,。

③電子層結構相同的離子,，質子數(shù)越大，半徑越小,。

2,、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子,。

②非金屬元素除o,、f外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8,。

③變價金屬一般是鐵,，變價非金屬一般是c、cl,、s,、n、o,。

④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零,。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式),，并能根據(jù)化學式判斷化合價,。

3,、分子結構表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對,。鹵素單鍵,、氧族雙鍵、氮族叁鍵,、碳族四鍵,。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

②掌握以下分子的空間結構：co2,、h2o,、nh3、ch4,、c2h4,、c2h2、c6h6,、p4,。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵,、離子鍵,、共價鍵、極性共價鍵,、非極性共價鍵,、分子間作用力、氫鍵的概念,。

②掌握四種晶體與化學鍵,、范德華力的關系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關系,。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子,。

⑤常見的非極性分子：co2、so3,、pcl3,、ch4、ccl4,、c2h4,、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質,。

1.區(qū)分元素,、同位素、原子,、分子,、離子,、原子團、取代基的概念,。正確書寫常見元素的名稱,、符號、離子符號,，包括ia,、iva、va,、via,、viia族、稀有氣體元素,、1～20號元素及zn,、fe、cu,、hg,、ag、pt,、au等,。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變,，分子要改變,。常見的物理變化：蒸餾、分餾,、焰色反應,、膠體的性質(丁達爾現(xiàn)象、電泳,、膠體的凝聚,、滲析、布朗運動),、吸附,、蛋白質的鹽析、蒸發(fā),、分離,、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等,。

常見的化學變化：化合,、分解、電解質溶液導電,、蛋白質變性,、干餾,、電解、金屬的腐蝕,、風化、硫化,、鈍化,、裂化、裂解,、顯色反應,、同素異形體相互轉化、堿去油污,、明礬凈水,、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等,。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化,，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量),、摩爾質量,、質量數(shù)的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點,，冰水混和,、h2與d2混和、水與重水混和,、結晶水合物為純凈物,。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃,、石油,、鋁熱劑、溶液,、懸濁液,、乳濁液、膠體,、高分子化合物,、漂、漂粉精,、天然油脂,、堿石灰、王水,、同素異形體組成的物質(o2與o3),、同分異構體組成的物質c5h12等,。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應,、置換反應,、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質,，同素異形體之間的物理性質不同,、化學性質基本相同。紅磷和白磷,、o2和o3,、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體,，h2o和d2o也不是同素異形體,。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應,。

7.同位素一定是同種元素,，不同種原子，同位素之間物理性質不同,、化學性質基本相同,。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系,。

9.強氧化性酸(濃h2so4,、濃hno3、稀hno3,、hclo),、還原性酸(h2s、h2so3),、x氧化物(al2o3),、x氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2),、酸式鹽(nahco3,、nahso4)

10.酸的強弱關系：(強)hclo4、hcl(hbr,、hi),、h2so4、hno3>(中強)：h2so3,、h3po4>(弱)：ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是x氧化物或x氫氧化物，如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為hcoo-而不是cooh-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物,，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓,，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂,、淀粉,、蛋白質、x,、苯酚鈉,、明礬、al2s3,、mg3n2,、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

18.過氧化鈉中存在na與o-為2:1;石英中只存在si,、o原子,，不存在分子。

19.溶液的ph值越小,，則其中所含的氫離子濃度就越大,，數(shù)目不一定越多。

20.單質如cu,、cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中,，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強,，如na和al,。

23.在室溫(20c)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來,，金屬氫氧化物,、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物,、金屬硫化物的膠體粒子帶負電,。

25.氧化性：mno4->cl2>br2>fe3>i2>s

26.能形成氫鍵的物質：h2o、nh3,、hf,、ch3ch2oh。

27.雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨,。

28.取代反應包括：鹵代,、硝化、鹵代烴水解,、酯的水解,、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi,、牛奶,、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧,、云,、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等,。

31.氨水的密度小于1,，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,，濃度為18.4mol/l,。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛,。

高三化學必備知識點歸納與總結篇三

掌握下列七個有關操作順序的原則,，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1."從下往上"原則,。以cl2實驗室制法為例,，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則,。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序,。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先"塞"后"定"原則,。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則,。上例中,，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶,?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。

5."液體后加"原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則,。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則,。

1.測反應混合物的溫度：這種類型的`實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此,，應將溫度計插入混合物中間,。

①測物質溶解度,。

②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗,，多用于測量物質的沸點,，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測蒸氣的溫度,。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點,。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗,，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱,，溫度計則插入水浴中,。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應,。

需要塞入少量棉花的實驗：

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流,，以縮短收集nh3的時間。

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl,，kno3,。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大,。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶,。

4.升華法：sio2(i2),。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離,。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液,。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2,。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離,，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3,，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解,，過濾，除去fe(oh)3,，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3,。

10.紙上層析(不作要求)

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉,，使苯酚轉化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸,。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,，加入過量鐵粉，待充分反應后,，過濾除去不溶物,，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法,。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法,。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結晶析出,，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法,。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法,，如將苯和水分離,。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子,。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用,。

1.實驗室里的藥品,，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道,。

2.做完實驗,，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉,、鉀等例外),。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心,，不應向下;放回原處時標簽不應向里,。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去,，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理,。

5.稱量藥品時,，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時,，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁),。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3,。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心,。

10.給試管加熱時,，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng),。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取,。

13.使用玻璃容器加熱時,，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器,，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質進入濾液,。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,，以免壓破燒瓶,。

高三化學必備知識點歸納與總結篇四

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2),、高錳酸鉀熱分解

(3),、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5),、氧化汞熱分解

(6),、濃硝酸分解

(7),、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9),、過氧化鈉與水反應

(10),、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室制取氧氣,，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1,、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣,。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑