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化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇一

1、教材分析

苯,、芳香烴安排在蘇教版必修2《化學(xué)》,，先直接給出苯的分子式和結(jié)構(gòu)式，通過(guò)分析,、假設(shè),，進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯的分子結(jié)構(gòu)；再給出苯的物理性質(zhì)和苯的結(jié)構(gòu)特征：苯分子中的六個(gè)碳原子之間的鍵完全相同,，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,，鍵角均為120°,，六個(gè)c和六個(gè)h共十二個(gè)原子共平面。在這基礎(chǔ)上指出苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：比烯烴穩(wěn)定,，但在一定條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，其中列舉了苯與溴、硝酸的反應(yīng),；用文字介紹了苯與氫氣能反應(yīng),。最后通過(guò)“科學(xué)史話”欄目介紹了苯的研究史，對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想品德教育,。從整體上看,，教材內(nèi)容體現(xiàn)了課程要求和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的規(guī)律。于是我將“苯分子的結(jié)構(gòu)”這一教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成為探究性活動(dòng),，從中學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法和思想,，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力,。

2,、學(xué)情分析

在苯之前，學(xué)生已學(xué)習(xí)了飽和烴與不飽和烴典型代表物質(zhì)的性質(zhì),，烷烴的代表物質(zhì)甲烷,，不飽烴以乙烯和乙炔為代表。認(rèn)識(shí)了烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng),。乙烯和乙炔碳碳雙健,、碳碳叁鍵的特征反應(yīng)是加成反應(yīng)，而且能根據(jù)有機(jī)結(jié)構(gòu)理論寫出簡(jiǎn)單的同分異構(gòu)體,。這為探究苯的結(jié)構(gòu)并根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的性質(zhì)打下了基礎(chǔ),。

知識(shí)與技能目標(biāo)

能說(shuō)出苯的主要物理性質(zhì),；了解苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及證明方法,；理解苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

過(guò)程與方法目標(biāo)

學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法和科學(xué)探究的基本方法,；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,、邏輯推理能力及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,、解決問(wèn)題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系,；培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：苯結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)及苯的取代反應(yīng)與加成反應(yīng),。

教學(xué)難點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,、苯的性質(zhì)與飽和烴、不飽和烴性質(zhì)的關(guān)系,。

實(shí)驗(yàn)探究法

1,、導(dǎo)入新課：播放編制好的錄音：英國(guó)科學(xué)家法拉第對(duì)苯的發(fā)現(xiàn)：19世紀(jì),，歐洲許多國(guó)家都使用煤氣照明。煤氣通常是壓縮在桶里貯運(yùn)的,，人們發(fā)現(xiàn)這種桶里總有一種油狀液體,，但長(zhǎng)時(shí)間無(wú)人問(wèn)津。英國(guó)科學(xué)家法拉第對(duì)這種液體產(chǎn)生濃厚的興趣,，他花了整整五年時(shí)間提取這種液體,，從中得到了苯：一種無(wú)色油狀液體。

設(shè)計(jì)意圖：以史為鑒,，滲透化學(xué)史教育,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),，又引發(fā)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的探求情感,。

2、實(shí)驗(yàn)探究苯的物理性質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)]

（1）在一試管中倒入1ml苯,，觀察苯的顏色與狀態(tài),，認(rèn)識(shí)苯在常溫下的顏色和狀態(tài)；

（2）再向試管中加入3ml水,，振蕩后靜置,，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。振蕩,，發(fā)現(xiàn)溶液渾濁,，靜置分層，說(shuō)明苯不溶于水,，密度比水小,。

（3）往另一支試管中加入2ml酒精，振蕩,，溶液不分層,，說(shuō)明了什么？

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)苯的感性認(rèn)識(shí),，學(xué)會(huì)從現(xiàn)象中分析得出結(jié)論，加深對(duì)苯的物理性質(zhì)的認(rèn)識(shí),。

[思考]有三只失去標(biāo)簽的試劑瓶,，裝有苯、水,、酒精,，不用其它任何試劑，你能鑒別它們嗎,？

3,、苯分子結(jié)構(gòu)的探究

（1）苯分子式的確定

設(shè)計(jì)情景：法拉第發(fā)現(xiàn)苯以后,，法國(guó)化學(xué)家日拉爾立即對(duì)苯的組成進(jìn)行測(cè)定，他發(fā)現(xiàn)苯僅有碳,、氫兩種元素組成,，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92。 3 %,，苯蒸氣的密度為同溫同壓下乙炔的3倍,，你能確定苯的分子式嗎？

設(shè)計(jì)意圖：運(yùn)用以前甲烷分子式確定的方法來(lái)解決此問(wèn)題,，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活遷移能力,，另外讓學(xué)生進(jìn)一步熟悉對(duì)一種未知有機(jī)物分子式確定的常用方法。

（2）由分子式對(duì)結(jié)構(gòu)的推測(cè),，嘗試書寫苯可能的`結(jié)構(gòu)

思考題：

1,、c6h6與飽和的烷烴相比，差多少個(gè)h,？

2,、如只含有c = c，應(yīng)該有多少個(gè)雙鍵,？如果只含有c ≡c,，應(yīng)該有多少個(gè)三鍵？

3,、根據(jù)“碳四價(jià)學(xué)說(shuō)”和“碳鏈學(xué)說(shuō)”以及我們學(xué)的烷烴,、烯烴和炔烴中其結(jié)構(gòu)式書寫的經(jīng)驗(yàn)，請(qǐng)你寫出苯分子可能的鏈狀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,？

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生先對(duì)1,、2兩小題思考，是為后面第3小題的分析埋下伏筆,，以降低學(xué)生解決問(wèn)題的難度。

[組織學(xué)生討論]分組討論后由小組代表寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①,。 ch ≡c —ch2 —ch2 —c ≡ch

②,。 ch3 —c ≡c —c ≡c —ch3

③。 ch2 = ch—ch = ch—c ≡ch

④,。 ch ≡c —ch（ch3）—c ≡ch

⑤,。 ch2 = c = c = ch—ch = ch2

⑥。,？,？

經(jīng)過(guò)討論：a～e式都符合要求，但e式含累積雙鍵，明確告訴學(xué)生不穩(wěn)定,，a～d式較合理,。

[故意設(shè)疑]到底是哪一種，難道四種都有可能,，通過(guò)什么樣的措施才能進(jìn)行驗(yàn)證,？這時(shí)激起了學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，學(xué)生自然地想到含c = c和c ≡c的物質(zhì)可用溴水或酸性kmno4溶液驗(yàn)證,。

（3）苯分子鏈狀結(jié)構(gòu)的否定

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 1,、試管中加入2ml苯，滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液,，振蕩后靜置,。不褪色。

2,、試管中加入2ml苯,，加入1ml溴水，振蕩后靜置,。溴水分兩層,，

上層橙紅色,，下層無(wú)色,，發(fā)生了萃取現(xiàn)象。

[學(xué)生小結(jié)]苯不能使酸性的kmno4溶液和溴水褪色,，說(shuō)明苯分子中不含c = c和c ≡c,，上述結(jié)構(gòu)都不合理。

設(shè)計(jì)意圖：事實(shí)勝于雄辯,，通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生對(duì)苯的鏈狀結(jié)構(gòu)進(jìn)行否定,，并使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激起學(xué)生的探究欲望,。

（4）講解凱庫(kù)勒式的由來(lái)

凱庫(kù)勒式的發(fā)現(xiàn)史：凱庫(kù)勒一直在想著怎樣在教材中寫苯的結(jié)構(gòu)這一難題,，然而百思不得其解，只好停筆,，偎爐休息,。他面對(duì)爐中飄忽不定的火苗陷入了沉思，不知不覺(jué)進(jìn)入了夢(mèng)鄉(xiāng),。朦朧之中,，凱庫(kù)勒仿佛覺(jué)得有一些碳原子在自己的面前跳起舞來(lái)，它們排成蛇的形狀,，一會(huì)兒在火焰中翻滾,，一會(huì)兒卷曲起來(lái)，突然,，原子“蛇”的頭咬住了自己的尾巴,，形成一個(gè)環(huán)狀,，不停地旋轉(zhuǎn)起來(lái)。凱庫(kù)勒猛然驚醒,，根據(jù)夢(mèng)中受到的啟示,，他迅速畫起苯的封閉式結(jié)構(gòu)式來(lái)。經(jīng)過(guò)若干次的修正,，最后他決定用六角環(huán)狀結(jié)構(gòu)來(lái)描述苯的分子結(jié)構(gòu),。德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒由于揭開(kāi)這個(gè)謎而名垂青史。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)化學(xué)史的介紹,，讓學(xué)生學(xué)會(huì)傾聽(tīng),，對(duì)重大化學(xué)成就進(jìn)行情緒體驗(yàn)，對(duì)偉大的化學(xué)家杰出成就表示崇敬,，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)的精神,。

（5）引導(dǎo)學(xué)生對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)的正確認(rèn)識(shí)

①、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)凱庫(kù)勒式的正確認(rèn)識(shí),；

老師板書凱庫(kù)勒式,，提問(wèn)學(xué)生從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系角度來(lái)分析凱庫(kù)勒式，學(xué)生自然會(huì)產(chǎn)生認(rèn)知沖突：從凱庫(kù)勒式中看出含有不飽和鍵,，應(yīng)能使溴水和酸性的kmno4溶液褪色,，這與前面實(shí)驗(yàn)事實(shí)相矛盾。老師趁機(jī)解釋對(duì)凱庫(kù)勒式認(rèn)識(shí),。

②,、展示苯的球棍模型和比擬模型以增強(qiáng)學(xué)生的直觀體驗(yàn)；

③,、科學(xué)認(rèn)識(shí)苯的結(jié)構(gòu),；

[投影]現(xiàn)代科學(xué)對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)研究：

1。苯分子為平面六邊形結(jié)構(gòu),，分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子均在同一平面

2,。各個(gè)鍵角都是120°

3。苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為1,。40 ×10 — 10m,，介于單鍵（1。54 ×10 — 10m）和雙鍵（1,。33 ×10 — 10m）之間

〔引導(dǎo)學(xué)生推理得出結(jié)論〕根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),，從現(xiàn)代科學(xué)對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)研究可以得出：

苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊（獨(dú)特）的鍵,。應(yīng)該既具有飽和烴的性質(zhì),，又具有不飽烴的性質(zhì)。

“苯”一節(jié)內(nèi)容采用了探究式教學(xué)方式，通過(guò)在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情景,，讓學(xué)生親自參與探究,、發(fā)現(xiàn)和實(shí)驗(yàn)，逐步形成一種在學(xué)習(xí)中善于質(zhì)疑,、樂(lè)于探索,、努力求知的心理傾向。在課堂學(xué)習(xí)過(guò)程中,，以學(xué)生為主體,，學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，討論成了課堂生活的常態(tài),，小組學(xué)習(xí)成了學(xué)生開(kāi)展課堂探究性學(xué)習(xí)的主要途徑,。同時(shí)在這樣的教學(xué)中老師真正扮演了一個(gè)情景創(chuàng)設(shè)者、組織者,、指導(dǎo)者,、有效調(diào)控者的角色，老師為學(xué)生創(chuàng)建一種開(kāi)放的學(xué)習(xí)環(huán)境,，創(chuàng)設(shè)了一連串環(huán)環(huán)相扣創(chuàng)造性的問(wèn)題,，為學(xué)生提供多渠道獲取知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)的機(jī)會(huì),，通過(guò)一節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)使學(xué)生的思維得到提升,，學(xué)生質(zhì)疑探究的欲望得到激發(fā)，學(xué)生在老師的指導(dǎo)下對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行了意義建構(gòu),。因此在探究式課堂教學(xué)中教師的責(zé)任不但沒(méi)有削弱,，反而加重了,，在新課改中教師正面臨著越來(lái)越嚴(yán)峻的挑戰(zhàn),。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇二

化學(xué)式（第一課時(shí)）

新授

1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義,。

2,、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

3,、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則,。

培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問(wèn)題和歸納總結(jié)的`能力。

對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是,、按規(guī)律辦事的世界觀教育,。

1、理解化學(xué)式的含義,。

2,、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

啟發(fā)式、討論歸納,、講練結(jié)合等,。

多媒體。

導(dǎo)入新課 化學(xué)式的含義 化學(xué)式表示的意義

常見(jiàn)元素的化合價(jià) 化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則

一,、組織教學(xué)

二,、復(fù)習(xí)提問(wèn)

1、什么是元素符號(hào),？

2,、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3,、什么叫單質(zhì),？什么叫化合物？

三,、導(dǎo)入新課

同學(xué)們,，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢,？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書課題）,。

四、講授新課

（板書）（一）化學(xué)式的定義

（首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問(wèn)題）

1,、思考（多媒體展示）

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì),？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫在相應(yīng)橫線上,。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

(8)氨氣

單 質(zhì)

純凈物

化合物

2,、討論

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎,？

3,、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—h2o為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號(hào),。

（2）元素符號(hào)右下角的角碼（說(shuō)明：沒(méi)有角碼是將“1”省略）,。

4、通過(guò)以上的分析,，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎,？

（板書） 定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

過(guò)渡：1,、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào),，你能以cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？

2,、現(xiàn)在,，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式,；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？

（板書）（二）化學(xué)式表示的意義

1,、你看到“h2o2”最想知道什么呢,？（它表示什么物質(zhì)） 我來(lái)告訴同學(xué)們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）,。

2,、“h2o2 ”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢？

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇三

1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié),。初中介紹了離子的概念,，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子,、分子,、離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物,、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念,。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí),。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ),。并通過(guò)這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育,。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位,。

2.從分類的角度上來(lái)看,，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類,，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類,，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵),，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵,。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系,，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

3.課標(biāo)要求

化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多,，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí),，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義,，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成,，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用,，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能,、鍵長(zhǎng),、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義,，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

也就是說(shuō),，在本節(jié)教學(xué)中,，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求,，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理,、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度,，注意梯度,。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍,，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了,。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫,、二氧化氮等電子式的書寫,。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象,，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用,，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解,。

1.知識(shí)與技能

(1)理解離子鍵的概念,，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律;

(2)知道電子式含義,，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價(jià)鍵的概念,，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，得出感性認(rèn)識(shí),，結(jié)合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念,，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件,。

(2)通過(guò)電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;

(3)通過(guò)p22思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示,，建立共價(jià)鍵的概念,，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性,。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;

(4)通過(guò)p22表1-3、學(xué)與問(wèn)等,，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;

(5)通過(guò)p23思考與交流,，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;

(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程,。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題;

(2)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力;

(3)培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法,，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法,。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵,、共價(jià)鍵、離子化合物,、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書寫,。

教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì),、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷,。

第1課時(shí)：離子鍵

第2課時(shí)：共價(jià)鍵

1.離子鍵

提出問(wèn)題(分子、原子,、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實(shí)驗(yàn)(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動(dòng)畫模擬氯化鈉形成,，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)

2.共價(jià)鍵

復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問(wèn)題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評(píng)價(jià)

第一課時(shí) 離子鍵

[設(shè)問(wèn)引入]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止,，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素,，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界,。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成,。

[板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵

一、離子鍵

[實(shí)驗(yàn)1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層),，

再用濾紙吸干上面煤油,，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱,，

待鈉熔化成球狀時(shí),，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

(如圖所示)觀察現(xiàn)象,。

學(xué)生完成表格

現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒,、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙

化學(xué)方程式 2na+cl2 2nacl

[提問(wèn)]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?

[投影] nacl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型,。

與na+較近是cl-,，與cl-較近是na+，na+ 與na+,、 cl-與 cl-未能直接相連;無(wú)數(shù)個(gè)na+與 cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了nacl的晶體,。

[思考與討論]

1、請(qǐng)同學(xué)們寫出na和cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?na和cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過(guò)什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?

2,、請(qǐng)寫出na+ 和cl-結(jié)構(gòu)示意圖,，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時(shí)微粒之間的作用力。

[學(xué)生活動(dòng)后投影]

[學(xué)生回答] na+帶正電荷,、cl-帶負(fù)電荷,，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近,。

[追問(wèn)]他們可以無(wú)限靠近嗎?

[動(dòng)畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí),，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距,。

[講述] na+ 與cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力,。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，f引>f斥,，離子不斷靠近,，靠近過(guò)程中，f斥逐漸增大,，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí),，f引 = f斥 ，如果繼續(xù)靠近,，則f引 < f斥,，將使兩離子距離又增大，直到f引 = f斥,。所以,，氯化鈉中， na+ 與cl-是保持一定的距離,，靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡,，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面,，既對(duì)立又統(tǒng)一,，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體。

[板書]1,、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵,。

靜電作用：f引 = f斥

[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2,、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?

3,、nh4+與cl-、co32-能形成離子鍵嗎?為什么?na+與oh-,、co32-,、so42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因,、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

[歸納小結(jié)]2,、離子鍵的形成原因,、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

靜電作用 電子得失 陰陽(yáng)離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,。即ⅰa,、ⅱa和ⅵa、ⅶa之間易形成離子鍵,。②離子也可是帶電的原子團(tuán),。 nacl

mgbr2

naoh

3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物

[過(guò)渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩,，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái),，這就是電子式,。

[講述投影]二.電子式

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式,。

1. 原子的電子式：

h× na ×mg× ca 等

2. 離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影,、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?

[反饋矯正] 1,、錯(cuò)誤 ,。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式,，則漏掉了括號(hào)和電荷,。2、錯(cuò)誤,，na原子失去了最外層上的電子,，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來(lái),，陽(yáng)離子的離子符號(hào)就是它的電子式,。

3、錯(cuò)誤,，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷,。4、錯(cuò)誤,，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào),。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè),。6,、錯(cuò)誤，應(yīng)該把na+的電子式寫在o2-的電子式的兩側(cè),。

[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成cacl2 的形式,，而它的電子式必須寫成

這樣的形式?

[答疑] cacl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和ca2+與cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系,，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn),，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是ca2+與cl-以離子鍵的方式相結(jié)合,，而不是cl-與cl-以離子鍵結(jié)合,，如果把兩個(gè)cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把cl-的電子式寫在ca2+的電子式的兩側(cè),。

[講解,、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

[強(qiáng)調(diào)] 1.箭號(hào)不是等號(hào)。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷,、陰離子標(biāo)[ ],。3.箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等,。

[小結(jié)]

第一課時(shí) 共價(jià)鍵

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?

2.用電子式表示na2s的形成過(guò)程,。

[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書,。教師點(diǎn)評(píng)]1.陰,、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷腵金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵,，那么非金屬元素之間化合時(shí),，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?

[板書]二、共價(jià)鍵

[講解]以氫分子,、氯分子,、氯化氫分子的形成為例,，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子,，而是在兩個(gè)原子間共用,，形成共用電子對(duì),。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng),，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵,?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑迹皟r(jià)”指的是“價(jià)電子”,。

[板書]1,、概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。

[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結(jié)合,。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵,，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求),。

[板書]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵

[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子

分子 電子式

h2

n2

h2o

co2

ch4

[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì),，沒(méi)有成鍵的電子不用寫出來(lái)，這種式子叫結(jié)構(gòu)式,。

如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o

[學(xué)與問(wèn)]用電子式表示h2o的形成過(guò)程,。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問(wèn)題,。

[板書](2)表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程,。

[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書寫要點(diǎn)

① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接,，右邊寫分子的電子式;

② 不用箭頭表示電子的偏移;

③ 相同原子不能合并在一起,。

[投影、歸納,、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒,、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件

成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

共用電子對(duì) 原子有未成對(duì)電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 cl2

hcl

[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物,，由共價(jià)鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后,，板書]

3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。

[思考討論]在離子化合物中有沒(méi)有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒(méi)有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團(tuán)中,，存在共價(jià)鍵,，如oh- 。氫氧化鈉中,，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中,，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價(jià)鍵,，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵,。

[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?

[閱讀教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,。

[板書]4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一方,。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵,，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方

[組織討論]判斷h-o-h、h-o-o-h ,、o=c=o,、o=o 、n≡n 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?

[討論后回答]

只有極性鍵：h-o-h ,、o=c=o

只有非極性鍵：o=o 、n≡n

即有極性鍵又有非極性鍵：h-o-o-h

規(guī)律是：在單質(zhì)分子中,，同種原子形成共價(jià)鍵,，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵,。

在化合物分子中,，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移,，為極性鍵,。化合物分子中,，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵,，也為非極性鍵。

[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別?

[投影歸納]

實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)

離子化合物 nacl 離子鍵 na+,、cl- 相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力,，使它們結(jié)合在一起。

naoh 離子鍵 極性鍵 na+,、oh-形成離子鍵,，oh-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

na2o2 離子鍵 非極性鍵 na+、o22-形成離子鍵,，o22-內(nèi)部形成共價(jià)鍵

共價(jià)化合物 hcl 極性鍵 原子

h2o2 極性鍵 非極性鍵 原子

[講解]5,、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵,。

注意：①除稀有氣體外,，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書寫的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“c”表示單質(zhì)時(shí),，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在,。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”,，只是分子之間距離拉開(kāi),，分子內(nèi)部沒(méi)變，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化,。離子化合物如氯化鈉,，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí),，如果電離了,，則要克服化學(xué)鍵。

[思考]在化學(xué)反應(yīng)中,，化學(xué)鍵如何變化?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫模擬過(guò)程,。

[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成,。

[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,，化學(xué)鍵形成則會(huì)放出能量，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程,，因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化,，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會(huì)進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵,，那么分子之間有什么樣的作用力?對(duì)物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請(qǐng)自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”,，你會(huì)變得更加知識(shí)淵博。

[投影總結(jié)]

[板書計(jì)劃]

二,、共價(jià)鍵

1.概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,。

2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

3. 共價(jià)化合物

4.共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵

5.化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用,。

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇四

1.知識(shí)與技能

a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算

b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法

2.過(guò)程與方法

b.學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題類型的對(duì)比分析,，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法,。

3.情感,、態(tài)度與價(jià)值觀

a.通過(guò)老師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣,，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情,。

b.使學(xué)生在討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作,，增強(qiáng)協(xié)作精神,。

1.內(nèi)容分析

金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時(shí),，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規(guī)律,，對(duì)于高中階段的學(xué)習(xí)會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ),。

2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序,、化學(xué)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問(wèn)題”和總結(jié)規(guī)律,。

九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期,，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的`最好方法,。因此,，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的認(rèn)識(shí)以及從具體到抽象,、從感性到理性的轉(zhuǎn)變,，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”,。

學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力,，能夠做一些簡(jiǎn)單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下,，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對(duì)于計(jì)算問(wèn)題比較不擅長(zhǎng)于獨(dú)立完成,，缺乏信心,。

主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。

1.教師教法方面：提出討論的問(wèn)題,，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過(guò)程,；提高學(xué)生分析,、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力,。

2.學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想,、合作交流、搜集與處理信息,，獲得知識(shí),，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展,，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí),。

1.以討論交流為鏈節(jié),，以問(wèn)題的解決建構(gòu)知識(shí)的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論,。

2.利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí),，以小組為單位，組內(nèi)合作探究,，組間互動(dòng)評(píng)價(jià),，使學(xué)生才智展示與評(píng)價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍,，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì),。

復(fù)習(xí)導(dǎo)入

師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動(dòng)性順序，它們是如何排列的,？

生：（回答）

教師對(duì)學(xué)生回答做出評(píng)價(jià),，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>

問(wèn)題激疑

1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫,？枚舉出來(lái),。

2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

3.等質(zhì)量金屬（鎂,、鋁,、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng),，放出氫氣由多至少的順序,，你能計(jì)算出來(lái)嗎？

師生互動(dòng)

教學(xué)片斷：

師：化學(xué)計(jì)算的基本步驟是什么,？

生：書寫化學(xué)方程式,、配平、寫出已知數(shù),、標(biāo)出未知數(shù),，對(duì)齊列比例式，計(jì)算,。

師：在上述的題目中,，沒(méi)有要求我們根據(jù)何種酸來(lái)計(jì)算，請(qǐng)男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果,；女生使用鹽酸來(lái)計(jì)算,，計(jì)算完畢交流一下。

男生女生：順序?yàn)閍l＞mg＞fe＞zn,。

概括提升,、得出結(jié)論

通過(guò)所有同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂,、鋁,、鋅,、鐵）無(wú)論跟跟足量常見(jiàn)的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn,。

拓展自我

請(qǐng)你動(dòng)腦筋,，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景，證明如下的規(guī)律：

在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：

a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多,。

b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多,。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇五

：新授課

2課時(shí)

1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用,，初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向,。

2.認(rèn)識(shí)物理變化,、化學(xué)變化的基本特征,，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。

3.知道物質(zhì)是由分子,、原子等粒子構(gòu)成的,，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀,。

4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式,。

5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀,。

1.認(rèn)識(shí)物理變化,、化學(xué)變化的基本特征。

2.知道物質(zhì)是由分子,、原子等粒子構(gòu)成的,，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

3.初步樹立為民族振興,、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前,，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),。

交流生活中對(duì)化學(xué)的感知,。

一,、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？

化學(xué)給我們帶來(lái)了什么,？

天然材料和人工制造材料,。

設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品,，你的生活會(huì)是什么樣子,？

二,、觀察化學(xué)變化

化學(xué)變化與物理變化的定義,。

觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象,。

引導(dǎo)觀察現(xiàn)象,，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成,，活躍課堂氣氛,。

總結(jié)以下幾點(diǎn)：

1. 化學(xué)變化的基本特征,。

2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的,。

4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性,，了解綠色化學(xué)觀。

三,、化學(xué)變化的奧秘

閱讀想象水的構(gòu)成,，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：

1.水是由大量的水分子構(gòu)成的,。

2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成,。

3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì),。

5.通過(guò)原子種類,、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較,，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩,。

本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征,；知道物質(zhì)是由分子,、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀,；初步樹立為民族振興,、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義,。

2.完成p6交流共享,。

3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。

學(xué)生興趣很高，課堂活躍,，教學(xué)效果好,。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇六

備好課的前提是理解教材，理解教材的編寫意圖,，這就是我們教師要備課,，要常備課，常備常新的原因,。正確理解教材主要包括以下幾個(gè)方面,。

1. 抓住重點(diǎn)

(1)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

根據(jù)中學(xué)化學(xué)《課標(biāo)》，從基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的角度大致劃分為基本概念,、基礎(chǔ)理論,、元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ),、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)在《中考說(shuō)明》中歸類非常詳細(xì),。

(2)知識(shí)點(diǎn)的作用

把握教材內(nèi)容的核心所在，就是要確定教學(xué)的重點(diǎn),。所謂教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要的,、最基本的中心內(nèi)容。核心內(nèi)容具有后延續(xù)性,，對(duì)后續(xù)的學(xué)習(xí)具有承前啟后的作用,，但不一定是考點(diǎn)，有可能滲透在考點(diǎn)之中,。

例如：原子的結(jié)構(gòu)決定離子的形成,，離子的形成決定化合價(jià)。

氧氣的化學(xué)性質(zhì)決定分析物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法,，決定測(cè)定空氣中氧氣含量的測(cè)定時(shí)藥品的取用原則,。

2. 領(lǐng)悟教材的教學(xué)價(jià)值

挖掘教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值，就是要分析和挖掘這部分內(nèi)容在教材中的地位和作用,，以及對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)的影響,，對(duì)學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)、技能,、思維培養(yǎng)等的作用。

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》明確提出：“教師要深入研究教材,，提煉教學(xué)內(nèi)容中的某些方法要素,，并在教學(xué)設(shè)計(jì)中予以滲透，讓學(xué)生在探究活動(dòng)中體驗(yàn)科學(xué)方法的運(yùn)用,，如對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行分類,、提出有關(guān)的假設(shè),、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究等?！?因此,，在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值分析和挖掘是新課程教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)所在,，也是教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)的重要依據(jù),。

[案例] “第五章 燃料”的教學(xué)

主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.一種元素多種物質(zhì)

本單元中涉及含碳元素的一系列物質(zhì)，如碳的多種單質(zhì),、氧化物及碳酸,、碳酸鈣等，一方面是物質(zhì)組成與分類,、物質(zhì)多樣性的具體體現(xiàn),。另一方面，碳的多種單質(zhì),，一氧化碳與二氧化碳等內(nèi)容,，反映了同一種元素可以組成不同的單質(zhì)，相同兩種元素可以組成不同化合物的化學(xué)觀念,，加深了對(duì)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu),、物質(zhì)的多樣性的認(rèn)識(shí)。

2.初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想

通過(guò)一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)比較,，初步建立物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定物質(zhì)的性質(zhì),，物質(zhì)的性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的反映;物質(zhì)的性質(zhì)影響用途，物質(zhì)的用途反映出物質(zhì)的一定性質(zhì)等化學(xué)學(xué)科思想,。

3.建立實(shí)驗(yàn)室制取氣體思路

初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡(jiǎn)單的裝置和方法制取某些氣體,，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基本實(shí)驗(yàn)技能。二氧化碳制取的探究,，是在氧氣制取的基礎(chǔ)上的拓展和加深,。

4.學(xué)會(huì)“對(duì)比”科學(xué)方法

本單元教材內(nèi)容的編排思路，蘊(yùn)含著“對(duì)比”這一科學(xué)方法的學(xué)習(xí),。如碳跟氧氣的反應(yīng),，實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同,。通過(guò)對(duì)照,、比較，可以找出不同物質(zhì)性質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn),。尋找共性可以建立物質(zhì)之間的必然聯(lián)系;而發(fā)現(xiàn)特性是為了不同物質(zhì)之間的區(qū)別,，從而理解物質(zhì)的鑒別方法以及不同物質(zhì)在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的原理。

5.認(rèn)識(shí)知識(shí)與社會(huì)生活實(shí)際以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系

碳元素與人類關(guān)系密切，一氧化碳,、二氧化碳,、碳酸鈣是生活中常見(jiàn)的物質(zhì);一氧化碳有損健康，二氧化碳對(duì)環(huán)境有影響等,。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí),，可以有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)角度對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做出價(jià)值判斷。

6.建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀

在此之前 ,學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)氧氣o2知識(shí),從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)某一具體物質(zhì)的一般思路已有了初步了解,。本單元的重點(diǎn)是引領(lǐng)學(xué)生從單一物質(zhì)的學(xué)習(xí)向含有同一元素的多種物質(zhì)的學(xué)習(xí)邁進(jìn),幫助學(xué)生初步把握物質(zhì)間的聯(lián)系,找尋物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律初步建立物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀,。

例如： 在粗鹽中除去可溶性雜質(zhì)的方法中作為選擇合適的藥品的依據(jù)。(鐵銅混合物除去鐵的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)

因此,，學(xué)生學(xué)習(xí)本章 ,不僅僅是獲得知識(shí)與技能的提高,更重要的是過(guò)程與方法的領(lǐng)悟和學(xué)科觀念的初步形成,。

1、學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)

學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程是新舊知識(shí)與技能相互作用的過(guò)程,，學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)直接影響到對(duì)新內(nèi)容的學(xué)習(xí)和理解,。為此在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師必須關(guān)注學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),，要通過(guò)多種方式了借學(xué)生對(duì)即將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有什么認(rèn)識(shí),、已有認(rèn)識(shí)對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)有什么作用、新舊知識(shí)的邏輯關(guān)系如,、;哪些新知識(shí)的學(xué)習(xí)可以聯(lián)系學(xué)生的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),、哪些新知識(shí)學(xué)生自己能夠?qū)W會(huì)等，以便采取適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)策略,。

2,、學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的困難

難點(diǎn)是指學(xué)生理解和接受比較困難的知識(shí)內(nèi)容或問(wèn)題不容易解決的某些關(guān)節(jié)點(diǎn)。難點(diǎn)具有兩重性：一方面它可能成為學(xué)生學(xué)習(xí)的分化點(diǎn),，部分學(xué)生因此產(chǎn)生畏難情緒;另一方面它又是學(xué)生智力的開(kāi)發(fā)點(diǎn),，是訓(xùn)練學(xué)生思維的優(yōu)質(zhì)材料。

要根據(jù)具體內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)來(lái)確定教學(xué)難點(diǎn),。一般來(lái)說(shuō),，難點(diǎn)的產(chǎn)生原因是：(1)由于知識(shí)本身抽象、復(fù)雜難易理解,，(2)一些化學(xué)反應(yīng)原理屬于微觀世界,，不能直接感知，難以形成真實(shí)的表象;(3)一些元素化合物知識(shí),、化學(xué)用語(yǔ)等多而復(fù)雜,，容易混淆不便記憶。

教學(xué)活動(dòng)中,，“教為主導(dǎo),，學(xué)為主體”,。那么，教學(xué)目標(biāo)對(duì)老師就是一個(gè)“導(dǎo)演”的方向,，對(duì)于學(xué)生是學(xué)習(xí)過(guò)程中要達(dá)成的目標(biāo)。因此,，教學(xué)目標(biāo)的陳述應(yīng)該是非常明確,、可操作、可觀察和可測(cè)量,，這樣才有利于教師在教學(xué)時(shí)對(duì)目標(biāo)的把握與測(cè)量,。

確定和表述教學(xué)目標(biāo)需要注意的問(wèn)題

(1)教學(xué)目標(biāo)的確定要體現(xiàn)新課程三維目標(biāo)的有機(jī)整合，既要注意教學(xué)目標(biāo)的全面性和整體性,，又要保證教學(xué)目標(biāo)的側(cè)重點(diǎn),。由于每節(jié)課確定的教學(xué)目標(biāo)代表著學(xué)習(xí)結(jié)果的不同類型，在注重教學(xué)目標(biāo)全面性和整體性的同時(shí),，還應(yīng)注意保持教學(xué)目標(biāo)間的平衡和側(cè)重,。有的內(nèi)容宜通過(guò)“親歷過(guò)程”獲得方法的啟示，就可以突出“過(guò)程與方法”目標(biāo);有的課程內(nèi)容蘊(yùn)含豐富的思想道德因素,，就可以著重進(jìn)行“情感態(tài)度與價(jià)值觀”的教育,，這樣才能增強(qiáng)教學(xué)目標(biāo)的針對(duì)性和有效性。

(2)教學(xué)目標(biāo)是預(yù)期學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果,，不應(yīng)表述教師的教學(xué)行為或教師打算做什么,。教學(xué)目標(biāo)的表述應(yīng)力求明確、具體,，可以觀察和測(cè)量,，盡可能反映學(xué)習(xí)結(jié)果的類型和層次水平，應(yīng)盡量避免用含糊的和不切實(shí)際的語(yǔ)言表述目標(biāo),。

例如：《原子的構(gòu)成》

1,、以湯姆森發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福α散射實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，推論原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)奧秘,。

2,、根據(jù)原子核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)情況分析，推論出原子核外電子的分層排布,。

3,、根據(jù)鎂原子與氧原子的結(jié)合情況分析，推論出不同原子在化學(xué)變化中結(jié)合的原因,。

4,、通過(guò)學(xué)習(xí)和反思活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在科學(xué)探究過(guò)程中的價(jià)值,，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)奧秘探究,，認(rèn)識(shí)到人類認(rèn)識(shí)微觀世界的智慧，體會(huì)到科學(xué)真理的來(lái)之不易，感受到科學(xué)家孜孜以求的探索精神,。

教學(xué)目標(biāo)的確定明確了 “為什么”教和學(xué)的問(wèn)題,，教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)著重解決“學(xué)什么”和“如何學(xué)“的問(wèn)題。教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的過(guò)程和條件,。

從一定意義上說(shuō),，要搞好學(xué)科教學(xué)要完成兩個(gè)轉(zhuǎn)化：一是將各種教學(xué)資源(主要是課標(biāo)和教材內(nèi)容)整合、轉(zhuǎn)化為合理的學(xué)科知識(shí)邏輯,，即教師要教什么,、學(xué)生要學(xué)什么。二是將學(xué)科知識(shí)邏輯轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)邏輯,，即教師怎么教,、學(xué)生怎么學(xué)。為此著重討論以下幾個(gè)問(wèn)題,。

1.教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建

教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建主要解決“教什么”,、“先教什么”、“后教什么”等問(wèn)題,，這是落實(shí)教學(xué)目標(biāo)的基本保證,。

教學(xué)內(nèi)容主線構(gòu)建的三種策略

策略1：按照學(xué)科知識(shí)邏輯構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線

化學(xué)教科書中的不少內(nèi)容是按學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系構(gòu)建內(nèi)容體系的，如身邊的化學(xué)物質(zhì)“氧氣”的學(xué)習(xí),，是按照“物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)-實(shí)驗(yàn)室制法”這一線索組織起來(lái)的,，它遵循的是化學(xué)知識(shí)內(nèi)在的邏輯結(jié)構(gòu)。在化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的組織方面,，也常常以學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯為主要線索來(lái)組織教學(xué)內(nèi)容,，這種方式比較適合初中階段元素化合物知識(shí)和化學(xué)概念等教學(xué)內(nèi)容的組織。

但,，作為老師要根據(jù)實(shí)際情況要活用教材,。

例如：《空氣中氧氣含量的.測(cè)定》需要用到能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，也是就發(fā)揮氧氣的化學(xué)性質(zhì),，那么我在平日教學(xué)中,，先帶領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)，當(dāng)學(xué)生認(rèn)識(shí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì),，在選擇與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的過(guò)程中就有了能力，明確了原因,。

例如：在第三章學(xué)完《實(shí)驗(yàn)室制取氧氣》后,，學(xué)生初步建立了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和思維方式，為了鞏固也為了應(yīng)用展示,。我接著引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)第五章的《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》，可謂一氣呵成,，一節(jié)課高效率地完成本節(jié)的內(nèi)容,，既是對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的鞏固,，也是對(duì)二氧化碳的制取的認(rèn)識(shí),。通過(guò)學(xué)習(xí),，學(xué)生們不僅發(fā)現(xiàn)它們的共同之處,，針對(duì)異同,，此過(guò)程中涉及到二氧化碳的物理性質(zhì),，自然就掌握了。

策略2：以學(xué)生體驗(yàn)探究活動(dòng)構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線

學(xué)生感受和體驗(yàn)探究活動(dòng)的基本過(guò)程為主要線索,，也是組織化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的一種形式,。

例如在學(xué)習(xí)“酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)”時(shí)，可按照“提出問(wèn)題(酸和堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎),，做出假設(shè)”—收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉和鹽酸能否反應(yīng))—得出結(jié)論(酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng))—拓展應(yīng)用(酸和堿反應(yīng)在實(shí)際中有什么應(yīng)用)的這一線索組織教學(xué)內(nèi)容,，這有利于在教師指導(dǎo)下,學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),結(jié)合新的現(xiàn)象事實(shí), 感悟知識(shí)的形成過(guò)程，同時(shí)也體驗(yàn)了探究過(guò)程,。

策略3 以社會(huì)生活實(shí)際中的問(wèn)題為主線組織教學(xué)內(nèi)容

以學(xué)生熟悉的生活中的化學(xué)問(wèn)題或社會(huì)生產(chǎn)實(shí)際的問(wèn)題等為線索組織教學(xué)內(nèi)容,，引導(dǎo)學(xué)生從身邊的化學(xué)物質(zhì)和現(xiàn)象入手學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),，并運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決社會(huì)生活中的有關(guān)問(wèn)題，使學(xué)生切身體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要價(jià)值,。

例如：二氧化碳的性質(zhì),，以生活中的可樂(lè)雪碧為導(dǎo)入。

燃燒和滅火,，以學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)為導(dǎo)入,。

在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中完成新知識(shí)的探究。

2. 教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)

教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)是實(shí)施化學(xué)教學(xué)的有效策略,?；瘜W(xué)知識(shí)往往比較抽象，需要充分利用各種手段如實(shí)驗(yàn),、生活現(xiàn)象,、圖片、史實(shí),、謎語(yǔ),、故事等進(jìn)行教學(xué)。

教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)的策略

策略1：結(jié)合學(xué)生已有認(rèn)識(shí)創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境

例如：學(xué)習(xí)空氣之前,，讓學(xué)生談?wù)剬?duì)空氣的認(rèn)識(shí),，可以請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象說(shuō)明空氣的存在。

策略2：聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境

例如：通過(guò)介紹或視頻資料說(shuō)明火在生活中的作用,，引導(dǎo)學(xué)生思考與生火,、旺火、滅火有關(guān)的生活做法,。

策略3：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境

需要指出的是,，化學(xué)教學(xué)要盡可能借助實(shí)驗(yàn)提供生動(dòng)直觀的材料，以幫助學(xué)生更好地理解概念本質(zhì),。在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí),，要考慮化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用于某一教學(xué)過(guò)程的不同教學(xué)階段，以充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的不同作用,。如：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景,，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)新的思考;利用實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)宏觀現(xiàn)象,，增進(jìn)學(xué)生對(duì)微觀本質(zhì)的理解;利用實(shí)驗(yàn)揭示事物本質(zhì),，澄清學(xué)生的模糊或錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)等。

如：《質(zhì)量守恒定律的探究》在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,，不僅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,，而且設(shè)計(jì)方案的全面性，都得到充分的驗(yàn)證,。

如：《空氣中氧氣含量的測(cè)定》這個(gè)實(shí)驗(yàn),，對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析,，誤差的分析讓學(xué)生有了一個(gè)理性的分析依據(jù)。

3.教學(xué)問(wèn)題的設(shè)計(jì)

合理有效的問(wèn)題可以增強(qiáng)教學(xué)的啟發(fā)性,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維。教學(xué)問(wèn)題的設(shè)計(jì)實(shí)施化學(xué)概念教學(xué)的有效策略,。

教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)需要進(jìn)一步注意的問(wèn)題

a 調(diào)用學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)

b創(chuàng)設(shè)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)

c 重視讓學(xué)生經(jīng)歷思維過(guò)程

d 注重引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)結(jié)構(gòu)化

e 注重活動(dòng)之間的內(nèi)在聯(lián)系

古人云：學(xué)貴有疑,。老師設(shè)計(jì)問(wèn)題的目的不僅僅是問(wèn)了讓學(xué)生解答問(wèn)題，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí),，培養(yǎng)質(zhì)疑的思維特點(diǎn),。

教學(xué)設(shè)計(jì)，看重三個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題:

一是為什么教(教學(xué)目標(biāo)的確定與表述);

二是教什么(體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn))

三是怎么教(體現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)),。

這些問(wèn)題是進(jìn)行教學(xué)的關(guān)鍵問(wèn)題,，直接關(guān)系到教學(xué)的質(zhì)量。

在新課程背景下,，教學(xué)更加關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展,，學(xué)生認(rèn)識(shí)方式的轉(zhuǎn)變。在教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)方面,，要注重聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題,，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，以問(wèn)題和活動(dòng)驅(qū)動(dòng)學(xué)生積極思維和參與學(xué)習(xí)過(guò)程,，幫助學(xué)生形成從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高,。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇七

氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

了解氧氣的物理性質(zhì),，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途,。

通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析,、歸納的能力,。

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,。

氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)

初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別,。

初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;

初步培養(yǎng)學(xué)生分析,、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力,。

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度,，及實(shí)驗(yàn),、分析,、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法,。

氧氣的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心,，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì),。

氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序,，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí),，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用,。使記憶更牢,。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的.信息量有關(guān),，最突出的是顏色,，其次是形狀，再是嗅覺(jué),、味覺(jué),，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

關(guān)于溶解性,，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì),，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì),。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí),，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣,?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn),，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比,。

氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的,，是很難想象到的低溫,，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧,、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想,。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn),，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法,。)

在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

教師：講授法,、實(shí)驗(yàn)演示法

學(xué)生：實(shí)驗(yàn)探究法,、小組討論法

一、初識(shí)氧氣

二,、了解氧氣的物理性質(zhì)

1,、通過(guò)提問(wèn)讓學(xué)生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)

2、通過(guò)學(xué)生自己的觀察,，了解氧氣的色,、態(tài)、味

三,、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1,、學(xué)生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的一般步驟

2,、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，學(xué)會(huì)寫文字表達(dá)式,，并學(xué)會(huì)分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因

3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒,，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出文字表達(dá)式

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇八

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能,。

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過(guò)生產(chǎn),、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手,，說(shuō)明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因,，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸,、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒,、能量守恒”奠定基礎(chǔ),。第二部分，教材通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式,，引出吸熱反應(yīng),，放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊學(xué)生的.科學(xué)視野,，圖文并茂的說(shuō)明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化,、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系,，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大,，甚至關(guān)鍵的作用。

通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí),，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感,，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生,，通過(guò)在初中的學(xué)習(xí),，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念,。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么,，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念,，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò),，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。

知識(shí)與技能：

1,、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;

2,、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念,，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,。

過(guò)程與方法：

具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題,，質(zhì)疑,、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力,，善于與人合作,，具有團(tuán)隊(duì)精神。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1,、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué),，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流,、反思提高的能力;

2,、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐,，樹立正確的能源觀;

用化學(xué)鍵,、物質(zhì)總能量大小,、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應(yīng),。

實(shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法,，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇九

知識(shí)：了解用過(guò)濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理,。

能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,、實(shí)驗(yàn)操作能力、思維能力,。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真,、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度。

用過(guò)濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理,。

實(shí)驗(yàn)討論法,。

儀器：燒杯、漏斗,、玻璃棒,、試管、試管夾,、鐵架臺(tái),、鐵環(huán)、濾紙,、酒精燈,、藥匙。

藥品：硝酸鉀,、氯化鈉,、明礬、膽礬,。

其它：投影儀,、火柴、粗鹽,、溶解度曲線圖,。

附1：課堂練習(xí)一

1.粗鹽提純的主要步驟有xx、xx,、xx,，使用的主要儀器有xx、xx,、xx,、xx,、xx,、xx、xx、xx,、xx,、xx。

2.二氧化碳通入石灰水,，石灰水變渾濁,，將渾濁液過(guò)濾，留在濾紙上的是xx,。

3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應(yīng))的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體,，實(shí)驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā)，②過(guò)濾,，③溶解,，上述操作正確順序是xx。

附2：課堂練習(xí)二

4.把食鹽水放在敞口容器中,，讓水分慢慢蒸發(fā),，溶液先達(dá)到xx，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有xx析出,。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì),，一般就用xx的`方法得到固體。

5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后,，就會(huì)有xx析出,，對(duì)溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用xxxx的方法,。

6.在溫度不變的情況下,，析出晶體后的溶液一定是xxxx溶液。

附3：課堂練習(xí)答案

1.溶解,、過(guò)濾蒸,、發(fā)燒杯、玻璃棒,、漏斗,、鐵架臺(tái)、藥匙,、量筒,、天平、砝碼,、蒸發(fā)皿,、酒精燈

2.碳酸鈣

3.3 2 1

4.飽和晶體蒸發(fā)溶劑

5.晶體冷卻熱飽和溶液

6.飽和

附4：隨堂檢測(cè)

1.某溫度時(shí)，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法,。溶解度受溫度影響大的固體,，一般采用xxxx的方法,。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用xxxx的方法,。

2.采用xx方法可以把不溶于液體的固體和液體分開(kāi),。

3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑,，有氯化鈉晶體從溶液中析出,，則[ ]

a.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

b.溶液仍是飽和溶液

c.溶質(zhì)的溶解度減小

d.溶液中溶劑質(zhì)量不變

4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是[ ]

a.氯化鉀和二氧化錳

b.食鹽和硝酸鉀

c.氯化鈉和氯化鉀

d.銅粉和鐵粉

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇十

課題名稱：第一單元第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

本節(jié)課的主題：通過(guò)與家務(wù)常識(shí)、其他課所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系,，使學(xué)生能進(jìn)行藥品的取用,、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作,，從而讓學(xué)生體會(huì)到“生活處處有化學(xué)”,，化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系以及各學(xué)科的整合。

關(guān)鍵信息：

1,、教材的使用：依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》,，開(kāi)放性地、創(chuàng)造性地使用,。

例如：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的圖標(biāo),、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，由學(xué)生提前上網(wǎng)或從化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中了解,，并講出自己的感受以及與自己預(yù)想不一樣的地方,；課后習(xí)題，利用家中物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí),，在課堂上有選擇性地加以演示,，以增強(qiáng)課堂趣味性。

2,、以探究,、實(shí)際操作、猜想,、討論,、交流、展示為主要途徑,，教師引導(dǎo),，學(xué)生互學(xué)互教。例如：①學(xué)生分組交流做家務(wù)時(shí)如何將粉末狀固體倒進(jìn)小口瓶子,；②小組討論傾倒液體時(shí),，為什么瓶塞倒放在桌面上？③對(duì)課本知識(shí)的領(lǐng)會(huì)進(jìn)行實(shí)際操作的展示,。以靈活多變的方法組織學(xué)生學(xué)習(xí),、思考,、動(dòng)手、實(shí)踐,，并上升到理論高度，知其然,，知其所以然,。為學(xué)生營(yíng)造開(kāi)放的、輕松的學(xué)習(xí)環(huán)境,，促進(jìn)他們主動(dòng)求知,，開(kāi)發(fā)學(xué)生潛能，并使他們意識(shí)到自己有解決問(wèn)題的能力,。最終成為自信且愿意探究的小科學(xué)家,。

3、體現(xiàn)化學(xué)與生活的密切關(guān)聯(lián),，體現(xiàn)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn),。

例如：用生活中的問(wèn)題引發(fā)思考：怎樣把油不撒不漏地倒入小瓶中？煤氣灶的支架高低有沒(méi)有學(xué)問(wèn),？如何把這些知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的知識(shí)聯(lián)系起來(lái),？為什么化學(xué)儀器與家庭用具有所區(qū)別?

1、學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認(rèn)知特點(diǎn)：初中三年級(jí)的學(xué)生,，正處于少年向青年轉(zhuǎn)變的轉(zhuǎn)型期,，尤其是到了“叛逆期”，不愿被動(dòng)接受老師的教導(dǎo),，凡事喜歡親歷親為,，最討厭由老師包辦代替，特別愿意向其他人證明自己已經(jīng)長(zhǎng)大,。已具備了形象思維的想象能力,，已初步接受了抽象思維的訓(xùn)練，已經(jīng)接觸了不少理論與實(shí)踐相結(jié)合的學(xué)習(xí)過(guò)程,，也已經(jīng)形成了自己的分析問(wèn)題的方法,，正處于急切想要驗(yàn)證自己的方法科學(xué)性、正確性的階段,，也正處于對(duì)新鮮事務(wù)易接受,，求知欲強(qiáng)的時(shí)候。因此應(yīng)將教材和課堂處理的親切,、自然,，圍繞著化學(xué)與生活實(shí)踐的聯(lián)系展開(kāi)教學(xué)，并引入對(duì)科學(xué)方法的探究,，順應(yīng)中學(xué)生身心發(fā)展的需要,。

2,、在學(xué)習(xí)本課之前應(yīng)具備的基本知識(shí)和技能：

已了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)科的重要性，并已有親身體驗(yàn),；對(duì)實(shí)驗(yàn)的目的性,、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則已通過(guò)自學(xué)、預(yù)習(xí)或查詢有了初步認(rèn)識(shí),。

3,、學(xué)習(xí)者對(duì)即將學(xué)習(xí)的內(nèi)容已經(jīng)具備的水平：

對(duì)化學(xué)儀器、設(shè)備,、藥品柜,、藥品有初步了解，對(duì)一些常用儀器的名稱,、性能和用途有簡(jiǎn)單了解,，對(duì)本節(jié)課內(nèi)容已做預(yù)習(xí)。

1,、能進(jìn)行藥品的取用,、簡(jiǎn)單儀器的使用和連接、加熱等基本的實(shí)驗(yàn)操作,。

2,、能夠在教師的指導(dǎo)下通過(guò)小組討論，提出活動(dòng)方案,，根據(jù)所要探究的目的設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,，具有控制實(shí)驗(yàn)條件的意識(shí)；能在教師指導(dǎo)下或通過(guò)與他人的討論對(duì)所獲得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納,，得出正確的結(jié)論,。

3、有對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性進(jìn)行評(píng)價(jià)的意識(shí),；能在教師指導(dǎo)下通過(guò)與他人討論,，對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思，發(fā)現(xiàn)自己與他人的長(zhǎng)處以及不足,，并提出改進(jìn)的具體建議,；發(fā)展善于合作、勤于思考,、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

1,、教學(xué)理念：讓每一個(gè)學(xué)生以輕松愉快的心情去認(rèn)識(shí)多姿多彩,、與人類息息相關(guān)的化學(xué)，積極探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的奧秘，形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣,，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心,。

注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們?cè)谑煜さ纳钋榫爸懈惺芑瘜W(xué)的重要性和實(shí)用性,，了解化學(xué)與日常生活的關(guān)系,，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

讓學(xué)生有更多機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過(guò)程,，在知識(shí)的形成,、聯(lián)系、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度,，獲得科學(xué)的方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力,。

2,、教學(xué)方式：采取“開(kāi)放式”的教學(xué)方式，即教師不給出具體方法,，教師不提供具體答案,，教師不做出傳統(tǒng)意義上的“對(duì)與錯(cuò)”的評(píng)價(jià)；而是作為教學(xué)的組織者,，提供一個(gè)探究方向,，作為教學(xué)的促進(jìn)者，為能力較低同學(xué)提供必要的幫助,，作為教學(xué)的合作者,，參與到學(xué)生的討論中和動(dòng)手實(shí)踐中。

具體采用“問(wèn)題情景—討論猜想—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論”的課堂思路,。使每一個(gè)學(xué)生都是“動(dòng)腦—?jiǎng)邮帧獎(jiǎng)幽X”地學(xué)習(xí)知識(shí),，并且在這之間采用口頭交流的方式鍛煉發(fā)表見(jiàn)解的能力，以及評(píng)價(jià)同學(xué),、評(píng)價(jià)方案的能力,。

采用小組為單位的合作學(xué)習(xí)制。每個(gè)小組同學(xué)既可保持個(gè)性又可同小組成員之間保持共性,，在討論,、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中共同成長(zhǎng)、共同進(jìn)步,，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)過(guò)程中由“不會(huì)到會(huì)”的喜悅,。

3、教學(xué)評(píng)價(jià)方式：

⑴通過(guò)課堂觀察,，關(guān)注學(xué)生在提問(wèn),、討論、猜想、設(shè)計(jì),、實(shí)驗(yàn),、觀察、分析,、得出結(jié)論等活動(dòng)中的主動(dòng)參與程度與合作交流意識(shí),，及時(shí)給予口頭鼓勵(lì)、強(qiáng)化,、指導(dǎo)和矯正,。

⑵通過(guò)課堂檢測(cè)習(xí)題，讓學(xué)生了解自己的收獲與不足,。 ⑶通過(guò)平等對(duì)話和交流,，以及追問(wèn)等方式，使學(xué)生自發(fā)回顧自己的思維歷程,，自己評(píng)價(jià)自己的方式方法,，從中得出經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，并得以提高,。

⑷評(píng)選“今日之星”,，由同學(xué)提名本節(jié)課思維最活躍、發(fā)言最積極,、正確率最高等多個(gè)“今日之星”,，用本活動(dòng)引發(fā)學(xué)生之間的互評(píng)，啟動(dòng)學(xué)生之間的競(jìng)爭(zhēng),，樹立化學(xué)課堂積極向上的學(xué)習(xí)風(fēng)氣,。

⑸請(qǐng)學(xué)生評(píng)價(jià)教師，了解學(xué)生的真實(shí)想法,，在以后的課堂教學(xué)中加以改進(jìn),。

本次教學(xué)需要實(shí)驗(yàn)用品如下：

1、多媒體課件,，主要用于投影一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的照片,。如：實(shí)驗(yàn)室全景、實(shí)驗(yàn)臺(tái),、實(shí)驗(yàn)儀器,、櫥柜、實(shí)驗(yàn)室藥品的圖標(biāo),、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則等,。

2、藥品：鋅粒,、石灰石（塊狀）,、碳酸鈉（粉末）、氧化銅、水,、鹽酸（1：4）,、氫氧化鈉（溶液）、硫酸銅（溶液）,、酚酞試液,。

3、儀器：試管（φ18mm）,、藥匙,、量筒（10ml、25ml）鑷子,、紙槽,、膠頭滴管、燒杯,、酒精燈,、火柴、試管夾,、試管刷,、水槽,、集氣瓶、導(dǎo)管（60o,、120o,、90o）膠皮管。

（一）教學(xué)準(zhǔn)備階段：

1,、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室前,，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求,。例如：要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,，注意安全,；課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實(shí)驗(yàn)要求,；實(shí)驗(yàn)時(shí)要仔細(xì)觀察,，實(shí)事求是地做好紀(jì)錄；認(rèn)真分析現(xiàn)象并寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告,；實(shí)驗(yàn)后的廢物要妥善處理,，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗(yàn)室的整潔,。

2,、準(zhǔn)備一些課件：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的照片。如：實(shí)驗(yàn)室全景,、實(shí)驗(yàn)臺(tái),、實(shí)驗(yàn)儀器、櫥柜,、實(shí)驗(yàn)室藥品的圖標(biāo),、化學(xué)危險(xiǎn)品圖標(biāo)、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則等,。

3,、提前布置作業(yè)：請(qǐng)你擬一份實(shí)驗(yàn)室須知。把花生油從大瓶往小瓶中倒要注意什么,？花生油,、醬油、香油,、醋是在什么器皿中保存,？鹽、味精又在什么器皿中保存,？觀察家用炊具在灶臺(tái)上的高度,，是緊貼灶臺(tái)還是留有一定間距？為什么,？炒了一道菜的鍋能不能立刻炒下一道菜,？為什么？應(yīng)當(dāng)怎么做,？物理課上學(xué)的用托盤天平稱量物質(zhì)的程序,？

通過(guò)這些看似與化學(xué)無(wú)關(guān)的作業(yè)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲望。

4,、課前與學(xué)生共度兩分鐘準(zhǔn)備時(shí)間時(shí),，稍加提問(wèn)，使學(xué)生對(duì)作業(yè)有所回顧,，互相形成一個(gè)交流討論的局面,。氣氛熱烈不覺(jué)呆板，使學(xué)生體驗(yàn)到老師與他們的合作關(guān)系,。

（二）整個(gè)教學(xué)過(guò)程敘述：

本節(jié)教材的重點(diǎn)是藥品的取用,、加熱等基本操作訓(xùn)練,，以及觀察能力的培養(yǎng)。一課時(shí),，四十五分鐘完成,。

學(xué)生按實(shí)驗(yàn)桌每?jī)扇朔譃橐粋€(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實(shí)驗(yàn)時(shí)互相配合,。按前后桌每四人分為一個(gè)討論小組,。

具體教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)如下，大體分為五個(gè)板塊來(lái)完成：

第一板塊：實(shí)驗(yàn)室規(guī)則教育---------

一,、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室,；

二、切記實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則

1,、請(qǐng)同學(xué)宣讀自己擬定的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,。

【說(shuō)明：學(xué)生在進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之前，已經(jīng)進(jìn)過(guò)生物實(shí)驗(yàn)室和物理實(shí)驗(yàn)室做過(guò)多次實(shí)驗(yàn),，對(duì)實(shí)驗(yàn)室的要求和規(guī)則比較熟悉,，因此，要求他們自己擬定一份實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,，即讓他們體會(huì)到“當(dāng)家作主”的感覺(jué),，又讓他們體會(huì)到老師對(duì)自己的信任，也讓他們體會(huì)到編寫這些規(guī)則的良苦用心,?！?/p>

2、小組討論,、評(píng)議,、補(bǔ)充,。

【說(shuō)明：學(xué)生創(chuàng)作,、學(xué)生補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，使學(xué)生體驗(yàn)到合作的愉快,，以及認(rèn)識(shí)到自己的不足,，也對(duì)于其他同學(xué)的相同部分有認(rèn)同感?！?/p>

3,、教師出示化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

【說(shuō)明：沒(méi)有必要念了,，只需要把學(xué)生沒(méi)有注意到的地方或疏忽的地方強(qiáng)調(diào)一下,，并提示學(xué)生注意與其他學(xué)科不一樣的地方?！?/p>

4,、追問(wèn)為什么,？

【說(shuō)明：用問(wèn)題使學(xué)生動(dòng)腦思考，得出結(jié)論,?！?/p>

5、展示危險(xiǎn)品圖標(biāo),，萬(wàn)一發(fā)生危險(xiǎn)怎么辦,？【說(shuō)明：用問(wèn)題使學(xué)生動(dòng)腦思考，得出結(jié)論,?！?【反饋】20頁(yè)活動(dòng)天地第二板塊：具體學(xué)習(xí)內(nèi)容。

一,、藥品的取用

1,、提問(wèn)家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放,？油,、醋等調(diào)味品用什么盛放？【說(shuō)明：用生活常識(shí)引入,，既有興趣又使學(xué)生感到熟悉親切,。】

2,、追問(wèn)盛放容器的區(qū)別,？為什么？實(shí)驗(yàn)室的固體藥品和液體藥品該怎樣盛放,？

【說(shuō)明：打?qū)W生個(gè)措手不及,。司空見(jiàn)慣的事情恐怕一下子還說(shuō)不出來(lái)，這時(shí)候就需要集體的力量來(lái)解決困難了,。而且,，大膽而有根據(jù)的猜想也是一個(gè)重要的學(xué)習(xí)手段?！?/p>

2,、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒,、石灰石等固體藥品和稀鹽酸,、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液,、蒸餾水等液體藥品,。 【說(shuō)明：用事實(shí)驗(yàn)證學(xué)生的猜想?！?/p>

4,、用什么工具可取出這些藥品,？有無(wú)不同之處？回憶家中如何取鹽,？如何取用油,、醋？

【說(shuō)明：把課本內(nèi)容稍作了延伸,，通過(guò)熟悉的情境讓學(xué)生去探索和發(fā)現(xiàn),，使學(xué)生把操作、模擬,、直觀與推理交織在一起,。】

5,、一位同學(xué)現(xiàn)場(chǎng)演示“向試管中傾倒液體”,、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病,，取得共識(shí)后分組進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作,。重點(diǎn)放在從細(xì)口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項(xiàng),。

【說(shuō)明：把學(xué)生相互評(píng)價(jià)這一重要過(guò)程通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作具體化,，并使學(xué)生親眼看到評(píng)價(jià)的價(jià)值所在：使結(jié)果更完美?！?/p>

6,、藥品取用知識(shí)的小結(jié)。

【說(shuō)明：必須由學(xué)生經(jīng)過(guò)思考自己做出小結(jié),，這一步是學(xué)生把經(jīng)驗(yàn)知識(shí)提升為規(guī)律知識(shí)的一種認(rèn)知的升華,。】

二,、物質(zhì)的加熱

1,、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問(wèn)為什么有三個(gè)“絕對(duì)禁止”,？

【說(shuō)明：學(xué)生在物理實(shí)驗(yàn)中已知,，在此僅強(qiáng)調(diào),，即用復(fù)習(xí)作為學(xué)習(xí)方法,，且使學(xué)生體會(huì)到不同學(xué)科間的整合】

2、提問(wèn)家中灶具與灶臺(tái)間的距離,？追問(wèn)為什么,？【說(shuō)明：大多數(shù)同學(xué)可能想不出為什么，但也有少數(shù)同學(xué)知道,，可經(jīng)過(guò)討論由學(xué)生小組之間產(chǎn)生一個(gè)猜想—質(zhì)疑—分析—論證—認(rèn)同的科學(xué)探究過(guò)程,?！?/p>

3、提問(wèn)：能否用現(xiàn)有儀器證明猜想和假設(shè),？在小組內(nèi)提出想法,，大家討論認(rèn)可后分組實(shí)驗(yàn)1-4證實(shí)。

【說(shuō)明：通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),、互相評(píng)價(jià),、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、分析結(jié)果,，使學(xué)生思維高度緊張和活躍,，再次歷經(jīng)一個(gè)科學(xué)探究活動(dòng)?！?/p>

4,、以剛才得到的結(jié)論為基礎(chǔ)討論如何給試管內(nèi)的液體加熱？應(yīng)注意哪些問(wèn)題,？

5,、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項(xiàng)。 【說(shuō)明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充,，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點(diǎn),。】

三,、洗滌儀器

1,、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈,？

【說(shuō)明：很有可能學(xué)生只知道如何洗,，卻不知道如何判斷是否洗干凈，在此引發(fā)同學(xué)們思考,?！?/p>

2、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過(guò)的,，一只潔凈的）,，討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作,。仔細(xì)觀察洗刷后的試管,，判斷是否洗干凈了。

3,、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷,。

【說(shuō)明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，并且善于傾聽(tīng)他人的意見(jiàn),?！康谌鍓K：反思交流：我們學(xué)了哪些知識(shí),？哪些比較熟悉？哪些第一次接觸,？那些需要再做練習(xí),？然后根據(jù)交流結(jié)果安排檢測(cè)題。

【說(shuō)明：此板塊既將所學(xué)知識(shí)再次系統(tǒng)小結(jié),，又用學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識(shí)為載體引領(lǐng)學(xué)生體會(huì)了比較,、分類、歸納,、概括等方法認(rèn)識(shí)知識(shí)之間的聯(lián)系,，形成合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)?！?/p>

第四板塊：小結(jié),、評(píng)選“今日之星”，“給老師打分”

【說(shuō)明：此板塊將評(píng)價(jià)方式靈活化,，而且充滿積極輕松的意味,，可評(píng)選最佳提問(wèn)、最佳發(fā)言,、最佳實(shí)驗(yàn)操作等等,。在此過(guò)程中學(xué)生得到了放松而且把上課的細(xì)節(jié)再次一一回顧，能體驗(yàn)到自己與他人的長(zhǎng)處與不足,。而在評(píng)價(jià)教師時(shí),，無(wú)論學(xué)生說(shuō)什么，教師都坦然對(duì)待,，以“身教”教給學(xué)生如何正確對(duì)待他人評(píng)價(jià),。】

第五板塊：布置作業(yè),。

小結(jié)今天所學(xué)知識(shí),，畫成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)形式。

1,、本節(jié)課強(qiáng)調(diào)了互動(dòng)的師生關(guān)系：即教師不再是負(fù)責(zé)“傳道授業(yè)解惑”的人,，而是一個(gè)幫助學(xué)生提出問(wèn)題，和學(xué)生合作解決問(wèn)題的合作伙伴,。不僅不包攬所有問(wèn)題答案,，還會(huì)要求學(xué)生自己想辦法、找答案,。

2,、本節(jié)課注重學(xué)科間的整合：借鑒生物,、物理課的知識(shí),，決不簡(jiǎn)單重復(fù),，而是創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題環(huán)境，讓學(xué)生思考和探究,。

體現(xiàn)知識(shí),、能力、態(tài)度的有機(jī)整合：本節(jié)課中，如果學(xué)生不投入到探究過(guò)程中，他就無(wú)法獲取答案,，或者只能獲得其它學(xué)生的“二手”答案,。而沒(méi)有興趣，沒(méi)有生活經(jīng)驗(yàn)的人，在過(guò)程的進(jìn)行和知識(shí)的獲取上都會(huì)感到困難但也會(huì)得到喜悅,。這三個(gè)方面互相促進(jìn),，也促使學(xué)生全面發(fā)展

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇十一

1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興,、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向,。

2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征,，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.知道物質(zhì)是由分子,、原子等粒子構(gòu)成的,，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀,。

4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式,。

5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀,。

：

1.認(rèn)識(shí)物理變化,、化學(xué)變化的基本特征。

2.知道物質(zhì)是由分子,、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

3.初步樹立為民族振興,、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向,。

[創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),。

[學(xué)生活動(dòng)] 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知,。

一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么?

[提出問(wèn)題] 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么?

[學(xué)生學(xué)習(xí)] 天然材料和人工制造材料,。

[學(xué)生活動(dòng)] 設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島,，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子?

二,、觀察化學(xué)變化

[閱讀分析] 化學(xué)變化與物理變化的定義,。

[活動(dòng)天地] 觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。

引導(dǎo)觀察現(xiàn)象,，認(rèn)識(shí)儀器,，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成,，活躍課堂氣氛,。

總結(jié)以下幾點(diǎn)：

1. 化學(xué)變化的基本特征。

2. 化學(xué)變化與物理變化的`區(qū)別,。

3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的,。

4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀,。

三,、化學(xué)變化的奧秘

閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：

1.水是由大量的水分子構(gòu)成的,。

2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成,。

3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì),。

5.通過(guò)原子種類,、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較,，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩,。

[課堂小結(jié)]

本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征;知道物質(zhì)是由分子,、原子等粒子構(gòu)成的,，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向,。

[課后作業(yè)]

1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義,。

2.完成p6交流共享。

3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇十二

1,、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；

2,、理解影響物質(zhì)體積大小的因素,；

3、理解氣體摩爾體積概念,，以及與氣體,，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

通過(guò)課堂老師的講解,，課前,、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)1〗

生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀,，液體沒(méi)有固定的形狀,，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積,；氣體容易被壓縮,，而固體、液體不宜被壓縮,。

為什么固體,、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系,？

通過(guò)學(xué)生討論,，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：

物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)

固體

液體

氣體

〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)2〗通過(guò)前面學(xué)習(xí),，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么,，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同,？。

〖學(xué)生活動(dòng)〗思考,，并通過(guò)計(jì)算填表1—4：

物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積

al 26.98 2.70g·cm—3

fe 55.85 7.86 g·cm—3

h2o 18.02 00.998 g·cm—3

c2h5oh 46.07 0.789 g·cm—3

h2 2.016 0.0899 g·cm—3

n2 28.02 1.25 g·cm—3

co 28.01 1.25 g·cm—3

1,、因素：

①條件（溫度、壓強(qiáng)）,；

②微粒數(shù)目多少,；

③微粒本身大小,；

④微粒間的距離等,。

2,、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：

（1）1mol固體或液體體積,；

由于，所以體積,。

（2）（1）1mol氣體體積,；

而氣體，所以,。

1,、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)" "表示,。

2,、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；②單位,；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，氣體摩爾體積約為。

3,、氣體體積（v）,、氣體摩爾體積（vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：

【例1】13,。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng),，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？

【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下,，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水,。

〖思考〗

使用22。4 l·mol—l應(yīng)注意哪些問(wèn)題,？請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確,？如不正確請(qǐng)改正,。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2so4的體積約是22.4l,。

（2）1molco2的體積約為22.4l,。

（3）1molco2和lmolco所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同,。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，o2的體積約為22.4l。

（5）1molh2在20℃時(shí)體積一定大于22.4l,。

（6）1molco2和co的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，所占體積約是22.4l。

（7）當(dāng)某氣體的體積為22.4l時(shí),，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,。

高一（）班姓名學(xué)號(hào)成績(jī)

【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢！

1,、相同狀況下,，下列氣體所占體積最大的是

a、80g so2 b,、16g o2 c,、32g h2s d、3g h2

2,、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合,，該混合氣體的體積約為

a,、8.4l b、11.2l c,、14.0l d,、16.8l

3、在相同條件下,，下列各組氣體中,，分子數(shù)一定相同的是

a、14g n2和32g o2 b,、34g nh3和4g h2

c,、2l co2和2l h2o d、11,。2l o2和0,。5mol o2

4、有下列物質(zhì)：①0,。5mol nh3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22,。4l he ③4℃時(shí)9ml h2o ④0,。2mol h3po4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是

a,、①④③② b,、④③②① c、②③④① d,、 ①②③④

5,、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮no,，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w,，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的

a,、原子總數(shù)b、質(zhì)子總數(shù)

c,、分子總數(shù)d,、質(zhì)量

6、448ml某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1,。28g,，該氣體的摩爾質(zhì)量約為

a、64g b,、64 c、64g/mol d,、32g/mol

7,、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

a、原子數(shù)b,、物質(zhì)的量c,、質(zhì)子數(shù)d、體積

8,、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,，下列說(shuō)法中正確的是

a、含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11,。2l

b,、 25℃，1,。01×105pa,，64g so2中含有的原子數(shù)為3na

c、在常溫常壓下,，11,。2l cl2含有的分子數(shù)為0,。5na，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案

d,、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，11。2l h2o含有的分子數(shù)為0,。5na

9,、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的`體積是（阿伏加德羅常數(shù)用na表示）

a,。 b,。 c。 d,。

10,、下列說(shuō)法正確的是

a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22,。4l/mol就是氣體摩爾體積

b,、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22,。4l

c,、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4l任何氣體都含有約6,。02×1023個(gè)分子

d,、1mol h2和o2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4l

11,、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,，影響其所占體積大小的主要因素是

a、分子直徑的大小b,。分子間距離的大小

c,、分子間引力的大小d。分子數(shù)目的多少

12,、氫氣,、氧氣、氮?dú)飧?0g,，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________,，所含分子數(shù)最多的是__________________。

13,、a,、b兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1,。26g混合物,。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng),，放出1。344l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣,。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等,，則a的摩爾質(zhì)量是__________，b的摩爾質(zhì)量是__________,。

14,、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co2和co的混合氣體15g,，體積為10,。08l，則此混合氣體中co2和co的物質(zhì)的量各是多少,？

【奧賽鏈接】普通班可不做,，重點(diǎn)班必做

13、由二氧化碳,、氫氣,、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳,、氫氣、一氧化碳的體積比為（）

a,。29∶8∶13 b,。22∶1∶14 c。13∶8∶13 d,。26∶16∶15

14,、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳,，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________l二氧化碳,，合_______________個(gè)二氧化碳分子,；呼出__________l的氧氣，合____________個(gè)氧分子,。

（2）一定量的液態(tài)化合物xy2,，在一定量的o2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：xy2（液）+ 3o2（氣）= xo2（氣）+ 2yo2（氣）冷卻后,，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672ml,，密度是2。56g/l,，則：

①反應(yīng)前o2的體積是_______________,。

②化合物xy2的摩爾質(zhì)量是____________________,。

③若xy2分子中x、y兩元素的質(zhì)量之比為3：16,，則x,、y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號(hào)）,。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇十三

在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下,，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果,。提高課堂的實(shí)效性,，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求,、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn),，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑,、思悟?yàn)橹黧w,，以教師啟發(fā)、辨析,、點(diǎn)撥為主導(dǎo),，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。

“燃料及其利用”是人教版九年級(jí)第七單元的教學(xué)內(nèi)容,。本單元共３個(gè)課題：燃燒和滅火,；燃料和熱量；使用燃料對(duì)環(huán)境的影響,。其中

1,、3課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn),，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)解決重點(diǎn)和難點(diǎn),。本單元從常見(jiàn)的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識(shí),。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多,，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以,，在介紹燃燒等知識(shí)之后,，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對(duì)環(huán)境的影響等,。并用所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問(wèn)題,，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)理念。

本單元在內(nèi)容的`安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見(jiàn)的知識(shí)和現(xiàn)象,，并配合圖像,，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的感受；同時(shí),，注意通過(guò)與探究,、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式,，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力,。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會(huì)發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料,，以開(kāi)闊學(xué)生的眼界,。

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理,，了解易燃物和易爆物的安全知識(shí),。

2、知道化石燃料是人類重要的自然資源,，對(duì)人類生活起著重要作用,；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料的重要性,。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。

3,、了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響,，認(rèn)識(shí)使用和開(kāi)發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。

過(guò)程和方法：

1,、通過(guò)活動(dòng)與探究,，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法；

2,、從化石燃料的元素組成及其變化角度,，分析化石燃料燃燒在使用過(guò)程中對(duì)環(huán)境的污染；

3,、通過(guò)對(duì)燃料的選用和化石燃料綜合利用的學(xué)習(xí),，培養(yǎng)比較、分類,、歸納、概括等信息加工能力,。

1．組織學(xué)生探討并舉例說(shuō)明火對(duì)人類生存的意義,。

2．根據(jù)課本“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③達(dá)到著火點(diǎn)說(shuō)明：

①燃燒一般是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)。 ②著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性,，不能隨意改變,。

3．根據(jù)生活常識(shí)，列舉一些火災(zāi)的事例和滅火的方法,，結(jié)合課本[實(shí)驗(yàn)7-1]和［實(shí)驗(yàn)7-2］,，總結(jié)出滅火原理。

4．展示一些常用的消防器材,，選擇滅火的影視素材播放,，引導(dǎo)學(xué)生找出滅火的方法和消防知識(shí)，理解課本中與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)的含義,。到實(shí)驗(yàn)室或一些消防重點(diǎn)單位如加油站,、油庫(kù)、商場(chǎng)等地方實(shí)地調(diào)查后,，設(shè)置虛擬火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng),，組織消防演習(xí)方案評(píng)比，強(qiáng)化消防安全意識(shí),。

5.課本習(xí)題可以安排在課堂上討論完成,。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)案例 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)萬(wàn)能篇十四

1、初步了解元素的概念,，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái),。

2、了解元素符號(hào)所表示的意義,，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法,，逐步記住常見(jiàn)27種元素符號(hào)。

3,、初步認(rèn)識(shí)元素周期表,，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息,。

本課題包括元素,、元素符號(hào)和元素周期表簡(jiǎn)介三個(gè)部分。前面課程學(xué)生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分,，需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí),，從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素進(jìn)行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)有機(jī)統(tǒng)一起來(lái),。

1,、元素概念是化學(xué)概念的教學(xué)難點(diǎn)，這里可以淡化概念的具體教學(xué),，可以通過(guò)生活物品中元素組成的大量實(shí)例,，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

2,、元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ),，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本根據(jù)，因而是教學(xué)重點(diǎn),。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的表示意義,，以課本列舉27種元素為重點(diǎn)，包括每種元素的符號(hào),、名稱,，做到會(huì)寫、會(huì)讀,、會(huì)用,。

3、簡(jiǎn)介元素周期表,，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)這個(gè)化學(xué)工具,，依據(jù)學(xué)生有限的知識(shí)基礎(chǔ)，可以安排學(xué)生組織探究活動(dòng),，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱,、符號(hào)、核外電子數(shù),、相對(duì)原子質(zhì)量,，以及確定元素分類等信息，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)提供方便,，建立良好的使用學(xué)習(xí)工具習(xí)慣,。

系列生活物品，教學(xué)課件,，學(xué)生導(dǎo)學(xué)單

【生活啟示】充分利用學(xué)生熟悉的生活中常用實(shí)物,、圖片、食品包裝標(biāo)識(shí)等,，讓學(xué)生閱讀分析這些物品所給出的信息,。

【展示實(shí)物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）,。

【教師導(dǎo)語(yǔ)】生活中我們使用過(guò)“加碘食鹽”“含氟牙膏”“ad鈣奶”,，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應(yīng)該是分子,、原子,、元素中哪種呢？

【學(xué)生回答】這些指的是都是元素,。

【投影課題】第2課題：元素

（評(píng)析）：化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué),，學(xué)習(xí)化學(xué)要注重化學(xué)聯(lián)系生活,，積極與我們的生活、學(xué)習(xí)緊密聯(lián)系,，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等,，運(yùn)用化學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí),。

【問(wèn)題探究】那么什么叫做元素？

【學(xué)生演板】要求書寫幾種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式：o2,、co2,、h2o、h2o2等,。

【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子,，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學(xué)的“原子結(jié)構(gòu)知識(shí)”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,，即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子,，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。

【學(xué)生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素,。

【學(xué)生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素,。

【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ b ）

a,、中子數(shù) b,、質(zhì)子數(shù) c、相對(duì)分子質(zhì)量 d,、核外電子數(shù)

【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中,，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）,。

【引導(dǎo)討論】下述化學(xué)反應(yīng)：2h2o==2h2↑+o2↑,，s+o2===so2中反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化,？元素是否發(fā)生了變化,？

【學(xué)生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。

【學(xué)生回答2】元素種類沒(méi)有發(fā)生變化,。

【生活應(yīng)用】

1,、生物細(xì)胞無(wú)論來(lái)源于動(dòng)物還是植物，微生物,，其中元素種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相近,。

2、從生物學(xué)或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成,，并列表說(shuō)明,。

【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵

【師生討論】為了加強(qiáng)記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）,。

【知識(shí)拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素,；最多的金屬元素是鋁元素。

【引導(dǎo)歸納】進(jìn)一步認(rèn)識(shí)我們周圍的物質(zhì)世界,，發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過(guò)2千萬(wàn)種,，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。

（評(píng)析）：現(xiàn)階段需要積極引導(dǎo)學(xué)生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián),，認(rèn)識(shí)到分析物質(zhì)宏觀組成時(shí)用“元素”,，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)則用“原子”，運(yùn)用形式多樣的訓(xùn)練方式,，加強(qiáng)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的`不斷積累,，突破兩個(gè)概念容易混淆的認(rèn)識(shí)誤區(qū)。

【趣味話題】外國(guó)友人不會(huì)認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)桌上的三瓶金屬材料,，他問(wèn)都是些什么物質(zhì),？他說(shuō)我不認(rèn)識(shí)。

【教師提問(wèn)】科學(xué)上使用什么來(lái)表示元素呢,？

【學(xué)生討論】為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便,，需要采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)表示各種元素。

【閱讀資料】常見(jiàn)元素符號(hào)的歷史演變過(guò)程,，了解道爾頓在化學(xué)上的又一貢獻(xiàn),。

（評(píng)析）：以學(xué)生容易接受的動(dòng)漫形式介紹，有利學(xué)生從樂(lè)于感興趣的話題入手,，充分了解元素符號(hào)的國(guó)際通用性,，這樣就便于不同國(guó)度的化學(xué)界進(jìn)行學(xué)術(shù)交流。

【學(xué)生1】書寫元素符號(hào)應(yīng)該注意法則：一大二小,。

【提出問(wèn)題】氧元素符號(hào)為o表示什么,？

【學(xué)生2】o表示氧元素

【學(xué)生3】o表示一個(gè)氧原子

【共同歸納】元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子,。

【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來(lái)看,，將元素分成哪三種？

【學(xué)生1】有“金”字旁的是金屬元素,，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au,、ag、cu,、fe,、sn。

【學(xué)生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o,、n,、cl,、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素,，c,、s、p等,。

【學(xué)生3】記住三種常見(jiàn)稀有氣體元素：氦he,、氖ne、氬ar等,。

（評(píng)析）：元素符號(hào)作為學(xué)習(xí)化學(xué)的第一種化學(xué)用語(yǔ)，加強(qiáng)書寫化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性,，讓學(xué)生體悟運(yùn)用元素符號(hào)的重要作用,，為馬上學(xué)習(xí)的化學(xué)式做好準(zhǔn)備。

【類比引入】超級(jí)市場(chǎng)為了便于顧客選購(gòu)采用分門別類,、有序方式排放成千上萬(wàn)種商品,。而化學(xué)上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性,。

【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),，有序排列構(gòu)成元素周期表。

【學(xué)生1】元素周期表共有7個(gè)橫行,，即7個(gè)周期,。

【學(xué)生2】共有18個(gè)縱行，其中8,，9,，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有16個(gè)族,。

【教師提問(wèn)】元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào),，叫做原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息,？

【學(xué)生1】可以查找元素的名稱,、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量,。

【學(xué)生2】通過(guò)計(jì)算還可以知道元素原子的核外電子數(shù),、中子數(shù)等。

【學(xué)生3】確定該元素屬于金屬,、非金屬還是稀有氣體元素等,。

【拓展視野】通過(guò)科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事

（評(píng)析）：由于認(rèn)識(shí)元素種類不多，暫時(shí)無(wú)法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律,，因而需要適當(dāng)降低運(yùn)用知識(shí)的難度系數(shù),，重要的讓學(xué)生積極拓寬知識(shí)視野,，體驗(yàn)門捷列夫和道爾頓等科學(xué)家研究化學(xué)的樂(lè)趣。

化學(xué)新課程組織化學(xué)原理的學(xué)習(xí),，需要學(xué)生參與體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè),，注重引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)和理解學(xué)習(xí)過(guò)程，重視科學(xué)探究的全程經(jīng)歷,，無(wú)論是成功還是失敗,，都是學(xué)習(xí)方面的巨大收獲，知道學(xué)習(xí)上的暫時(shí)失敗,，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷,，是人生中一筆精神財(cái)富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶,，自我慢慢體味,，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn),，這就是我們積極參與科學(xué)探究的收益。

強(qiáng)調(diào)元素符號(hào)記憶的學(xué)習(xí)任務(wù)，可以采取分散難點(diǎn),，逐步記憶,，前三單元教學(xué)中有計(jì)劃的逐步提供元素符號(hào)和化學(xué)式,，讓學(xué)生逐步熟悉常見(jiàn)元素符號(hào)和物質(zhì)化學(xué)式,，著實(shí)減輕對(duì)枯燥無(wú)味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān),，體現(xiàn)出化學(xué)用語(yǔ)的啟蒙性和工具性,。也可以安排學(xué)生個(gè)人自制學(xué)習(xí)卡片或?qū)W習(xí)包，將化學(xué)用語(yǔ)記憶分解成階段性學(xué)習(xí)任務(wù),，加強(qiáng)書寫化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性,，讓學(xué)生體悟運(yùn)用元素符號(hào)的重要基礎(chǔ)性，體現(xiàn)認(rèn)知發(fā)展規(guī)律的漸進(jìn)性,。

本單元組織“元素”化學(xué)概念和“元素周期律”原理的教學(xué),，都可以運(yùn)用類比方法，有利將“元素”,、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學(xué)習(xí)的實(shí)際，將抽象的知識(shí)體系具體化,，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)元素概念、元素周期表的感性認(rèn)識(shí)。

前三個(gè)單元知識(shí)學(xué)習(xí),，緊密聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，接觸和認(rèn)識(shí)常見(jiàn)物質(zhì)有空氣、氧氣和水，但是學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多,，這樣勢(shì)必要求組織教學(xué)時(shí),，注重聯(lián)系學(xué)生的生活、學(xué)習(xí)實(shí)際,?；瘜W(xué)新課程注重引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)概念的形成過(guò)程,，在生動(dòng),、豐富的情境中通過(guò)師生對(duì)話和學(xué)生積極思考,，通過(guò)分析歸納形成概念,，明確強(qiáng)調(diào)要求進(jìn)一步淡化化學(xué)概念的教學(xué)，對(duì)于概念的知識(shí)要求只需學(xué)會(huì)應(yīng)用,，能夠結(jié)合生活中的實(shí)例正確運(yùn)用,，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個(gè)問(wèn)題，領(lǐng)悟元素和原子之間有什么異同,，可以通過(guò)類比的事例進(jìn)行講解：0-9九個(gè)數(shù)字就是組成無(wú)數(shù)個(gè)數(shù)字的元素,，26個(gè)字母就是英文的基本元素等，讓學(xué)生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分,，一切物質(zhì)都是由元素組成的,。

引入“元素周期表”這個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)工具，不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律,，而是通過(guò)日常生活中為了取用存放的方便考慮,，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放,，其中有共同的有序性,，那么為了研究元素的性質(zhì)和用途，也需要科學(xué)的有序排列,?？傊瘜W(xué)是生活泛化的自然科學(xué),，要注重聯(lián)系生活,、學(xué)習(xí)的每個(gè)方面，評(píng)價(jià)方式可以設(shè)計(jì)成社會(huì)調(diào)查,、課外探究,、課前導(dǎo)學(xué)單和課后檢測(cè)等。