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高中化學氧化還原反應說課稿 氧化還原反應第二課時說課篇一

“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容,。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解,；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上,，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習,，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識,。本節(jié)課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習,，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶,。起到了承上啟下的作用,。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點,，也是整個高中化學的教學重點,。

1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法,；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應,；理解氧化還原反應的實質(zhì),。

2,、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程,，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析,，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

3,、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾,，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識,。

4、重難點設置：

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應,。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應,。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系。

本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大,，要使同學們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情,。因此，必須精心設計教法,，力求深入淺出,，而且還要調(diào)動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中,，成為學習的主體者,。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅(qū)動性的,、環(huán)環(huán)相扣的問題,，讓學生思考、討論,、歸納,，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入,。

問題的設計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成,。

問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應,、還原反應，并舉出一些典型的例子。

同學們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應,，其回答可能會有很多個反應,。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：,。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：

問題二：以為例,，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎,？

學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧,，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開,，是不恰當?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻举|(zhì),。所以我們要不斷完善,，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習,。通過這個問題不僅深化了學生的認識,，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課,，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念,。

以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識,，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來,，使得新課的學習既源于初中，又高于初中,。

問題三：標出上述反應的各元素的化合價,，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律,？

學生通過練習,、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應,。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應,。緊接著讓學生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應,？

從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關系,，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應,。由此可見,，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵,。

氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程,，也是教和學的關鍵環(huán)節(jié),，也是教學的難點。我緊接著設問：

問題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降,？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么,？

在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系,。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢,，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫,，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉移加以形象化,。這樣化抽象為具體,，化微觀為宏觀,，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點,。

至此,，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識,，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應類型中,，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應,。并對同學們得作答做出解釋和說明,。

回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來,，學生在這些問題的思考,、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用,，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程,，學習抽象思維、邏輯推理的方法,。教師在其中發(fā)揮了主導作用,，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念,。

高中化學氧化還原反應說課稿 氧化還原反應第二課時說課篇二

本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章,，從學科內(nèi)容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁,，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng),，引導學生有效地進行高中階段化學學習,，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論,，是高考的熱點,，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此,，本節(jié)是高中化學的教學重點之一,。

學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解,。

從狹義的定義入手上升到廣義的定義,，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。

以“問題”為主線,，培養(yǎng)學生的探究能力;通過設計實驗,，培養(yǎng)學生的探究精神。

(1)通過創(chuàng)設問題情境,，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質(zhì),。

(2)對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育,，幫助學生樹立正確的自然觀,。

用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

學生知識狀況：初中已學習電子得失,、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應,，但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習,，已具備一定的提出問題,、分析問題、解決問題的能力,。但學生習慣于被動接受的學習方式,，不能主動參與到知識獲得的過程中。

課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的,，即“不憤不啟,，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導,，綜合各種教學方法,，完成任務。通過設“障”立“疑”,，造成學生對所學內(nèi)容時時有疑難問題可思,，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題,，使學生處于“憤”與“悱”的狀態(tài),。

建構主義認為“學習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長，是由同化和順應構成的平衡過程”,。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上,，在老師提出問題的指引下，積極思考,，自主探究,，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度。

切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

知道它們的原理嗎?

由情景問題引出新課,，引起學生興趣,，激發(fā)探究意識。

在c+2cuo=co2+2cu反應中,，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?

氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?

下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證,，請同學們歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)特征?

例證1：h2+cuo=cu+h2o(氧化還原反應)

例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)

例證3：2na+cl22nacl(氧化還原反應)

例證4：h2+cl22hcl(氧化還原反應)

例證5：2hcl+caco3==cacl2+co2+h2o(非氧化還原反應)

例證6：2naoh+cuso4==cu(oh)2+na2so4(非氧化還原反應)

通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應,。

]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā),，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系?

氧化還原反應中元素化合價為何發(fā)生變化?

實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應方程式,。

2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么?

學生雖然沒學原電池知識,，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的,，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉移,，認識氧化還原反應的實質(zhì),。

動畫展示該氧化還原反應中電子轉移。

直觀教學,，讓微觀世界形象化,。

接下來從原子結構微觀

角度認識電子轉移與氧化還原反應的關系,，理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣,、氫氣與氯氣反應為例

投影并講解

教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解,。

討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系,。

從化合價升降和電子轉移的角度分析例證1,、2,、3,、4中物質(zhì)發(fā)生的反應

本節(jié)課的教學設計是按概念的學習過程來完成的,。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關理論。通過一連串精心設計的問題,，引導學生在探究中學習，在探究中發(fā)現(xiàn),。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網(wǎng)絡。

高中化學氧化還原反應說課稿 氧化還原反應第二課時說課篇三

在中學階段的基本概念,、基礎理論知識中,，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終,，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型,，是研究化學反應的一個重要課題,。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎,。在中學化學教學大綱中屬于c級要求,。由于其內(nèi)容多、涉及面廣,，思維抽象,，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛,，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道,。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內(nèi)容一樣,，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材,。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立,，又統(tǒng)一,，既是相反的，又是相互依存的,，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生,，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中,。化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,，通過認真引導,，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn),。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義,。

1、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應,、還原反應的知識,，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據(jù)化合價變化分析,、判斷,、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應,。

2,、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念,、比較辨析概念的能力,；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力,；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育,，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證,、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法,。

3、情感態(tài)度目標：通過氧化還原反應概念的演變,，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點,、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學,；通過創(chuàng)設情景,，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維,，激發(fā)學生學習化學的興趣,。

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應,。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解,、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應,。學會討論式學習方法,。

學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講,，他們的化學知識是非常有限的,；從能力方面來看,，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的,。從知識結構的角度來看,，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的,。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言,，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手,，由淺入深的教學,。因此我使用的教學方法是：

學生在教師的引導下應積極思考、主動探究,，學習自主學習的方法,。

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容,。分三課時學習：

課時1：化學反應類型和氧化還原反應,；

課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應,；

課時3：課堂小結,、訓練及作業(yè)評析。

教材首先復習初中四種基本類型的反應,，以及氧化反應,、還原反應（得氧、失氧）的概念,，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習,，用時約5分鐘。通過對兩個反應（h2+cuo==cu+h2o,，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論,，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善,，從而轉入到從化合價升降,、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。

在第一部分內(nèi)容中,，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例,，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論,，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系,，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧,，但是有化合價升降的范圍,。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上,，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質(zhì)的定義,。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失,，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況,，從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解,，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質(zhì)（如慷慨解囊,、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點,。從第一部分的最后,，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系,。（第一課時）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑,。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑,。這里,，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念,，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”,。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充,。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容,。

再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示,，得失電子的數(shù)目等）,。并進行相應的練習。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),、科學技術和日常生活中的重要應用,，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。

第一課時

[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手,，進入新課,。

從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應、還原反應,、氧化劑,、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結果中學生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應,？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應,？

[引出課題

]：今天的主要任務：學習氧化還原反應

[討論]：仍從反應h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析（前后四人一組,，分析討論，由同學展示討論結果）,。

[追問]：若沒有氧的得失呢,？

得出氧化還原反應的特征

[提問]：化合價升降與電子轉移的關系？（討論,、回答）

[分析]：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質(zhì),。

[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。

第二課時

[復習]：氧化還原反應的特征和本質(zhì),，并舉例說明,。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑,、還原劑的定義,。

[討論并小結]：記憶口訣

[舉例]：初中所學的氧化劑和還原劑。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑,。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容,，了解氧化還原反應的應用和危害。

氧化還原反應

1,、概念：從得失氧分析

h2+cuo==cu+h2o

得氧：h2氧化反應化合價升高失電子

失氧：cuo還原反應化合價降低得電子

2,、特征：從化合價的變化分析

3、本質(zhì)：從電子轉移分析

4,、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

高中化學氧化還原反應說課稿 氧化還原反應第二課時說課篇四

本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容,，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一,。

在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段,、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節(jié)課的.學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征,，氧化劑和還原劑,、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑,，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性,，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關系。

水平2：在na,、al,、fe、cl,、n,、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關系,，如cl2與fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平,，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式,。

水平3：在周期表周期律的學習中,，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較,，并能夠從物質(zhì)結構(原子結構)的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關系,。

水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平,，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平,。

水平5：高三復習,，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱,，進行定量計算,、物質(zhì)制備、能量轉化,、實驗設計等綜合問題,，甚至還要跟其他相關的知識聯(lián)系共同解決問題。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用,，通過對本節(jié)教材的學習,，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。

知識與技能

1 能夠利用化合價升降,，判斷反應是否為氧化還原反應,。

2 能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化,、被還原的概念;

3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑,。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應現(xiàn)象進行解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比,，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系,。

2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征,，培養(yǎng)學生善于思考,、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息,，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力,。

情感態(tài)度價值觀

1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣,。

2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神,，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感,。

本節(jié)內(nèi)容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應,。

本節(jié)內(nèi)容的難點

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應,。

1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性,，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動

2 學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成,，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構

3 經(jīng)過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想,，經(jīng)過離子反應的學習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘,，課堂教學氛圍比較沉悶,，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手,，以探究活動為主線,，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構氧化還原反應的概念,。

2從學生比較熟悉的氯化鈉,、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變,，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換,，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段,，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因,，突破難點。

【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后,，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色,，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色,，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色,。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。

【板書設計】§2-3氧化還原反應

【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式,，并分析各反應中的化合價如何變化,。

學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……

學生完成后,，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應,。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應,。

重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁,，圖2-11,，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因,，并歸納化合價與電子得失的關系,。。

【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系,，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1,、—1】

【活動三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況,。

【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低,，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高,，被氧化,，該物質(zhì)為還原劑。

【小結】有電子轉移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應,。電子的轉移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應的特征：有化合價的變化

氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移(得失或電子對的偏移)

【活動四,，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入vc起到了什么作用?

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D移觀點分析氧化還原反應?】

2-3 氧化還原反應

一,、氧化還原反應

特征：有化合價變化

本質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)

高中化學氧化還原反應說課稿 氧化還原反應第二課時說課篇五

各位老師，大家好,，我是今天的××號考生,，我說課的題目是《氧化還原反應》第1課時的內(nèi)容。接下來,，我將從以下幾個方面開始我的說課,。

（過渡：首先，先談談我對教材的理解,。）

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容,，在中學化學學習中，貫穿始終,，是中學化學教學的重難點之一,。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應和還原反應，同時為之后學習金屬的冶煉和防護,、化學電源,、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用,。由于氧化和還原是一對典型矛盾,，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材,。

（過渡：教師不僅要對教材進行分析,，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對學情進行分析,。）

學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧,、失氧的角度來認識,，因此在這節(jié)課中應該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確,、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度,。

（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際,，我確定了如下教學目標：）

【知識與技能】

1,、能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；

2,、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉移（得失或偏移）,；

3、會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況,。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析,，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究,，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關系,，樹立辯證思想。

（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標,，我確定了如下的重難點：）

【重點】

氧化還原反應的特征

【難點】

氧化還原反應的本質(zhì)

（過渡：為了解決重點,，突破重點，我確定了如下的教學方法,。）

講授法,、小組合作探究法

（過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程,。）

教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課,、新課講授、鞏固提升,、小結作業(yè),。我將會這樣展開我的教學：

環(huán)節(jié)一：導入新課

由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應,，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分,，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：

首先提問學生什么是氧化反應,，什么是還原反應，并請學生舉出幾個具體的實例,。通過學生舉出的實例,，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應方程式：

學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應,。由此我會提出,，氧化反應與還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應,。進入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學習,。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化還原反應的特征

當學生知道了什么是氧化還原反應之后,，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應,，但是學生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應,。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應的元素化合價升高,；發(fā)生還原反應的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應,，是否只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應,。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應,。這就是有關氧化還原反應特征的講解,。

2、氧化還原反應的本質(zhì)

我會承接氧化還原反應的特征來提問：為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化,，元素化合價的升降與什么有關，引導學生從原子結構的角度分析氧化還原反應的本質(zhì)

先請學生從原子結構的角度分析nacl的形成過程,，并且滲透雙線橋法的應用,，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高,，發(fā)生了氧化反應,，氯元素得電子，化合價降低,，發(fā)生了還原反應,。

接著請學生從原子結構的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對,，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子,。因此，氫元素被氧化,，化合價從0價升高到+1價,；氯元素被還原,，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移,，也是發(fā)生了氧化還原反應,。

分析完了nacl、hcl的形成過程,，我會請學生從電子轉移的角度重新認識氧化還原反應,，也就認識了氧化還原反應的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。

在這一過程中通過對nacl,、hcl形成過程的分析引導學生歸納總結氧化還原反應的本質(zhì),，深入理解“電子轉移”的意義，并向?qū)W生滲透從結構入手探究化學反應這一化學學習的重要思想,。

之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應,，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題,，將氧化還原反應和四種基本反應類型這兩種不同化學反應的分類方法有機地聯(lián)系在一起,，起到了鞏固、升華的作用,。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

化學學習不僅要關注學生學習的結果,，還要關心學生學習的過程。課程最后,，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些,，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受,。

最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法,，達到學以致用的目的。

最后說一下我的板書,，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應的特征和本質(zhì),，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容,，并且我將其提綱挈領地反映在板書里,，便于學生抓住要領。

謝謝各位老師,，我的說課到此結束,！