無(wú)論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過(guò)寫(xiě)作吧,，借助寫(xiě)作也可以提高我們的語(yǔ)言組織能力,。范文怎么寫(xiě)才能發(fā)揮它最大的作用呢,？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對(duì)大家有所幫助,，下面我們就來(lái)了解一下吧。

高中化學(xué)教學(xué)理念篇1

一、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容,，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì),、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu),。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí),，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法,，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力,。

(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,，這樣才能做到因材施教,，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)

二,、學(xué)情

學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí),，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手,，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng),，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過(guò)這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神,。

(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三,、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu),。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式,。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣,，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系,。

(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì),。

【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型,。

(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn),，我確定了如下的教學(xué)方法：)

五,、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法，講授法

(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程,。)

六、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課,、新課講授,、鞏固提升,、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題,，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法,，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí),。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物,，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會(huì)讓學(xué)生通過(guò)觀察乙醇的顏色,、狀態(tài)、氣味,，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn),，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力,。

在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前,，我會(huì)首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的,。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的,，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習(xí),。

2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng),、氧化反應(yīng)。

(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻,，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體,。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同,。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫(xiě)出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,，并最終通過(guò)小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基,。

在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同,，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型,。從中提出烴的衍生物的概念,，并且說(shuō)明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴,、硝基苯都屬于烴的衍生物,，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián),，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同,，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式,，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí),，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

首先請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式,，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng),。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么,，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫(xiě)出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中,，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的,，由此提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛,，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu),。在這一過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問(wèn)題的能力。

最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇,、乙醛,、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題,，達(dá)到學(xué)以致用的目的,。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程,。課程最后,，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),，也可以回答學(xué)習(xí)的感受,。

我也會(huì)給學(xué)生布置開(kāi)放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中,，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料,。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在,。

七,、板書(shū)設(shè)計(jì)

最后說(shuō)一下我的板書(shū)，板書(shū)內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì),，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里,，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系,。

高中化學(xué)教學(xué)理念篇2

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ),，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系,，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用,，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多,，且抽象又難于理解的特點(diǎn),。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義,，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間,、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容,，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難,。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”,，學(xué)生是很陌生的,，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累,，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”,，如長(zhǎng)度、質(zhì)量,、時(shí)間,、溫度，米,、千克等,。可采用類(lèi)比方法,，類(lèi)比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類(lèi)對(duì)象之間的某些屬性上相同,，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比,、摩爾與其他國(guó)際單位的類(lèi)比,、集合思想的類(lèi)比等，運(yùn)用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義,，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性,，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

三,、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義,，了解摩爾質(zhì)量的概念,。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量,、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系,。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解,、運(yùn)用和鞏固概念。

(2)通過(guò)閱讀教材,、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際,，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí),。

(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性,。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想,。

(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程,，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四,、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過(guò)物質(zhì)的量,、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題,。

2.教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念,。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體,、黑板

六,、教學(xué)方法

采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例,，以聚微成宏的科學(xué)思維方式,，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁,。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱,、包、打等)與抽象概念類(lèi)比,、國(guó)際單位之間的類(lèi)比,、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化,，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程,，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高中化學(xué)教學(xué)理念篇3

一,、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析,、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系,，并用韋恩圖表示之,，培養(yǎng)比較、類(lèi)比,、歸納和演繹的能力,。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存,、相互對(duì)立的關(guān)系,。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,，氧化劑、還原劑的判斷,。

三,、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念,。

四,、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉,、鐵,、氫氣和水，次氯酸分解,、此氯酸鈣和二氧化碳,、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式,，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用,。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),，還是非氧化還原反應(yīng),。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論,、分析,。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià),。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢,？

2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化,？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系,？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書(shū)]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng),。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的,。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高,、失電子、具有還原性,，被氧化,。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么,？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢,？

[板書(shū)]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析,。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢,？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑,。

高中化學(xué)教學(xué)理念篇4

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件,；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法,。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題,、解決問(wèn)題的能力,。

情感目標(biāo)

通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí),；并通過(guò)知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法,。

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,，同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解,。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí),，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備,、材料等的實(shí)際情況,，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容,，主要是探討合成氨的發(fā)展前景,。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的,、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法,。在此基礎(chǔ)上,，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上,，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力,、材料、設(shè)備,、催化劑的活性等實(shí)際情況,，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度,、催化劑等的選擇情況,。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖,，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響,，以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的,。

第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景,，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身,，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法,。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1．提出問(wèn)題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量,，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題,。

2．復(fù)習(xí)提問(wèn)：濃度、壓強(qiáng),、溫度,、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果,。

3．組織討論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法,。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題（化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題）還不行,，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問(wèn)題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題）,。

③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),，要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí),，討論為限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法,。

4．閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過(guò)閱讀表2－4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,。

5．綜合上面的討論情況,，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備,、材料等的實(shí)際情況,，具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外,，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖,，簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的,。

高中化學(xué)教學(xué)理念篇5

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義,，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2．過(guò)程與方法：自學(xué),、探究,、訓(xùn)練

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

【重點(diǎn),、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

【溫習(xí)舊知】

問(wèn)題1,、什么叫反應(yīng)熱？

問(wèn)題2,、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化,？

問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式,？

問(wèn)題4,、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？

問(wèn)題5,、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式

熱方程式

相似點(diǎn)

不同點(diǎn)

【學(xué)習(xí)新知】

一,、蓋斯定律

閱讀教材,，回答下列問(wèn)題：

問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律,？

問(wèn)題2,、化學(xué)反應(yīng)的`反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān),？

【練習(xí)】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫(xiě)出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式,。

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

例1,、25℃,、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

例2,、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃,、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）,；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）,；ΔH2=－393．5kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）,；ΔH=,？

【思考與交流】通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題,？

【課堂練習(xí)】

1,、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,，放出890kJ的

熱量,，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少,？

2,、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l),；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同,。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。