無論是身處學校還是步入社會,，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。范文怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢,？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文,，希望對大家有所幫助,，下面我們就來了解一下吧,。

高中化學教學理念篇1

一,、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容,，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì),、乙醇的化學性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu),。在教學時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當深化學生對乙醇的認識,，建立有機物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法,，形成一定的分析和解決問題的能力,。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握,，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對學情進行分析。)

二,、學情

學生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識,，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經(jīng)驗入手,，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應,，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神,。

(過渡：根據(jù)新課程標準,，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三,、教學目標

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu),。

【過程與方法】

通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學習,，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學習模式。

【情感態(tài)度與價值觀】

體驗科學探究的艱辛和樂趣,，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度,，認識化學與人類生活的密切關系。

(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標,，我確定了如下的重難點：)

四,、教學重難點

【重點】乙醇的化學性質(zhì)。

【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型,。

(過渡：為了解決重點,，突破重點，我確定了如下的教學方法：)

五,、教學方法

實驗探究法,，講授法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程,。)

六,、教學過程

教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授,、鞏固提升,、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：

環(huán)節(jié)一：導入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題,，請學生談一談他們的想法,，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識,。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物,，引入對乙醇的學習。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì),。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會讓學生通過觀察乙醇的顏色,、狀態(tài)、氣味,，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗,，得出結(jié)論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結(jié)概括的能力,。

在講解乙醇的化學性質(zhì)之前,，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的,。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關聯(lián)的,，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進入接下來的學習。

2.乙醇的化學性質(zhì)

教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應,、氧化反應,。

(1)乙醇與鈉的反應

我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體,。接下來提出鈉與烴不能反應,，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式,，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為,。在這里我會指出—OH即為羥基。

在此基礎上,，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同,，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念,，并且說明之前學習的鹵代烴,、硝基苯都屬于烴的衍生物,，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關聯(lián),，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應的本質(zhì)是什么,，并寫出相應的化學方程式,，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學習模式,。

(2)乙醇的氧化反應

首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式,，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3,，觀察實驗現(xiàn)象,，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么,。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中,，乙醇分子內(nèi)的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題,，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛,，醛應該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力,。

最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇,、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息,。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題,，達到學以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學學習不僅要關注學生學習的結(jié)果，還要關心學生學習的過程,。課程最后,，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識,，也可以回答學習的感受,。

我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產(chǎn)中,，或者讓學生搜集相關資料,。這一作業(yè)的設置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在,。

七,、板書設計

最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì),、化學性質(zhì),，乙醇的化學性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里,，便于學生清楚它們之間的邏輯關系,。

高中化學教學理念篇2

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎,，與實驗緊密聯(lián)系,，強調(diào)概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用,。教材內(nèi)容具有概念比較多,，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手,，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,，認識引入物質(zhì)的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性,。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關系,。應注意不要隨意拓寬和加深有關內(nèi)容,，加大學生學習的困難。

二,、學情分析

對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”,，學生是很陌生的，而且也很抽象,，但通過學習和生活經(jīng)驗的積累,，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量,、時間,、溫度，米,、千克等,。可采用類比方法,，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同,，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質(zhì)的量與其他學生熟悉的量類比,、摩爾與其他國際單位的類比,、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義,，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性,，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三,、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量,，認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念,。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系;了解物質(zhì)的量,、物質(zhì)的質(zhì)量,、摩爾

質(zhì)量之間的換算關系,。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念,。

(2)通過閱讀教材,、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣,、探究的意識,。

(3)體驗學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學問題的科學方法之一,，培養(yǎng)學生尊重科學的思想,。

(2)調(diào)動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅,。

四,、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量,、摩爾質(zhì)量計算實際問題,。

2.教學難點

物質(zhì)的量的概念。

五、教學準備

多媒體,、黑板

六,、教學方法

采用創(chuàng)設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例,，以聚微成宏的科學思維方式,，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁,。通過學生列舉生活中的常用單位(箱,、包、打等)與抽象概念類比,、國際單位之間的類比,、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化,，讓學生感受概念的生成過程,，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高中化學教學理念篇3

一,、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析,、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降,、電子得失,，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質(zhì),。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系,，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較,、類比,、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應,、得電子和失電子之間相互依存,、相互對立的關系。

二,、教學重點及難點

重點：氧化還原反應,。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑,、還原劑的判斷,。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入,，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷,，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別,，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念,。

四,、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉,、鐵,、氫氣和水，次氯酸分解,、此氯酸鈣和二氧化碳,、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式,，并留待后面的學習繼續(xù)使用,。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應,，還是非氧化還原反應,。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論,、分析,。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素,，在反應前后的化合價,。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化,？

3．在同一個化學反應中,，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？

4．在同一個化學反應中,，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系,？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應,。

氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。

在氧化還原反應中,，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性,?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子,、具有還原性,，被氧化,。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么,？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢,？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析,。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢,？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況,，找出每個反應的氧化劑和還原劑,。

高中化學教學理念篇4

知識目標

使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件,；使學生了解應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法,。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力,，及理論聯(lián)系實際的應用能力和分析問題,、解決問題的能力,。

情感目標

通過學生領悟理論知識對生產(chǎn)實踐的指導作用,，使學生樹立理論和實踐相結(jié)合的思想認識,；并通過知識的運用培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和科學方法,。

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導作用,，同時在運用理論的過程中,，也可進一步加深學生對所學理論的理解,。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識,，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備,、材料等的實際情況,，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容,，主要是探討合成氨的發(fā)展前景,。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的,、氣體總體積縮小的可逆反應,，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法,。在此基礎上,，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上,，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力,、材料、設備,、催化劑的活性等實際情況,，較具體地分析了合成氨時壓強,、溫度、催化劑等的選擇情況,。此外,，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響,，以及原料的循環(huán)使用等問題,，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景,，拓寬學生的思路,，主要目的不在于知識本身，而更多地應側(cè)重于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和訓練科學方法,。

教學建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

1．提出問題：針對合成氨的反應,，首先需要研究如何在單位時間里提高的產(chǎn)量，這是一個化學反應速率問題,。

2．復習提問：濃度,、壓強、溫度,、催化劑對化學反應速率影響的結(jié)果,。

3．組織討論：

①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法,。

②合成氨反應是可逆反應,，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學反應速率問題）還不行,，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學平衡的移動問題）,。

③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應,，要求學生利用已學過的知識,，討論為限度地提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。

4．閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學生通過閱讀表2－4的實驗數(shù)據(jù)可知,，應用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學實驗的結(jié)果是完全一致的,，這會大大提高學生的學習興趣。

5．綜合上面的討論情況,，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力,、設備、材料等的實際情況,，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外,，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖,，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題,，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

高中化學教學理念篇5

【學習目標】

1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義,，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算,。

2．過程與方法：自學、探究,、訓練

3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義,。

【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

【學習過程】

【溫習舊知】

問題1,、什么叫反應熱,？

問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化,？

問題3,、什么叫熱化學方程式？

問題4,、書寫熱化學方程式的注意事項,？

問題5、熱方程式與化學方程式的比較

熱方程式與化學方程式的比較

化學方程式

熱方程式

相似點

不同點

【學習新知】

一,、蓋斯定律

閱讀教材,，回答下列問題：

問題1、什么叫蓋斯定律,？

問題2,、化學反應的`反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關,？

【練習】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式,。

二、反應熱的計算

例1,、25℃,、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?

例2,、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃,、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應的反應熱:

（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）,；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）,；ΔH2=－393．5kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）,；ΔH=,？

【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題,？

【課堂練習】

1,、在101kPa時,，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的

熱量,，CH4的燃燒熱為多少,？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

2,、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一,。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同,。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量,。