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答案

氫氧化鈣溶液,；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

解析

要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實質(zhì)就是除去碳酸根離子,，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

考點名稱：物質(zhì)的除雜

混合物的分離和提純(除雜)

1. 分離與提純的基本原理

(1)分離：就是用物理或化學的方法將混合物巾的各組分分開,，并將物質(zhì)恢復到原狀態(tài),。

(2)提純和除雜：用物理或化學的方法把混合物中的雜質(zhì)除去而得到純物質(zhì)。在提純過程中,，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學變化,，不必恢復成原物質(zhì)。二者的方法在很多情況下是相似的,，但分離比提純的步驟要多,，因為各組分均要保留,，繹過化學反應使混合物中各組分經(jīng)轉(zhuǎn)化而分離后還要復原為原來的組分物質(zhì)提純和除雜過程中經(jīng)常用到分離操作，二者有時又密不可分,。