答案
(1)5.0≤pH<6.7
(2)SiO2、 CaSO4 CaF2
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O
(5)31.4g (6) 70 120
解析
含鎳廢料(含 NiS,、Al2O3,、FeO、CaO,、SiO2)粉碎,,加硫酸和硝酸酸浸,過濾,,濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣,,浸出液含有Ni2+、Fe2+,、Al3+,、Ca2+,加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+,,然后加NaOH調(diào)節(jié)pH,,使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,,同時Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀,,所以調(diào)節(jié)pH的范圍5.0≤pH<6.7,過濾,,濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁,,濾液中含有Ni2+、Ca2+,,再加氟化銨,,生成CaF2沉淀,過濾,,濾渣3為CaF2,,濾液中加碳酸鈉生成NiCO3沉淀,過濾,,濾渣中加醋酸溶解,,生成(CH3COO)2Ni溶液,然后蒸發(fā)濃縮,、冷卻結(jié)晶得到(CH3COO)2Ni固體,;
(1)調(diào)節(jié)pH使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,,同時Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀,,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,調(diào)節(jié)pH的范圍為5.0≤pH<6.7,;
(2)由流程分析可知,,濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣,,濾渣3為CaF2;
(3)溶液中的亞鐵離子不容易轉(zhuǎn)化為沉淀,,加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+,,反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(4)酸浸過程中,,1mol NiS被硝酸氧化失去6NA個電子,,同時生成兩種無色有毒氣體,則生成NO和SO2,,其反應的化學方程式為NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O,;
(5)已知NiCO3的Ksp=9.6×10-4,使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全,,即[c(Ni2+)≤10-5mol?L-1],
則溶液中c(CO32-)=Ksp÷c(Ni2+)=9.6×10?6÷1×10?5=0.96mol/L,,與Ni2+反應的n(CO32-)=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol,,則加入的碳酸鈉的總物質(zhì)的量n(CO32-)=0.2mol+0.96mol/L×0.1L=0.296mol,所以m=nM=0.296mol×106g/mol=31.4g,;
(6)由圖象可知,,為70℃、120min時,,酸浸出率最高,。