答案
(1)5.0≤pH＜6.7
(2)SiO2、 CaSO4 CaF2
(3)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
(4)NiS+H2SO4+2HNO3＝NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O
(5)31.4g (6) 70 120
解析
含鎳廢料（含 NiS,、Al2O3,、FeO、CaO,、SiO2）粉碎,，加硫酸和硝酸酸浸，過濾,，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣,，浸出液含有Ni2+、Fe2+,、Al3+,、Ca2+，加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+,，然后加NaOH調(diào)節(jié)pH,，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,，同時Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀,，所以調(diào)節(jié)pH的范圍5.0≤pH＜6.7，過濾,，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁,，濾液中含有Ni2+、Ca2+,，再加氟化銨,，生成CaF2沉淀，過濾,，濾渣3為CaF2,，濾液中加碳酸鈉生成NiCO3沉淀，過濾,，濾渣中加醋酸溶解,，生成（CH3COO）2Ni溶液，然后蒸發(fā)濃縮,、冷卻結(jié)晶得到（CH3COO）2Ni固體,；
（1）調(diào)節(jié)pH使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,，同時Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀,，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH的范圍為5.0≤pH＜6.7,；
（2）由流程分析可知,，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣,，濾渣3為CaF2；
（3）溶液中的亞鐵離子不容易轉(zhuǎn)化為沉淀,，加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+,，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；
（4）酸浸過程中,，1mol NiS被硝酸氧化失去6NA個電子,，同時生成兩種無色有毒氣體，則生成NO和SO2,，其反應的化學方程式為NiS+H2SO4+2HNO3＝NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O,；
（5）已知NiCO3的Ksp=9.6×10-4，使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全,，即[c（Ni2+）≤10-5mol?L-1]，
則溶液中c（CO32-）=Ksp÷c(Ni2+)=9.6×10?6÷1×10?5=0.96mol/L,，與Ni2+反應的n（CO32-）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol,，則加入的碳酸鈉的總物質(zhì)的量n（CO32-）=0.2mol+0.96mol/L×0.1L=0.296mol，所以m=nM=0.296mol×106g/mol=31.4g,；
（6）由圖象可知,，為70℃、120min時,，酸浸出率最高,。
