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答案

(1)5.0≤pH＜6.7

(2)SiO2,、 CaSO4   CaF2

(3)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(4)NiS+H2SO4+2HNO3＝NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O 

(5)31.4g  (6) 70  120

解析

含鎳廢料（含 NiS,、Al2O3、FeO,、CaO,、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸,，過濾,，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，浸出液含有Ni2+,、Fe2+,、Al3+、Ca2+,，加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+,，然后加NaOH調節(jié)pH，使Al3+,、Fe3+轉化為沉淀,，同時Ni2+不能轉化為沉淀，所以調節(jié)pH的范圍5.0≤pH＜6.7，過濾,，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁,，濾液中含有Ni2+、Ca2+,，再加氟化銨,，生成CaF2沉淀，過濾,，濾渣3為CaF2,，濾液中加碳酸鈉生成NiCO3沉淀，過濾,，濾渣中加醋酸溶解,，生成（CH3COO）2Ni溶液，然后蒸發(fā)濃縮,、冷卻結晶得到（CH3COO）2Ni固體,；

（1）調節(jié)pH使Al3+、Fe3+轉化為沉淀,，同時Ni2+不能轉化為沉淀,，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，調節(jié)pH的范圍為5.0≤pH＜6.7,；

（2）由流程分析可知,，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，濾渣3為CaF2,；

（3）溶液中的亞鐵離子不容易轉化為沉淀,，加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O,；

（4）酸浸過程中,，1mol NiS被硝酸氧化失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體,，則生成NO和SO2,，其反應的化學方程式為NiS+H2SO4+2HNO3＝NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O；

（5）已知NiCO3的Ksp=9.6×10-4,，使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全,，即[c（Ni2+）≤10-5mol?L-1]，

則溶液中c（CO32-）=Ksp÷c(Ni2+)=9.6×10?6÷1×10?5=0.96mol/L,，與Ni2+反應的n（CO32-）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol,，則加入的碳酸鈉的總物質的量n（CO32-）=0.2mol+0.96mol/L×0.1L=0.296mol，所以m=nM=0.296mol×106g/mol=31.4g,；

（6）由圖象可知,，為70℃、120min時，酸浸出率最高,。