某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,，滴加過程中溶液中−lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(已知：lg2＝0.3,，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)（ ）
A. a、b、c三點中,，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 向100 mL Zn2+,、Cu2+濃度均為10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液,，Zn2+先沉淀
D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
答案
D
解析
A,、Cu2＋單獨存在或S2－單獨存在均會水解,，水解促進水的電離,，b點時恰好形成CuS沉淀,，此時水的電離程度并不是a，b,，c三點中最大的，故A錯誤；B,、Na2S溶液中,，根據(jù)物料守恒,，2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）═c（Na＋）,，故B錯誤；C,、向100 mLZn2＋,、Cu2＋濃度均為10-5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L－1的Na2S溶液,，產(chǎn)生ZnS時需要的S2－濃度為c（S2－）=Ksp(ZnS)/c(Zn2＋)=3×10-25mol2·L－2/10-5mol·L－1=3×10-20mol·L－1，產(chǎn)生CuS時需要的S2－濃度為c（S2－）=Ksp(CuS)/c(Cu2＋)=4×10-36mol2·L－2/10-5mol·L－1=4×10-31mol·L－1,，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2－濃度更小,，優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀，故C錯誤；D,、該溫度下,，平衡時c（Cu2＋）=c（S2－）=10-17.7mol·L－1，則Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=10-17.7mol·L－1×10-17.7mol·L－1=10-35.4mol2·L－2,，由于已知lg2=0.3,，則Ksp（CuS）=10-35.4mol2·L－2=（100.3）2×10-36mol2·L－2=4×10-36 mol2·L－2，故D正確,；故選D,。
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