已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）,。
A.圖中的兩條曲線,，Y是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol?L﹣1?min﹣1
C.25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1 L
D.a,、b,、c、d四個(gè)點(diǎn)中,，只有b,、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
答案
D
解析
由圖可知0﹣10minmin平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L,，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L,，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線,，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線． A、由上述分析可知,，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線,，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，故A錯(cuò)誤,；
B,、由圖象可知，10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L,，故v（NO2）= 
=0.04mol/（L?min）,，故B錯(cuò)誤；
C,、25min時(shí),，X的濃度增大，Y的濃度不變,，只能是增大X的濃度,，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故C錯(cuò)誤,；
D,、由圖可知，10﹣25min及30min之后X,、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b,、d處于化學(xué)平衡狀態(tài),，故D正確；
故選D．
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