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答案

D

解析

A．在25℃下，稀釋HA,、HB兩種酸溶液pH=2,，加水稀釋lgV2/V1=2，稀釋100倍,，HA溶液pH=4,，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的pH＜4,，說明HB為弱酸,，則A．HA為強(qiáng)酸gV2/V1=6時，稀釋106,，此時需要考慮水的電離,，溶液pH接近7，不可能變化為堿,，A錯誤,；B．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸存在電離平衡,，pH相同時,，c(HA)＜c(HB)，B錯誤,；C．曲線上a,、b兩點=c(B?)×c(H+)/c(HB)c(OH?)c(H+)=Ka/Kw，溫度不變比值一定不變,，C錯誤,；D..HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸,，25℃時,，NaA是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B-離子水解溶液顯堿性pH＞7,，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液,，D正確；答案選D,。