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答案：D

解析：

A. 標準狀況下,，H2O2不是氣態(tài)，11.2 L H2O2不是0.5mol,，所含有共用電子對數目小于1.5 NA,，選項A錯誤；B. 56gFe與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵,，轉移電子數目為3NA,，選項B錯誤；C. PCl3與Cl2反應是可逆反應,，生成 PCl5分子數目小于NA,，選項C錯誤；D、由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+),，又因為1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液,，所以c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)==c(Na+）.溶液體積相等,n(CH3COO-)=n(Na+）=NA，選項D正確,。答案選D,。

點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等,，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”,，它既考查了學生對物質的量、粒子數,、質量,、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目,，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,；二是要準確弄清分子、原子,、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。