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高一必修二化學復習知識點整理
高一必修二化學復習知識點整理
時間:2023-04-10 16:42     小編:儲心悅a

獨立思考能力是科學研究和創(chuàng)造發(fā)明的一項必備才能,。在歷任何一個較重要的科學上的創(chuàng)造和發(fā)明,都是和創(chuàng)造發(fā)明者的獨立地深入地看問題的方法分不開的,。小編為各位同學整理了《高一必修二化學復習知識點整理》,,希望對你的學習有所幫助!

高一必修二化學復習知識點整理 篇一

化學性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應:

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

(2)乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒:

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應

2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被強氧化劑氧化反應

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

高一必修二化學復習知識點整理 篇二

化學性質(zhì):

(1)氧化反應:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,,化學性質(zhì)比烷烴活潑,。

(2)加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣,、氯化氫,、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一必修二化學復習知識點整理 篇三

1,、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2,、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOHNaHCO3

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫:NaOH+SO2==NaHSO3

4,、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2

5,、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑

7,、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

8,、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

10,、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

高一必修二化學復習知識點整理 篇四

乙酸(俗名:醋酸)

1,、物理性質(zhì):常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,,與水,、酒精以任意比互溶;

2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,,可以看作由羰基和羥基組成);

3,、乙酸的重要化學性質(zhì)

(1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,,具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應,,生成二氧化碳氣體;

利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應,,也能生成二氧化碳氣體:

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強,。

(2)乙酸的酯化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應;CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

反應類型:取代反應反應實質(zhì):酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸:催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用:

(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇

(3)降低乙酸乙脂的溶解度

高一必修二化學復習知識點整理 篇五

化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動,、等,、定、變,。

①逆:化學平衡研究的對象是可逆反應,。

②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,,正逆反應仍在不斷進行,。

③等:達到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,,但不等于0,。即v正=v逆≠0。

④定:達到平衡狀態(tài)時,,各組分的濃度保持不變,,各組成成分的含量保持一定。

⑤變:當條件變化時,,原平衡被破壞,,在新的條件下會重新建立新的平衡。

(2)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的'量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,,即如對于反應xA+yBzC,,x+y≠z)

高一必修二化學復習知識點整理 篇六

原電池電極反應的書寫方法:

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,,正極反應是還原反應,。因此書寫電極反應的方法歸納如下:

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據(jù)電子得失情況,,分成氧化反應,、還原反應,。

③氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,,反應物和生成物對號入座,,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得,。

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