每個人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí),、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察,、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段,。相信許多人會覺得范文很難寫,？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對大家有所幫助,，下面我們就來了解一下吧。

化學(xué)真奇妙教學(xué)設(shè)計篇一

解氧氣的物理性質(zhì),，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì),。

通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察,、分析及語言表達(dá)能力,。

通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,。

通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，培養(yǎng)學(xué)生求實、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良的品質(zhì),。

通過實驗探討氧氣的化學(xué)性質(zhì),。

：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。

【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課,。

【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì),，一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個方面著手,。

【板書】一,、氧氣的物理性質(zhì):

【提問】什么叫物理性質(zhì)？

【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),，如顏色,、狀態(tài)、氣味,、熔點(diǎn),、沸點(diǎn)、硬度,、密度,、溶解性。

【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書p11

【歸納板書】1,、通常狀況下：

氧氣是無色,。無味氣體。不易溶于水,。

2,、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）,。

3,、加壓．降溫條件下：

淡藍(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體,。

【投影】課堂練習(xí)

1,、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化,。

【提問】什么叫化學(xué)性質(zhì),？

【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【板書】二,、氧氣的化學(xué)性質(zhì):

1,、碳的燃燒

實驗實驗1－2【引導(dǎo)學(xué)生觀察】

【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光；

②放出熱量,；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式 ：c + o2 === co2

【板書】2. 硫的燃燒

實驗實驗1－3

【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒更旺,，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種刺激性氣味的氣體,。

化學(xué)方程式：s + o2 ==== so2

【板書】3. 磷的燃燒

補(bǔ)充實驗磷的燃燒

【歸納板書】現(xiàn)象:①,，發(fā)出黃白色光；

②放出熱量,；

點(diǎn)燃

③生成一種白色固體,。

化學(xué)方程式：4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】4．鐵絲的燃燒

實驗實驗1－4

【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒,，火星四射,；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種黒色固體,。

化學(xué)方程式：3fe + 2o2 ==== fe3o4

【問題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水,，

或在集氣瓶底鋪一薄層細(xì)沙。

【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底,。

【板書】5,、銅．鋁也可以燃燒

【板書】6、石蠟的燃燒

實驗實驗1－5

【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光,；

②放出熱量,；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點(diǎn)燃

④瓶壁上有水霧產(chǎn)生,。

化學(xué)方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水

【小結(jié)】

【作業(yè)】ｐ１４１．２

【教學(xué)反饋】

1,、理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法,。

2,、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

培養(yǎng)學(xué)生的分析,、歸納知識的能力,，通過對反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法,。

使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,。

通過對氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的態(tài)度,。

通過對問題的討論,、分析、歸納、認(rèn)識反應(yīng)的本質(zhì),。

：化合反應(yīng),、氧化反應(yīng)概念的建立及對反應(yīng)基本類型的判斷。

【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì),，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),。

點(diǎn)燃

【投影提問】寫出碳、硫,、磷,、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達(dá)式,。

點(diǎn)燃

【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：c + o2 === co2

點(diǎn)燃

s + o2 ==== so2

點(diǎn)燃

4p + 5o2 ==== 2p2o5

3fe + 2o2 ==== fe3o4

石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

【板書】三,、化合反應(yīng)．氧化反應(yīng)

1、化合反應(yīng)：

【歸納板書】ⅰ,、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),。

ⅱ、特點(diǎn)：多變一

ⅲ,、表示方法：a＋b→ab

【投影】練習(xí)：

1,、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（ b ）。

a,、 石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

b,、鎂＋氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂

c、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳

d,、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣

點(diǎn)燃

2,、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是（ c ）。

,、c + o2 &

shy;=== co2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

,、s + o2 ==== so2

點(diǎn)燃

、2c2h2＋5o2＝＝2h2o＋4co2

,、4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】2,、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。

【討論】1,、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎,？舉例說明！

【學(xué)生回答】1,、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng),。例如石蠟的燃燒。

【板書】四,、氧氣的鑒定

【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒

【實驗】鑒別氧氣和空氣

【板書】五,、氧氣的用途

【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途

【投影】 醫(yī)療

供給呼吸 登山,、潛水

航空

氧氣的用途

氣割、氣焊

支持燃燒 煉鋼

宇航

化學(xué)真奇妙教學(xué)設(shè)計篇二

本課題分為兩部分,，一是化肥簡介,，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內(nèi)容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面,，以常用的氮,、磷、鉀肥為例,，進(jìn)一步具體介紹氮,、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用,，展現(xiàn)化學(xué)價值,。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染，同時從環(huán)境角度簡單提及了農(nóng)藥的使用,，讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問題,，同時了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問題。

第二部分以活動與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮,、磷,、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。

1．知識與技能

（1）了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用,。

（2）了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響,。

2,、 過程與方法

（1）學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工,。

（2）學(xué)會自學(xué),，提高自己組織語言的能力。

（3）善于用辯證的方法看待問題,。

（4）學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題,。

3．情感態(tài)度與價值觀

樹立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心,。

能初步區(qū)分氮肥,、磷肥、鉀肥,。

歸納初步區(qū)分氮肥,、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

自學(xué),，學(xué)生講解,，實驗,，分析，歸納,，應(yīng)用實際,。

教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：藥匙,、燒杯,、玻璃棒、天平,、鐵片,、酒精燈、三角架,、試管,；

藥品：氯化銨、碳酸氫銨,，磷礦粉,、過磷酸鈣、硫酸鉀,、氯化鉀,、硫酸銨、熟石灰,。

1課時

[引言]隨著世界人口的增長,，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施,。農(nóng)作物對氮,、磷、鉀的需求量大,，因此氮肥,、磷肥、鉀肥是最主要的肥料,。

[板書]1．氮肥,、磷肥、鉀肥是重要的肥料,。

[學(xué)生講課]（根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況,，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用,、常見鉀肥及作用,，教師適當(dāng)補(bǔ)充）

1．氮肥：常見的氮肥有尿素[co(nh2)2〕、氨水(nh3h2o),、銨鹽（如：nh4hco3,、nh2cl）,、硝酸鹽（如：nh4no3、nano3）等含氮化合物,。

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì),、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用,，合理施用氮肥是極為重要的,。

作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢,，瘦小,，直立，成熟提早,，產(chǎn)量品質(zhì)下降,，果小皮硬。

大豆,，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥,。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定,。

2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔ca3(po4)2〕,、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）等含磷物質(zhì),。

磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì),，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長,，還可增強(qiáng)作物的抗寒,、抗旱能力。

作物缺磷時會生長遲緩,、產(chǎn)量降低、植株矮小,、蒼老,、瘦弱，莖細(xì)直立,、分枝少,，葉片小、缺光澤,，根系發(fā)育差,，易老化，成熟遲緩,。

3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀,、氯化鉀等含鉀化合物,。

鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長,、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能,。

作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時葉緣變褐,、焦枯,，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時葉肉壞死,、脫落,。

[過渡]以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分,，人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復(fù)合肥料,。例如：硝酸鉀、磷酸銨,。

[提問]請說出以上復(fù)合肥料所含的營養(yǎng)元素,。

[學(xué)生回答]

[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊，我們應(yīng)該一分為二去看待問題,。

[設(shè)問]談?wù)勀銓时锥说牧私狻?/p>

[學(xué)生發(fā)言]如：不合理地使用化肥,，可能會形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。

[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊,，它可以除草殺蟲,，保護(hù)農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害,。

[投影]

[教師]人們利用科學(xué)技術(shù),，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥,，發(fā)展了農(nóng)業(yè),，同時還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù)，合理使用化肥,、農(nóng)藥,，盡量減少污染。

[板書]2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用,，但也會帶來環(huán)境問題,。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率,，并注意減少污染,。

[引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營養(yǎng)元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥,，以防施肥不合理,。 [活動與探究]探究初步區(qū)分氮肥,、磷肥和鉀肥的方法

1．比較氮肥（氯化銨、碳酸氫銨）,、磷肥（磷礦粉,、過磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀,、氣味和在水中的溶解性,，歸納它們的性質(zhì)。

氮肥 磷肥 鉀肥

碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀

外觀

氣味

溶解性

2．取研細(xì)的氮肥（硫酸銨,、氯化銨）,、鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）各0．5 g,，分別放在鐵片上灼燒（如右圖所示）,，觀察現(xiàn)象。

再取上述化肥各少量,，分別加入少量熟石灰粉末,，混合、研磨,，

能否嗅到氣味,？

氮肥 鉀肥

硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀

灼燒

加熟石灰研磨

3．根據(jù)上述實驗，歸納初步區(qū)分氮肥,、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

[學(xué)生活動]

[交流]1．比較外觀,、氣味、溶解性：

白色晶體

刺激性氣味

溶 白色晶體

無味

溶 灰白色粉末

無味

難溶 灰白色粉末

無味

難溶 白色晶體

無味

2．

熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙

有刺激味 跳動 無味 跳動 無味

[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法：

氮肥 鉀肥 磷肥

看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼燒 可燃燒,，熔化起泡或冒煙 不燃燒,，跳動或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出

[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異,，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥,。

[投影]氮肥的簡易鑒別

氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別,。

其他常見肥可按下列步驟鑒別：

[反思]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲,？

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時要考慮到其對環(huán)境的危害,，最后又總結(jié)出了利用物理,、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。

[作業(yè)]習(xí)題3

查閱有關(guān)化肥,、農(nóng)藥的作用的資料,，整理使用化肥,、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥,、農(nóng)藥的利弊”為題展開辯論,。

板書設(shè)計

課題2 化學(xué)肥料

1．氮肥、磷肥,、鉀肥是重要的肥料,。

2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題,。要合理施用化肥

和農(nóng)藥,，提高它們的利用率，并注意減少污染,。

3．區(qū)分常見化肥的方法：

氮肥 鉀肥 磷肥

看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼燒 可燃燒,，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出

考題回顧

1．（20xx年上海）鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力,，目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )

a. 尿素 b．碳銨 c. 硫銨 d．草木灰

2．（20xx年甘肅）某農(nóng)場的小麥莖,、葉生長不茂盛，需施加氮肥,。下列物質(zhì)屬于氮肥的是

……………………………………………………………………………………………( )

a．k2so4 b．co(nh2)2 c．kci d．ca(h2po4)2

3．（20xx年陜西）請你參與長青鄉(xiāng)初級中學(xué)初三同學(xué)識別化肥的探究活動,。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀,、氯化鉀,、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨,。

第一步：稱取五種化肥各10 g,，分別研細(xì)。

第二步：取上述化肥各少量,，分別加入少量熟石灰粉末,，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽,。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：

2nh4no3+______= +2nh3↑+2h2o,；

第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中,，均滴入少量鹽酸,，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨,。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

nh4hco3+hcl====nh4cl+______+______,；

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識別，寫出識別時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

第五步：取兩種鉀鹽,，分別在試管中配成溶液,，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ,，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 ,。

答案：1．d 2．b 3．ca(oh)2 ca(no3)2 co2↑ h2o

nh4cl+agno3====agcl↓+nh4no3 k2so4 kcl

化學(xué)真奇妙教學(xué)設(shè)計篇三

：

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《化學(xué)》九年級下冊，第十二單元,，課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

：

食物中的營養(yǎng)物質(zhì),，學(xué)生在《生物學(xué)》中已學(xué)過，有了一定的基礎(chǔ),，但本課題側(cè)重讓學(xué)生了解營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性,，所以教師的教學(xué)主旨是以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為中心，輔以必要的講解,，從而完成本課的學(xué)習(xí),。

：

本課堂要突出學(xué)生的主體地位，各項活動和任務(wù)的展開以學(xué)生的研究性學(xué)習(xí)為中心,，通過開展四人活動,、小組活動、以問題,、圖片,、故事等方式創(chuàng)設(shè)不同的情景，將學(xué)生引入所要談?wù)摰脑掝},，課前讓學(xué)生調(diào)查家庭和學(xué)校,，收集有關(guān)資料。讓學(xué)生學(xué)會探究,、培養(yǎng)學(xué)生分析問題,、解決問題的能力，以及共同學(xué)習(xí),，資源共享的精神,。

：

引入多媒體畫面，引出民以食為天,，看到這幾幅畫：

教師：你能說說食物中的營養(yǎng)成分有哪幾種,？

學(xué)生：蛋白質(zhì)、糖類,、油脂,、維生素

通過優(yōu)美的畫面激發(fā)學(xué)生的求知欲。

探究始于問題,，這個問題是在教師精心設(shè)計的情境中,，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯(lián)系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說,，當(dāng)情境中隱含的與學(xué)生現(xiàn)有觀念、知識結(jié)構(gòu)產(chǎn)生沖突的,，令人困惑的信息時,，學(xué)生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。

蛋白質(zhì)教學(xué)：恩格斯曾說：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”,，它是人體不可缺少營養(yǎng)物質(zhì),，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能,，請同學(xué)們帶著問題閱讀課本p88—p90,，學(xué)生通過閱讀拓寬了學(xué)生的知識面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。

教師：對于兒童,、青少年,、傷病員，醫(yī)生建議他們多喝牛奶和魚湯補(bǔ)身體,，為什么,？

學(xué)生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋,，是修補(bǔ)受損組織和生長的主要原料,。

多媒體展示：吸煙的害處

故事：美國曾經(jīng)舉行了一次吸煙比賽，在1小時內(nèi)吸煙最多者獲勝,，結(jié)果造成一名隊員當(dāng)場死亡,。請同學(xué)分析這名隊員死亡的原因？

學(xué)生：煙氣中含有大量的一氧化碳,、尼古丁等物質(zhì),，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧致人死亡,。

老師：曉剛同學(xué)想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì),，請你幫他設(shè)計一個實驗方案。學(xué)生分四人一組討論后,，上臺交流,。

學(xué)生：將香煙點(diǎn)燃后，生成的氣體收集起來,，先通過澄清的石灰水,，再通過新鮮的雞血。

糖類,、油脂教學(xué)：其實在六大營養(yǎng)素中能給人提供能量的還有糖類,、油脂。下面利用資料分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力,。

多媒體展示：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米

學(xué)生結(jié)合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養(yǎng)家禽,、家畜？

學(xué)生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后,，毒素會積累在家禽體內(nèi),，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質(zhì)進(jìn)入人體而危害自己的身體健康,。

維生素教學(xué)：利用多媒體展示一則故事,，讓學(xué)生在故事中陶冶情操，獲取知識,。

幾百年前的歐洲,，長期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血,，最后痛苦死去,，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸,，這種疾病很快就不治而愈,。水手們?yōu)槭裁磿脡难∧兀恳晃浑S船醫(yī)生通過細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn),，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜,，這位醫(yī)生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現(xiàn)了──壞血病很快就痊愈了,。柑橘為什么會有如此神奇的本領(lǐng)呢,？

學(xué)生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致,。

教師引導(dǎo)學(xué)生將探究的結(jié)果引入生活中,，以學(xué)科規(guī)范的形式納入學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)，將知識系統(tǒng)化,、結(jié)構(gòu)化,、嚴(yán)密化，并將獲得的知識應(yīng)用于新的現(xiàn)實情景,，解決實際問題,，從而達(dá)到知識的鞏固和擴(kuò)展。

多媒體展示：中國居民“平衡膳食寶塔”

小組活動：要求學(xué)生為家長設(shè)計一份午餐食譜,。（提示：設(shè)計午餐食譜要含有五類食物且比例合適,。）學(xué)生分組探究，并選派一名同學(xué)上臺交流,，師生評價,。

學(xué)生：一根黃瓜,、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯,、一碗米飯

學(xué)生在探究學(xué)習(xí)的過程中構(gòu)建的“認(rèn)知結(jié)構(gòu)”還達(dá)不到“系統(tǒng)化”的高度,。因此最后老師和同學(xué)們一起進(jìn)行了回顧，重新審視了本節(jié)課的內(nèi)容,，借助投影列出了教師事先設(shè)計的知識要點(diǎn),，并應(yīng)用這些知識解決一些生活中的化學(xué)問題。

教學(xué)效果：課堂設(shè)計充分體現(xiàn)了人性化,、個性化等，以人為本的教育觀念,，學(xué)生的主體地位突出,，自主探究，合作交流的氣氛濃厚,，知識建構(gòu)與思維發(fā)展相得益彰,。具體表現(xiàn)為：

1、導(dǎo)入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營養(yǎng)物質(zhì),，直奔課題,。

2、課堂設(shè)計知識與應(yīng)用并重,。以“水手們?yōu)槭裁磿脡难　蹦?？為例，通過探得出缺乏維生素c所致,，讓學(xué)生感受到了生活中有化學(xué),，化學(xué)之中有生活。

3,、課堂氣氛緊張而活躍,，課堂交流和諧有序。課堂上,，突出了學(xué)生的主體探究地位,，充分調(diào)動了學(xué)生的參與熱情，學(xué)生自主探究的熱情高漲,。

4,、注重了學(xué)生的能力發(fā)展和提高。

5,、課堂容量大,，效率高。

：

本節(jié)課在教學(xué)中有待進(jìn)一步提高的幾個方面：

1,、對課程的分析深度不夠,，應(yīng)加強(qiáng)對本學(xué)科知識系統(tǒng)的聯(lián)系和理解,。

2、教師語言和表情需缺乏親和力,。

3,、思維與能力培養(yǎng)的力度還要加強(qiáng)。

4,、課堂反饋要更及時準(zhǔn)確,，在學(xué)生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕捉到學(xué)生的思維閃光點(diǎn),，并給予及時準(zhǔn)確的評價,。

化學(xué)真奇妙教學(xué)設(shè)計篇四

1、掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途,，了解液氨和氨水的區(qū)別,；

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項,，認(rèn)識到科學(xué)使用化肥的意義,；

3、學(xué)習(xí)觀察法,、探究法,、類比法等科學(xué)方法；

4,、知道氮肥的應(yīng)用對社會生產(chǎn)的作用和對自然環(huán)境的影響,；在實驗探究活動中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂,。

教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì),；

教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性,。

氮肥是植物生長的重要基礎(chǔ),，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論,，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過程的教學(xué)中來,。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué),。其中,，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過氨的揮發(fā)性,、刺激性氣味等性質(zhì),，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識的教學(xué),。在學(xué)習(xí)銨鹽知識的基礎(chǔ)上,，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義,。

[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。

[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式,。

[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn),。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué),。

[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長的必須元素,，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長的需要,。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初,，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税?，奠定了大?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此,，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾,，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎,。

[知識鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；

2,、 哈伯的功與過,。

[板書]一、工業(yè)合成氨

n2+3h2 2nh3

[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題,。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù),，我們必須研究它的性質(zhì)。

[板書] 二,、氨氣

1,、氨的物理性質(zhì)

[展示]展示一瓶nh3，觀察其顏色,、狀態(tài),、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。

[小結(jié)]氨是無色,、有刺激性氣味的氣體,，密度比空氣小，易液化,，氨液化的同時放出大量的熱,；液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）,。極易溶于水（體積比1：700）,。

[實驗探究1] 噴泉實驗,。

[觀察與思考]觀察實驗、描述實驗現(xiàn)象,，分析實驗現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論,？

現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開止水夾,，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶,，變成紅色噴泉。

結(jié)論：氨氣極易溶于水,，氨氣的水溶液顯堿性。

[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么,？

[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶,，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉,。

[實驗探究2] 氨水的不穩(wěn)定性

濕潤的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色,。

氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性,。

[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)

[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)

nh3+h2o nh3 h2o nh4++oh-

[討論]氨水中存在哪些微粒,？并與液氨進(jìn)行比較。

液氨 氨水

物質(zhì)種類

粒子種類

[實驗探究3] nh3與hcl的反應(yīng)

燒杯中出現(xiàn)白煙,。

濃氨水,、濃鹽酸具有揮發(fā)性，nh3與hcl結(jié)合,，有固體nh4cl生成,。

（2）氨氣與酸的反應(yīng)

nh3+hcl= nh4cl（白煙）

[思考]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么,？

nh3 + hno3 = nh4no3（白煙）

2nh3 + h2so4 =（nh4）2 so4

[過渡提問] 其實,，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它,，大家知道其中的原因嗎,？

[回答] 氨水中的nh3 h2o不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣,，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長的有效成分,，降低了肥效。同時,，會發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味,，給使用帶來很大的不方便。

[追問] 從前面的探究活動中,，我們來思考一下,，有沒有什么方法可以解決這個問題,？

[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。

[過渡] 回答得很好,！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分,，對銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ),。

1,、受熱分解

[實驗探究4]①進(jìn)行實驗，②描述實驗現(xiàn)象,，③寫出化學(xué)方程式,。

現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙,，試管口重新生成白色固體,。

nh4cl = nh3 ↑ + hcl ↑

nh3 + hcl = nh4cl

nh4hco3= nh3↑+h2o + co2↑

[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出， nh4cl ,、nh4hco3受熱都能分解,，都有nh3產(chǎn)生，但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生nh3,。

例如nh4no3的分解:2nh4no3 = 2n2↑+o2↑+ 4h2o

[板書] 2.與堿共熱放出氨氣

[實驗探究5]①進(jìn)行實驗,，②描述實驗現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式,。

現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),。

2nh4cl+ca(oh)2 = cacl2+2h2o+2nh3↑

[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì),，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？

（1）銨根離子的檢驗,；

（2）氨氣的實驗室制法,；

（3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。

[板書] 3.氮肥簡介

（1）銨態(tài)氮肥： nh4cl（氯銨）,、nh4hco3（碳銨）,、(nh4)2so4（硫銨）、nh4no3（硝銨）,。

（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥,。如：kno3。

有機(jī)態(tài)氮肥,。如：co(nh2)2,。

1、檢驗氨氣是否充滿試管的方法是 ,，觀察到的現(xiàn)象是 ,。

2,、能否用濃硫酸干燥氨氣？

答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)

2,、不能 因為氨氣能與硫酸反應(yīng)

化學(xué)真奇妙教學(xué)設(shè)計篇五

一,、系統(tǒng)階段

系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實基礎(chǔ)，并適時培養(yǎng)的,。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按基本概念,、基本理論、元素化合物,、有機(jī)化合物,、實驗、計算六大塊進(jìn)行復(fù)習(xí),，而每一塊又分成若干個單元,，每一單元的復(fù)習(xí)又按下列“四環(huán)節(jié)”進(jìn)行復(fù)習(xí)。

1．使學(xué)生認(rèn)真,，找到自己的薄弱環(huán)節(jié),。

將所要復(fù)習(xí)的每個單元的基礎(chǔ)知識按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱,，讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí),。預(yù)習(xí)時指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識的重點(diǎn)、難點(diǎn),，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié),，那些自己理解還有困難。重點(diǎn),、難點(diǎn)以及自己認(rèn)為有問題的部分做好記錄,，以達(dá)到有目的、有計劃地,。這樣在復(fù)習(xí)一開始就體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用,。

2．重點(diǎn)講解，使知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化 高中歷史,。

在學(xué)生預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上,，摸清學(xué)生的知識底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié),，精心備課,。備課時注意知識的系統(tǒng)化、整體化,，力爭使知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化,，使本單元知識成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過程中,，以知識點(diǎn)為線索,，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析知識點(diǎn)的應(yīng)用規(guī)律,，并注意的轉(zhuǎn)化和變形,，知識點(diǎn)的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者精心設(shè)計的種種誤區(qū),，培養(yǎng)學(xué)生分析問題,、解決問題的能力。

4．講評,，培養(yǎng)學(xué)生靈活的,。

化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題，但重點(diǎn)在講評,。因為學(xué)生能力的提高,，必須在教師有目的、有計劃的指導(dǎo)下進(jìn)行,，盲目的,、無計劃的、無指導(dǎo)的培養(yǎng)能力,，實際上是空中樓閣,。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎(chǔ)之上有的放矢地進(jìn)行講解，重在講思路,、講,，講試題的變型、轉(zhuǎn)化,、延伸,、重組，講試題的巧妙設(shè)計,，以使學(xué)生能站在命題者的角度對試題進(jìn)行分析和審視。每次講評后要求學(xué)生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中,，因為知識在不斷糾正錯誤中完善,，成績在不斷糾正錯誤中提高。

這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中,，預(yù)習(xí)的不足由精講彌補(bǔ),，精講的不足由測試彌補(bǔ)，測試的不足由講評彌補(bǔ),，講評的不足

由糾正錯誤彌補(bǔ),。四個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨(dú)立的目的和作用，又彌補(bǔ)前一環(huán)節(jié)的不足,。每一單元經(jīng)過四個環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí),，力爭使學(xué)生知識點(diǎn)過關(guān)，單元測試達(dá)標(biāo),。

二,、專題突破階段

化學(xué)試題中，第（,？）卷選擇題起覆蓋知識面的作用,，第（？）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用,。提高平均分的關(guān)鍵在第（,？）卷不丟分，第（,？）卷多得分,。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況，我認(rèn)為多選題,、綜合實驗題,、有機(jī)信息遷移題、無機(jī)框圖題,、計算題是學(xué)生答題的難點(diǎn),，也是取得高分的關(guān)鍵所在。

所以在第二輪的復(fù)習(xí)中,，針對學(xué)生的實際情況,，在精心研究歷年高題的基礎(chǔ)上，對學(xué)生進(jìn)行“多項選擇題的答題技巧”,、“綜合實驗題的思路分析”,、“有機(jī)信息遷移試題的分析方法”、“無機(jī)框圖題突破口的選擇及綜合分析”,、“綜合計算題的規(guī)范化要求及思路分析”,、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進(jìn)行重點(diǎn)的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗,，還有專題試卷講評,。經(jīng)過專題突破后，學(xué)生對重點(diǎn)題型必將有深刻的認(rèn)識和理解,，同時學(xué)生的思維能力也得到訓(xùn)練和提高,。

三、模擬訓(xùn)練階段

模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段,。進(jìn)入五月下旬,，高考日益臨近,，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時我便精心研究各地的模擬試題,，分析各地的高考信息,，研究新的高考說明，研究學(xué)生對知識的理解和掌握程度,。在分析研究的基礎(chǔ)上精心編出六至八套模擬試卷,，對學(xué)生進(jìn)行高考前的模擬強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量,，同時查漏補(bǔ)缺,，進(jìn)行高考前的最后沖刺。

化學(xué)真奇妙教學(xué)設(shè)計篇六

知識目標(biāo)：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義,；學(xué)會元素符號的正確寫法,；了解并記憶常見的24種元素符號。

理解單質(zhì)和化合物的概念,。

理解氧化物的概念,。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標(biāo)：

樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn),。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解,。

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素,、單質(zhì),、化合物、氧化物等,，而且概念比較抽象,，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點(diǎn),。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課,，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實例，多做練習(xí),，使學(xué)生在反復(fù)實踐中去加深理解和鞏固,，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比,、區(qū)分和歸類,。

化學(xué)用語的教學(xué)：

元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢,，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法,、寫法和用法,，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中,，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡史的探究活動,，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣,、豐富了知識面,，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

元素的概念比較抽象,，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手,，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數(shù),，并由此引出元素的概念,。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子,，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素,。此外,，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等,。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念,。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念,，此時應(yīng)及時地進(jìn)行元素和原子的比較,，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法,。

關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中,，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進(jìn)行分類的,，即它們首先必須是純凈物,。

課時安排：2課時

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子,，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素,。此外,，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等,。

請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱,。

[學(xué)生討論思考]

a,、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？

b,、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在,？

c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系,？

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

a,、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同,。

b,、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時,，只涉及到種類的一個宏觀概念,，只講種類不講個數(shù)。

c,、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

元素

化學(xué)真奇妙教學(xué)設(shè)計篇七

一,。 教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)物專題

二。 教學(xué)目標(biāo)：

有機(jī)反應(yīng)類型及特征

重點(diǎn)：有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

說明：

1,、取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng),，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴,、苯及其同系物,、鹵代烴、醇,、羧酸和酯等,，有時在題目中也會出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征,，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng),。

2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng),，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵,、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等,，可以加成的物質(zhì)有：h2,、x2、hx,、h2o和hcn等,，極性分子和不對稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則,，即帶負(fù)電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上,。在信息題中,，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類物質(zhì)。

3,、消去反應(yīng)：有機(jī)物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質(zhì)（如：hx、h2o等）生成不飽和雙鍵或叁鍵,，如鹵代烴和醇,。

4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機(jī)物反應(yīng)中,，有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng),，有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機(jī)物的燃燒；烯,、炔等含雙鍵,、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性kmno4等強(qiáng)氧化劑氧化；烯烴,、醇,、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機(jī)物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．

5,、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類,，其主要特點(diǎn)是通過小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機(jī)高分子化合物,，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對分子質(zhì)量較小的化合物通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物,，其產(chǎn)物中只有高聚物，無其他小分子物質(zhì),，但生成的高聚物由于n值不同,，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴,、炔烴（二烯烴）,、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質(zhì),，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同,，常見的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚,、酚醛縮聚等．

6,、顯色反應(yīng)：某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色,；淀粉與碘顯藍(lán)色,；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質(zhì)量大,，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小,，沸點(diǎn)低的烴,，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

（三）有機(jī)合成路線的推導(dǎo)：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”,；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的,。比較常用的是“逆推法”。

解析：本題考查的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,，官能團(tuán)的引入與消去,。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴,，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,。則形成過程中可能用到的反應(yīng)類型有：加成（還原）、消去,、加聚等反應(yīng)類型,。

解析：本題考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,，因此,，在解題時要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬na反應(yīng)生成1mol h2,，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基）,，又因為甲還能與nahco3溶液反應(yīng)，故,，原結(jié)構(gòu)中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基,，則結(jié)構(gòu)簡式為：ch2(oh)ch2cooh；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng),，則說明甲中含有醛基,，則其結(jié)構(gòu)簡式為：ch2(oh)ch(oh)cho。

（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同,，且不與金屬na反應(yīng),，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在,。具有對稱性,。故結(jié)構(gòu)為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說明氫原子呈對稱結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式,，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是c=o雙鍵,，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),，遇到fecl3溶液顯紫色,。

答案：

【模擬】

1、有機(jī)物 的正確命名為 （ ）

a,、2－乙基－3,，3－二甲基－4－乙基戊烷 b、3,，3－二甲基－4－乙基戊烷

c,、3，3,，4－三甲基己烷 d、2,，3,，3－三甲基己烷

2、下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）

a,、羥甲基（－ch2oh）和甲氧基（ch3o－）b,、亞硝酸（hno2）和亞硝酸根（no 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌,、消毒,。我國納米專家王雪平發(fā)明的“wxp復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用,。有鑒于此,，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去,。若戊二醛是直鏈的,，請你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）

a、4種 b,、5 種 c,、6種 d、8種

6,、有機(jī)物a和b,，只由c、h,、o兩種或三種元素組成,，相同物質(zhì)的量的a和b完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等,，下列對a,、b的判斷錯誤的是 （ ）

a、a與b互為同分異構(gòu)體 b,、a與b的分子組成相差n個“ch2”

c,、a與b的分子組成相差n個“co2” d,、a與b的分子組成相差n個“h2o”

7、在由5種基團(tuán)－ch3,、－oh,、－cho、－c6h5,、－cooh兩兩組成的物質(zhì)中,，能與naoh反應(yīng)的有機(jī)物有 （ ）

a、4種 b,、5種 c,、6種 d、7種

8,、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系,，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng),、加成反應(yīng)三種,，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

a、c6h5ch2cl nacn ,？d→ c6h5ch2cn nacl

b,、c6h5li co2 ？d→ c6h5cooli

c,、ch3ch2cho＋hcn ,？d→ 高中地理； ch3ch2ch(cn)oh

d,、ch3cooh c2h5oh ,？d→ ch3cooc2h5＋h2o

9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式可表示為△,，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同,，有兩種空間異構(gòu)體（如圖）a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu),，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(d)原子時,，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）

或naoh的最大量分別是（ ）

a、6mol,；1mol b,、5mol；1mol

c,、6mol,；2mol d、5mol；2mol

11,、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道,，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效,。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ,，則下列說法錯誤的是 （ ）

a、半胱氨酸,，屬于a－氨基酸

b,、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

c、兩分子半胱氨酸,，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：

d,、hs?d ？d ,？d 可與naoh溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

12,、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下,。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）

a、它易溶于有機(jī)溶劑

b,、可與naoh和nahco3發(fā)生反應(yīng)

c,、1mol該有機(jī)物可以與5mol br2發(fā)生反應(yīng)

d、該有機(jī)物分子中,，一定有14個碳原子共平面

13,、我國科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如葉綠素,、血紅素,、維生素b12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖,。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）

a,、葉綠素屬于高分子化合物

b、在一定條件下,，葉綠素能發(fā)生加成,、水解、酯化等反應(yīng)

c,、葉綠素不屬于芳香族化合物

d,、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）,。

ii,、某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管,。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中,，目的是 。

（2）實驗時,，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài),。若把酒精燈撤走,，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束,。

①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②控制鼓氣速度的方法是 ,，若鼓氣速度過快則會 ,，若鼓氣速度過慢則會 。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,，則要在導(dǎo)管乙,、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接 ,、_______接丙,；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中,。

16,、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán),，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）,，以*c表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性,。

（1）下列分子中,，沒有光學(xué)活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 ,。

a,、乳酸 ？dchoh?d ,？dchoh?dchoh?d ,？dcho

d、核糖 ,，它有多種同分異構(gòu)體,、其中屬于多羥基醛,，且分子中只有一個手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式,，并標(biāo)出手性碳原子,。______________________。

17,、已知：①r?d ,？d

②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）a轉(zhuǎn)化為b的化學(xué)方程式是_______________________________________,。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①________________________,，②____________________________,。

（3）b在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。

（4）有機(jī)物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上,。

18,、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子,，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對,。

試回答：

（1）分子式為cnh2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數(shù)為 _。

（2）分子式為cnh2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為 ___ __,。

（3）cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物,，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ,；符合該條件的單烯烴的分子式為 ,。

（4）目前,，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的cx,，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，c60就是其中的一種富勒烯,，其結(jié)構(gòu)如圖所示,。第(3)小題中的cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個數(shù)分別是____________和 ,。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）

19,、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(hema)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴ 2ch3cho 2h2o

②控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過多熱量,，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少,，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度

（3） b a 冰水

16、

（1）b,；c

（2）a,、b,、e

17、

（3）6 （4）不是

18,、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個,，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：

（2）同理可計算： ,，c80,；

又因單烯烴的通式為 ，

單烯烴的分子式為c160h320

（4）設(shè)五邊形和六邊形的個數(shù)分別為

解之得

19,、

⑴ch2=chch3 (ch3)2c(oh)cooh

⑵氧化 消去

⑶ch2clch2cl＋2h2o hoch2ch2oh ch2=c(ch3)cooh ch2=c(ch3)cooch2ch2oh h2o

化學(xué)真奇妙教學(xué)設(shè)計篇八

1,、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動原理分析,、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題,。

2、培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力,、動手實驗的能力和邏輯推理能力,。

1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素,。

2,、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式,。

板塊一,、沉淀溶解平衡及其影響因素

1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時,，我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶,、可溶、微溶,、難溶等,。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物,。那么,，它們在水中是否完全不能溶解？

2,、請按如下步驟進(jìn)行實驗

（1）將少量agcl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０ml燒杯中,，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁o置一段時間,。

（2）取上層清液２ ml,，加入試管中，逐滴加入na2s溶液,，振蕩,，觀察實驗現(xiàn)象,。

3、請分析產(chǎn)生以上實驗現(xiàn)象的原因,。

3,、 從中得出什么結(jié)論？

【歸納整理]一,、沉淀溶解平衡

1,、概念：

2、特點(diǎn)：

baso4

caco3

【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識,，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些,？

1、內(nèi)因（決定因素）：

討論：對于平衡agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 若改變條件,，對其有何影響

2,、外因：

【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式,。

【歸納整理】二,、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）

1、定義

２,、表達(dá)式:

３,、意義：

４、特點(diǎn)：

【當(dāng)堂鞏固】：

1,、寫出難溶物baco3,、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式,。

2,、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中，ag+濃度大小順序是________________________

【交流與討論】5,、溶度積的應(yīng)用：

a,、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,，pb2+的濃度最大可達(dá)到多少,？

b,、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298k時mg(oh)2的ksp = 5.61×10－12,，求其溶解度s（設(shè)溶液密度為1g/l）。

c,、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298k時agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達(dá)飽和,，計算其ksp。

d,、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298k時,，mgco3的ksp=6.82x10-6,，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l，

c(co32-)=0.0001mol/l,，此時mg2+和co32-能否共存,？

6、離子積與溶度積規(guī)則

7,、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

例1. 將5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時,，有無磚紅色ag2cro4沉淀生成？（已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002moll-1 bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合,，是否有沉淀產(chǎn)生,？若有，計算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+ ）<1*10-5moll-1] (該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.）,？

b.判斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下,，將1.0g氯化銀中加入1000l水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ）,？

c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4. 室溫下,，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液,，試通過計算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ,，碘化銀ksp=8.5x10-17)？

【課后反思】我的問題和收獲

化學(xué)真奇妙教學(xué)設(shè)計篇九

1,、通過宏觀和微觀兩個方面對化學(xué)式進(jìn)行計算分析,，讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計算。

2,、通過不純物中有關(guān)化學(xué)式計算的分析,，讓學(xué)生學(xué)會理清復(fù)雜計算的思路。

3,、通過計算的體驗,，總結(jié)一些規(guī)律和計算技巧。

引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式,，從量的角度可以進(jìn)行哪些簡單計算

1.相對分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

1、有關(guān)尿素[co(nh2)2]的說法正確的是a.尿素的相對分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46

b.尿素分子中碳,、氧,、氮、氫四種原子的個數(shù)比為:1:1:2:4

c.尿素中碳,、氧,、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1

d.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%

2,、今年1月份的雪災(zāi)對我國南方的電力,、交通造成很大的危害,。有一種融雪劑含有na2sio3（硅酸鈉），na2sio3中si元素的化合價是()

a.+1b.+2c.+3d.+4

3,、紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請你根據(jù)上面幾個方面對al2o3進(jìn)行快速的計算,。（已知:相對原子質(zhì)量al-27,o-16）

利用①相對分子質(zhì)量、②物質(zhì)中某種元素化合價,、,。③一個分子中各個原子個數(shù)比、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比,、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù),，能否求算化學(xué)式呢？

例1.今年4月,，北京奧運(yùn)會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼,，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷（分子結(jié)構(gòu)模型如右圖）,，則丙烷的化學(xué)式是,。

例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%,。已知砷化鎵中,，as元素化合價為-3價，則ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為,。

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料,。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為（)(oh）3

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為（)(oh）3