在日常的學(xué)習(xí),、工作,、生活中,，肯定對(duì)各類(lèi)范文都很熟悉吧,。大家想知道怎么樣才能寫(xiě)一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

初中化學(xué)方程式和配平方法的區(qū)別篇一

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17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2

19．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3

相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解,，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦,。

初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解

對(duì)于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識(shí)的方程式學(xué)習(xí),，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容,。

1． 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4

3． 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4． 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o

12． 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o

13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o 陽(yáng)光/葉綠素 6o2+c6h12o6

希望上面對(duì)化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識(shí)學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí),，相信同學(xué)們會(huì)在考試中取得很好的成績(jī)的,，加油哦。

初中化學(xué)方程式配平方法匯總講解

下面是對(duì)化學(xué)方程式的配平方法知識(shí)講解,，希望可以很好的幫助同學(xué)們對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí),。

a、找出原子個(gè)數(shù)較多,，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,，求它的最小公倍數(shù),。

b、推出各分子的系數(shù),。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態(tài)）

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),，直至配平。

例如: 第一步 h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步 4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步 4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多,；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）,；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等,。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平氫原子,、鐵原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應(yīng)條件：加熱）

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)不變、各原子的數(shù)目相等,，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組,，并令其中任一未知數(shù)為1,，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式,。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a,、b、c,、d,。

anh3+bcl2----cnh4cl+dn2

列方程組 a=c+2d （滿(mǎn)足氮原子數(shù)相等）

3a=4c （滿(mǎn)足氫原子數(shù)相等）

2b=c （滿(mǎn)足氯原子數(shù)相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數(shù)不能為小數(shù),，所以a,，b，c,，d均擴(kuò)大3倍得出）

一,、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱(chēng)還原劑,；反之稱(chēng)為氧化劑,。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù),。二,、氧化還原反應(yīng)方程式配平的.一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配,。

2,、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化,、求總數(shù),、配系數(shù)。

即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài),；

⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示,，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

⑶ 將 上的系數(shù),，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù),；

⑷ 用觀察法配平其它元素；

⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

對(duì)于氧化還原反應(yīng),，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目,，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧,，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧,，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳,、二氧化碳配3,，鐵配2

通過(guò)上面對(duì)化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容知識(shí)可以很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦,。

初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解

對(duì)于化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的講解，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容學(xué)習(xí),。

加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物,、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體),、l (液體),、s (固體)、aq (溶液)四大類(lèi)。字母外需要打括號(hào),，例如h?o (l),、na?co? (aq)、caco?（s),。

普通方程式則不是很?chē)?yán)格,，一般不用g、l,、s,、aq的標(biāo)記。生成物方面,，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí),，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中,，反應(yīng)物中不含固體時(shí),，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)cucl2=電解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在電極上,，故不寫(xiě)“↓”）,。

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）,。

反應(yīng)物狀態(tài)的不同

反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng),，例如濃硫酸、熔融氧化鋁,，過(guò)量,，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)

<1>反應(yīng)物的濃度不同,，產(chǎn)物不同

2naoh + co?(少量) = na?co? + h?o

naoh + co?(過(guò)量) = nahco?

<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同,，產(chǎn)物不同

2nacl + 2h?o =電解= 2naoh + h?↑ + cl?↑

2nacl(熔融) =電解= 2na + cl?↑

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式

化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

燃燒反應(yīng)無(wú)需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu),，因此理論上可以寫(xiě)分子式,。（但還是寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙,。）

個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫(xiě)分子式（例如葡萄糖）,，但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱(chēng)，并打括號(hào),。

無(wú)機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（例如硝酸通常不寫(xiě)為ho-no2）,。

以上對(duì)化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí),，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦,。

初中化學(xué)方程式箭頭與等號(hào)講解

下面是對(duì)化學(xué)方法方程式的箭頭與等號(hào)內(nèi)容的講解，希望同學(xué)們認(rèn)真看看下面的知識(shí)哦,。

在專(zhuān)業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中,，不論無(wú)機(jī),、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。國(guó)外化學(xué)教科書(shū),、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上?？茖W(xué)技術(shù)出版社2006年7月，姚子鵬主編）,、上海高考的化學(xué)卷,、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中,，仍建議按照教材在書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào),，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）

目前中學(xué)階段無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物,，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來(lái)連接反應(yīng)物和生成物,。

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