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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)常識(shí)篇一

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”,。

1“從下往上”原則,。以c1=實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。

2“從左到右”原則,。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯,。

3先“塞”后“定”原則,。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器,。

4“固體先放”原則,。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶,。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中,。

5“液體后加”原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則,。

7后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

1測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,，因此,，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度,。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯,。

2測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí),，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油,。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn),。

3測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱,，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng),。②苯的硝化反應(yīng),。

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管,；防止氨氣與空氣對(duì)流,，以縮短收集nh3的時(shí)間。

1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl,，kno3。

2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大,。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾,。

3過(guò)濾法：溶與不溶。

4升華法：sio2（i2）,。

5萃取法：如用ccl4來(lái)萃取i2水中的i2,。

6溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離。

7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2（co）：通過(guò)熱的cuo,；co2（so2）：通過(guò)nahco3溶液,。

8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2（o2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2,。

9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離,，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al（oh）3,，fe（oh）3：先加naoh溶液把a(bǔ)l（oh）3溶解,，過(guò)濾，除去fe（oh）3,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1（oh）3,。

10紙上層析（不作要求）

1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉,，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水,，使之與苯分開(kāi)。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸,。

3沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后,，過(guò)濾除去不溶物,，達(dá)到目的。

4加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法,。

5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法,。

6溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶,。

7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法。

8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法,，如將苯和水分離。

9滲析法：欲除去膠體中的離子,，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用,。

1實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸,；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能?chē)L結(jié)晶的味道。

2做完實(shí)驗(yàn),，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）,。

3取用液體藥品時(shí),，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上,；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下,；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里,。

4如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗,，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5稱(chēng)量藥品時(shí),，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上,；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿,。

6用滴管添加液體時(shí),，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7向酒精燈里添加酒精時(shí),，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3。

8不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈,；熄滅時(shí)不得用嘴去吹,。

9給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10給試管加熱時(shí),，不要把拇指按在短柄上,；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3,。

11給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng),。

12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回,，應(yīng)用坩堝鉗夾取,。

13使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。

14。過(guò)濾液體時(shí),，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液,。

15。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,，以免壓破燒瓶。

1,。加熱試管時(shí),，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2,。用排水法收集氣體時(shí),，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3,。制取氣體時(shí),，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4,。收集氣體時(shí),，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5,。稀釋濃硫酸時(shí),，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6,。點(diǎn)燃h2、ch4,、c2h4,、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃,。

7,。檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液,。

8,。檢驗(yàn)nh3（用紅色石蕊試紙）、cl2（用淀粉ki試紙）,、h2s[用pb（ac）2試紙]等氣體時(shí),，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9,。做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，先單獨(dú)研碎后再混合。

10,。配制fecl3,，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí),，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋,。

11,。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖,；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體,；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn),。

12。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),，每做一次,，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn),。

13,。用h2還原cuo時(shí)，先通h2流,，后加熱cuo,，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2,。

14,。配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后,，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn),。

15。安裝發(fā)生裝置時(shí),，遵循的原則是：自下而上,，先左后右或先下后上，先左后右,。

16,。濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干,，再用水沖洗,，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時(shí),，先水洗,，后涂 nahco3溶液。

17,。堿液沾到皮膚上,，先水洗后涂硼酸溶液,。

18。酸（或堿）流到桌子上,，先加 nahco3溶液（或醋酸）中和,，再水洗，最后用布擦,。

19,。檢驗(yàn)蔗糖、淀粉,、纖維素是否水解時(shí),，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu（oh）2懸濁液,。

20,。用ph試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,，定出ph。

21,。配制和保存fe2+,，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí),；先把蒸餾水煮沸趕走o2,，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸,。

22,。稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小,，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿）,，再放藥品,。加熱后的藥品,，先冷卻，后稱(chēng)量,。

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果,，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同,。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納,。

1氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管,；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,，不然將不利于排氣。

2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí),，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近,。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體,。

3用排水法收集氣體時(shí),，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,，但兩者比較,，前者操作方便。

4進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部,。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng),。

5點(diǎn)燃h2,、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜,。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,，結(jié)果觀察不到水滴,。

6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央,。不然,，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂,。

7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中,。

8若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡,。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

11制h2,、co2,、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水,，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣,。

12制cl2,、hcl、c2h4氣體時(shí),，為方便添加酸液,，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,，因而都選用分液漏斗。

1na,、k：隔絕空氣,；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中）,，（li用石蠟密封保存）,。用鑷子取，玻片上切,，濾紙吸煤油,，剩余部分隨即放人煤油中。

2白磷：保存在水中,，防氧化,，放冷暗處。鑷子取,，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,，濾紙吸干水分。

3液br2：有毒易揮發(fā),，盛于磨口的細(xì)口瓶中,，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密,。

4i2：易升華,，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,，放置低溫處。

5濃hno3，agno3：見(jiàn)光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中,，放在低溫避光處。

6固體燒堿：易潮解,，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存,。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7nh3·h2o：易揮發(fā),，應(yīng)密封放低溫處,。

8c6h6、,、c6h5—ch3,、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā),、易燃,，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源,。

9fe2+鹽溶液,、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長(zhǎng)期放置,，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10鹵水,、石灰水,、銀氨溶液、cu（oh）2懸濁液等,，都要隨配隨用,，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn)

1滴定管最上面的刻度是0,。

2量筒最下面的刻度是0,。

3溫度計(jì)中間刻度是0。

4托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0,。

nh3,、hcl、hbr,、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn),。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,，放出大量的熱,，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量,。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì),。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成,。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱,。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁,。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量。

11,。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體,。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

15．向含有c1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成,。

16．向含有so42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解,，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成,。

19．將cl2通入無(wú)色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生,。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,，溶液顏色逐漸變淺,。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里,，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液,。

26．強(qiáng)光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27,。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成,。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成,。

31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成,。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成,。

33．i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液,。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì),。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱,，生成黑色物質(zhì),。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色,，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）,。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去,，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色,。

40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱,，反應(yīng)畢,，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色,。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,，且氣體有刺激性的氣味,。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì),。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈,，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng),，有“嗤嗤”聲,。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃,。

45,。 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁,。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生,。

47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,。

48,。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色,，硝酸呈黃色,。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生,。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52,。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁,。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁,。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁,。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì),。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,。

58。 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色,。

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷,，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色,，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生,。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng),，（容器內(nèi)壁有液滴生成）,。

63。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物,，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色,，紫色逐漸變淺,。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮,，有黑煙產(chǎn)生,，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮,，有濃煙產(chǎn)生,，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮,，并帶有黑煙,。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色,。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,，直至褪去。

70,。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生,，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色,。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出,。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,，振蕩：溶液顯紫色,。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成,。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成,。

78．蛋白質(zhì)遇到濃hno3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色,。

80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色,。

十三。有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容,。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

１,。注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱,，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱,。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃,，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”,、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”,。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱,。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱,。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃,。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”,、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”,、“ 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴）”,、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類(lèi)（包括二糖,、 淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）”,。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）,、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度）,。

2,。注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(lèi)（包括二糖,、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”,。

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn),。

3,。注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多,，否則反應(yīng)物升溫太慢,，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率,。

4,。注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻,。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”,。

⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”,、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染,。

5,。注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,，為了保證產(chǎn)物的純凈,，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有co2和so2等雜質(zhì)氣體,，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體,；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和no2,，因此,， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6,。注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件,。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱(chēng)“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng),，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）,、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

7,。注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：

⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);

⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn),。

8。注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理,。

⑴如甲烷,、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉,；

⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流,。

一。 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做,，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩,。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈,、酒精不純而使火焰大多呈黃色,。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲,、鉑絲）放在外焰上灼燒,，開(kāi)始時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色,。要明顯看到鈉的黃色火焰,，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉,，下同）吸少許酒精（95％乙醇,，下同），把棉花上的酒精擠干,，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)）,，點(diǎn)燃。

⑵方法二（鐵絲法）：

①取一條細(xì)鐵絲,，一端用砂紙擦凈,，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰,，

②用該端鐵絲沾一下水,，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末,，

③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純）,，

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒,，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰,。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到,，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒,，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰,，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

二。 鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上,，滴加5～６滴酒精,，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰,，如果隔一鈷玻璃片觀察,，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi),，加入１毫升酒精,，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng),，可看到紫色火焰,，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯,。

⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲,，一端擦凈,，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,，棉花沾一點(diǎn)水,，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿(mǎn)上述糊狀碳酸鈉,，放在酒精燈外焰上灼燒,，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰,。

⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法,。該法效果不如方法一、二,、三,，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時(shí),，室內(nèi)光線(xiàn)不要太強(qiáng),，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

三,。 鋰離子：

方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花,，吸飽酒精，又把酒精擠干,，把棉花沾滿(mǎn)li2co3粉末,，點(diǎn)燃。

方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

四,。 鈣離子：

⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一,。

⑵方法二（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有,，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上,，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃,。

⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒,。

五。 鍶離子：方法一,、二：同碳酸鋰的方法一,、二。

六,。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲,，一端用砂紙擦凈,，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,，棉花吸飽水后又?jǐn)D干,，把這棉花沾滿(mǎn)上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒,，可看到明顯的黃綠色鋇焰,。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類(lèi)似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干,，沾滿(mǎn)糊狀氯化鋇,，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精,，點(diǎn)燃,。可與棉花＋酒精燃燒比較,。

七,。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法,。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一,。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯,，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解,，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯,；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,，就不用加水溶解了。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)常識(shí)篇二

1,、有色氣體：f2（淡黃綠色）,、cl2（黃綠色）、br2蒸氣（紅棕色）,、i2蒸氣（紫紅色）,、no2（紅棕色）、o3（淡藍(lán)色）,，其余均為無(wú)色氣體,。

2、有刺激性氣味的氣體：hx（如hcl,、hbr）,、nh3、so2,、no2,、x2（如cl2、br2）,、h2s,。

3、熔沸點(diǎn),、狀態(tài)：

① 同族金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)減小,，同族非金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,，但含氫鍵的nh3,、h2o、hf沸點(diǎn)反常,。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴,、一氯甲烷、甲醛,。

④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定,。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力,。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2,、hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2,、o3,、n2、f2,、cl2,；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有h2o、h2o2,、硫酸,、硝酸。

⑦ 同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,，熔沸點(diǎn)越高,，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低,。

同分異構(gòu)體之間的熔沸點(diǎn)：正異新,，鄰間對(duì)。

⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài),，固態(tài)液態(tài)氣態(tài),。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘單質(zhì),、干冰,，紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷,。

⑩ 易液化的氣體：nh3,、cl2 ，nh3可用作致冷劑,。

4,、溶解性

① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：nh3,、hcl,、so2、h2s,、cl2,、co2。

極易溶于水（能做噴泉實(shí)驗(yàn)）的氣體：nh3,、hx（如hcl,、hbr）；能溶于水的氣體：co2,、so2,、cl2,、br2（g）、h2s,、no2,。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇,、醛,、酸、葡萄糖,、果糖,、蔗糖、淀粉,、氨基酸,。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大,。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳,。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑,。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨,。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,，少數(shù)受溫度影響不大，如nacl,；極少數(shù)隨溫度升高而變小,，如ca(oh)2。氣體溶解度隨溫度升高而變小,，隨壓強(qiáng)增大而變大,。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大,。

② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定,。

③ 含c、h,、o的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),，含溴、碘,、硝基,、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水,，大于酒精,、苯。

6,、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬 ,，如石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬。

1,、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外),。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑,。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）越大,，離子半徑越小,。

2、化合價(jià)

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),，但存在金屬形成的陰離子,。如alo2-

② 非金屬元素除o、f外均有最高正價(jià),。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8,。

③ 變價(jià)金屬一般是鐵、銅,，變價(jià)非金屬一般是c,、cl、s,、n,、o。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零,。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式）,，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3,、分子結(jié)構(gòu)表示方法

① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵,、氧族雙鍵,、氮族叁鍵、碳族四鍵,。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o,、nh3,、ch4,、c2h4、c2h2,、c6h6,、p4。

4,、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵,、離子鍵、共價(jià)鍵,、極性共價(jià)鍵,、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力,、氫鍵的概念,。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系,。

③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系,。

④不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子。

⑤ 常見(jiàn)的非極性分子：co2,、so3,、pcl3、ch4,、ccl4,、c2h4、c2h2,、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì),。

1．區(qū)分元素、同位素,、原子,、分子、離子,、原子團(tuán),、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng),、符號(hào),、離子符號(hào)，包括ia,、iva,、va、via、viia族,、稀有氣體元素,、1～20號(hào)元素及zn、fe,、cu,、hg,、ag,、pt、au等,。

2．物理變化中分子不變,；化學(xué)變化中原子不變，但分子要改變,。

常見(jiàn)的物理變化：蒸餾,、分餾、焰色反應(yīng),、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象,、電泳、膠體的凝聚,、滲析,、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附,、蛋白質(zhì)的鹽析,、蒸發(fā)、分離,、萃取分液,、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合,、分解,、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性,、干餾,、電解、金屬的腐蝕,、風(fēng)化,、硫化、鈍化,、裂化,、裂解、顯色反應(yīng),、同素異形體相互轉(zhuǎn)化,、堿去油污,、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水,、濃硫酸脫水等,。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3．理解原子量（相對(duì)原子量）,、分子量（相對(duì)分子量）,、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系,。

4．純凈物有固定熔沸點(diǎn),，冰水混和、h2與d2混和,、水與重水混和,、結(jié)晶水合物均為純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn),，如玻璃,、石油、鋁熱劑,、溶液,、懸濁液、乳濁液,、膠體,、高分子化合物、漂,、漂粉精,、天然油脂、堿石灰,、王水,、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等,。

5．掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的'特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng),、分解反應(yīng)、置換反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng),。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)

c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)

e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同,、化學(xué)性質(zhì)基本相同,。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體,，h2和d2不是同素異形體,，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,，但不屬于氧化還原反應(yīng),。

7．同位素一定是同種元素，不同種原子,，同位素之間物理性質(zhì)不同,、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8．同系物,、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系,。

9．強(qiáng)氧化性酸（濃h2so4、濃hno3,、稀hno3、hclo）,、還原性酸（h2s,、h2so3）、兩性氧化物（al2o3）,、兩性氫氧化物[al(oh)3],、過(guò)氧化物（na2o2）、酸式鹽（nahco3,、nahso4）

13.甲酸根離子應(yīng)為hcoo- 而不是cooh-

15.同溫同壓,，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

18.過(guò)氧化鈉中存在na+與o-為2:1；石英中只存在si,、o原子,，不存在分子。

19. 溶液的ph值越小,，則其中所含的氫離子濃度就越大,，但數(shù)目不一定越多。

20. 單質(zhì)如cu,、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中,，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),，如na和al,。

23．在室溫（20c）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶,；小于1克的——微溶,；小于0.01克的——難溶。

24．膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物,、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電,。

26．能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o ,、nh3 、hf,、ch3ch2oh ,。

27．雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì),；（2）加入電性相反的膠體,；（3）加熱。

30．常見(jiàn)的膠體：液溶膠：fe(oh)3,、agi,、牛奶、豆?jié){,、粥等,；氣溶膠：霧、云,、煙等,；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等,。

31．氨水的密度小于1,，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,， 濃度為18.4mol/l,。

32．碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛,。

1,、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式,、結(jié)構(gòu)式,、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式,、最簡(jiǎn)式),、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式,、水解方程式,、離子方程式,、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě),。

2,、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① ch：c2h2和c6h6② ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ ch2o：甲醛、乙酸,、甲酸甲酯④ cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯,；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，但氕原子（1h）中無(wú)中子,。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始,，如第一周期是從氫元素開(kāi)始,。

5、ⅲb所含的元素種類(lèi)最多,。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多,，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石,、晶體硅,、二氧化硅、碳化硅等,。

7．ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合,。

8,、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低,，易升華,，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,。

9,、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,，但n和p相反,，因?yàn)閚2形成叁鍵。

10,、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物,。

11,、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如nacl,。

12,、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2,、fes2,、cac2等是離子化合物。

13,、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,，如o3是極性分子。

14,、一般氫化物中氫為+1價(jià),，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如nah,、cah2等,。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,，但石墨可以導(dǎo)電,，硅是半導(dǎo)體。

16,、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,，但co、no等不是酸性氧化物,，而屬于不成鹽氧化物,。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2,。

18,、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,，如：mn2o7,、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o,。

19,、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià),，氧在of2中為+2價(jià),。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子,。

21,、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh,、na2o2,、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵,。

22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。

24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑,。如fe3+ fe2+ ,。

26. 同種元素原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同元素原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵,。

27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵,。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體,。 28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵,。

29 .共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,，形成的晶體一定是離子晶體,。

31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子,。

32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體,。

33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi),，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35. 對(duì)于雙原子分子,，鍵有極性,，分子一定有極性(極性分子)；鍵無(wú)極性,，分子一定無(wú)極性(非極性分子),。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn),，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

37. 微粒不一定都指原子,，它還可能是分子,，陰,、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基,、硝基等) ,。例如，具有10e－的微粒：ne,；o2－,、f－、na+,、mg2+,、al3+；oh－h(huán)3o+,、ch4,、nh3、h2o,、hf,。

38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳,，稀有氣體等,。

39. 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he,、副族元素等,。

40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr,、ⅰb 族元素等,。

41. ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素,。

42. 由長(zhǎng),、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族,。

43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵,。

44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵,，如過(guò)氧化氫、乙炔等,。

45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵,、乙酸鈉,、cac2等是離子化合物,。

46. 對(duì)于多原子分子，鍵有極性,，分子不一定有極性,，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子,。

47. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體,，如金屬晶體。

48. 離子化合物不一定都是鹽,，如mg3n2,、金屬碳化物(cac2) 等是離子化合物，但不是鹽,。

49. 鹽不一定都是離子化合物,，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物,。

50. 固體不一定都是晶體,，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料,、橡膠等,。

52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù),。

53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,，一般≤3，但ⅳa,、ⅴa族的金屬元素原子最外層有4個(gè),、5個(gè)電子。

54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,，一般≥4,，但h原子只有1個(gè)電子，b原子只有3個(gè)電子,。

55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子,，但he原子為2個(gè)電子。

56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，但也有2電子，18電子,，8─18電子,，18＋2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子”,、“18電子”的微粒查閱筆記,。

57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但f,、o例外,。

58. 同周期元素中，從左到右,，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng),，但第二周期中ch4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解,。

59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),，但水是液態(tài)；ⅵa,、ⅶa族元素的氫化物的水溶液顯酸性,，但水卻是中性的。

61．第五六七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液顯堿性ⅵa,、ⅶa族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊,，其它的氫寫(xiě)右邊。

62．甲烷,、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體,，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)常識(shí)篇三

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品,，很多是易燃,、易爆、有腐蝕性或有毒的,。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定,，保證安全。不能用手接觸藥品,，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品,，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品,。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml,，固體只需要蓋滿(mǎn)試管底部,。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí),，為避免藥品沾在管口和管壁上,，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,，然后使試管直立起來(lái),，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取,。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法,。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞,，倒放在桌上,，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口,，使液體緩緩地倒入試管,。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽,。一般往大口容器或容量瓶,、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流,。

(4)幾種特殊試劑的存放

(a)鉀,、鈣、鈉在空氣中極易氧化,，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(b)白磷著火點(diǎn)低(40℃),，在空氣中能緩慢氧化而自燃,，通常保存在冷水中。

(c)液溴有毒且易揮發(fā),，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用,。

(d)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，盛放在磨口的廣口瓶里。

(e)濃硝酸,、硝酸銀見(jiàn)光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處,。

(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞,。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)常識(shí)篇四

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的,。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個(gè)h,，好像是三元酸,，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的,，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸,。當(dāng)然,，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋,。

酸式鹽溶液呈酸性

表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然,。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,，因?yàn)樗婋x出了大量的h+,，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3）,，則溶液呈堿性,；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)（如nah2po4）,，則溶液呈酸性,。

h2so4有強(qiáng)氧化性

就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了,。濃h2so4以分子形式存在,，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子,，所以它有強(qiáng)氧化性,。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒(méi)有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣,。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字,。

書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮,，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確,；二看電荷是否守恒,；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件,。從解題思維的深度考慮,，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分,。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物,、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng),；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等,。

忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡,、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去,。

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵,，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵,。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵,。

對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類(lèi)：第一類(lèi),，溫度升高，溶解度增大,，如氯化鉀,、硝酸鉀等；第二類(lèi),，溫度升高,，溶解度增大，但是增加的程度小,，如氯化鈉,；第三類(lèi)，溫度升高,，溶解度減小,，如氣體,、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清,。

1,、你必須把課本上的知識(shí)背下來(lái)?；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科,。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記,，注定考試不及格！因?yàn)榛瘜W(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似,，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么,。有不少知識(shí)能知其然，無(wú)法探究其所以然,，只能記住,。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語(yǔ)的相似性。說(shuō)“化學(xué)就是第二門(mén)外語(yǔ)”,，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語(yǔ)單詞,，化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子，而每一少化學(xué)計(jì)算題,，就是英語(yǔ)的一道閱讀理解,。

2、找一個(gè)本子,，專(zhuān)門(mén)記錄自己不會(huì)的,，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了,，今天你還想再?gòu)?fù)習(xí)一下化學(xué),，你復(fù)習(xí)什么？對(duì)了,，只用看一下你的不本本即可,。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功,！”“處處留心皆學(xué)問(wèn),。”“好記性不如爛筆頭,?！笨记皬?fù)習(xí)，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)的平時(shí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒(méi)有弄清楚的地方,，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是,！

3,、把平時(shí)做過(guò)的題，分類(lèi)做記號(hào),。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車(chē)之鑒,，防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”，與“小本本”的作用相同,。只是不用再抄寫(xiě)一遍,，節(jié)約時(shí)間，多做一些其它的題,。

如何提高化學(xué)成績(jī)

理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之外,，也需要學(xué)生根據(jù)知識(shí)點(diǎn)做出一些題目?；瘜W(xué)的題目看起來(lái)非常的復(fù)雜,，但是經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的推敲之后，學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后,，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法,，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。

高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些,？學(xué)生需要掌握更多的知識(shí)點(diǎn),，只有全方面的掌握知識(shí)點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)才能夠得到提高,?；瘜W(xué)這門(mén)學(xué)科，除了需要掌握更多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外,，也需要了解更多的同類(lèi)元素,。

分析技巧

不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中,，需要學(xué)生具備很多理論知識(shí),，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對(duì)了題目,，學(xué)生就能夠找對(duì)正確的思路,，通過(guò)對(duì)這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識(shí),。目前越來(lái)越多的學(xué)生可以通過(guò)尋找正確的方法,，幫助自己提升化學(xué)成績(jī)。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)常識(shí)篇五

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）

（2）高錳酸鉀熱分解

（3）過(guò)氧化氫分解（二氧化錳催化）

（4）電解水

（5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

（6）濃硝酸分解

（7）次氯酸分解（光）

（8）氟與水置換反應(yīng)

（9）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

（10）光合作用 以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1,、2兩 種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣,。

（1） 鋅,、鎂,、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）鈉、鎂,、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)

（5）鈉（鉀,、鎂、鋁）與醇類(lèi)反應(yīng)

（6）苯酚與鈉反應(yīng)

（7）焦碳與水高溫反應(yīng)

（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)

（9）碘化氫熱分解

（10）硫化氫熱分解

（11）電解水

（12）甲烷高溫分解

其中（1）,、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;（7）,、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源,。

（1） 氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng),。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),，生成高價(jià)氯化物）

（2） 氯氣與磷反應(yīng) 3cl2+2p==2pcl3 pcl3+cl2==pcl5 （白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲(chóng),？）

（3） 氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的'活潑程度比較）

（4） 氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應(yīng)的程度）

（5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）

（6） 氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)

（7） 氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

（8） 氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何,？氟置換其它鹵素有何特殊？）

（9） 氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件,？）

（10） 氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類(lèi)別,？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）

（11） 氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件？）

（12） 氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

（13） 氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象,？）

（14） 氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化,？漂白作用的變化？）

（15） 氯氣的檢驗(yàn)方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何,？）

（1） 濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）

（2） 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）

（3） 鹽酸,、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn)）

（4） 鹽酸與堿反應(yīng)

（5） 鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

（6） 鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

（7） 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉,、硫化亞鐵反應(yīng)

（8） 鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

（9） 稀鹽酸與漂白反應(yīng)

（10） 氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

（11） 氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）

（12） 濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)

（13） 漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

（14） hf,，hcl，hbr,，hi酸性的比較

（15） hf對(duì)玻璃的特殊作用,，如何保存氫氟酸？

（16） 溴化銀的感光性

（17） 用于人工降雨的物質(zhì)有哪些,？

（18） 氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途,？

1、 氯水的多重性質(zhì)

（1）cl2的強(qiáng)氧化性

（2）次氯酸的強(qiáng)氧化性

（3）次氯酸的不穩(wěn)定性

（4）鹽酸的酸性,，次氯酸的酸性

2,、 氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。

（1） 作氧化劑時(shí),，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng),，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用,。

（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉,、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng)

（b）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)

（c）氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用

（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用,。

（2） 氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。