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化學(xué)平衡講解篇一

1,、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

2,、培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力,、動手實驗的能力和邏輯推理能力。

1,、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素,。

2、 寫出氯化銀,、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式,。

板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

1,、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時,，我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶,、微溶,、難溶等。如氯化銀,、硫酸鋇就屬于難溶物,。那么，它們在水中是否完全不能溶解,？

2,、請按如下步驟進(jìn)行實驗

（1）將少量agcl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０ml燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時間,。

（2）取上層清液２ ml，加入試管中,，逐滴加入na2s溶液,，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象,。

3,、請分析產(chǎn)生以上實驗現(xiàn)象的原因。

3,、 從中得出什么結(jié)論,？

【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

1,、概念：

2,、特點：

baso4

caco3

【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些,？

1,、內(nèi)因（決定因素）：

討論：對于平衡agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 若改變條件,，對其有何影響

2、外因：

【交流與討論】寫出氯化銀,、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式,。

【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）

1,、定義

２,、表達(dá)式:

３、意義：

４,、特點：

【當(dāng)堂鞏固】：

1,、寫出難溶物baco3、ag2cro4,、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式,。

2、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中,，ag+濃度大小順序是________________________

【交流與討論】5,、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度,；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2+的濃度最大可達(dá)到多少,？

b,、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298k時mg(oh)2的ksp = 5.61×10－12，求其溶解度s（設(shè)溶液密度為1g/l）,。

c,、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298k時agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達(dá)飽和，計算其ksp,。

d,、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298k時，mgco3的ksp=6.82x10-6,，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l,，

c(co32-)=0.0001mol/l，此時mg2+和co32-能否共存,？

6,、離子積與溶度積規(guī)則

7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

例1. 將5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時,，有無磚紅色ag2cro4沉淀生成,？（已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002moll-1 bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生,？若有,，計算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+ ）<1*10-5moll-1] (該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.）,？

b.判斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000l水中,，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ）,？

c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4. 室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中,，加入10ml0.01mol/l的ki溶液,，試通過計算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ，碘化銀ksp=8.5x10-17),？

【課后反思】我的問題和收獲

化學(xué)平衡講解篇二

知識目標(biāo)：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義,；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號,。

理解單質(zhì)和化合物的概念,。

理解氧化物的概念。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力,。

情感目標(biāo)：

樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點,。

教學(xué)重難點

重點：元素概念的形成及理解。

難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系,。

教材分析：

本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素,、單質(zhì)、化合物,、氧化物等,，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多,，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點,。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實例,，多做練習(xí),，使學(xué)生在反復(fù)實踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語,、概念得到比較清晰的對比,、區(qū)分和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué)：

元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語,，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢,，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法,、寫法和用法,，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法,，在此過程中,，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡史的探究活動,，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣,、豐富了知識面,，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

元素的概念比較抽象,，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手,，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數(shù),，并由此引出元素的概念,。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子,，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素,。此外,，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等,。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念,。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念,，此時應(yīng)及時地進(jìn)行元素和原子的比較,，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法,。

關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯,，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進(jìn)行分類的,，即它們首先必須是純凈物。

課時安排：2課時

重點：元素概念的形成及理解

難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的,？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子,，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類,，稱氧元素,。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素,；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等,。

請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

[學(xué)生討論思考]

a,、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么,？

b,、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在？

c,、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系,？

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù),。但中子數(shù)不一定相同,。

b、元素是一個描述某一類原子的種類概念,，在討論物質(zhì)的組成成分時,，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù),。

c,、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

元素

化學(xué)平衡講解篇三

【知識與技能】

了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線,。

【過程與方法】

通過溶解度曲線的繪制,，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法,。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義,。

【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息,。

【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20 ml水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢,？

【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量,。

【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下,，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的,。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢,，我們引入了“溶解度”的概念,，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。

1,、溶解度

【提出問題】閱讀教材,，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度,？

【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,。

【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量,、飽和狀態(tài),，為什么,？溶解度的單位是什么？

【學(xué)生回答】溫度改變,，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變,；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同,；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g,。

【提出問題】在20℃時,，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），那么在該溫度下,，氯化鈉在水里的溶解度是多少,？

【學(xué)生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g,。

2,、繪制溶解度曲線

【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制nacl,、kcl,、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

（給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制）

【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃,、85℃時的溶解度大?。磕愕玫搅耸裁唇Y(jié)論,？

【學(xué)生回答】能,。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。

【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律,？舉例說明。

【學(xué)生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,；nacl的溶解度隨溫度升高變化不大,；溶解度隨溫度升高而降低,。

從溶解度曲線中,，還能獲得哪些信息？

【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖,，在100℃的時候,，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同？說明了什么,？

【學(xué)生回答】不相同,。

溶解度最大77.3g,，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同,。

【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么,？

【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

溶解度數(shù)據(jù)表,、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,，二者有什么區(qū)別？

解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,、來源可靠的優(yōu)點,；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律,。

請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度,。

布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。