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答案

強酸 HCl（鹽酸）,、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）,、HBr（氫溴酸）,、HI（氫碘酸）等.

強堿 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣),、NaOH（氫氧化鈉）,、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）

解析

高中必須記住六大強酸,四大強堿：強酸有硫酸,、硝酸,、鹽酸、高氯酸,、氫碘酸,、氫溴酸，強堿有氫氧化鉀,、氫氧化鈉,、氫氧化鈣、氫氧化鋇,。

擴展知識

酸堿鹽背誦口訣

1.電離口訣：“電離電離,，遇水便離”。,、說明：“遇水便離”是指酸,、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離,，并不是通電后才發(fā)生電離,。

2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨,，光有離子還不行,，自由移動是關鍵”。,、說明：“光有離子還不行,，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動,，該溶液仍不能導電,。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電,。

3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味,，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么,，它是鹽酸小液滴”,。,、說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性,。

4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液,，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化,，沾上硫酸用布拭”,。、說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性,，從而推知濃硫酸可作干燥劑,。、“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸,，應立即用布拭去,，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗,。

5.指示劑遇酸,、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤,；石蕊遇堿紫變藍,，酚酞遇堿紅艷艷。”,、說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）,。、“石蕊遇堿”,、“酚酞遇堿”,，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿,，則不能使指示劑變色。

6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸,，應防酸飛濺,，要把濃酸注入水，同時再攪拌”,。,、說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,，如果把水注入濃硫酸里,，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面,，溶解時放出的熱會使水立即沸騰,，使硫酸液滴向四周飛濺,。

7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸,，氧化性很強,，遇到金屬后，生水不生氫”,。,、說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：,、<1>意義：“金屬位置越靠前,，金屬活動性越強。”,、<2>應用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫,，氫后金屬不反應。”②金屬跟鹽的置換反應：“前面金屬是單質,，后面金屬鹽溶液,，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立,。”,、說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應,。,、“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀,、鈣,、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時,，它們首先跟溶液中的水反應,，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬,。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱,，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”,。,、說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱,。

10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽,，溶入水中都不見。硫酸鋇,、氯化銀,，白色沉淀現象明,。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤,。要問堿類溶多少,，鉀鈉鋇鈣銨中找”。,、說明：“硫酸鋇,、氯化銀，白色沉淀現象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶,，其余都溶,；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶,。,、“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀,、碳酸鈉,、碳酸銨溶于水，碳酸鋁,、碳酸鐵不存在或遇水便分解了,，其余都不溶于水。,、“要問堿類溶多少,，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉,、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶,，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶,。