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答案

D

解析

A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2SHS-+H+,，HS-S2-+H+,，加入堿中和氫離子，平衡正向進行有利于S2-的生成,，能用勒夏特列原理解釋,，A不符合；B,、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g）,，加入過量的空氣，平衡向正反應方向移動,，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,，能用勒夏特利原理解釋，B不符合,；C,、合成氨反應N2+3H22NH3,，反應前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進行,，能用勒夏特列原理解釋,，C不符合；D,、合成氨反應N2+3H22NH3,，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行,，500℃左右比室溫更利于合成氨反應,，是因為此時反應速率增大，催化劑活性最大,，不能用勒夏特列原理解釋,，D符合；答案選D,。