【答案】C
【解析】A.相同物質(zhì)的量濃度的一元酸,,酸的pH越小,氫離子濃度越大,,說明酸的電離程度越大,,則該酸的酸性越強(qiáng),其電離平衡常數(shù)越大,,根據(jù)圖知,,未加NaOH溶液時,pH:HA<HB<HD,,說明酸的電離程度HA>HB>HD,,則KHA>KHB>KHD , 故A正確,;
B.中和50%即P點,,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB),由圖可知溶液呈酸性,,則c(H+)>c(OH﹣),,且酸的電離程度大于酸根離子水解程度,①NaB完全電離:NaB=Na++B﹣ ,, 這一步的c(B﹣)=c(Na+),,②HB少部分電離:HB?H++B﹣ , 則c(HB)>c(H+),,
③NaB少部分水解:B﹣+H2O?HB+OH﹣ ,, 由于酸的電離程度大于鹽的水解程度,則HB電離產(chǎn)生的B﹣相對NaB水解消耗的B﹣多,,所以c(B﹣)>c(Na+),,由于HB電離消耗得多,水解生成的HB少,,所以c(Na+)>c(HB),,則c(B﹣)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH﹣),故B正確,;
C.當(dāng)PH=7時,,根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為:
c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),由于c(H+)=c(OH﹣),,所以c(Na+)=c(A﹣),,
c(Na+)+c(H+)=c(B﹣)+c(OH﹣),由于c(H+)=c(OH﹣),所以c(Na+)=c(B﹣),,
c(Na+)+c(H+)=c(D﹣)+c(OH﹣),,由于c(H+)=c(OH﹣),所以c(Na+)=c(D﹣),,
由于三種酸根的水解程度不同,,則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同,則三種溶液中鈉離子濃度不同,,c(A﹣),,c(B﹣),c(D﹣)也不同,,故C錯誤,;
D.恰好中和時,三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同,,生成三種鹽的濃度相同,,混合后溶液因鹽的水解呈堿性,質(zhì)子守恒的關(guān)系為:c(OH﹣)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+),,故D正確,;
故選:C.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識,掌握中和滴定實驗時,,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液,;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù),;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.