焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗,，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應。,，焰色反應是高考化學選擇題中?？贾R點，很重要,。下面小編為大家介紹了焰色反應原理,，操作規(guī)范，以及?？荚匮嫔磻F象做個簡單講解,，希望能幫到大家。
2021高考化學知識點總結-焰色反應
一、焰色反應原理
我們知道,，每一種原子都有自己的電子層排布,，同種原子每一層的能量都不一樣，由內向外,，依次降低,，不同原子同一電子層上即便有相同電子數，所在電子層的能量也不相同,，它們對應的能層間的能量差也不一樣,。
處于基態(tài)的原子，若吸收足夠的能量,，最內層電子會從低能級跨越至高能級,，但此時的原子是不穩(wěn)定的，緊跟著,，該電子會重新釋放能量,，發(fā)生從高能級向低能級的躍遷，釋放出能量值等于發(fā)生躍遷的兩能級能量差的光子,，光子能量不同,，形成的光線焰色就不一樣，通過前面講解可知,，每種原子相同能層間的能量差值是不同的,，比方說，氧原子中電子從M能層躍遷到K能層,，和氮原子中電子從它的M能層躍遷到它的K能層,，釋放出的能量值是不同的，因為這兩種原子,，這兩層間的能量差不一樣,，而躍遷過程中，釋放的能量值和躍遷的兩層間能量差相同,，因此,，就會釋放不同能量的光線(常考的原子發(fā)出的光一般是可見光),，光線能量不同,，所呈現的顏色就不一樣。
因此,，當將某種物質在火焰上燒時,，原子吸收能量后，就會發(fā)生電子躍遷,，釋放出不同能量光子,，表現為不同顏色的光線,。
二、操作規(guī)范
1.材料準備
樣本(須為細粉末狀),、鉑絲
2.操作流程及注意事項
1)鉑絲在稀鹽酸中蘸洗,，目的是除去表層氧化物，反應過程中,，產生氯化鉑,，是一種易揮發(fā)物質，容易清除,，若選用稀硫酸,，則會產生硫酸鉑，該物質沸點高,，不易揮發(fā),，若清除不凈，會干擾實驗,。
2)將上述處理過的鉑絲,，迅速放在酒精燈火焰中燒，至火焰顏色與原來火焰顏色一致,。
3)蘸取被檢驗溶液,，放在火焰上燒，將呈現特征顏色,。若是含K物質,，須透過藍色鈷玻璃看火焰顏色，原因是現實當中,，大部分鉀離子溶液中,，常含鈉離子，而鈷玻璃可以過濾鈉離子的焰色,。
三,、常考元素焰色反應中火焰顏色
Na：黃色K：紫色Ca：磚紅色Cu：藍綠色Sr：洋紅色Ba：黃綠色Li：紫紅色
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